2025年外研版2024必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在；遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是。

A.上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調換也可以)B.實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中C.在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣D.干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替2、下列實驗基本操作或注意事項中，基于實驗安全考慮，正確的是A.加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石B.實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢查C.酒精燈內的酒精必須裝滿D.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中3、下列離子檢驗的方法正確的是A.檢驗取樣后加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B.檢驗取樣后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解C.檢驗取樣后加入氫氧化鈉溶液，生成藍色絮狀沉淀D.檢驗取樣后加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生使藍色石蕊試紙變紅色的氣體4、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質C.蒸餾法是常用的海水淡化的方法之一D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料5、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB.空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子6、下列物質或粒子屬于同素異形體的是A.氧氣和液氧B.金剛石和石墨C.Na和Na+D.H2O和H2O27、分析推理是化學學習方法之一。以下推理正確的是（）A.金屬冶煉方法與金屬活潑性有很大的關系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉B.某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C.某八寶粥商標中注明沒加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D.將鎂片和鋁片分別投入濃NaOH溶液，只有鋁片表面產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、亞硫酸鈉()是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究的性質；進行了如下實驗。

【性質預測】

(1)中硫元素的化合價是_______價；屬于S元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。

【實驗驗證】。實驗序號實驗試劑X實驗現(xiàn)象i溶液、稀硫酸紫色褪去紫色褪去ii溶液、稀硫酸加入溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁加入溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁

資料：酸性條件下，被還原為

【分析解釋】

(2)實驗i中，反應的離子方程式是_______。

【繼續(xù)探究】

(3)甲同學認為實驗ii的現(xiàn)象不能直接得出“具有氧化性”。

①對淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設：

假設a：酸性溶液中的具有氧化性；可產(chǎn)生S；

假設b：空氣中存在在酸性條件下，由于_______(用離子方程式表示)；可產(chǎn)生S；

假設c：酸性溶液中的具有氧化性；可產(chǎn)生S。

②設計實驗iii證實了假設a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。

實驗iii：向溶液中加入_______(填試劑名稱)；產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。

(4)結合實驗ii和iii，用離子方程式解釋實驗ii中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：_______。9、近年來，乳酸成為研究熱點之一、乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。以乳酸()為原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途，如它能與鐵粉反應制備一種藥物，反應的化學方程式為：2+Fe+X。

(1)乳酸降解為二氧化碳的反應的化學方程式為_______。

(2)乳酸與鐵的反應中，X的化學式為_______，該反應中乳酸表現(xiàn)出酸性和_______性。

(3)試從自然界物質循環(huán)的角度解釋利用乳酸合成高分子材料對環(huán)境的重要意義_______。10、(1)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（As為砷元素）

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________

③根據(jù)上述反應可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.還原性：AsH3>Xd.還原性：X>AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為__________

②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________；11、向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺；最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：_____________________

（2）整個過程中的還原劑是________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開______色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________。

（4）加碘鹽中含碘量為20～50mg·kg-1。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。12、現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據(jù)：。元素編號abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最底

(1)根據(jù)元素周期律確定a至h8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期第二周期第三周期

(2)上述元素形成的常見氫化物中，分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學式)_______。

(3)氫化鋁鋰()是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。與氫化鋁鋰性質相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請畫出這種還原劑的電子式_______。寫出該物質受熱分解的反應方程式_______。

(4)在元素周期表中，相鄰近的元素在結構和性質上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除外，還有碳元素的氫化物除外，還有等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有_______(填化學式)，其沸點比液氨_______(填“高”或“低”)，穩(wěn)定性比氨_______(填“好”或“差”)，該氫化物與足量鹽酸反應的化學方程式為_______。13、(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是_____；只含有極性鍵的是____；只含有非極性鍵的是___；既含有離子鍵，又含有極性鍵的是____；既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是______。

(2)請用電子式表示NaCl的形成過程：______。

(3)N2的結構式為：_____；H2O2的結構式為：_____。

(4)寫出下列微粒的電子式。

①CO2___________；

②___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤15、標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤16、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。(___________)A.正確B.錯誤17、某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤18、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤19、MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤20、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結構與性質(共2題，共4分)24、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應；可以形成不同組成；不同結構的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結構；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結構圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。25、補齊物質及其用途的連線______。評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)26、海洋植物如海帶；海藻中含有豐富的碘元素；且所含碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機試劑是_________(填序號)。

A.甲苯；酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油。

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉化為有機溶液中的碘單質的實驗，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過蒸餾操作。進行蒸餾操作時，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。27、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示；其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應；稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性；接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末。

