2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程B.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線C.表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢(shì)D.表示密閉容器中達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)2、某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：。步驟操作現(xiàn)象（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(lán)（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色（3）?。?）的上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）A.可能含有Cl-、SO32-、SO42-B.肯定沒有Ba2+、Cl-、Br-C.不能確定Na+、SO32-、SO42-D.肯定有含Na+、Br-、SO32-3、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油4、能用下圖所示裝置完成氣體制備；尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是。

氣體制備試劑燒杯中試劑ANO2銅與濃硝酸NaOH溶液BNH3濃氨水與堿石灰水CC2H2電石與水水DCl2MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D5、已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是A.596B.566C.397D.4676、紅斑素；紅曲素是糖果、雪糕等食品著色劑的主要成分；結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是()A.紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)C.紅斑素中含有醚鍵(—O—)、羰基()2種含氧官能團(tuán)D.1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NOHNO3B.濃鹽酸Cl2漂白粉C.Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO8、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64Ce-140我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是A.陶瓷燒制B.黑火藥C.造紙術(shù)D.合成結(jié)晶牛胰島素9、下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.合成高分子化合物的小分子就是高分子的鏈節(jié)C.聚乙烯具有熱塑性D.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O11、膳食纖維具有突出的保健功能；是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是。

A.芥子醇在空氣中能穩(wěn)定存在B.芥子醇能時(shí)酸性KMnO4溶液褪色C.1mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)12、下列與有機(jī)物有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵B.植物油能使溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)C.組成均可表示為(C6H10O5)n的淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.分子式為C15H18O2的同分異構(gòu)體中可能含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)單元13、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.該有機(jī)物至少有10個(gè)碳原子處于同一平面B.1mol該有機(jī)物與溴水充分加成，需消耗5molBr2C.1mol該有機(jī)物與金屬鈉充分反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D.該有機(jī)物在Cu催化下能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛基官能團(tuán)14、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.根據(jù)有機(jī)物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為C17H15NO5B.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚可用FeCl3溶液區(qū)別D.1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)15、有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過如下路線合成：

下列說法正確的是A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.E苯環(huán)上的一氯代物有4種C.X為甲醇D.F分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子16、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為的烴，下列說法中正確的是A.分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線上B.該烴的一氯代物有三種C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、(1)化合物A是一種重要化工產(chǎn)品，用于生產(chǎn)染料、光電材料和治療疣的藥物等。A由第一、二周期元素組成，白色晶體，摩爾質(zhì)量114.06g/mol，熔點(diǎn)293°C，酸常數(shù)pKa1=1.5，pKa2=3.4；酸根離子A2-中同種化學(xué)鍵是等長(zhǎng)的；存在一根四重旋轉(zhuǎn)軸。

①畫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

②為什么A2-離子中同種化學(xué)鍵是等長(zhǎng)的_______？

③A2-離子有_______個(gè)鏡面？

(2)順反丁烯二酸的四個(gè)酸常數(shù)為1.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-5和2.60×10-7。指出這些常數(shù)分別是哪個(gè)酸的幾級(jí)酸常數(shù)，并從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度簡(jiǎn)述你做出判斷的理由_______。

(3)氨基磺酸是一種重要的無機(jī)酸，用途廣泛，全球年產(chǎn)量逾40萬噸，分子量為97.09。晶體結(jié)構(gòu)測(cè)定證實(shí)分子中有三種化學(xué)鍵，鍵長(zhǎng)分別為102、144和176pm。氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常數(shù)Ka=1.01×10-1；其酸根離子中也有三種鍵長(zhǎng)，分別為100；146和167pm。

①計(jì)算0.10mol·L-1氨基磺酸水溶液的pH值_______。

②從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋為什么氨基磺酸是強(qiáng)酸_______？

③氨基磺酸可用作游泳池消毒劑氯水的穩(wěn)定劑，這是因?yàn)榘被撬崤cCl2的反應(yīng)產(chǎn)物一氯代物能緩慢釋放次氯酸。寫出形成一氯代物以及一氯代物與水反應(yīng)的方程式_______。18、Ⅰ.寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

II.寫出下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)2，2，3-三甲基﹣3﹣乙基己烷_______

(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔_______19、現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物：

