2025年粵教滬科版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版七年級化學下冊月考試卷210考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、金剛石、石墨和rm{C_{60}}都是由碳元素組成的單質rm{.}關于金剛石、石墨、rm{C_{60}}三種單質的敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.將石墨變成金剛石發(fā)生了化學變化B.三種物質碳原子的排列方式不同C.三種物質完全燃燒后的產物都是rm{CO_{2}}D.rm{C_{60}}是一種新型的有機物2、火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞rm{.}它采用的燃料是丙烷rm{(}分子結構模型如圖rm{)}下列關于丙烷分子的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.丙烷由碳元素和氫元素組成B.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為rm{3}rm{8}C.丙烷分子由碳原子和氫原子構成D.一個丙烷分子中含有rm{11}個質子3、下列關于分子、原子和離子的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.分子的質量一定大于原子的質量B.原子的質量幾乎都集中在原子核上C.構成物質的離子在不停地運動D.原子可通過得、失電子變成離子4、下表為某實驗小組記錄的不同體積的rm{H_{2}}和空氣混合氣體點燃時的實驗現(xiàn)象．

。rm{H_{2}}體積。

分數(shù)rm{%}rm{90}rm{80}rm{70}rm{60}rm{50}rm{40}rm{30}rm{20}rm{10}rm{4}空氣體。

積分數(shù)rm{%}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{80}rm{90}rm{96}點燃現(xiàn)象安靜。

燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸強爆炸強爆炸強爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒。

不爆炸根據(jù)上表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，判斷下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}體積分數(shù)為rm{10%}--rm{70%}的rm{H_{2}}和空氣混合氣體，點燃時會發(fā)生爆炸B.收集的rm{H_{2}}能安靜燃燒，說明rm{H_{2}}的純度為rm{100%}C.用向下排空氣法收集rm{H_{2}}保持試管倒置移近火焰，如果沒有聽到任何聲音，表示收集的rm{H_{2}}已純凈D.氫氣和空氣的混合氣體點燃時一定發(fā)生爆炸5、超臨界流體是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)．目前應用最廣的是超臨界二氧化碳在化學工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑；發(fā)泡劑．下列有關超臨界二氧化碳的說法中錯誤的是（）

A.超臨界二氧化碳由CO2分子聚集而成。

B.超臨界二氧化碳是新合成的一種物質。

C.用超臨界二氧化碳溶解物質后；可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去。

D.用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個較大的木塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度約60℃．然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察．請你說出小明會看到的兩個現(xiàn)象____．

7、小華在家中做蠟燭燃燒的實驗；他將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃．

（1）[提出問題]導管里一定有可燃性氣體；氣體成分可能會是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO．

猜想二：可能是蠟燭受熱后產生的蒸氣．

（3）[設計實驗方案]請你幫小華設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種猜想是正確的____．

（4）[現(xiàn)象與結論]

如果猜想一正確，現(xiàn)象應是____．

如果猜想二正確，現(xiàn)象應是____．

（5）[分析與評價]

猜想二觀察到的現(xiàn)象一定能證明導出的就是蠟燭受熱后產生的蒸氣嗎？____．理由是____．8、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

。實驗序號KClO3質量催化劑待測數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，先調整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現(xiàn)象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質量在反應前后沒有改變；設計以下實驗步驟：

a．準確稱量反應前氧化銅的質量；

b．完成實驗②；

c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應前后氧化銅的質量．

9、如框圖中的物質均為初中化學常見的物質；其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：____；所需的玻璃儀器____．

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：____．

（4）指出反應①的基本類型是____反應．

（5）另有一組成元素與C相同的氣體和C混合后含氧的質量分數(shù)為64%，則此混合氣體10g通入過量澄清石灰水后，產生沉淀的質量為____克．10、實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭﹔m{(}如圖rm{)}其殘缺的標簽中只剩下“rm{Na}”和“rm{10%}”字樣rm{.}已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑rm{.}小欣和小芳同學很感興趣；決定對其成分進行探究：

rm{(1)}這瓶試劑可能是什么溶液呢？

rm{(2)}根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是____________rm{(}填字母代號rm{)}．

A.酸rm{B.}堿rm{C.}鹽。

rm{(3)}Ⅰrm{.}初中化學常見的含鈉化合物有rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}．