②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸。

③加熱使之充分反應。

（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl

若使用甲方案，產(chǎn)生的Cl2必須先通過盛有________（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中，這樣做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是_____。

A石蕊B酚酞C甲基橙。

（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)?！疽阎篕sp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11】

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將_____轉移到_____中。

（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______；最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？____________

A.甲B.乙C.丙D.丁28、某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究。

(1)裝置A中反應的化學方程式為___________。

(2)實驗結束后，欲驗證反應生成的氣體具有還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是___________。(填字母)。

a．品紅溶液b．稀鹽酸

c．BaCl2溶液d．稀硝酸。

(3)實驗結束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是___________。

(4)實驗結束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為CuO和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體；按如下實驗方案探究其成分：

①步驟Ⅱ中濾渣洗滌的方法___________

②檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是___________。

③黑色固體的成分是___________。29、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；具體流程如下：

已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體；難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。

(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應的離子方程式為___。

(3)“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學式)。

(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。

(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應的化學方程式：____。

(6)某同學為測定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質量分數(shù)，進行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

氫氣和鋰發(fā)生反應生成LiH；制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應。

【詳解】

A、氫氣和鋰發(fā)生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應，裝置連接順序為：e接a，b接f；g接d，故A錯誤；

B；實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中；故B錯誤；

C；在加熱D處的石英管之前；應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣，防止加熱時鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應，故C正確；

D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl；故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學實驗制備方案，理解原理是解題關鍵，涉及對裝置及操作的分析評價、氣體收集、除雜等，難點A，在理解原理的基礎上，選用裝置。2、A【分析】【詳解】

A.加熱盛有液體的燒瓶時；需加碎瓷片或沸石防暴沸，基于實驗安全考慮，故選A；

B.實驗前；要對氣體實驗裝置進行氣密性檢查，防止漏氣，故不選B；

C.為防止酒精燈內酒精燃燒引起爆炸，酒精燈內酒精量不得超過酒精燈容積的故不選C；

D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故不選D。3、C【分析】【詳解】

A.向某溶液中加入鹽酸；產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，該溶液中可能含有碳酸根離子或亞硫酸根離子等，故A錯誤；

B.先加鹽酸無現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明有硫酸根離子，而不是先加氯化鋇，故B錯誤；

C.加入氫氧化鈉后生成藍色絮狀沉淀為氫氧化銅；則溶液中一定含有銅離子，故C正確；

D.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，故D錯誤；

故選:C。

【點睛】

向無色溶液中滴加稀鹽酸沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，試劑的滴加順序不能顛倒。4、A【分析】【詳解】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液；兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應，生大量的二氧化碳氣泡，含有大量的電解質，不適用于電器起火，A錯誤；

B.用K2FeO4處理自來水，K2FeO4形成的溶液中；+6價的鐵變?yōu)?3價，有強氧化性，可以殺菌，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可以去除懸浮物質，B正確；

C.蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一；是分離沸點不同的液體混合物的一種方法，蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，C正確；

D.水泥以粘土和石灰石為主要原料；陶瓷的原料是粘土；黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料，D正確；

答案為A。5、A【分析】【詳解】

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O；可共存，故A正確；

B.空氣中O2與NO反應生成NO2；故B錯誤；

C.H+與S2-生成H2S；故C錯誤；

D.高錳酸鉀溶液會氧化葡萄糖分子；故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

同素異形體是指同一種元素形成的不同種單質。

【詳解】

A．氧氣和液氧是氧氣的兩種不同狀態(tài)；屬于同一種物質，A不符合題意；

B．金剛石和石墨是碳元素的兩種單質；屬于同素異形體，B符合題意；

C．Na和Na+是鈉元素的原子和離子；不屬于同素異形體，C不符合題意；

D．H2O和H2O2是兩種元素形成的不同化合物；不屬于同素異形體，D不符合題意；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法；Hg；Ag等金屬都是不活潑金屬，可采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故A正確；

B.雨水中可能溶解氮的氧化物或其他酸性氣體，pH小于5.6，不一定溶解SO2；故B錯誤；

C.八寶粥中富含淀粉；淀粉屬于多糖，在人體中水解最終得到葡萄糖，因此糖尿病人不可多吃，故C錯誤；

D.鋁片表面產(chǎn)生氣泡是因為鋁的兩性；不能說明鋁比鎂活潑，故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）

Na2SO3中氧元素為-2價；鈉元素為+1價，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價是+4。

（2）

由資料可知，酸性條件下，KMnO4被還原為無色的Mn2+，則Na2SO3體現(xiàn)還原性，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，Na2SO3與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O。