①CH2=CH2②CH≡CH③④CnH2n+1Cl

請(qǐng)回答：

(1)CH2=CH2分子中的碳原子采取sp2雜化，因此CH2=CH2的空間構(gòu)型是___________，寫出CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)CH≡CH分子中碳原子的雜化軌道類型是___________，寫出實(shí)驗(yàn)室制取CH≡CH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)四種物質(zhì)中屬于烴類的是___________(填序號(hào))，寫出苯酚與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)經(jīng)測(cè)定，6.45g物質(zhì)④中含氯元素的質(zhì)量為3.55g，寫出該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的方程式___________。20、幾種常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)。有機(jī)化合物類別官能團(tuán)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋(1)烯烴

碳碳雙鍵①向盛有少量1-己烯的試管里滴加溴水現(xiàn)象：_______

化學(xué)方程式：_____②向盛有少量1-己烯的試管里滴加酸性溶液現(xiàn)象：_______

解釋：_______②向盛有少量1-己烯的試管里滴加酸性溶液現(xiàn)象：_______

解釋：_______(2)鹵代烴

碳鹵鍵向試管里加入幾滴1-溴丁烷，再加入溶液，振蕩后加熱。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，靜置。小心地取數(shù)滴水層液體置于另一支試管中，加入稀硝酸酸化，加入幾滴溶液現(xiàn)象：_______

化學(xué)方程式：____(3)酚羥基①向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加飽和溴水現(xiàn)象：_____

化學(xué)方程式：_____②向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加溶液現(xiàn)象：_______②向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加溶液現(xiàn)象：_______(4)醛

醛基在試管里加入溶液，滴入幾滴溶液，振蕩。然后加入乙醛溶液，加熱現(xiàn)象：______

化學(xué)方程式：_____21、寫出具有下列分子式但僅有一個(gè)核磁共振信號(hào)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）C5H12_________________________；

（2）C3H6_______________________；

（3）C2H6O________________________；

（4）C3H4_______________________；

（5）C2H4Br2_______________________；

（6）C4H6_______________________。22、核磁共振氫譜吸收峰面積之比是______23、高分子化合物是由加聚反應(yīng)制得，其單體分別是__________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)25、已知室溫下濃度均為0.1mol·L-1的各溶液PH如下表所示：。序號(hào)①②③④溶液NH4ClNaHSO3NaClONaCNPH值5.15.210.311.0

（1）若要配制的溶液，可向NH4Cl溶液中加入適量的________

A；濃氨水B、濃鹽酸C、KCl固體D、KOH固體。

（2）0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________

（3）根據(jù)上述可知，室溫下，同濃度同體積的HClO與HCN，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時(shí)，消耗堿的量前者_(dá)_______后者（請(qǐng)?zhí)睢?lt;”“<”或“=”）。

（4）已知NO2與NH3在一定條件下反應(yīng)可以生成N2，該原理能有效消除氮氧化物的排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

（5）利用上述（4）中原理設(shè)計(jì)成如圖所示裝置，即可減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，請(qǐng)寫出電極A的電極反應(yīng)式________________________，當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________mol。

26、25℃，向20.00mL0.100mol·LHX中滴加0.100mol·LNaOH過程中；pH變化如下圖所示。

(1)寫出HX的電離方程式：__________。

(2)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

a.溶質(zhì)為：HX；NaX

b.微粒濃度滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

c.微粒濃度滿足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

d.微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(3)A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。

(5)用離子方程式解釋D點(diǎn)溶液pH>7的原因：_______。27、（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b；c的代數(shù)式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗lmolCH3OCH3，電路中通過9mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）

（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。

①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；

A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無法判斷。

②能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；

a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不再變化。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個(gè)d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液；亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)。

②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。28、β一受體阻滯劑鹽酸艾司洛爾(F)的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____________；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___________________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為____________，由D生成E的反應(yīng)類型為____________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）由C生成D的化學(xué)方程式為____________。

（5）三取代芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，1molX與足量的NaHCO3反應(yīng)可生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且其峰面積之比為9:2:2:2:1。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________。

（6）寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_____________（其他無機(jī)試劑任選）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.弱電解質(zhì)存在電離平衡；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故A正確；

B.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故B正確；

C.等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋相同倍數(shù)；弱酸HA的pH變化小，強(qiáng)酸HB的pH變化大，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；