Ⅱrm{.}測定室溫rm{(20隆忙)}時；四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

。物質rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}得出結論：小欣根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)rm{10%}和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是____________rm{(}填寫物質名稱rm{)}．

rm{(4)壟脵}可能是rm{NaOH}溶液；rm{壟脷}可能是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脹}可能是rm{NaCl}溶液．

設計并實驗：

rm{a.}小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在rm{pH}試紙上，測得rm{PH>7}這瓶試劑不可能是____________．

rm{b.}小欣為了檢驗該溶液是rm{NaOH}溶液還是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；她又進行了如下實驗：

11、（1）天然氣燃燒時產生的熱量高且產物都是無毒的．是一種理想的燃料．有位同學家中使用的燃料就是天然氣，為安全起見．在廚房安裝了天然氣泄漏報警器．如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有（填編號）____

a．檢查并關閉氣源閥門：防止氣體進一步泄漏b．輕輕打開門窗通風。

c．立即打開電動機抽風；把泄漏出的天然氣盡快排出室外。

（2）燃氣熱水器使用不當容易造成CO中毒傷亡事故．請回答：

①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合，阻止空氣中的____（填名稱）進入人體．

②你認為，在燒木炭或使用燃氣熱水器等時，要注意的是（寫一點）：____

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，用化學方程式表示其中一例：____．12、如果把A物質的晶體ag在一定溫度下投入（100-a）g水中充分攪拌（水和晶體均無損耗）；但所得溶液的質量分數(shù)小于a%．其原因可能是（至少說出三種可能的原因）：

①____；

②____；

③____．13、化學反應“3Fe+2O2Fe3O4”屬于基本反應類型中的____．評卷人得分三、計算題(共5題，共10分)14、探究實驗展示了化學的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．

提出問題：小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系．

假設猜想：①分子質量（相對分子質量）越大；分子運動速率越快；②分子質量（相對分子質量）越小，分子運動速率越快．

查閱資料：已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣；濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應會產生白煙（即氯化銨固體）．

設計實驗：如圖所示；在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．

實驗現(xiàn)象：C處產生的白煙較多．

解釋與結論：（1）氨分子的相對分子質量______（填“大于”；“等于”或“小于”）氯化氫分子的相對分子質量；由此可知，相對分子質量越______（填“大”或“小”），分子的速率越______（填“快”或“慢”）．

（2）反應的化學方程式為______．

拓展探究：小松在完成上述實驗后；還想研究分子運動速率與溫度的關系．他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現(xiàn)象如下所示．

。實驗過程冷水熱水開始紅色擴散較慢紅色擴散較快長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體依據(jù)此實驗現(xiàn)象；得出的結論是______．

15、現(xiàn)有一杯rm{8%}的氫氧化鈉溶液rm{50g}丹丹同學向燒杯中倒入rm{50g}稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性rm{.2NaOH+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

rm{(1)}反應后溶液的rm{pH}______rm{7(}選填“rm{>}”“rm{=}”“rm{<}”rm{)}．

rm{(2)}稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是______．

rm{(3)}計算上述反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．16、實驗室中有一瓶存放時間過長的rm{NaOH}藥品，其中一部分已轉化為rm{Na_{2}CO_{3}}取rm{10}克該藥品放入燒杯中，加rm{154g}水配成溶液，將rm{400g}一定溶質質量分數(shù)的rm{Ca(OH)_{2}}溶液分四次加入該燒杯中；充分反應后，測得生成沉淀質量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

rm{(1)m=}______rm{g}

rm{(2)}求rm{10g}該藥品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量。

rm{(3)}第三次加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液充分反應后；所得溶液質量分數(shù)是多少？

。次數(shù)rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液的質量rm{/g}rm{100}rm{100}rm{100}rm{100}燒杯中生成沉淀的質量rm{/g}rm{1}rm{m}rm{3}rm{3}17、去年入秋以來，西南地區(qū)特別是云南遭受了百年一遇的特大干旱．氣象專家分析認為，全球氣候變暖，太平洋厄爾尼諾現(xiàn)象加劇，破壞了大氣結構，造成海洋季風無法登陸形成降雨，是導致這次極端干旱的主要原因．世界各國已經意識到溫室效應的嚴重性．2009年12月7-19日，聯(lián)合國氣候大會在丹麥首都哥本哈根召開后，“低碳”已經成為我們的共識．低碳，英文為lowcarbon；意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放．

