2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥2、已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)可用于表示Mg與硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)可以用于表示CaCO3受熱分解的反應(yīng)3、某反應(yīng)使用催化劑后；其反應(yīng)過程中能量變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)B.總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，但反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，C.使用催化劑后，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變、活化能減小D.ΔH＝ΔH2－ΔH14、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，5min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0．4mol。則下列說法正確的是A.0～5min，Y的平均反應(yīng)速率為0．08mol·L－1·min－1B.當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJ5、下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是A.閃電B.合成氨車間C.豆科植物根瘤D.綠色植物光合作用6、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（）A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.可由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生D.除去中混有的可加入適量的稀鹽酸7、一定條件下，反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，在這段時(shí)間內(nèi)NO的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.6mol?（L?s）﹣1B.0.12mol?（L?s）﹣1C.0.012mol?（L?s）﹣1D.0.002mol?（L?s）﹣18、下列敘述不正確的是（）A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源B.地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C.是理想的清潔燃料，儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用D.通過煤的氣化、液化等方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，可以提高煤燃燒的熱效率評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量B.用圖2所示裝置驗(yàn)證在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)C.用圖3所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，具有漂白性、還原性D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的10、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的。

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅溶液C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液11、氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；

（Ⅱ）關(guān)閉K2；緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃；30℃下壓強(qiáng)分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011Pa3C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測(cè)量值偏小D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，Kp測(cè)量值偏小12、下列說法中不正確的是A.C5H12有3種同分異構(gòu)體B.的一氯代物有3種C.CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.立方烷（）的二氯代物有2種13、下列物質(zhì)中，形成酸雨的主要物質(zhì)有（）A.碳氧化物B.硫氧化物C.氮氧化物D.可吸入顆粒14、寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”；出土了大盂鼎；毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是。

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L15、圖中是幾種常見電化學(xué)應(yīng)用示意圖；有關(guān)說法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時(shí)金屬電極均做負(fù)極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池16、關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（）A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.使用鐵觸媒作為催化劑對(duì)Q值的大小無影響C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋17、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色透明溶液生成的1，2—二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B從煤油中取相同大小的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，鈉與水反應(yīng)更劇烈證明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題。

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。

（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；

（3）實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：___。19、黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑為___，還原產(chǎn)物有___，當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

（2）KNO3晶體類型是___，其晶體中存在的化學(xué)鍵有___。

（3）硫原子的核外電子排布式為___，原子核外有___種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；若將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液___，其原因是___。

（4）S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是___；K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)開__。

（5）下列事實(shí)能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有___。

a.同溫同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

b.酸性：H2SO3＞H2CO3

c.CS2中碳元素為+4價(jià)；硫元素為-2價(jià)。

d.分解溫度：CH4＞H2S20、X；Y、Z、Q、E五種元素中；X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為__________、_________；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_________和_________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_________（寫分子式），理由是_________；

（3）Q的元素符號(hào)是_________，它屬于第_________周期，它的核外電子排布式為_________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_________；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_________。21、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量變化如右圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H_______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成3molSO3（g），放出的總熱量為___________________________。22、將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：__。23、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

(1)CO2的電子式是_____，包含的化學(xué)鍵類型為____(填“非極性”或“極性”)共價(jià)鍵。

(2)在溫度高于31.26℃、壓強(qiáng)高于7.39×106Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有_________(答出一點(diǎn)即可)。

(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、大力發(fā)展電動(dòng)汽車；可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．

鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復(fù)原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是____填化學(xué)式若X中殘留的過多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽極的電極反應(yīng)式為______；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．25、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的用與Mg反應(yīng)制備少量單質(zhì)硅的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①(易自燃)。

