2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是。

A.a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3mol/LB.b點表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na＋)C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.d點表示的溶液中大于K2、化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)B.在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間3、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置，下列敘述不正確的是。

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液藍(lán)色變淺D.a和b分別連接直流電源的負(fù)極和正極，可以實現(xiàn)鐵上鍍銅4、在一定條件下，用石墨電極電解0.8mol/LCuSO4溶液(含H2SO4)；監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是。

A.ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B.bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率C.bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD.電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑5、容積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡狀態(tài)。在這個過程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中的平衡轉(zhuǎn)化率為則乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率A.等于B.大于C.小于D.無法判斷評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.圖像中，n=1，m=5B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>107、下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。目的操作和現(xiàn)象A除去溴苯中少量的溴加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺C氧化性:Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量的苯，再通入少量氯氣，振蕩D探究濃度對速率的影響室溫下，向等體積等濃度的兩份Na2SO3溶液，同時分別滴加0.1mol·L-1雙氧水和1.0mol·L-1雙氧水

A.AB.BC.CD.D8、25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-19、國際社會高度贊揚中國在應(yīng)對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.c為電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L10、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11、在常溫下，向一定濃度的某二元中強(qiáng)酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC與pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物質(zhì)的量濃度)下列說法錯誤的是。

A.曲線N代表的是pC(A2-)與pH的變化關(guān)系B.pH=3時，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)＜10-3mol/LC.pH=4時，溶液中有c(HA-)＜c(A2-)＜c(H2A)D.常溫下KHA的水解平衡常數(shù)Kh=10-13.412、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H2AsOB.pH在10~13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C.通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D.交點b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)13、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：D.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－114、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法不正確的是。

A.滴定過程中水的電離程度逐漸增大B.滴定過程中溶液中逐漸增大C.1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為D.曲線任一點溶液中均存在：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；電解含A2+和C2+的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。16、常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

?；瘜W(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。17、根據(jù)要求回答問題：

（1）圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=－akJ·mol－1，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H=________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。18、用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，鋅棒為_________極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為__________________；銅為_________極，電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為__________________。19、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻；升高了體系溫度。

B.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑20、CO、CO2是含碳元素的常見氣體；也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。

(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

③300℃時，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號)。

A．充入CO氣體B．升高溫度。

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度；壓強(qiáng)的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。

21、在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認(rèn)真觀察如圖；然后回答問題。

(1)圖中反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能__，因此反應(yīng)速率__，你認(rèn)為改變的條件是：__。

(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：__。

(4)已知反應(yīng)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

④CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有__；(填序號，以下同)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__；表示中和熱的熱化學(xué)方程式是__。

(5)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=__。22、(1)硫酸鐵凈水原因（離子方程式）：_____，SnCl2水解成堿式氯化亞錫（化學(xué)方程式）_____，要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入_______，將AlCl3溶液蒸干并灼燒所得固體的化學(xué)式為___。

(2)以石墨為電極，電解FeI2溶液，陽極電極反應(yīng)式為________，利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是_______；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量___(填“增加”或“減少”)___g。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_____極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________。

(4)已知AsO43—＋2I－＋2H＋AsO33—＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)開始時：C2棒電極反應(yīng)式______，當(dāng)電流表___時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。23、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)24、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤25、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰()；導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵；通過如圖工藝流程可回收鋁、鈷、鋰。

回答下列問題：

(1)“調(diào)pH除雜”的目的是使沉淀完全[]，則常溫下應(yīng)控制_______[已知：的為]。

(2)沉鋰過程要對所得濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的操作為_______。

(3)沉鈷的化學(xué)方程式為_______。將溶液沉鈷所得晶體配成溶液，經(jīng)過一系列處理后通過滴定實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液則沉鈷過程中的產(chǎn)率為_______。(已知：在“一系列處理”過程中二價鈷被碘氧化成三價鈷)27、電池級廣泛應(yīng)用于高能鋰電池制造領(lǐng)域。一種以鐵鋰云母(主要成分為等)為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)已知36.5％鹽酸的密度為則該溶液中__________；“溶解”時；為了提高溶解速率，可采取的措施為__________(寫兩點)。