D.密閉容器中恒壓升高溫度過程中平衡正向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)隨溫度升高而增大；故D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明溶液顯堿性，說明溶液中含SO32-，Ba2+與SO32-不能大量共存，則溶液中不含有Ba2＋；（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，上層無色，下層呈橙紅色，說明溶液中含Br-；（3）取（2）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾，有白色沉淀產(chǎn)生，（2）的上層清液中含SO42-，但不能說明原溶液中含SO42-，因?yàn)檫^量的氯水能將SO32-氧化成SO42-；（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明（3）的濾液中含Cl-，但不能說明原溶液中含Cl-，因?yàn)檫^量氯水、以及（2）中氯水反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生Cl-；結(jié)合電荷守恒，溶液中一定存在Na＋；溶液中肯定含有Na+、Br-、SO32-，一定不含Ba2+，無法確定是否含Cl-、SO42-，答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.汽油的主要成分是烴；

B.甘油為丙三醇；屬于多元醇類，不是烴；

C.煤油的主要成分是烴；

D.柴油的主要成分是烴。

答案選B。4、A【分析】【分析】

由圖可知；氣體制備裝置為固液不加熱的裝置，燒杯中的尾氣處理試劑能與制備的氣體反應(yīng)。

【詳解】

A．銅與濃硝酸在不加熱的條件下能反應(yīng)制得二氧化氮?dú)怏w；燒杯中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化氮?dú)怏w，防止污染空氣，故A正確；

B．濃氨水與堿石灰在不加熱的條件下能反應(yīng)制得氨氣；但氨氣極易溶于水，直接通入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；

C．電石與水在不加熱的條件下能反應(yīng)制得乙炔氣體；乙炔微溶于水，不能與水反應(yīng)，不能用水吸收乙炔氣體，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣；常溫下不反應(yīng)，且氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，不能用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

如果含有1個(gè)側(cè)鏈，則應(yīng)該是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共計(jì)5種；如果含有2個(gè)取代基，則可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均鄰間對(duì)三種，共計(jì)是9種；如果是3個(gè)取代基，則是2個(gè)甲基和1個(gè)氨基，其位置有6種，答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.紅斑素含有5個(gè)碳碳雙鍵；而紅曲素含有3個(gè)碳碳雙鍵，紅曲素比紅斑素少兩個(gè)碳碳雙鍵，因此兩者不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．兩者均含有酯基；可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C．紅曲素和紅斑素中均含有酯基；羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)；C錯(cuò)誤；

D．一分子紅曲素中含有三個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)羰基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基具有獨(dú)特的穩(wěn)定性，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol紅曲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、C【分析】【分析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮；一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。

【詳解】

A；氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO；NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；

D；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。8、D【分析】【詳解】

A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽；陶瓷燒制研究的物質(zhì)是硅的化合物，A不符合題意；

B．黑火藥研究的物質(zhì)是硫；碳和硝酸鉀；B不符合題意；

C．造紙術(shù)研究的物質(zhì)是纖維素；C不符合題意；

D．胰島素的主要成分是蛋白質(zhì)；故合成結(jié)晶牛胰島素研究的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，D符合題意；

答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物(葡萄糖)均含-CHO；均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；

B．合成高分子化合物的小分子是高分子的單體；不是鏈節(jié)，B錯(cuò)誤；

C．聚乙烯是線型結(jié)構(gòu)；具有熱塑性，C正確；

D．甲醛和苯酚可以制備酚醛樹脂；氯乙烯可以制備聚乙烯，乙二醇可以和多元羧酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制備聚酯，因此三者均可作為合成聚合物的單體，D正確；

選B。二、多選題(共7題，共14分)10、ABC【分析】【詳解】

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時(shí)氫氧根離子濃度較小，先生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2OH?→Mg(OH)2↓；

當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時(shí)生成MgCO3和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH?→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)生成Mg(OH)2和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH?→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故選：ABC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中含有酚羥基；易被空氣中氧氣氧化；故A錯(cuò)誤；

B．分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基，均能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；故B正確；

C．苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2；故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)；酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基；具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等，故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．如果苯環(huán)含有碳碳雙鍵，則可被酸性高錳酸鉀氧化，而實(shí)際上苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；可說明苯分子中不存在碳碳雙鍵，故A正確；

B．植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；

C．雖然淀粉和纖維素組成均可表示為(C6H10O5)n；但由于n值不確定，所以二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．分子式為C15H18O2的化合物不飽和度為=7，而含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的不飽和度至少為8，所以分子式為C15H18O2的同分異構(gòu)體中不可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。13、AC【分析】【詳解】