②量氣管的刻度上端為0；下端為50.00mL。

回答下列問題：

(1)用于盛裝與鎂粉反應(yīng)的坩堝的材質(zhì)適宜為___________(填“陶瓷”“玻璃”或“鐵”)。

(2)步驟②的除雜裝置如圖甲所示，除雜必須在氣氛中的原因是___________，將步驟①反應(yīng)后的固體冷卻并迅速轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入足量鹽酸，反應(yīng)完成時(shí)的現(xiàn)象是___________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中硅的純度(利用Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積進(jìn)行換算)：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②稱取一定量的產(chǎn)品硅，加入圓底燒瓶中，如圖乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積涉及如下步驟，正確的順序是___________(填字母)。

a．讀數(shù)b．冷卻到室溫c．調(diào)節(jié)使量氣管液面與球形漏斗中的液面相平。

③稱取wg產(chǎn)品，利用裝置乙測(cè)定產(chǎn)品純度，反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為反應(yīng)后量氣管液面讀數(shù)為(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則產(chǎn)品的純度為___________(列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。28、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；

②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；

③增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減??；

④正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；

⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；

⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；

能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

由圖得出的信息是反應(yīng)物能量低于生成物能量；是吸熱反應(yīng)；

A．Mg與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；與圖示不一致，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．從圖看出反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；故C錯(cuò)誤；

D．CaCO3受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；符合圖示，故D正確；

故答案為：D3、D【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂；新鍵的生成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)，故A正確；

B.總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)；反應(yīng)①中A與B的能量小于C與D的能量之和，是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，且催化劑可降低反應(yīng)的活化能，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，使用催化劑后，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變；活化能減小，故C正確；

D.由圖可知，△H1為正，△H2為負(fù)，則△H=△H1＋△H2；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．v(M)==0.04mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0～5min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=2×0.04mol?L-1?min-1=0.08mol?L-1?min-1；故A正確；

B．該反應(yīng)過程中容器的體積不變；氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；所以X；Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時(shí)間的變化而變化。5、B【分析】【詳解】

A．閃電時(shí)；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，屬于自然固氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．合成氨車間N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；屬于人工固氮，選項(xiàng)B正確；

C．豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白；屬于生物固氮，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．光合作用是將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物和氧氣；不屬于固氮，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氮的固定以及分類方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程。6、D【分析】【詳解】

A.晶體硅具有金屬光澤；可以導(dǎo)電，屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.常溫下；硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅，B錯(cuò)誤；

C.可由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，但它與溶液不反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.中混有BaCO3，加入稀鹽酸，BaCO3溶解，過濾洗滌后，便可得到純凈的SiO2；D正確。

故選D。7、D【分析】【分析】

根據(jù)v=計(jì)算v(NO)。

【詳解】

半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則在這段時(shí)間內(nèi)NO的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（NO）＝0.3mol/5L/30s＝0.002mol?（L?s）﹣1。

答案選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算，注意時(shí)應(yīng)該區(qū)分濃度的變化和物質(zhì)的量的變化，這也是許多考生在計(jì)算時(shí)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，誤將物質(zhì)的量變化代入濃度的變化進(jìn)行求算而出錯(cuò)。8、C【分析】【詳解】

A.能源分為可再生能源和不可再生能源；煤；石油、天然氣都屬于不可再生能源，故A正確；

B.地球上的能源歸根結(jié)底來自于太陽能；而大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.是理想的清潔燃料，但儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難，且制取的能耗偏高；在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中還未大量應(yīng)用，故C錯(cuò)誤；

D.通過煤的氣化、液化等方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，可以提高煤燃燒的熱效率，故D正確。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水用于除去Cl2中少量HCl；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．甲烷與氯氣體積比1:4是甲烷鹵代最佳比例；飽和食鹽水確保氯氣盡量不溶于水，描述正確，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸脫水性，產(chǎn)生SO2氣體，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，品紅褪色體現(xiàn)SO2漂白性，KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2還原性；描述正確，符合題意；

D．氨氣密度小于空氣；應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若A是Zn；B是Cu，C為稀硫酸，銅鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故A錯(cuò)誤；

B．A是Cu；B是Zn，C為硫酸銅溶液，銅鋅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅做正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故B正確；

C．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故C錯(cuò)誤；

D．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銀做正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故D正確；