（1）為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放；我們可以采取的措施有（寫一條即可）：______．

（2）低碳技術的一種重要類型就是去碳技術，典型的是二氧化碳捕獲與埋存．科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料X和水，其反應方程式為：CO2+3H2=X+H2O．

則化工原料X的化學式為______．

（3）低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征；以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發(fā)展模式．2010年世博會5月1日在上海開幕．下列設計或活動能體現(xiàn)“低碳”理念的是______．

A．用牛奶等廢棄飲料包裝制成環(huán)保椅；環(huán)保垃圾桶和節(jié)目冊等參觀者服務設施。

B．利用老廠房進行改造成寶鋼大舞臺；船塢等重要演出場地。

C．超過1000輛的新能源汽車服務于世博會。

D．中國國家館所有的門窗都采用LOM-E玻璃；將陽光轉化為電能并儲存起來，為建筑外墻照明提供能量。

（4）“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少；從而減低二氧化碳的排放．“低碳”生活；人人有責．請你從日常生活中提出一條符合“低碳”理念的具體做法：______．

18、人類對原子的認識經歷了漫長的時期；而且這種認識還在不斷地深化．1893年英國科學家道爾頓提出：原子是構成物質的最基本的粒子，它們是堅實的；不可再分割的實心小球．

19世紀末；在對低壓氣體放電管研究的基礎上，湯姆生提出了一種新的原子結構模型：原子是一個平均分布著正電荷的小球，這個小球中嵌著許多電子，電子帶的負電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀初，英國科學家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發(fā)現(xiàn)；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實驗．根據(jù)這個實驗，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結構模型又大大向前發(fā)展了一步．

請你認真閱讀上文；根據(jù)劃線部分給出的這些實驗現(xiàn)象，我們對原子的內部結構可以得出哪些推測？

評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)19、rm{A-H}均為初中化學常見的物質，其中rm{A}是紅棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體；在一定條件下可實現(xiàn)如圖轉化關系．

rm{(1)H}的化學式為______；寫出rm{C}的一種用途______．

rm{(2)}反應rm{壟脵}的化學方程式為______．

rm{(3)}反應rm{壟脹}的化學方程式為______．20、在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質rm{.A}是金屬單質，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關反應的部分生成物沒有標出rm{.}請根據(jù)框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是____；反應rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應類型是____反應，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學式為____．評卷人得分五、簡答題(共2題，共10分)21、化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液rm{(}如圖所示rm{)}可能是什么物質；大膽提出了猜想．

【發(fā)現(xiàn)問題】當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．

【提出假設】rm{(}請把你的假設填寫在下表，假設一、二物質應各不相同rm{)}

。黑色粉末無色溶液假設一假設二22、下列實驗裝置圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置。請據(jù)圖回答下列問題：rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：_________________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氣體，對反應條件的要求是：_________________rm{(}選“需要加熱”或“不需加熱”rm{)}rm{(3)}若用裝置rm{B}制取氣體，對反應物的狀態(tài)要求是：_________________；rm{(4)}若制取的氣體難溶予水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置是_________________。評卷人得分六、探究題(共4題，共16分)23、現(xiàn)有如圖所示裝置、儀器和藥品rm{.}請根據(jù)要求回答問題：

rm{(1)}寫出儀器的名稱：rm{F}______．

rm{(2)}裝置rm{A}中反應的化學方程式為______；該裝置有兩處錯誤；請改正錯誤______；______．

rm{(3)}裝置rm{B}中反應的化學方程式為______；裝置rm{B}與rm{H}組合后具有的優(yōu)點是______，請從“rm{C}至rm{H}”中選擇儀器______rm{(}填序號rm{)}組裝一個有同樣優(yōu)點的裝置．

rm{(4)}若用圖rm{I}所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集rm{H_{2}}則rm{H_{2}}導入端為______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．24、某興趣小組進行粗鹽提純rm{(}如圖rm{1}所示rm{)}并配制一定質量rm{NaCl}溶液；請回答下列問題：

rm{(1)}操作rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}依次為如圖rm{2}中的rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}操作rm{B}中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}甲同學取少量某水樣于試管中；加入少量______，振蕩，發(fā)現(xiàn)______，說明該水樣是硬水．

