2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-區(qū)間四-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

區(qū)間四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律NO.1

“品”高考考情——考什么?怎么考?精準(zhǔn)備考!命題點(diǎn)1結(jié)合原子結(jié)構(gòu)推斷元素D1.(2021·全國(guó)甲卷,11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物2.(2021·全國(guó)乙卷,11)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是(

)A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸BB4.(2020·全國(guó)Ⅱ卷,13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DC5.(2019·全國(guó)Ⅰ卷,13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.(2019·全國(guó)Ⅲ卷,9)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(

)A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸BB7.(2017·全國(guó)Ⅱ卷,9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)8.(2021·廣東卷,13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是(

)A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性:W>Z>YC.原子半徑:Y>W>ED.ZW2中,Z的化合價(jià)為+2價(jià)CB9.(2021·湖南卷,7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子。下列說法正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性命題點(diǎn)2結(jié)合元素位置推斷元素D1.(2019·全國(guó)Ⅱ卷,9)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿2.(2017·全國(guó)Ⅲ卷,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<XD3.(2020·浙江6月選考,15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是(

)A.還原性:ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)AD1.(2020·全國(guó)Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(

)A.非金屬性:W>X>Y>ZB.原子半徑:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿命題點(diǎn)3結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素B2.(2018·全國(guó)Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)3.(2018·全國(guó)Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(

)A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸AD1.(2018·全國(guó)Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(

)A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同命題點(diǎn)4結(jié)合物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素C2.(2016·全國(guó)Ⅰ卷,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸考情分析與預(yù)測(cè)1.此類型題目屬于必考題型。通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子在周期表中的位置特點(diǎn)結(jié)合元素化合物性質(zhì)規(guī)律為題干,重點(diǎn)考查元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律、原子半徑比較及元素化合物性質(zhì)等內(nèi)容。2.考查形式為選擇題,難度一般中等偏大。解題難點(diǎn)是各元素的具體推斷過程,對(duì)學(xué)生邏輯判斷等能力要求較高。3.此類題從近些年高考及?？记闆r來看,有求新求變的趨勢(shì):變化主要是對(duì)結(jié)構(gòu)式與原子成鍵規(guī)律及原子穩(wěn)定性知識(shí)結(jié)合進(jìn)行考查題型大熱。要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊有一定知識(shí)儲(chǔ)備,才能較好地應(yīng)對(duì)此類題型。4.2021年全國(guó)Ⅰ卷、全國(guó)Ⅱ卷、全國(guó)Ⅲ卷合并為全國(guó)甲卷、全國(guó)乙卷,關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律這個(gè)區(qū)間,全國(guó)甲、全國(guó)乙卷考查形式均為“結(jié)合原子結(jié)構(gòu)推斷元素”的形式。另外,目前公布的各地方卷也是以此形式考查為主且對(duì)結(jié)構(gòu)式均有涉及,僅浙江卷是以“結(jié)合元素位置推斷元素”這種形式考查。5.預(yù)測(cè)2022年此區(qū)間仍為必考內(nèi)容。形式上,考慮到過去的考查形式及冷熱交替的特點(diǎn),對(duì)命題點(diǎn)2、3這種形式的考題,預(yù)計(jì)出現(xiàn)概率也會(huì)比較高。命題點(diǎn)4這種形式從全國(guó)卷看已經(jīng)逐漸淡出,地方卷也基本無此形式,但在各地?？贾信加谐霈F(xiàn),對(duì)此命題點(diǎn)也應(yīng)適當(dāng)訓(xùn)練。NO.2

