2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、中國第二化工設計院提出；用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關判斷正確的是。

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH－+H2↑B.電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C.每處理1molNO電解池右側質量減少16gD.吸收塔中的反應為2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－2、在溫度T1和T2時，分別將0.50molNO和2.0mol固體活性炭充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH，測得n(NO)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表，以下說法正確的是。時間(min)010204050T1n(NO)0.500.350.250.100.10T2n(NO)0.500.300.18。。。0.15A.T1時，前10min內，CO2的平均反應速率為0.0075mol·L-1·min-1B.該反應ΔH＜0，且溫度T2時，活化分子百分數(shù)更大，反應速率更快C.T2時，NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，此反應的平衡常數(shù)約為1.36D.T1時，平衡后向恒容容器中再充入0.l0molNO，再次達到平衡時，NO的百分含量增大3、欲使的溶液中都減少，其方法是：A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液4、a、b；c、d分別表示兩種酸和兩種堿；且只有一種強酸和一種強堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（）

A.a為強酸，c為強堿B.a為強酸，d為強堿C.b為強酸，c為強堿D.b為強酸，d為強堿5、某固體混合物含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種；進行如下實驗：

①與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀和弱堿性溶液

②沉淀與溶液作用；無變化。

下列說法不正確的是A.混合物中必定含有不含B.往溶液中加入粉，若不溶解，說明中不含C.灼燒沉淀可能得到黑色物質D.溶液中溶質主要是鈉鹽，且必含6、下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可以增大單位體積的活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快B.2H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行C.只改變一個影響因素使化學平衡發(fā)生移動，則化學平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變D.25℃時，固體在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小7、通過Li4SiO4吸附CO2的主要反應為：Li4SiO4(s)+CO2(g)?Li2CO3(s)+Li2SiO3(s)700℃不同CO2分壓下，CO2吸收率隨時間變化曲線如圖1所示，Li4SiO4吸附CO2的過程：表面吸收階段→形成雙殼結構→雙殼吸收階段；微觀示意如圖2，下列說法不正確的是。

A.該溫度下，CO2的分壓對其吸收率的影響不明顯B.圖2中a過程表示的Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4=2Li++O2-+Li2SiO3C.圖2中b過程表示Li+和O2-向外殼擴散D.由圖1、2可知，Li2CO3和Li2SiO3質量增加，對CO2的吸收速率無影響評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、二元弱堿在常溫下的水溶液里，微粒的分布系數(shù)()隨的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫下，的一級電離常數(shù)B.常溫下，等物質的量的和組成的混合溶液顯酸性C.與少量的硫酸反應得到的鹽為D.溶液中，9、(鈷酸鋰)常用作鋰離子電池的正極材料。以某海水(含濃度較大的LiCl、少量等)為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知：①的溶解度隨溫度升高而降低；

②常溫下，幾種難溶物質的溶度積數(shù)據(jù)如下：。物質

下列說法錯誤的是A.高溫時“合成”反應的化學方程式為B.濾渣1主要成分有C.“洗滌”時最好選用冷水D.“除雜2”調pH=12時，溶液中10、利用I2O5可消除CO污染，其反應原理為：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密團容器中通入2molCO，測得反應體系中CO2的體積分數(shù)ω（CO）隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.0-t1min內，用CO表示的該反應的平均反應速率vCO）=mol/（L·min）B.b點時，CO的轉化率為80%C.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1024D.a點和b點時，容器內氣體的總質量相等11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器容積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度為0.9mol/L。下列有關判斷不正確的是（）A.x+y<zB.平衡向正反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增大12、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V(甲)V(乙)V(丙)反應的平衡常數(shù)KK(甲)K(乙)K(丙)平衡時NH3的濃度c/mol·L－1c(甲)c(乙)c(丙)平衡時NH3的反應速率。

v/mol·L－1·min－1v(甲)v(乙)v(丙)

下列說法正確的是（）A.V(甲)＞V(丙)B.K(乙)＜K(丙)C.c(乙)＞c(甲)D.v(甲)＝v(丙)13、溫度T℃，向的蒸餾水中通入保持溫度不變，測得溶液的為2，下列敘述正確的是A.T大于25℃B.該溶液中由水電離出來的的濃度是C.通入促進了水的電離D.該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液恰好呈中性評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯刃苄艽蠡饋碓从诒榈娜紵槭且环N優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應該填入_______。(“+”或“?”)