（3）

①空氣中存在O2，在酸性條件下，氧氣和硫離子發(fā)生了氧化還原反應生成S，離子反應方程式為：4H++2S2?+O2=2S↓+2H2O。

②實驗iii：向Na2S溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，溶液未變渾濁，說明沒有S生成，稀硫酸可以提供假設a的SO和H+，提供假設b中的H+。

（4）

實驗iii證實了假設a和b不是產(chǎn)生S的主要原因，則實驗ⅱ中Na2SO3和Na2S反應生成S，反應的離子反應方程式為：6H++SO+2S2?=3S↓+3H2O。【解析】(1)+4

(2)6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O

(3)4H++2S2?+O2=2S↓+2H2O稀硫酸。

(4)6H++SO+2S2?=3S↓+3H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）乳酸降解時，與氧氣反應，從而降解為二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O。答案為：CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O；

（2）乳酸中含有的羧基在水溶液中能電離出H+，與鐵發(fā)生置換反應，從而生成乳酸亞鐵和氫氣，則X的化學式為H2，該反應中乳酸與金屬反應生成鹽和氫氣，羧基電離出的H+與Fe反應，從而表現(xiàn)出酸性和氧化性。答案為：H2；氧化；

（3）乳酸降解生成的二氧化碳，可參與自然界中物質的循環(huán)，則利用乳酸合成高分子材料對環(huán)境的重要意義是：合成高分子材料在自然界降解，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，且二氧化碳可參與自然界的循環(huán)。答案為：合成高分子材料在自然界降解，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，且二氧化碳可參與自然界的循環(huán)?！窘馕觥?1)CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O

(2)H2氧化。

(3)合成高分子材料在自然界降解，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，且二氧化碳可參與自然界的循環(huán)10、略

【分析】【詳解】

（1）①KBrO3在反應中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，As元素化合價升高，所以AsH3是還原劑；

故答案為AsH3；

②設X中溴元素的化合價為a，則0.2mol×(5?a)=1mol，所以a=0，故X為Br2；

故答案為Br2；

③在反應中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：AsH3>X(Br2)；

故答案為ac；

（2）①由反應可知生成MnO4-；溶液由無色變?yōu)樽仙?；Mn元素化合價由+2價升高為+7價，升高5價，S元素化合價由+7價降低為+6價，2個S共降低2價，故0.1mol還原劑參加反應，消耗氧化劑的物質的量為0.1×5÷2=0.25mol；

故答案為溶液由無色變?yōu)樽仙?.25mol；

②反應中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，每生成1個Bi2(SO4)3共降低4價，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，共升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故Bi2(SO4)3系數(shù)為5，MnSO4系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO3的系數(shù)為10，NaMnO4系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na2SO4的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H2SO4的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H2O的系數(shù)為14，配平反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目為：

故答案為【解析】①.AsH3②.Br2③.ac④.溶液由無色變?yōu)樽仙?0.25mol⑥.11、略

【分析】【詳解】

(1)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明氯氣和KI發(fā)生置換反應生成碘單質；如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明碘和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成碘酸，氯氣被還原生成HCl，反應方程式為：I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl；

(2)氯水與KI反應生成碘，繼續(xù)滴加氯水，氯氣將碘單質氧化為碘酸根離子，所以整個過程中的還原劑有KI和I2；

(3)氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質，發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液為紅棕色，繼續(xù)向溴水中滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3；

(4)1000kg加碘食鹽中含碘至少為20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，則KIO3～I～KI～3Cl2，所以n(Cl2)=3n(I)==0.4724mol，標況下氯氣的氣體V=nVm=0.4724mol×22.4L/mol=10.58L。

【點睛】

同一氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！窘馕觥縄2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClKI和I2紅棕HBrO3＞Cl2＞HIO310.5812、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，agh都為+1價，且a半徑最小，所以a為氫元素，在第一周期族，g為鋰，h為鈉，分別為第二周族，和第三周期族。B為-1價，為氟元素，c為-3價，半徑比氟稍大，為氮元素，df都為+3價，分別為硼和鋁，e為-2價，半徑比氮原子半徑大，應為硫。即a為氫，b為氟，c為氮，d為硼，e為硫，f為鋁，g為鋰，h為鈉，據(jù)此在周期表相應位置標志。如圖：。主族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01a2gdcb3hfe