(2)從工業(yè)生產(chǎn)實際分析，氧化時加入物質(zhì)A的最佳選擇為______(填選項字母)，該步驟的離子方程式為__________。

a．b．c．空氣d．

(3)“沉鐵”時生成則“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)“電滲析”的裝置如下圖所示，則M電極與外接電源的__________極相連；x、y為離子交換膜，則x為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)；結(jié)合流程分析電滲析的目的為__________。

(5)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，用到的主要儀器為__________、玻璃棒和酒精燈。28、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)若想提高鉬精礦焙燒的速率，可采取的措施有__________。任寫一種即可）

(2)如果在空氣中焙燒lmolMoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是__________________________________。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦160g(假設(shè)雜質(zhì)不與空氣反應(yīng)），經(jīng)在空氣中焙燒若在焙燒過程中產(chǎn)生的尾氣用過量的濃氨水吸收，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為0.85g?cm-3的氨水150mL。（假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%),則MoS2的百分含量為________________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖1所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為_____________。29、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0

回答下列問題：

(1)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=___(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是___。

(2)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)30、醋酸由于成本較低；在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是________(填字母)。A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1molD．整個體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定E．氣體的總壓強(qiáng)不變F．氣體的摩爾質(zhì)量不變(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下；某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①根據(jù)上圖判斷壓強(qiáng)大到小的順序是________；分析其原因_____。

②壓強(qiáng)為p1；溫度為60℃時；若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40％，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

③在壓強(qiáng)為p1；溫度超過80℃時；分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____

④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根據(jù)電離平衡可知c(CH3COO-)=c(H+)=10-3mol/L；A正確；

B．在溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點時溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)；B錯誤；

C．若二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa；由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但c點溶液pH=7，溶液顯中性，說明酸過量，未完全中和，C錯誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。d后溶液pH不再變化，說明反應(yīng)完成，溶液溫度不變，K不變；D錯誤；

故合理選項是A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏；只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯誤；

B．在化學(xué)工業(yè)中；選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高準(zhǔn)年化率，故B錯誤；

C．夏天溫度高；面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯誤；

D．還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)；降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時；鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；

B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；故B正確；

C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，溶液中的Cu2+不斷得到電子生成Cu；溶液藍(lán)色變淺，故C正確；

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源負(fù)、正極時，銅片作陰極，鐵片作陽極，失電子生成Fe2+，溶液中Cu2+向陰極移動；在銅片上得電子，生成銅在銅片上析出，不能實現(xiàn)鐵上鍍銅，D項錯誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池中；陽離子向陰極移動，故A正確；

B．bc段過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O?4e?=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，陽極c(H+)增大，pH=?lgc(H+)減?。还蔅錯誤；

C．陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e?=Cu；故C正確；

D．a(chǎn)b段過程中，陽極pH增大，電解池陽極處物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生H+，所以陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑；故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

先假定甲乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持甲的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，因此，待到等體積達(dá)平衡后，欲保持甲的壓強(qiáng)不變，就需要擴(kuò)大體積，擴(kuò)大體積，甲的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，所以，若甲容器中的平衡轉(zhuǎn)化率為則乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率將小于甲的，即小于

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A.圖像中pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg0.1=1，因此n=1，b點是恰好完全反應(yīng)，pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg1×10?5=5；因此m=5，故A正確；

B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol?L?1，m不變，則加入的Na2SO4溶液體積增大，因此應(yīng)該b點向右移動；故B錯誤；

C.BaCO3的溶度積大于BaSO4的溶度積，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇時，鋇離子濃度大，pBa2+值小，而用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸鈉溶液體積相同，因此b點應(yīng)豎直向下遷移；故C錯誤；