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成；整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為_________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。15、已知25℃時，電離平衡常數(shù)：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種物質電離出質子的能力由大到小的順序是___________(填標號)。

a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3

(2)下列反應不能發(fā)生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．(4)體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

16、電化學原理在防止金屬腐蝕；能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母）。

a.碳棒b.鋅板c.銅板。

材料B需定期拆換，其是原因：________________。

（2）圖2中，鋼閘門C作__________極。若用氯化鈉溶液液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應為________________________，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是______________________。

（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖；電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的____________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應為__________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學方程式解釋其原因：________________________。

（4）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了甲醇燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇蒸氣，電解質是摻入了的晶體，在高溫下它能傳導電池在高溫下工作時正極反應式為__________________________。17、830K時；在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；K=0.5，試回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________．

(2)在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____（填“是”與“否”），此時v（正）______________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是_______________________。

(3)若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的化學反應速率將______（均填“增大”“減小”或“不變”。下同）。

(4)平衡后再加1molCO和2molH2O,則CO的轉化率將_______18、電解氧化吸收法：其原理如圖所示：

(1)從A口中出來的物質的是_______。

(2)寫出電解池陰極的電極反應式_______。19、人體內尿酸(HUr)含量偏高，關節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)，?H>0。某課題組配制“模擬關節(jié)滑液”進行研究；回答下列問題：

已知：

①37℃時，Ka(HUr)=4×10?6，Kw=2.4×10?14，Ksp(NaUr)=6.4×10?5

②37℃時，模擬關節(jié)滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10?4mol?L?1

(1)尿酸電離方程式為___________

(2)37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關節(jié)滑液”，溶液當中c(Na＋)___________c(Ur?)(填“>”、“<”或“=”)，寫出溶液中電荷守恒的等式：___________。

(3)37℃時，向模擬關節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol?L?1時，通過計算溶液Q=c(Na＋)?c(Ur-)=___________。判斷是否有NaUr晶體析出___________(填是/否)。

(4)對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是___________。

a．加強鍛煉；注意關節(jié)保暖。

b．多飲酒；利用乙醇殺菌消毒。

c．多喝水；飲食宜少鹽；少脂。

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物20、在一定條件下A與B反應可生成C和D；其能量變化為：

A+B(反應物的總能量E1)C+D(生成物的總能量E2)

(1)下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是_______。

A.反應前后原子的種類和數(shù)目一定變化。

B.該反應若有能量變化；則一定是氧化還原反應。

C.該反應若為放熱反應；則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行。

D.反應物的總質量與生成物的總質量一定相等；且遵循能量守恒。

(2)若E12，則生成物的總能量_______(填“>”、“<”或“=”)反應物的總能量，為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)21、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質的量相同。(_______)A.正確B.錯誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共28分)24、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。25、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變26、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化27、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．HSO3-在電極I上轉化為S2O42-，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A錯誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動，故B錯誤；

C．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO轉化為N2，每處理1molNO，則轉移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉移守恒，則產(chǎn)生O2的物質的量為2mol×=0.5mol，同時有2molH+從右側遷移到左側，所以電解池右側質量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C錯誤；

D．吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應，生成N2和HSO3-，所以反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，

故選：D。2、B【分析】【詳解】

A．T1時，前10min消耗NO的物質的量(0.5－0.35)mol=0.15mol，生成CO2的物質的量為0.075mol，根據(jù)化學反應速率的表達式，v(CO2)==3.75×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，T2時前10min時NO物質的量變化大于T1時，T2時的反應速率高于T1，從而推出T2＞T1，溫度高，活化分子百分數(shù)增大，反應速率快；達到平衡時，T1溫度下n(NO)小于T2溫度下n(NO)，T2可以看作是在T1基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，推出ΔH＜0；故B正確；

C．溫度T2時達到平衡時：

平衡常數(shù)K==1.17；故C錯誤；

D．溫度T1時；該反應兩邊氣體的計量數(shù)相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相當于增大壓強，平衡不移動，所以NO的百分含量將不變，故D錯誤；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．CO2與水反應生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大；A錯誤；

B．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，B錯誤；

C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，C錯誤；

D．Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH；所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度；碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

加水稀釋pH增大的是酸，減小的是堿，故a、b是酸，c、d是堿；弱酸弱堿部分電離,存在電離平衡，導致稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較小，所以a是強酸，d是強堿，故選B。5、B【分析】【分析】

某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質只有Na2CO3，而幾種物質中沒有酸，說明與Na2CO3發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體，生成的有色沉淀中氫氧化鐵、氫氧化銅至少存在一種，可能含有氫氧化鋁；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明有色沉淀中不存在氫氧化鋁，則一定不存在Al2(SO4)3；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3；A正確；