rm{(4)}在配置氯化鈉溶液時需要用到蒸餾水；可由自來水經過______的方法制得．

rm{(5)}乙同學量取液體，仰視液體凹液面的最低處，讀數(shù)為rm{30mL}將液體倒出一部分后，俯視讀數(shù)為rm{20mL}則乙實際倒出的液體體積為______rm{10mL}rm{(}填“大于”或“小于”或“無法確定”rm{)}25、為緩解石油資源危機，近年來，我國正在大力推廣使用“乙醇汽油”rm{.}乙醇不完全燃燒時的產物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}用下圖中的儀器組裝成一套完整的裝置可檢驗這些產物．

rm{(1)}產物依次通過______rm{(}按氣流從左至右順序填裝置編號rm{)}

rm{(2)}實驗過程中可觀察到：裝置rm{壟脷}的rm{A}瓶中石灰水變混濁，rm{C}瓶中石灰水不變混濁．

rm{A}的作用是____rm{.}rm{C}的作用是__________．

rm{(3)}裝置rm{壟脺}中盛放的藥品是______．

rm{(4)}尾氣的處理措施是______．26、老師為同學們提供了如下實驗裝置：

rm{(1)}寫出儀器rm{a}rm的名稱rm{.a}是______，rm是______．

rm{(2)}實驗室用rm{A}裝置制取氧氣；寫出反應的文字式______；反應類型______

rm{(3)}實驗室用rm{F}裝置收集氧氣；當______時開始收集；判斷集氣瓶中氣體已收集滿的方法______

rm{(4)}組裝儀器時；將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋轉，將其插入．

rm{(5)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填字母代號，下同rm{).}若要收集較純的氧氣；可選用的裝置是______．

rm{(6)}實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置rm{B}中制取氧氣，化學反應的文字表達式為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：rm{A}化學變化是有新的物質生成的變化；將石墨變成金剛石，由于石墨和金剛石不是一種物質，所以屬于化學變化，故A說法正確；

B；金剛石是最硬的物質之一；石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故B說法正確；

C；三種物質都是由碳元素組成；完全燃燒產物只有二氧化碳，故C說法正確；

D、有機物是指含碳的化合物，所以有機物必須是化合物，rm{C_{60}}是單質；故D說法錯誤．

故選D．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}物質是由元素組成的；因此丙烷由碳、氫兩種元素組成；故A正確；

B、根據(jù)丙烷分子模型，可看出每個丙烷分子由rm{3}個碳原子、rm{8}個氫原子構成，因此丙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為rm{3}rm{8}故B正確；

C；根據(jù)丙烷分子模型；可看出丙烷分子是由碳原子、氫原子構成；故C正確；

D、根據(jù)丙烷分子模型，可看出每個丙烷分子由rm{3}個碳原子、rm{8}個氫原子構成，每個碳原子中含有rm{6}個質子而每個氫原子中含有rm{1}個質子，因此丙烷分子中所含質子數(shù)rm{=6隆脕3+1隆脕8=26}故D錯誤；

故選D．【解析】rm{D}3、A【分析】解：

A；分子與原子不能籠統(tǒng)地比較大小；應是分子的質量比構成它的原子質量大，所以錯誤．

B；原子核相對原子體積很??；但質量很大，核外電子質量很小，幾乎可忽略不計，原子的質量幾乎都集中在原子核上，所以正確．

C；構成物質的分子、原子和離子都是在不停地運動的；所以正確．

D、原子得失電子后帶上電荷，成為帶電的原子rm{(}即離子rm{)}故原子可通過得；失電子變成離子，所以正確．

故選A．

A；根據(jù)分子與原子不能籠統(tǒng)比較大小判斷．

B；根據(jù)原子中各粒子質量關系判斷．

C；根據(jù)構成物質的粒子的性質判斷．

D；根據(jù)離子的定義和形成判斷．

本題主要考查物質的結構知識，明確分子、原子、離子的概念及關系，原子內部各種粒子間的質量、電荷、數(shù)目關系，是解題的基本要求．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}從題目中表格知，rm{H_{2}}體積分數(shù)為rm{10%}--rm{70%}的rm{H_{2}}和空氣混合氣體；點燃時會發(fā)生爆炸，故A正確；