D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是故D正確。

綜上所述，答案為BC。7、CD【分析】【詳解】

A．除去溴苯中少量的溴；加入適量NaOH溶液，溴與NaOH溶液反應(yīng)，與溴苯分層，則靜置分液可除雜，可達(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；

B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡；可達(dá)到實驗?zāi)康?，B不符合題意；

C．氯氣本身可以和水反應(yīng)生成次氯酸，并不能表明是溴酸鉀氧化了氯氣，也不能證明氧化性：Cl2>Br2；故不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C符合題意；

D．在其他條件相同下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；反應(yīng)中沒有明顯現(xiàn)象，不能判斷反應(yīng)速率的快慢，故不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D符合題意；

答案選：CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時所放出的熱量，同時當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，因此生成2molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯誤；

選BC。9、AC【分析】【分析】

由圖可知，右側(cè)裝置為電解池，a極為電解池的陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為b為電解池陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為則c為直流電源的正極，d為負(fù)極；a極生成的進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)

【詳解】

A．由分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成電極反應(yīng)式為在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；故A錯誤；

B．由分析可知，a極為電解池的陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為故B正確；

C．由分析可知，二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為其中作氧化劑，作還原劑；氧化劑與還原劑之比為1:6，故C錯誤；

D．當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，說明b電極消耗0.3mol由得失電子數(shù)目守恒可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，二氧化氯發(fā)生器中生成0.05mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為1.12L；故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C錯誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：CD。11、AC【分析】【分析】

由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲線可知，M曲線隨pH的增大而減小，故M為A2-，N曲線隨pH的增大而增大，故N為H2A，L曲線隨pH的增大先增大后減小，故L為HA-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，N為pC(H2A)與pH的變化關(guān)系；A錯誤；

B．pH=3時，c(H+)=10-3mol/L，由電荷守恒可知，c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，即c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L，故c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L，所以c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)＜10-3mol/L；B正確；

C．根據(jù)分析，X越大，pC越小，pH=4時，由圖像可知，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；C錯誤；

D．a(chǎn)點時c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2AH++HA-可知，Ka1==c(H+)=10-0.6，Kh===10-13.4；D正確；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35-7.45之間時，As元素主要存在形式為H3AsO3；故A錯誤；

B．HAsO水解方程式為HAsO+H2OH2AsO+OH-，pH增大，氫氧根濃度增大，水解平衡逆向移動，即HAsO水解程度減小；故B正確；

C．據(jù)圖可知當(dāng)As元素主要以H2AsO形式存在時，溶液的pH在11左右，溶液呈堿性說明H2AsO的水解程度大于電離程度；故C錯誤；

D．當(dāng)溶液的溶質(zhì)為K2HAsO3時，結(jié)合圖像，根據(jù)物料守恒有2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)=c(K+)，K2HAsO3溶液應(yīng)呈堿性，說明HAsO的水解程度大于電離程度，則該溶液中c(AsO)<(H2AsO)，而b點c(AsO)=(H2AsO)，則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為K2HAsO3和K3AsO3，則2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)<c(K+)，將c(AsO)=(H2AsO)帶入可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)；故D正確；

綜上所述答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-6mol/L，c(OH－)=10-8mol/L，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒為c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，兩式合并，所以溶液中存在c()-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH－)=9.9×10-7mol?L-1；故A正確；

B．原碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]，通入CO2，c()、c()、c(H2CO3)都增大，c(Na+)不變；該守恒關(guān)系被破壞，故B錯誤；

C．碳酸的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，所以Ka1＞Ka2，所以故C正確；

D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)=0.1mol·L－1，0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合，溶液混合后體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為原來的一半，混合溶液中c(Na+)+c()+c()+c(H2C2O4)==0.15mol·L－1；故D錯誤；

答案選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著鹽酸的加入；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，最后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽類的水解程度越來越小，故對水的電離的促進(jìn)作用也越來越小，鹽酸過量時還將抑制水的電離，故滴定過程中水的電離程度逐漸減小，A錯誤；