B．溶液Z呈弱堿性，則Z中一定不存在FeCl3，無法據(jù)此判斷X中是否含有FeCl3；B錯誤；

C．沉淀Y中可能含有氫氧化銅；灼燒氫氧化銅可生成黑色的CuO，C正確；

D．溶液Z呈弱堿性，陽離子為鈉離子，碳酸鈉水解分步進行，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，由于反應生成了二氧化碳，而反應后溶液仍然呈弱堿性，說明溶液中一定含有碳酸氫根離子，即必含NaHCO3；D正確；

故答案為：B。6、B【分析】【詳解】

A．增大反應物濃度；可以增大單位體積的活化分子數(shù)目，不能增大活化分子百分數(shù)，故A錯誤；

B．該反應正向氣體分子數(shù)增加，又反應在任何條件下均能自發(fā)進行，故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關；溫度不變，K不變，因此改變條件使平衡移動時(如濃度；壓強)，K不會改變，故C錯誤；

D．只受溫度影響，溫度不變時不變；故D錯誤；

故選：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖1可知，壓強即CO2的分壓對其吸收率的影響不明顯；故A不選；

B．由圖2的表面吸收階段可以看出，剛開始是Li4SiO4的分解，產(chǎn)物由Li+、O2-以及逐漸生成的內殼Li2SiO3；故B不選；

C．由圖2的雙殼吸收階段可以看出，Li+和O2-逐漸向外殼擴散；故C不選；

D．在雙殼吸收階段，Li2CO3和Li2SiO3質量在不斷地增加，但后期CO2的吸收率沒有明顯變化，即圖像的曲線變得越來越平穩(wěn)，表明CO2的吸收速率在減?。还蔬xD。

答案選D二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫下二元弱堿的級電離方程式為：當瓶pH=10時，c[]=c[],c()=1104，則的一級電離常數(shù)故A正確；

B.常溫下，為二元弱堿，為堿式鹽，所以等物質的量的和組成的混合溶液顯堿性；故B錯誤；

C.少量的硫酸與反應方程式為：2+H2SO4=+2H2O，得到的鹽為故C正確；

D.根據(jù)質子守恒，在溶液中，故D錯誤；

故答案：AC9、BC【分析】【分析】

海水加適量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸錳沉淀除去Ca2+、Mn2+，加鹽酸調節(jié)pH=5，蒸發(fā)濃縮析出氯化鈉，調節(jié)調pH=12生成Mg(OH)2沉淀除Mg2+；過濾，濾液中再加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，過濾、洗滌，Li2CO3、CoCO3通入空氣高溫生成LiCoO2。

【詳解】

A．高溫時“合成”時Li2CO3、CoCO3通入空氣生成LiCoO2和二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒，反應的化學方程式為故A正確；

B．根據(jù)流程圖，“除雜1”是除去Ca2+、Mn2+，“除雜2”是除去Mg2+，濾渣1主要成分有MnCO3、故B錯誤；

C．的溶解度隨溫度升高而降低，“洗滌”時最好選用熱水；故C錯誤；

D．“除雜2”調pH=12時，溶液中故D正確；

選BC。10、BC【分析】【分析】

由題給圖示可知；平衡時二氧化碳的體積分數(shù)為80%，設反應生成二氧化碳的物質的量為xmol，由題意建立如下三段式：

由平衡時二氧化碳的體積分數(shù)為80%可得關系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【詳解】

A.0-t1min內，用CO表示的該反應的平均反應速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A錯誤；

B.b點時，CO的轉化率為×100%=80%；故B正確；

C.該溫度下，平衡時一氧化碳的濃度為=0.2mol/L，二氧化碳的濃度為=0.8mol/L，該反應的平衡常數(shù)為=1024；故C正確；

D.由原子個數(shù)守恒可知，a點和b點的碳原子個數(shù)相同；但一氧化碳和二氧化碳的物質的量比不同，則容器內氣體的總質量不相等，故D錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1；保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應為1mol/L，而此時為0.9mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析可知，增大壓強，平衡向正方向移動，則x+y>z；故A錯誤；

B.由分析可知；平衡向正反應方向移動，故B正確；

C.由分析可知；平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，故C錯誤；

D.由分析可知；平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確；

故選AC。12、BC【分析】【詳解】

A、甲與充入2mol氨氣是等效平衡，合成氨的逆反應是氣體物質的量增大的反應，甲是恒溫恒容條件，丙是恒溫恒壓條件，達平衡時，丙的容器的體積大于甲的體積，所以V(甲)

B、乙、丙都是從逆反應開始的，乙是絕熱容器，合成氨的反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，所以平衡時乙容器的溫度低于丙容器，而溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以K(乙)＜K(丙)；故B正確；