A.苯分子是平面結(jié)構(gòu)；和苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面；碳碳叁鍵是直線型、與碳碳叁鍵直接相連的原子在同一條直線上，碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個(gè)共面，故該有機(jī)物至少有10個(gè)碳原子處于同一平面，A正確；

B.1mol該有機(jī)物中只有碳碳叁鍵能與溴水充分加成，需消耗2molBr2；B錯(cuò)誤；

C.所含羧基與羥基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故1mol該有機(jī)物與金屬鈉充分反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2；C正確；

D.該有機(jī)物在Cu催化下能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)；生成羰基官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．貝諾酯含有氧；氮元素；而烴只含C、H元素，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基；具有酚類的性質(zhì)，可與氯化鐵反應(yīng)，溶液呈紫色，可鑒別，故C正確；

D．乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個(gè)羧基；1個(gè)酚羥基；則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選CD。15、BC【分析】【詳解】

Ａ．M和X在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成N；由N的結(jié)構(gòu)可以確定與酚羥基相鄰的官能團(tuán)應(yīng)為羧基，而不是醇羥基，A錯(cuò)誤；

Ｂ．E分子兩個(gè)酯基并不一樣；分子結(jié)構(gòu)并不對(duì)稱，所以苯環(huán)上剩余的4個(gè)位置都可以進(jìn)行取代且不等效，所以存在4種一氯代物，B正確；

Ｃ．結(jié)合M的化學(xué)式和N的結(jié)構(gòu)；以及反應(yīng)條件為濃硫酸加熱可以確定M生成N為酯化反應(yīng)，X為甲醇，C正確；

Ｄ．F分子上下左右均不對(duì)稱；苯環(huán)上4個(gè)氫原子都屬于不同的化學(xué)環(huán)境，在右邊的六元環(huán)中，還存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，總共有6種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯(cuò)誤；

故選BC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的對(duì)位碳及相連的氫原子共直線；因此該分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該烴含有3種等效氫原子；該烴的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；

C．甲基與苯環(huán)通過單鍵相連；甲基的C原子與苯環(huán)共平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，由于甲基碳原子；甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于同一平面，所以至少有10個(gè)碳原子共面，C項(xiàng)正確；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)苯環(huán)；不是苯的同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)c/K=0.1/10-1<500，K=[H+]2/(c-[H+])，[H+]=0.062molL-1、pH=1.21【解析】A2-環(huán)內(nèi)的π電子數(shù)為2，符合4n+2規(guī)則，具有芳香性，π電子是離域的，可記為π810，因而同種化學(xué)鍵是等長(zhǎng)的5K1=1.17×10-2K2=2.60×10-7K1=9.3×10-4K2=2.9×10-5。順式丁烯二酸發(fā)生一級(jí)電離后形成具有對(duì)稱氫鍵的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，十分穩(wěn)定，即使一級(jí)電離更容易，又使二級(jí)電離更困難了，因而其K1最大，K2最小1.21N-S鍵中的電子由于磺酸根強(qiáng)大的吸電子效應(yīng)使H-N鍵極性大大增大，而且去質(zhì)子后N-S縮短，導(dǎo)致H-N很容易電離出氫離子H3NSO3+Cl2=H2CINSO3+HCl、H2CINSO3+H2O=HCIO+H3NSO318、略

【分析】【詳解】

（1）屬于鏈狀烷烴，選取紅框中碳鏈作為主鏈、并給主鏈碳原子編號(hào)如圖：則名稱為2，3-二甲基戊烷；答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）屬于苯的同系物，以苯環(huán)作為母體，給苯環(huán)碳原子編號(hào)如圖：則名稱為1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯；答案為：1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

（3）屬于二烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，使碳碳雙鍵的位置最小，選取紅框中碳鏈作為主鏈、并給主鏈碳原子編號(hào)如圖：則名稱為2-甲基-2，4-己二烯；答案為：2-甲基-2，4-己二烯。

（4）2，2，3-三甲基-3-乙基己烷屬于鏈狀烷烴，主鏈含有6個(gè)碳原子，其中2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3；答案為：CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3。

（5）3，4，4-三甲基-1-戊炔屬于炔烴，主鏈含有5個(gè)碳原子，其中1號(hào)碳原子和2號(hào)碳原子間形成碳碳三鍵，3號(hào)碳上有1個(gè)甲基，4號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；答案為：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷。

(2)1；4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

(3)2-甲基-2；4-己二烯。

(4)CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3

(5)CH≡CCH(CH3)C(CH3)319、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2的空間構(gòu)型是平面形，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)