B．隨著鹽酸的加入，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故c()逐漸增大，c()逐漸減小，滴定過程中溶液中逐漸增大；B正確；

C．由圖中可知，(V2-V1)即碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：mol/L，故1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為=C錯誤；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，曲線任一點溶液中均存在：D正確；

故答案為：AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C2+>A2+>B2+>D2+16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C－Br原子半徑在C－Cl和C－I之間，鍵能應(yīng)介于C－Cl和C－I之間，C－Br鍵的鍵能范圍為218kJ?mol-1＜C－Br鍵能＜330kJ?mol-1；

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ?mol-1；△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436kJ/mol+255kJ/mol-2×2×339kJ/mol=-229kJ/mol，則Q=-229；

（3）①O2(g)═O2+(g)+e－△H1=+1175.7kJ?mol-1，②PtF6(g)+e－═PtF6－(g)△H2=-771.1kJ?mol-1，③O2+PtF6－(s)═O2+(g)+PtF6－(g)△H3=+482.2kJ?mol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)△H=-77.6kJ/mol?！窘馕觥?18kJ/mol330kJ/mol-229PtF6-77.617、略

【分析】【分析】

(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，據(jù)此分析；

(2)寫出甲醇和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式；與題給的熱化學(xué)方程式聯(lián)立，然后根據(jù)蓋斯定律，即可做出判斷；

(3)本小題要注意一個N4分子中含有6個N-N鍵；要乘以6；

(4)根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫要求作答；

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減?。淮呋瘎┎荒芨淖兎磻?yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響;

故答案為：減?。徊蛔?；

(2)①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，①=②+③，即=+因為均小于0，所以a<726.5

故答案為：<；

(3)從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4(g)=2N2(g)的△H=6×193kJ?mol-1－2×941kJ?mol-1=－724kJ?mol-1；

故答案為：?724kJ?mol?1；

(4)由圖可知，第二步反應(yīng)的焓變小于0，所以第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第一步的熱化學(xué)方程式為第二步的熱化學(xué)方程式為：根據(jù)蓋斯定律則

故答案為：

【點睛】

本題考查了催化劑對活化能和反應(yīng)熱的影響、蓋斯定律，熱化學(xué)方程式等熱點問題，難度不大，但學(xué)生須細(xì)心才能得到較高分?jǐn)?shù)?！窘馕觥繙p小不變＜?724kJ?mol?1放熱18、略

【分析】【詳解】

用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，電池總反應(yīng)為但是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的，鋅作為還原劑失去電子，鋅棒作負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從鋅流出，沿著導(dǎo)線流向銅，銅為正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣，該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2。。【解析】負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+正還原2H++2e-=H2↑19、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒移動；

A．t1時刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯誤；

B．t1時刻；升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤。

C．t1時刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；

D．t1時刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD20、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)熱效應(yīng)分析平衡常數(shù)；若為放熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，若為吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大，據(jù)此分析作答。

②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，根據(jù)=先計算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算(H2)；

④根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率公式=100%；則需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，或減小CO起始的物質(zhì)的量，據(jù)此分析作答；

⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時已達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根據(jù)K=將數(shù)值帶入計算K值；當(dāng)加入新物質(zhì)后，根據(jù)濃度商Qc與K值的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；溫度不變，其K值不變，據(jù)此分析作答。

（2）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，結(jié)合圖可知，P1>P2；根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響作答；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分?jǐn)?shù)為=據(jù)此討論；

（4）根據(jù)圖示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）①由表可知反應(yīng)進(jìn)行到50min時，各物質(zhì)的濃度均保持不變，則反應(yīng)均達(dá)平衡狀態(tài)，此時300℃和500℃甲醇的平衡濃度分別為0.90mol/L和0.80mol/L，說明升高溫度，不利于生成甲醇，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則K300℃＞K500℃；

故答案為＞；

②反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；依據(jù)平衡移動原理分析判斷。

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量=質(zhì)量是守恒的保持不變；但只要反應(yīng)向正向移動則氣體的總物質(zhì)的量在減小，則當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變了，證明已達(dá)到平衡，故A項正確；