B、收集的rm{H_{2}}能安靜燃燒，說明rm{H_{2}}的純度大于等于rm{80%}故B項錯誤；

C、用向下排空氣法收集rm{H_{2}}保持試管倒置移近火焰，如果沒有聽到任何聲音，表示收集的rm{H_{2}}純度大于等于rm{80%}故C項錯誤；

D；氫氣和空氣的混合氣體點燃不一定發(fā)生爆炸；只有在爆炸極限范圍內才會發(fā)生爆炸，故D項錯誤．

故選A．【解析】rm{A}5、B【分析】

A、超臨界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子構成的；故A正確；

B；超臨界二氧化碳與其氣態(tài)或液態(tài)之間的轉化沒有新物質生成；是物理變化，并不是新合成的物質，故B錯誤；

C；超臨界二氧化碳是在特殊條件下的一種的新狀態(tài)；在常溫下變?yōu)槎趸細怏w，故C正確；

D；用超臨界二氧化碳代替氟氯代烷可減輕對臭氧層的破壞；故D正確；

故選B

【解析】【答案】可以根據(jù)超臨界二氧化碳的性質方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．

二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】

硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，會有硝酸鉀晶體析出，同時溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不變因而小球所受浮力F浮也不變，而由于溶液密度ρ溶液的減小，則小球排開溶液的體積V排增大；所以小球浸入液體的體積變大；

故答案為：一是燒杯中會有晶體析出；二是木塊會慢慢下沉；浸沒在水中的體積變大．

【解析】【答案】冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，隨溫度降低硝酸鉀溶解度減小，晶體析出導致溶液質量減小而溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判斷木塊會慢慢下沉．

7、略

【分析】

（3）實驗方案：將長玻璃導管插入焰心；在玻璃導管中間位置用冰袋進行冷敷，再在另一端進行點燃，觀察現(xiàn)象；

（4）如果猜想一正確；由于一氧化碳遇冷不能凝結成固體，所以導管內不會有固體，由于一氧化碳具有可燃性，燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，所以猜想一正確的現(xiàn)象是：導管內沒有固體，導管另一端點燃時物質燃燒并產生淡藍色火焰；

由于石蠟蒸汽遇到冷的導管；會凝結成石蠟固體，所以導管內有石蠟固體，導管另一端點燃時，不能燃燒，因為石蠟蒸汽都凝結成石蠟固體了，到不了導管的另一端；

（5）能證明；因為在長導管中石蠟蒸汽都凝結成了石蠟固體，石蠟蒸汽到不了導管的另一端，所以不能被點燃．

故答案為：（3）將長玻璃導管插入焰心；在玻璃導管中間位置用冰袋進行冷敷，再在另一端進行點燃；（4）導管內沒有固體，導管另一端點燃時物質燃燒并產生淡藍色火焰；導管內有石蠟固體，導管另一端點燃時，不能燃燒；（5）能；在長導管中石蠟蒸汽都凝結成了石蠟固體．

【解析】【答案】根據(jù)石蠟蒸汽遇冷凝結成固體；一氧化碳不能凝結成固體考慮本題．

8、略

【分析】

（1）在催化劑質量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產生少量氧氣，影響測量結果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學性質沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學性質沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

9、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，所以本題答案為：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過濾的方法，過濾操作中用到的儀器很多，此處只問玻璃儀器，所以應該為漏斗；玻璃棒和燒杯．所以本題答案為：過濾；漏斗、玻璃棒和燒杯．

（3）I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應生成，說明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應為氯化鐵與氫氧化鈉的反應．故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多變一形式的，為化合反應．故答案為：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以與C組成元素相同的應該是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．設10g混合氣體中二氧化碳的質量為x

根據(jù)氧元素的質量分數(shù)為64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

則設4.4g二氧化碳與足量的澄清石灰水反應生成的沉淀的質量為y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案為：10．

【解析】【答案】本題的解題突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，從而可順推出C；D、E、F物質的化學式，另一突破口在于I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，從而可逆推出G和B的化學式．

由于C是二氧化碳；所以組成元素和C相同的就是一氧化碳，當和二氧化碳混合，而氧元素的質量分數(shù)為64%，可以計算出二氧化碳的含量，從而根據(jù)化學方程式計算后面對應的碳酸鈣沉淀的質量．