CH≡CH分子中碳原子的雜化軌道類型是sp，實(shí)驗(yàn)室制取CH≡CH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

(3)

烴為組成元素只有C、H的有機(jī)物，故為①②；苯酚與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2↓+3HBr；

(4)

6.45g物質(zhì)④中含氯元素的質(zhì)量為3.55g，則該物質(zhì)為CH3CH2Cl，其發(fā)生水解的反應(yīng)方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl?！窘馕觥?1)平面形CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)spCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(3)①②+3Br2↓+3HBr

(4)CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl20、略

【分析】【詳解】

(1)1-己烯含有碳碳雙鍵，向盛有少量1-己烯的試管里滴加溴水，發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，化學(xué)方程式1-己烯中的碳碳雙鍵也能被酸性KMnO4氧化，溶液紫紅色褪去，所以可以用溴水或酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。答案：溴水褪色；溶液紫紅色褪去；1-己烯中的碳碳雙鍵被酸性溶液氧化；

(2)1-溴丁烷含碳溴鍵，能在堿性條件下發(fā)生水解，生成Br-，加入稀硝酸酸化，加入幾滴溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明含碳溴鍵，相關(guān)化學(xué)方程式答案：有淡黃色沉淀生成；

(3)苯酚中含有酚羥基，向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加飽和溴水，能發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，化學(xué)方程式向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紫色，所以可以用溴水或溶液檢驗(yàn)酚羥基。答案：有白色沉淀生成；顯紫色；

(4)乙醛中含有醛基，能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，化學(xué)方程式可用該方法檢驗(yàn)醛基，制備Cu(OH)2化學(xué)方程式答案：有磚紅色沉淀生成；【解析】溴水褪色溶液紫紅色褪去1-己烯中的碳碳雙鍵被酸性溶液氧化有淡黃色沉淀生成有白色沉淀生成顯紫色有磚紅色沉淀生成21、略

【分析】【分析】

化合物僅有一個(gè)核磁共振信號(hào)；說明分子中所有的氫原子是等效的，只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，然后再結(jié)合原子的成鍵規(guī)律分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）分子式為C5H12，則可將12個(gè)氫原子分配到四個(gè)等效的甲基上，構(gòu)成化合物2，2-二甲基丙烷，故答案為C(CH3)4；（2）由分子式可知只有一個(gè)核磁共振信號(hào)的化合物中含有三個(gè)等效的-CH2-，則可構(gòu)成化合物故答案為（3）由分子式可知分子中必須有兩個(gè)等效的甲基，則可構(gòu)成化合物CH3OCH3，故答案為CH3OCH3；（4）該烴分子中有四個(gè)氫原子，分子中應(yīng)含有兩個(gè)-CH2-，形成的化合物為：CH2＝C＝CH2，故答案為CH2＝C＝CH2；（5）由分子中的四個(gè)氫原子可推知形成的化合物為：Br－CH2－CH2－Br，故答案為Br－CH2－CH2－Br；（6）該烴分子中有6個(gè)氫原子，須構(gòu)成兩個(gè)甲基，形成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3－C≡C－CH3，故答案為CH3－C≡C－CH3。

【點(diǎn)睛】

在根據(jù)有機(jī)物的分子式構(gòu)建有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，主要根據(jù)從分子的對(duì)稱性的角度去分析，同時(shí)要注意C、N、O、H在成鍵時(shí)的成鍵數(shù)目分別為4、3、2、1?！窘馕觥竣?C(CH3)4②.③.CH3OCH3④.CH2＝C＝CH2⑤.Br－CH2－CH2－Br⑥.CH3－C≡C－CH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；分子內(nèi)有4種氫原子，等效氫的氫原子個(gè)數(shù)比為1:2:2:3，所以在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積由大到小之比為1:2:2:3；

故答案為：1:2:2:3?！窘馕觥?:2:2:323、略

【分析】【詳解】

根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)，可知是由CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，的單體是CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2?！窘馕觥緾H2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2四、判斷題(共1題，共3分)24、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度；

(2)0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度；結(jié)合水的電離比較溶液中各離子濃度大??；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；酸性：HClO＞HCN，等物質(zhì)的量的HClO；HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時(shí)，HCN剩余較多，HClO剩余較少；