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡，故C項正確；

D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故D項錯誤。

故選AC；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）．

故答案為0.08mol/（L?min）；

④A.充入CO氣體；平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，但起始CO的物質(zhì)的量增多，最終導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率減小，故A項錯誤；

B.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項錯誤；

C.使用合適的催化劑；化學(xué)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C項錯誤；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓，因反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的方向，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D項正確；

答案選D；

⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時已達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其濃度商Qc==L2/mol2K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，再次達(dá)到平衡其K值不變，為25L2/mol2；

故答案為正反應(yīng)方向；25；

（2）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；

故答案為<；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動,，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強(qiáng)P1>P2，又因為壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案為<；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分?jǐn)?shù)為=要使為恒定的值，則a與b的大小關(guān)系式為a=b；

故答案為a=b；

（4）由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，催化劑已失去活性，則乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍：300～400℃；

故答案為300～400℃?！窘馕觥竣?＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反應(yīng)方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差，即E2-E1，故答案為：放熱；E2-E1；

(2)圖象分析可知；虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑，故答案為：降低；加快；使用催化劑；

(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(4)①碳酸鈣分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；焓變大于0，故①錯誤；

②強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱；溶液標(biāo)注錯誤，應(yīng)為aq，所以不是中和熱的熱化學(xué)方程式，故②錯誤；

③碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；

④一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；

⑤強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱；選項為中和熱的熱化學(xué)方程式；故答案為：①②；③④；⑤；

(5)已知：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1

由蓋斯定律②+③+①×2得到3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.4kJ?mol-1，故答案為：-246.4kJ?mol-1。

【點睛】

注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法，還考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，蓋斯定律的應(yīng)用?！窘馕觥糠艧酔2-E1降低加快使用催化劑N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1①②③④⑤-246.4kJ?mol-122、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鐵水解生成Fe（OH）3膠體，硫酸鐵凈水原因：Fe3++3HOFe(OH)3+3H+；

SnCl2水解成堿式氯化亞錫和鹽酸，化學(xué)方程式：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；

FeCl3在溶液中水解生成Fe(OH)3和氫離子，加入與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)如CuO、Cu（OH）2會促進(jìn)其水解，使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；要除去CuCl2溶液中FeCl3；可以向溶液中加入氧化銅或氫氧化銅等；

將AlCl3溶液蒸干時，鐵離子水解生成Al(OH)3和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鋁時，氫氧化鋁會分解生成三氧化二鋁和水，將AlCl3溶液蒸干并灼燒所得固體的化學(xué)式為Al2O3。

(2)以石墨為電極，電解FeI2溶液，碘離子在陽極發(fā)生氧化，陽極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；

①2是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H＋+2e－=HCOOH；

②電極1式為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e－=4H＋+O2↑，理論上隨著當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)，二氧化碳的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol，電極1室參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為18g·mol－1×1mol÷2=9g；

即電極1室理論減小液體質(zhì)量為9g；

(3)鋁作陽極，先失電子被氧化，再在鋼表面還原，鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al。

(4)AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33—＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)，加酸，c（H＋）增大，AsO43－得電子，I－失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極；加堿，c（OH－）增大，AsO33－失電子，I2得電子，此時，C1是正極，C2是負(fù)極；故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同。

開始時：C2棒是正極，電極反應(yīng)式AsO43—＋2e-+2H＋=AsO33—＋H2O；當(dāng)電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

【點睛】

本題綜合考查鹽水解、原電池電解池電極反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫，難點（4）可逆電池的分析，開始時，反應(yīng)正向進(jìn)行，C2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。【解析】①.Fe3++3HOFe(OH)3+3H+②.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl③.氧化銅或氫氧化銅等④.Al2O3⑤.2I--2e-=I2⑥.CO2+2H++2e-=HCOOH⑦.減少⑧.9⑨.負(fù)⑩.4Al2Cl7—+3e—=7AlCl4—+Al?.AsO43—＋2e-+2H＋=AsO33—＋H2O?.讀數(shù)為零23、略