C；因為甲與充入2mol氨氣是等效平衡；乙是絕熱容器，所以達平衡時容器內的溫度低于甲容器，而溫度降低平衡正向移動，所以乙中氨氣的濃度大于甲中氨氣的濃度，c(乙)＞c(甲)，故C正確；

D、因為V(丙)>V(甲)，所以丙需減小容器的體積才能達到與甲等效的平衡，而體積減小，壓強增大，平衡正向移動，氨氣的物質的量濃度增大，所以甲中氨氣的濃度大于丙中氨氣的濃度，則v(甲)>v(丙)；故D錯誤；

答案選BC。13、AB【分析】【詳解】

A．T℃下蒸餾水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12。25°C時的Kw＝1.0×10－14；所以T大于25℃，選項A正確。

B．由pH為2可知，c(H＋)=10-2mol/L，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝==1.0×10-10(mol/L)；選項B正確；

C．是一元強酸；抑制水的電離，選項C錯誤。

D．因為Kw＝1.0×10-12；所以應加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，選項D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75KJ/mol；故答案為：-；

②丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃燒生成4molH2O(l)放出的熱量為：4則寫出的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，設1mol混合氣體中二甲醚物質的量x，丙烷物質的量為1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱(1-x)2215kJ；依據(jù)條件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；計算得到x=0.75，則混合丙烷物質的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案為：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?(3Q1?Q2+Q3)kJ/mol，則23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案為：1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3；

②設計實驗、利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到；故答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱．

（3）物質的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，同種物質氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于該反應為放熱反應，△H＜0，則△H1＞△H2；故答案為：＞；

S(g)變?yōu)镾(s)放熱，則S(g)燃燒放出的熱量多，又燃燒為放熱反應，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜；

等量的C(s)燃燒生成CO2(g)，即充分燃燒時放出的熱量多，又燃燒為放熱反應，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜。

【點睛】

熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵；反應熱的大小比較時不能忽略“+”“-”?！窘馕觥?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol1:31.5Q1?0.5Q2+0.5Q3碳、一氧化碳的燃燒熱><<15、略

【分析】【分析】

（1）

電離平衡常數(shù)越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質子能力越強，酸性也越強，據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)大?。篕a(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，所以四種物質電離出質子的能力由大到小的順序是c＞d＞b＞a；

（2）

A．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能夠制備碳酸，所以能夠發(fā)生；

B．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，醋酸能夠制備次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反應能夠發(fā)生；

C．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)；根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，次氯酸不能制備碳酸，故反應不能發(fā)生；

D．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()；根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，碳酸與次氯酸的鹽反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，故反應不能發(fā)生；

故選CD；

（3）

醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的體積增加的較大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于溫度不變，Ka=保持不變；

A．=由于c(CH3COO-)減小，所以減?。还蔄錯誤；

B．=由于c(H+)減小，所以增大；故B正確；

C．Kw=c(H+)c(OH-)，由于稀釋過程溫度不變，Kw不變，=稀釋過程中c(OH-)增大，所以減?。还蔆錯誤；

D．稀釋過程中，c(H+)減小，c(OH-)增大，所以減??；故D錯誤；

故選B。

（4）

由圖可知，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL時，HX的pH變化比CH3COOH大，HX的酸性強，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，則相同體條件下，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大；稀釋后，HX的pH大于醋酸的pH，則HX的氫離子濃度小于醋酸溶液中氫離子濃度，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。【解析】（1）c＞d＞b＞a

（2）CD

（3）B

（4）大于大于16、略

【分析】【分析】

根據(jù)電化學腐蝕原理分析解答；根據(jù)電解原理及原電池原理分析書寫電極反應。

【詳解】

(1)形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負極，所以選鋅；鋅的活潑性比Fe強的作負極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；故答案為：b；鋅作原電池的負極，(失電子，Zn?2e?═Zn2+)；不斷遭受腐蝕，需定期拆換；

(2)Fe作陰極被保護，則鋼閘門C做陰極；電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子失電子生成氯氣；其電極反應為：2Cl--2e?═Cl2↑，檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，即用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣；故答案為：陰；2Cl--2e?═Cl2↑；濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近；試紙變藍，證明生成氯氣；

(3)①“鎂?次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負極，則Mg為負極；正極上ClO?得電子生成氯離子，則正極的電極反應式為：ClO?+2e?+H2O═Cl?+2OH?；故答案為：負；ClO?+2e?+H2O═Cl?+2OH?；

②Mg的活潑性較強能與水反應生成氫氣，其反應為：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑，故答案為：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑；