故選BD。11、CD【分析】【詳解】

A.溫度升高氣壓增大；由反應(yīng)可知，平衡正移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.設(shè)CO2的壓強(qiáng)為xPa，則NH3的壓強(qiáng)為2xPa，總壓強(qiáng)為12.0kPa，則則故B正確；

C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，U形管左側(cè)會(huì)有殘留空氣，導(dǎo)致Kp測(cè)量值偏大；故C錯(cuò)誤；

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測(cè)量值偏大；故D錯(cuò)誤。

故答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A.C5H12符合烷烴的通式；有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.甲苯有四種氫原子；一氯代物也四種，可以取代甲基上的氫，也可以取代甲基鄰；間、對(duì)位的氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.兩者分子式相同；結(jié)構(gòu)不同符合同分異構(gòu)體的概念，故C正確；

D.立方烷有三種二氯代物；可以取代同一邊上的碳原子氫；面對(duì)角線上的碳原子氫、體對(duì)角線上的碳原子氫，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。13、BC【分析】【詳解】

硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，雖然是酸性氧化物，但它是大氣的正常成分，的排放與酸雨無關(guān)；它能引起溫室效應(yīng)；綜上分析符合題意的是BC。

答案選BC14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是c，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；故B錯(cuò)誤；

C．多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl為固體，故生成Cu2(OH)3Cl的離子方程式為：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；故C正確；

D．不確定氧氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；則不能計(jì)算氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是確定原電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意環(huán)境的影響。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，故A說法錯(cuò)誤；

B．甲裝置中鋅為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負(fù)極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時(shí)金屬電極均作負(fù)極被腐蝕，故B說法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，丁裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陰離子向陽極移動(dòng)，電解過程中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說法錯(cuò)誤；

答案為BC。16、BC【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)為放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放出能量高于破壞化學(xué)鍵吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能；故A錯(cuò)誤；

B．使用鐵觸媒作為催化劑；能夠加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，對(duì)Q值的大小無影響，故B正確；

C．用水吸收NH3后，氨氣的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，剩余N2和H2循環(huán)利用；可以提高原料利用率，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；

故選BC。17、AB【分析】【詳解】

A．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色且溶于四氯化碳的1；2—二溴乙烷，所以溶液變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B．羥基中H原子越活潑；和鈉反應(yīng)越劇烈，將大小相同的鈉塊分別放入等體積的水和乙醇中，水中反應(yīng)更劇烈，則說明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱，故B正確；

C．焰色反應(yīng)呈黃色說明含有Na元素；但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；是因?yàn)槿〈磻?yīng)產(chǎn)物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

試題分析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應(yīng)。

(2)鹽酸與鋁反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高。

(3)隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小。

II．（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)有：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；

（2）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)；構(gòu)成銅鋅原電池；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)；構(gòu)成銀鋅原電池；

解析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，硫酸和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；反應(yīng)方程式為Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)鹽酸與鋁反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，使反應(yīng)速率增大。

(3)曲線c以后；硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小。

II．（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)有：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）鋅置換出的銅附著在鋅上；并與稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)加快；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，構(gòu)成銀鋅原電池，所以可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池可以加快負(fù)極的反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率④.曲線c以后，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減?、?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.鋅置換出的銅附著在鋅上，并與稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)加快⑧.Ag2SO419、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)中N、S元素化合價(jià)均降低，C元素化合價(jià)升高，因此還原劑為C；還原產(chǎn)物為K2S和N2；當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1.5molC參加反應(yīng)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+4價(jià)，因此轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.5mol×4NAmol-1=6NA；

（2）KNO3為活潑金屬陽離子與含氧酸根陰離子組成的化合物，其晶體類型屬于離子晶體；晶體中陰陽離子通過離子鍵連接，硝酸根內(nèi)N原子與O原子之間通過共價(jià)鍵連接，因此KNO3晶體中存在離子鍵；共價(jià)鍵；