“講”必備知識(shí)——考什么,講什么,實(shí)現(xiàn)精講!知能點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(2)三素(元素、核素、同位素)概念及判斷。(3)核外電子排布規(guī)律。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖識(shí)別及含義。2.位、構(gòu)、性關(guān)系(1)族序數(shù)的奇偶性與原子序數(shù)奇偶性相同(Ⅷ族第二列除外),另外元素化合價(jià)與主族奇偶性基本一致,奇數(shù)族通常顯奇數(shù)價(jià),偶數(shù)族通常顯示偶數(shù)價(jià),比如N是第ⅤA主族,其常見價(jià)態(tài)為-3、0、+1、+3、+5(但也有-2、+2、+4價(jià)態(tài),規(guī)律不是非常準(zhǔn)確)。(2)主族元素:最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(O、F除外);最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8=最外層電子數(shù)-8。(3)電子層數(shù)=周期數(shù)。(4)最外層電子數(shù)少于4容易失電子,表現(xiàn)正價(jià),表現(xiàn)還原性;最外層電子數(shù)多于4容易得電子,表現(xiàn)負(fù)價(jià),表現(xiàn)氧化性。3.微粒(原子或簡(jiǎn)單離子)半徑大小比較(1)電子層數(shù)相同:核電荷數(shù)越大,半徑越小。(2)最外層電子數(shù)相同:電子層數(shù)越多,半徑越大。(3)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)也相同:最外層電子數(shù)越多,半徑越大,最外層電子數(shù)越少,半徑越小。知能點(diǎn)2元素周期表與元素周期律1.1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)以及在周期表中的位置2.周期表結(jié)構(gòu)(1)七個(gè)周期分為兩種:三短、四長(zhǎng)。(2)16個(gè)族分四種:七主(ⅠA～ⅦA)、七副(ⅠB～ⅦB)、一八(Ⅷ)、一零(0族)。(3)金屬與非金屬交界的階梯線。(4)過渡元素全部為金屬,位置在ⅡA與ⅢA族之間。(5)元素種類最多的周期為第六、七周期,元素種類最多的族為第ⅢB族,了解周期表里的特殊元素,比如液態(tài)金屬(汞)、液態(tài)非金屬(溴單質(zhì))等。(6)周期表一、二周期同主族相差2個(gè)電子,二、三周期同族相差8個(gè)電子,三、四周期相差8個(gè)電子(ⅠA、ⅡA族),三、四周期相差18個(gè)電子(ⅢA至ⅦA族及0族)。3.元素周期律(1)原子半徑:同周期(左至右)大→小,同主族(上至下)小→大。(2)元素非金屬性(或氧化性或得電子能力):同周期(左至右)弱→強(qiáng),同主族(上至下)強(qiáng)→弱。(3)元素金屬性(或還原性或失電子能力):同周期(左至右)強(qiáng)→弱,同主族(上至下)弱→強(qiáng)。(4)金屬性實(shí)驗(yàn)判據(jù)①金屬單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度:越容易則金屬性越強(qiáng),反之,金屬性越弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性越強(qiáng),這種金屬元素金屬性越強(qiáng),反之,金屬性越弱;③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。(5)非金屬性實(shí)驗(yàn)判據(jù)①非金屬元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:如果元素的單質(zhì)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定,則證明這種元素的非金屬性較強(qiáng),反之,則非金屬性較弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng);③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。知能點(diǎn)3元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)1.物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較規(guī)律(1)一般來講,熔點(diǎn)、沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)變化比較大,有些金屬非常高,比如鎢、鉑、鐵,有些很低,比如Na、Hg等。(2)原子晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:主要比較其共價(jià)鍵長(zhǎng)度,一般的共價(jià)鍵越短,鍵能越大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。(3)離子晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:主要由離子半徑與離子所帶電荷數(shù)目決定,離子半徑越小,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,離子所帶電荷越多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。(4)分子晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:分子結(jié)構(gòu)相似,則相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高;含有氫鍵的分子晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)反常的高;烴類有機(jī)物的同分異構(gòu)體支鏈越多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般越低。(5)金屬晶體之間熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較:金屬晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)主要由金屬離子半徑以及金屬離子所帶電荷決定,半徑越小,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般越高,電荷越多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。2.常見單質(zhì)及無機(jī)物性質(zhì)(物理、化學(xué)性質(zhì))及轉(zhuǎn)化(參考區(qū)間三中的內(nèi)容)。NO.3

“練”關(guān)鍵能力——考什么,練什么,實(shí)現(xiàn)精練!命題點(diǎn)1結(jié)合原子結(jié)構(gòu)推斷元素1.(2021·四川成都模擬)化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合態(tài)形式存在,Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)閆>Y>XC.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中,W的單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.WYX4能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2D解析化合物A的結(jié)構(gòu)如題圖所示,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,則Z為O;Y元素在自然界都以化合態(tài)存在,且Y的原子序數(shù)小于Z,化合物A中Y可以形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵,則Y為B;X形成1個(gè)共價(jià)鍵,W形成+1價(jià)陽離子,則X為H,W為Na。根據(jù)分析可知,X為H,Y為B,Z為O,W為Na元素?；衔顰中有2個(gè)B原子,只形成了3個(gè)共價(jià)鍵,沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;同一周期元素,從左到右,電負(fù)性依次增大,同一主族元素,從上到下,電負(fù)性依次減小,故H、B、O三種元素電負(fù)性由大到小為O>H>B,即Z>X>Y,B錯(cuò)誤;元素H、B、O、Na的單質(zhì)依次為分子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體,其熔點(diǎn)最高的是原子晶體B的單質(zhì),C錯(cuò)誤;WYX4為NaBH4,NaBH4中H元素化合價(jià)為-1,具有較強(qiáng)還原性,能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,D正確。A2.(2021·吉林長(zhǎng)春模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素;W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3∶1,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n-2。下列說法正確的是(