(2)上述元素形成的常見氫化物中，氮元素和氟元素的氫化物分子間存在氫鍵

(3)硼和鋁位于對角線，性質相似，所以有氫、硼和鈉形成的還原劑的電子式為其受熱分解的反應方程式

(4)在元素周期表中，相鄰近的元素在結構和性質上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除外，還有碳元素的氫化物除外，還有等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有其相對分子質量比氨氣大，所以沸點比液氨高，根據(jù)過氧化氫比水穩(wěn)定性差分析，肼的穩(wěn)定性比氨差，該氫化物與足量鹽酸反應的化學方程式為【解析】。主族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01a2gdcb3hfe高差13、略

【分析】【分析】

(1)金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵；一般鹽；堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，以此解答該題；

【詳解】

(1)NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價鍵；N2中N原子之間只存在非極性共價鍵；H2S是共價化合物，S原子與H原子間存在極性共價鍵；H2O2中H原子和O原子之間存在極性共價鍵；O與O原子之間為非極性鍵；故答案為：①；⑤；④；②；③。

(2)氯化鈉形成過程中，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，陰陽離子間通過離子鍵結合，用電子式表示為：故答案為：

(3)氮氣分子中氮原子間通過氮氮叁鍵結合；結構式為：N≡N；雙氧水分子中氧原子與氫原子間以及氧原子和氧原子之間均以共價鍵結合，結構式為：H-O-O-H，故答案為：N≡N；H-O-O-H。

(4)①CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，電子式為故答案為：

②NH是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為故答案為：【解析】①⑤④②③N≡NH-O-O-H三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結晶水的化合物在空氣中失去結晶水，晶體失去結晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結果，故錯誤，答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。18、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。19、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應，錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結構與性質(共2題，共4分)24、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結構可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結構可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質性質進行解釋；據(jù)此回答問題。

【詳解】

乙烯為植物生長調節(jié)劑，促進果實發(fā)育，即A-b；濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑，即B-c；次氯酸鈉溶液中，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，可作為消毒劑，即C-a；葡萄糖是細胞主要能源物質，為主要營養(yǎng)物質；故答案為【解析】六、實驗題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）從海藻中提取碘的流程為灼燒；浸泡、過濾、氧化、萃取分液、蒸餾；

（2）操作②為萃取；萃取劑的選擇需符合與氯水互不相溶，碘的溶解度較大；

（3）使海藻灰中的碘離子轉化為有機溶液中的碘單質的實驗；需要的操作有浸泡；過濾、氧化、萃取分液，以此分析所需實驗儀器；

（4）進行蒸餾操作時；需使用水浴加熱，目的是使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制溫度不過高，防止苯蒸發(fā)，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶中凝華聚集。

【詳解】

(1)從海藻中提取碘的流程為灼燒；浸泡、過濾、氧化、萃取、蒸餾；由圖可知操作①是過濾，操作②是萃取和分液；

故答案為：過濾；萃取和分液；

(2)操作②為萃?。惠腿┑倪x擇需符合與氯水互不相溶，碘的溶解度較大，由于酒精；乙酸和甘油都與水互溶，故不能用作提取碘的萃取劑；

故答案選：B。

(3)為使海藻灰中的碘離子轉化為有機溶液中的碘單質；需經(jīng)過溶解；過濾、氧化、萃取和分液這幾個步驟。在過濾時缺少普通漏斗，在進行萃取和分液時缺少分液漏斗；

故答案為：普通漏斗；分液漏斗；

(4)苯的沸點為80.1℃。使用水浴加熱的目的是使蒸餾燒瓶均勻受熱；控制溫度不過高(水浴加熱時的溫度不會超過100℃)。最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶中聚集；

故答案為：使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制溫度不過高；蒸餾燒瓶?！窘馕觥窟^濾萃取和分液B普通漏斗分液漏斗使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制溫度不過高蒸餾燒瓶27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置；從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸；

(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L；此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍；

(3)與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量；由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；

(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；

(5)甲同學的方案：鹽酸揮發(fā)；也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；

【詳解】

(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置；此裝置為固液加熱型；

A．O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取；用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；

B．H2用的是鋅與稀硫酸反應；是固液常溫型，故B不符合題意；

C．CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應；屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；

D．HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應；屬于固液加熱型，故D符合題意；

氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；

(2)量取試樣25.00mL，用1.500mol?L?1NaOH標準溶液滴定，消耗23..00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH)，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L；此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L；

(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣?。挥捎诓糠痔妓徕}與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小；

(4)化學反應釋放熱量；氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應。這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y形管內壁，導致產(chǎn)生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發(fā)生變化，即調整量氣管兩端液面相平；

(5)與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會有誤差。【解析】D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調整量氣管兩端液面相