（3）S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；核外電子分別處于5個(gè)不同的能級(jí)中，因此原子核外有5種不同能量的電子；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，SO2與Cl2在水中能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的HCl、H2SO4均不具有漂白性；因此不能使品紅溶液褪色；

（4）C、N原子核外電子層數(shù)小于S，因此S原子半徑最大，C、N處于同一周期，核外電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑相對(duì)大小關(guān)系為：N2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中能夠發(fā)生水解，S2-一級(jí)水解程度>S2-二級(jí)水解程度>水的電離程度，因此溶液中除OH-外離子濃度關(guān)系為：c(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)；

（5）a．同溫同濃度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4，根據(jù)“越弱越水解”，說明酸性：H2SO4>H2CO3，H2SO4、H2CO3分別對(duì)應(yīng)S、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，可說明非金屬性：S>C；故a符合題意；

b．酸性：H2SO3>H2CO3，說明亞硫酸電離出氫離子的能力強(qiáng)于碳酸，因H2SO3并非S元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能說明碳元素與硫元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故b不符合題意；

c．CS2中碳元素為+4價(jià)；硫元素為-2價(jià)，可直接說明S的非金屬性強(qiáng)于C，所以S才顯負(fù)價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，故c符合題意；

d．分解溫度：CH4>H2S，其原因是C、S均采取sp3雜化，CH4為非極性分子，H-C鍵能較強(qiáng)，在1000℃左右分解，而H2S為極性分子，H-S-H鍵角為92.1o，由于H-S鍵能較弱，導(dǎo)致H2S在300℃左右分解；故不能據(jù)此比較C元素與S元素非金屬性，故d不符合題意；

故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

常見非金屬性的比較規(guī)律：

1；由元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單單質(zhì)的氧化性判斷：一般情況下；氧化性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；

2；由單質(zhì)和水反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng)；

3；由對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)；

4；由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易；非金屬性越強(qiáng)；

5；由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)；

值得注意的是：氟元素沒有正價(jià)態(tài)，氧目前無最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮、氧、氟?！窘馕觥竣?C②.K2S和N2③.6NA④.離子晶體⑤.離子鍵、共價(jià)鍵⑥.1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4⑦.5⑧.品紅溶液均褪色⑨.不褪色⑩.將SO2和Cl2等體積混合后在溶液中恰好完全反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性(或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸無漂白性)?.Nc(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)?.ac20、略

【分析】【分析】

X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)；化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知；X為S，Y為C，故答案為S；C；

（2）SO2中，S和O形成2個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，CO2中，C和O形成2個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形，SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大；

故答案為V形；直線形；SO2；因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；

（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，價(jià)電子層電子排布式為3d54s1；最高化合價(jià)為+6價(jià)；

故答案為Cr；四；3d54s1；+6；

（4）HF的水溶液中；F的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-FH，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F-HO，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-HF，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-HO；

故答案為F-HF、F-HO、O-HF、O-HO?！窘馕觥竣?S②.C③.V形④.直線形⑤.SO2⑥.因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大⑦.Cr⑧.四⑨.1s22s22p63s23p63d54s1⑩.+6?.F—HFF—HOO—HFO—HO21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)E表示反應(yīng)的活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱△H大小無關(guān)；加入V2O5作催化劑后，可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，即加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；原因是催化劑能降低活化能使得E值變??；

（2）依題意即可寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式為：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，S直接生成SO3的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ?！窘馕觥繜o降低催化劑能降低活化能使得E值變小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ22、略

【分析】【分析】

燃料電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。

【詳解】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，燃料電池中，氧氣一般做正極，燃料一般做負(fù)極，因此在此電池中氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一極做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?！窘馕觥緾H4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子的4個(gè)成單電子與2個(gè)O原子成單電子形成四對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：在CO2分子中存在的化學(xué)鍵是C=O，C=O是不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵屬于極性鍵，所以CO2分子中含有極性鍵；

(2)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不僅與組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)，由題目信息知超臨界CO2流體可用作萃取劑；考慮其與有機(jī)萃取劑相比，其優(yōu)點(diǎn)是：可以從萃取劑的綠色環(huán)保性；萃取后萃取劑與溶質(zhì)更易分離；