)A.W、X兩種元素至少可以形成兩種分子B.Y的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的C.X、Z兩種元素形成的一種化合物可用于干燥氨氣D.W、X、Z的簡(jiǎn)單氫化物通常均為氣體解析由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n-2可知,Z為P元素;由W、X、Y、Z中只有一種金屬元素,W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3∶1可知,W為C元素、X為O元素、Y為Mg元素。W為C元素、X為O元素,兩元素可以形成CO、CO2等化合物,A正確;Y為Mg元素,屬于第三周期元素,同周期元素,電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子半徑從左到右依次減小,且陰離子半徑大于陽離子半徑,所以第三周期中鋁離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最小的,B錯(cuò)誤;X為O元素,Z為P元素,氧元素和磷元素形成的酸性氧化物為五氧化二磷,是常見的酸性干燥劑,能與氨氣反應(yīng),故不能用于干燥氨氣,C錯(cuò)誤;W為C元素、X為O元素、Z為P元素,其簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、PH3,通常情況,H2O為液體,D錯(cuò)誤。C3.(2021·江西撫州模擬)科學(xué)家利用原子“組合”成一種具有高效催化性能的超分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(短線代表共價(jià)鍵),其中W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增,W、X、Z分別位于不同周期,Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>WB.Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C.1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>X命題點(diǎn)2結(jié)合元素位置推斷元素D1.(2021·浙江杭州三模)如圖,X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是(

)A.原子半徑(r):r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低C.WY2、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.某病毒DNA鏈中有T元素,可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素解析設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為(a+2)、a、(a+3),從而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21,a=4,故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl,則T為As。C、O為同周期元素,C在O的左邊,則原子半徑r(C)>r(O),A不正確;X、Y分別為C、O,若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟),常溫下呈固態(tài),則其沸點(diǎn)可能比Y的氫化物(H2O)的沸點(diǎn)要高,B不正確;SiCl4在固態(tài)時(shí)形成分子晶體,其熔點(diǎn)較低,硬度較小,C不正確;某病毒DNA鏈中有As元素,As與P屬于同主族元素,可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成的,D正確。D2.(2021·陜西西安二模)現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖,且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32,W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.化合物WY2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑:Y>ZC.X、Z、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>X>WD.X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸解析現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W,W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,則W為C;其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如題圖,設(shè)X的原子序數(shù)為a,X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32,則a+(a+2)+(a+9)=32,得a=7,則X為N,Z為F,Y為S?；衔颳Y2即CS2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;同周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,元素位于同主族時(shí),核電荷數(shù)越大,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑Y(jié)>Z,B正確;X、Z、W簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、氟化氫和甲烷,氨氣和氟化氫分子間存在氫鍵,氟化氫標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,則沸點(diǎn)Z>X>W,C正確;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即硝酸為強(qiáng)酸,當(dāng)化合價(jià)不為最高價(jià)時(shí),例如亞硝酸是弱酸,D錯(cuò)誤。命題點(diǎn)3結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素D1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的主族元素,X、Y、Z、W的單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài),Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體,X、Y、W位于三個(gè)不同的周期。下列說法正確的是(

)A.非金屬性:Z>Y>X>WB.含氧酸的酸性:Y<WC.Y與Z只能形成兩種化合物D.X與Z形成的化合物X2Z為弱電解質(zhì)解析

Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體,故Y為N,Z為O;X、Y、W位于三個(gè)不同的周期且單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài),故X為H,W為Cl。同周期元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),同主族元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱,故非金屬性Z>W>Y>X,A錯(cuò)誤;Y和W有多種含氧酸,物質(zhì)不確定性質(zhì)無法比較,B錯(cuò)誤;Y與Z可以形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多種物質(zhì),C錯(cuò)誤;X與Z形成的化合物X2Z為水,部分電離為弱電解質(zhì),D項(xiàng)正確。B2.(2021·山東泰安模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素常用來鑒定一些文物的年代;B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是(