【分析】【詳解】

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水應(yīng)放出16akJ的熱量，故甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol；

③合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=?92kJ/mol，故合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol?！窘馕觥縈g(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol四、判斷題(共2題，共12分)24、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。25、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

向鈷酸鋰電池的正極材料加入NaOH溶液，只有Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，而乙炔黑、鐵、不溶于堿，從而除去Al，加入硫酸，得到含有Li+、Co2+、Fe2+的溶液，乙炔黑不溶于硫酸，加入H2O2，可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe，過濾后的濾渣為Fe(OH)3和乙炔黑。

【詳解】

(1)由氫氧化鐵的可得解得則常溫下應(yīng)控制pH≥3；

(2)沉鋰過程發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鋰溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉；則檢驗沉淀是否洗凈就是檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子，具體的實驗操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗滌干凈，反之則未洗凈；

(3)沉鈷發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)生成二水草酸亞鈷沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為100mL0.50mol/L硫酸亞鈷理論上可制得的物質(zhì)的量為由題意可得：由消耗48.50mL0.50mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液可知實際制得的物質(zhì)的量為則沉鈷過程中的產(chǎn)率為【解析】①.3②.取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗滌干凈，反之則未洗凈③.④.97%27、略

【分析】【分析】

鐵鋰云母(主要成分為等)加濃鹽酸溶解，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)故不溶，溶液中含鉀離子、鋰離子、亞鐵離子、鋁離子等，加物質(zhì)A把亞鐵離子氧化為鐵離子，加Na4[Fe(CN)6]沉鐵，過濾所得沉淀加氫氧化鈉后轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，轉(zhuǎn)化后過濾所得濾液Na4[Fe(CN)6]進(jìn)行循環(huán)利用，沉鐵后的濾液加氫氧化鈉、氟化鈉沉鋁，所得濾液通過電滲析濃縮氯化鋰溶液、蒸發(fā)后加碳酸鈉沉鋰，得

【詳解】

（1）36.5％鹽酸的密度為則該溶液中溶解時；為了提高溶解速率，可采取的措施為粉碎鐵鋰云母和攪拌。

（2）從工業(yè)生產(chǎn)實際分析，考慮環(huán)保和經(jīng)濟(jì)成本兩個角度，氧化時加入物質(zhì)A的最佳選擇為空氣，該步驟的離子方程式為

（3）“沉鐵”時生成沉淀，加氫氧化鈉后轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，則“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）根據(jù)電滲析示意圖，M電極上生成可知，M極為陽極，接外接電源的正極；且氯離子不能到陽極上放電，則x膜為陽離子交換膜，陰極上產(chǎn)生氫氣，相當(dāng)于電解水，據(jù)此可推測電滲析的目的為濃縮溶液。

（5）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，用到的主要儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈?！窘馕觥?1)粉碎鐵鋰云母；攪拌。

(2)c

(3)

(4)正陽濃縮溶液。

(5)蒸發(fā)皿28、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2在空氣中焙煷得到MoO3，根據(jù)S元素的價態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到Na2MoO4·2H2O；

制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）提高鉬精礦焙燒的速率；可采取將礦物粉碎，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，攪拌等措施，故答案為：將礦物粉碎，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；

（2）在空氣中焙燒lmolMoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒，硫從-2價升高到+4價，即產(chǎn)物是二氧化硫，所以化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另-種是SO2，產(chǎn)生的尾氣對環(huán)墳境的主要危害是形成酸雨，故答案為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；形成酸雨；

（3）若在焙燒過程中產(chǎn)生的尾氣用過量的濃氨水吸收，則發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為0.85g?cm-3的氨水150mL，消耗氨水的物質(zhì)的量為mol，則產(chǎn)生的二氧化硫為mol，根據(jù)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2反應(yīng)，MoS2的物質(zhì)的量為mol；

所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%；故答