(3)a．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3；所以二者體積分?jǐn)?shù)一直不變，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量也一直不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3，所以反應(yīng)體系中CO2和H2體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3，所以反應(yīng)體系中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相同；c不符合題意；

d．容器的容積不變；反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的質(zhì)量逐漸減小，氣體的密度也逐漸減小，當(dāng)氣體的質(zhì)量不變時(shí)，氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；

e．根據(jù)方程式可知：每有1molCO2生成，就會(huì)形成3molH-H鍵，同時(shí)斷裂3molH-H鍵，則H2的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，e符合題意；

故合理選項(xiàng)是de?！窘馕觥繕O性萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)de四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）放電時(shí)；鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）原電池工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極；

（3）鉛蓄電池中207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-；鋰硫電池中7g鋰消耗時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子；

Ⅱ．PbS和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb(NO3)2和硫單質(zhì)或硫酸，同時(shí)產(chǎn)生NOx，溶液中加入硫酸溶液，生成PbSO4沉淀和HNO3溶液，HNO3可以循環(huán)利用。PbSO4中加入碳酸鈉溶液，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，PbCO3可以受熱分解成PbO，PbO被NaClO氧化為PbO2。

【詳解】

Ⅰ（1）放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而鉛離子與溶液中的硫酸根離子生成難溶的硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：故答案為：

（2）原電池工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極；故答案為：正極；

（3）鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2mol故鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的：倍，故答案為：

Ⅱ（1）①過氧化氫將黑色PbS氧化成白色的硫酸鉛；所以過氧化氫是氧化劑，故答案為：氧化劑；

②已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：電離產(chǎn)生的硫離子具有還原性，而硝酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致硫離子的濃度減少，固平衡正向移動(dòng)，故答案為：硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)PbS的溶解；

（2）硝酸鉛與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶硫酸鉛和硝酸；殘留的過多，會(huì)與溶液中的鉛離子結(jié)合成難溶的硫酸鉛，導(dǎo)致鉛的流失，減少了二氧化鉛的產(chǎn)量，故答案為：浸出時(shí)部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出；降低硫酸鉛的產(chǎn)率；

（3）①和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為故答案為：

電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子放電，從而大大提高鉛離子的利用率，故答案為：加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中陽極、陰極電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥空龢O14.8氧化劑硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)PbS的溶解浸出時(shí)部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率加入硝酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率25、略

【分析】【分析】

本題為無機(jī)物制備類的工業(yè)流程題；首先在鐵坩堝中將二氧化鎂粉和二氧化硅加熱，在得到的產(chǎn)物中，在二氧化碳的氣氛中加入鹽酸，二氧化碳可以防止硅烷自然，隨后過濾即可得到硅，以此解題。

【詳解】

（1）高溫下鎂能與陶瓷或玻璃中的反應(yīng)：故用于盛裝與鎂粉反應(yīng)的坩堝的材質(zhì)適宜為鐵；

（2）根據(jù)題給信息可知，并且易自然，為了防止其與空氣接觸而自然，并且單質(zhì)硅也可以和氧氣反應(yīng)，需要隔離空氣，故答案為：防止硅被再次氧化，避免自燃；由題可知步驟①后的固體成分中含有可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體故反應(yīng)完成時(shí)的現(xiàn)象是：不再產(chǎn)生氣泡；

（3）①Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硅酸鈉，方程式為：

②用量氣法測(cè)定氣體體積，需冷卻至室溫，為保證氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相等需將量氣管的液面調(diào)到與球形漏斗中的液面相平，讀數(shù)時(shí)使視線與量氣管的凹液面相平，故答案為：bca；

③根據(jù)方程式則n(Si)=n(H2)=則產(chǎn)品的純度=【解析】(1)鐵。

(2)防止硅被再次氧化，避免自燃不再產(chǎn)生氣泡。

(3)bca五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物27、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓樱?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H