)A.A的氫化物常溫下一定為氣態(tài)B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镋>B>C>DC.C的氧化物比D的氧化物熔點(diǎn)高D.E的氧化物均可作為消毒劑,其對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸解析根據(jù)A的一種核素的用途,確定A為C元素,B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為N元素,D是短周期金屬元素,原子的最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素,即D為Mg元素,則C為Na元素,氯氣的水溶液既顯酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊試液先變紅后褪色,所以E為Cl元素。C的氫化物即為烴類,隨著C原子數(shù)的增多,常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體,所以不一定都是氣體,A錯(cuò)誤;E、B、C、D對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為Cl-、N3-、Na+、Mg2+,離子半徑大小順序?yàn)镃l->N3->Na+>Mg2+,B正確;C、D的氧化物分別為氧化鈉和氧化鎂,氧化鈉和氧化鎂均為離子晶體,鎂離子比鈉離子電荷數(shù)大,半徑小,因而氧化鎂晶格能大,熔點(diǎn)高,C錯(cuò)誤;氯的氧化物都具有氧化性,可作消毒劑;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2為弱酸,D錯(cuò)誤。D3.(2021·湖北武漢二模)主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20?；衔颶W2與水劇烈反應(yīng),生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì),Q與X同族,且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,常溫下,Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Q>X>YB.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C.Q與X形成的化合物中,每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.化合物ZW2中只含有離子鍵解析主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20,化合物ZW2與水劇烈反應(yīng),生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì),則ZW2是CaH2,所以Z是Ca元素、W是H元素;X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則X是O元素,Q與X同族,則Q為S元素,Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,即能溶于稀H2SO4,卻不溶于其濃溶液,即不能溶于濃H2SO4,則Y為Al元素。Q為S元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Ca元素,簡(jiǎn)單離子半徑Q>Z>X>Y,A錯(cuò)誤;Y為Al元素、而Al為活潑金屬,工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al單質(zhì),而氯化鋁為共價(jià)化合物不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;Q與X形成的化合物有SO2與SO3,S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;化合物ZW2是CaH2,屬于離子化合物,且只含有離子鍵,D正確。命題點(diǎn)4結(jié)合物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素B1.(2021·山西太原模擬)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑:C>D>BB.D、E形成的化合物中含有極性共價(jià)鍵C.電解C、E形成的化合物的水溶液,可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物中都含有共價(jià)鍵,且都為強(qiáng)酸解析

A、B、C、D、E這五種元素分布在三個(gè)不同的短周期,且原子半徑依次增大,則A為H;轉(zhuǎn)化圖中,最終可以得到兩性化合物,中學(xué)階段所學(xué)習(xí)的兩性化合物主要有Al2O3、Al(OH)3,則這些元素中,一定有O和Al;D的單質(zhì)能和X(二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì))溶液、Y溶液分別生成Z、W(溶液呈堿性),Z、W再反應(yīng)生成兩性化合物,則D為Al,X為HCl,Y為NaOH,Z為AlCl3,W為NaAlO2,兩性化合物為Al(OH)3。綜上所述,A為H,B為O,C為Na,D為Al,E為Cl,X為HCl,Y為NaOH,Z為AlCl3,W為NaAlO2,兩性化合物為Al(OH)3。B為O,C為Na,D為Al,則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑為B>C>D,A錯(cuò)誤;D為Al,E為Cl,它們形成的化合物AlCl3是含極性鍵的共價(jià)化合物,B正確;C為Na,E為Cl,它們形成的化合物NaCl的水溶液,經(jīng)電解可以生成NaOH、H2、Cl2,C錯(cuò)誤;A為H,B為O,E為Cl,它們形成的化合物都是Cl的含氧酸,其中HClO是弱酸,D錯(cuò)誤。C2.(2021·福建漳州三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、a、b、c是由這些元素組成的物質(zhì),其中m是日常生活中常用的調(diào)味品,b為黃綠色氣體單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

)A.非金屬性:Z>X>WB.原子半徑:W<X<Y<ZC.X可分別與W、Y形成化合物W2X2、Y2X2D.化合物WZ、YZ均為離子晶體解析由m是日常生活中常用的調(diào)味品,水溶液電解得到黃綠色氣體單質(zhì)b可知,m為氯化鈉、a為氫氣或氫氧化鈉、b為氯氣、c為氫氧化鈉或氫氣,則W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素。氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素,A錯(cuò)誤;同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則鈉原子的原子半徑大于氯原子,B錯(cuò)誤;氧元素和氫元素可以形成共價(jià)化合物H2O2,氧元素與鈉元素可以形