(4)NO2與NH3在一定條件下反應(yīng)可以生成N2，結(jié)合原子守恒可知還有產(chǎn)物H2O生成；根據(jù)電子守恒配平寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(5)該原電池中，A電極為負(fù)極，NH3發(fā)生失電子的反應(yīng)生成N2，B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成N2；結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，進(jìn)而計(jì)算。

【詳解】

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度；

A．加適量濃氨水；通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故A正確；

B．適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；故B錯(cuò)誤；

C．加氯化鉀晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．適量KOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH﹣＝NH3?H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(OH﹣)，由于水的電離使c(H+)＞c(SO32﹣)，所以NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；酸性：HClO＞HCN，等物質(zhì)的量的HClO；HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時(shí)，HCN剩余較多，HClO剩余較少，則HClO消耗NaOH較多、HCN消耗NaOH較少，即消耗堿的量前者大于后者；

(4)由原子守恒可知，NO2與NH3在一定條件下反應(yīng)可以生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O；

(5)該原電池中，A電極為負(fù)極，NH3發(fā)生失電子的反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O，B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NO2+4H2O+8e﹣＝N2+8OH﹣，n(e﹣)＝4n(NO2)＝4×＝0.8mol。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、鹽類水解、原電池原理、氧化還原反應(yīng)即方程式的書寫等知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥緼c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)＞6NO2+8NH37N2+12H2O2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O0.826、略

【分析】【分析】

(1)觀察曲線起點(diǎn)的pH；判斷HX是弱電解質(zhì)，寫出HX的電離方程式；

(2)B點(diǎn)溶液是20.00mL0.100mol·LHX中滴加0.100mol·LNaOH10mL時(shí)所得，則消耗1×10-3molHX，剩余1×10-3molHX，生成1×10-3molNaX；據(jù)此判斷說法是否正確；

(3)A；C兩點(diǎn)水的電離程度可從水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧濃度的相對(duì)大小來比較；

(4)C點(diǎn)溶液呈中性；結(jié)合電荷守恒可判斷對(duì)應(yīng)離子濃度的順序?yàn)椋?/p>

(5)D點(diǎn)溶液為NaX鹽溶液，pH>7的原因是因?yàn)樗?；?jù)此寫離子方程式。

【詳解】

(1)觀察曲線起點(diǎn)為0.100mol·LHX溶液，pH＞1，判斷HX是弱電解質(zhì)，則HX的電離方程式為HX?H++X－；

答案為：HX?H++X－；

(2)B點(diǎn)溶液是HX中滴加10mL0.100mol·LNaOH時(shí)所得，則溶液中含1×10-3molHX、1×10-3molNaX；且溶液呈酸性，說明酸HX的電離程度大于鹽NaX的水解程度，則。

a.溶質(zhì)為：HX；NaX；說法正確；

b.因?yàn)槿芤褐泻羞@四種離子，則微粒濃度滿足：溶液中電荷守恒，B正確；

c.溶液中含1×10-3molHX、1×10-3molNaX，按物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)；C錯(cuò)誤；

d.溶液呈電中性，則因?yàn)槿芤撼仕嵝?，則c(H＋)>c(OH－)，則c(X－)>c(Na＋)，故微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；d正確；

答案為：abd；

(3)A點(diǎn)為HX溶液；酸抑制水電離，C點(diǎn)溶液呈中性，則水電離產(chǎn)生的氫離子濃度是A中的小，水的電離程度是A中的??；

答案為：<；

(4)C點(diǎn)溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，溶液呈電中性，則故c(X－)=c(Na＋)，則溶液中對(duì)應(yīng)離子濃度的順序?yàn)閏(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

答案為：c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

(5)D點(diǎn)溶液為NaX鹽溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，故常溫下pH>7，則離子方程式為X－+H2O?HX+OH－；

答案為：X－+H2O?HX+OH－?！窘馕觥縃X?H++X－abd<c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)X－+H2O?HX+OH－27、略

【分析】【詳解】

(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1、②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1、③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-ckJ?mol-1，由蓋斯定律可知，①-③×2-②×2可知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(2c+2b－a)kJ?mol-1，故答案為+(2c+2b－a)；

(2)lmolCH3OCH3與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移電子12mol，電路中通過9mol電子，則該電池效率η=×100%=75%；故答案為75%；

(3)①如達(dá)到平衡時(shí)，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交點(diǎn)A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可確定此時(shí)NO2的消耗速率小于四氧化二氮的N2O4；則平衡逆向移動(dòng)，故答案為C；

②a．因平衡常數(shù)未知