(4)固體電解質的燃料電池，燃料電池放電時負極發(fā)生的是燃料甲醇氣體失電子的氧化反應，則負極反應為：CH3OH?6e?+3O2?═CO2+2H2O，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，生成氧離子，電極反應為：O2+4e?=2O2?，故答案為：O2+4e?=2O2?。

【點睛】

電化學保護法，因為金屬單質不能得電子，只要把被保護的金屬做電化學裝置發(fā)生還原反應的一極--陰極，就能使引起金屬電化腐蝕的原電池反應消除。有兩種情況；一種是犧牲陽極的陰極保護法，一種是外加直流電源的陰極保護法。【解析】b鋅作原電池的負極，(失電子，Zn?2e?═Zn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換陰2Cl--2e?═Cl2↑濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣負ClO?+2e?+H2O═Cl?+2OH?Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑O2+4e?=2O2?17、略

【分析】【分析】

（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；

（2）由三段法可得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關系判斷是否達到平衡狀態(tài)及平衡移動的方向；

（3）該反應為放熱反應；降低溫度，K值增大；降低溫度，反應速率減小；

（4）平衡后再加1molCO和2molH2O；達到的新的平衡與原平衡等效。

【詳解】

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

（2）由分析可知濃度商Qc===c（正）大于v（逆）；

（3）該反應為放熱反應；降低溫度，K值增大；降低溫度，反應速率減?。?/p>

（4）平衡后再加1molCO和2molH2O，達到的新的平衡與原平衡等效，因此CO的轉化率不變。【解析】①.②.否③.大于④.此時濃度商Qc=0.33<0.5，向正反應方向進行⑤.增大⑥.減小⑦.不變18、略

【分析】【分析】

從電解氧化法吸收的原理圖可知，和A口相連的電極是陽極室，通入的是稀硫酸，而陰極室通入的是溶液，出來的是S2ONO吸收柱將S2O轉化為據(jù)此分析作答。

(1)

根據(jù)電極放電順序，可知陽極是OH-失去電子發(fā)生氧化反應，生成水和氧氣，而H+通過陽離子交換膜進入到陰極室，和反應生成S2O和水，所以整個電解過程中陽極室中的水減少，則陽極室的硫酸濃度會變大，故從A口中出來的物質是氧氣和濃度變大的硫酸，故答案為：O2和較濃的硫酸；

(2)

從分析可知，H+通過陽離子交換膜進入到陰極室，和反應生成S2O和水，從到S2O是化合價降低的過程，得到電子發(fā)生了還原反應，則電解池的陰極的電極反應室為2＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O，故答案為：2＋2H＋＋2e-=＋2H2O。【解析】(1)O2和較濃的硫酸。

(2)2＋2H＋＋2e-=＋2H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）尿酸是弱酸，不完全電離，其電離方程式為HUrH＋＋Ur－；故答案為：HUrH＋＋Ur－；

（2）37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關節(jié)滑液”，模擬關節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10?4mol?L?1，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案為：＞；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)；

（3）37℃時，向模擬關節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol?L?1時，Q＝c(Na＋)?c(Ur－)＝0.2mol?L?1×4.6×10?4mol?L?1＝9.2×10?5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出；故答案為：9.2×10?5；是；

（4）根據(jù)NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)?H＞0，a．降低溫度，平衡向放熱反應即逆向移動，因此要注意關節(jié)保暖，故a正確；b．多飲酒，利用乙醇殺菌消毒，乙醇在體內不能消毒，不能減少痛風，故b錯誤；c．多喝水，飲食宜少鹽、少脂，飲食多鹽，增大鈉離子的攝入，使平衡逆向移動加重痛風，故c正確；d．減少攝入易代謝出尿酸的食物，使平衡右移，減輕痛風，故d正確；綜上所述，答案為：acd?！窘馕觥?1)HUrH＋＋Ur－

(2)＞c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)

(3)9.2×10?5是。

(4)acd20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子是化學變化的最小微粒；所以選項A不正確；

有電子的轉移的反應是氧化還原反應；與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，選項B不正確；

同樣反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；選項C不正確，選項D正確；

答案選D。

(2)若E12，則生成物的總能量大于反應物的總能量，所以反應是吸熱反應。【解析】D>吸熱四、判斷題(共3題，共12分)21、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、結構與性質(共4題，共28分)24、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3625、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC26、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結構、元素的位置和元素性質的相互關系回答；對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質，分子內只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結構相似，黃砷相對分子質量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構型為三角錐型，分子內正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD。【解析】3D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大BD27、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以