10、A;碳酸氫鈉;③;產生白色的沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;鹽酸【分析】解：rm{(2)}破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；故答案為：rm{A}

rm{(3)}根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為rm{9.6g}可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：碳酸氫鈉；

rm{=dfrac

{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液rm{(4)a}都大于rm{pH}只有氯化鈣溶液的rm{7}所以該瓶rm{pH=7}大于rm{pH}的溶液不可能是氯化鈉溶液；故答案為：rm{7}

rm{壟脹}利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現(xiàn)象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別rm溶液和rm{NaOH}溶液；故答案為：產生白色的沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，故答案為：鹽酸．

rm{(5)}【解析】rm{A;}碳酸氫鈉rm{;壟脹;}產生白色的沉淀rm{;Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒;}鹽酸11、略

【分析】

（1）報警器顯示有天然氣泄漏，立即打開電動機時有可能發(fā)生爆炸，正確的做法是：檢查并關閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏；輕輕打開門窗通風．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合；阻止空氣中的氧氣與血紅蛋白結合；

②燒木炭或使用燃氣熱水器等時；要注意通風（或空氣充足）；

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，還可冶煉金屬，化學方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）a、b．（2）①氧氣②通風（或空氣充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根據(jù)一氧化碳；甲烷的性質進行解答．甲烷是一種可燃性氣體；與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸．

12、略

【分析】

若物質沒有全部溶解；溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數(shù)小于a%；

若可溶物與水反應；生成物微溶物，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質是氫氧化鈣，溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數(shù)小于a%；

若物質含結晶水，如CuSO4?5H2O溶于水后溶質為硫酸銅；則溶質的質量將小于ag，溶液質量為ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶質質量分數(shù)小于a%．

故答案為：①物質沒有全部溶解；②可溶物與水反應；生成物微溶物；③物質含結晶水．

【解析】【答案】根據(jù)可溶物溶于水；可利用不同可溶物來分析其質量分數(shù)，利用溶質和溶液質量的來分析質量分數(shù)．

13、略

【分析】

該反應的反應物是兩種；生成物是一種，屬于化合反應，故填：化合反應．

【解析】【答案】根據(jù)反應物和生成物的種類特點進行分析；該反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．

三、計算題(共5題，共10分)14、略

【分析】

（1）氨氣的相對分子質量為Mr（NH3）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=（14×1）+（1×3）=17，氯化氫的相對分子質量為Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=（1×1）+（35.5×1）=36.5；故氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量．由于C處出現(xiàn)白煙較多，離沾有氨水的棉花團遠，說明氨氣分子運動得要快，得到結論：相對分子質量越小，運動速度越快．

故答案為：小于；小，快。

（2）氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，反應的化學方程式為：NH3+HCl═NH4Cl．

故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；

拓展探究：將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中；觀察到品紅在熱水中要比在冷水中擴散得快一些，由于熱水的溫度比冷水中要高，據(jù)此可知，溫度越高，品紅分子運動得越快．

故答案為：溫度越高；分子的運動越快。

【解析】【答案】選用的兩種藥品濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性；分別能揮發(fā)出氯化氫氣體和氨氣，兩者接觸會反應生成一種白色的固體氯化銨．通過C處產生白煙較多可以判斷氨氣分子運動得快一些，根據(jù)氨氣的相對分子質量和氯化氫的相對分子質量大小，可得到分子的運動速率與相對分子質量的關系；拓展探究中，將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，發(fā)現(xiàn)在熱水中品紅擴散較快，說明溫度高分子運動速率更快．

15、=；9.8%【分析】解：rm{(1)}根據(jù)測得完全反應后的溶液呈中性，可判斷，反應后溶液rm{pH=7}故答案為：rm{=}

rm{(2)}設硫酸的質量為rm{x}．

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{50g隆脕8%}rm{x}

則rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{98}{x}}解得rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac

{98}{x}}

稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是rm{dfrac{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{x=4.9g}設反應后生成的硫酸鈉質量為rm{dfrac

{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{(3)}

rm{x}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{142}

則rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{142}{y}}解得rm{50g隆脕8%}

則反應后溶液中溶質的質量分數(shù)rm{=dfrac{7.1g}{50g+50g}隆脕100%=7.1%}

答：反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)為rm{y}．

rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac

{142}{y}}溶液的酸堿性與溶液酸堿度的關系：rm{y=7.1g}溶液呈堿性；rm{=dfrac

{7.1g}{50g+50g}隆脕100%=7.1%}溶液呈中性；rm{7.1%}溶液呈酸性；

rm{(1)}根據(jù)反應的化學方程式；由氫氧化鈉的質量計算生成硫酸的質量；

rm{pH>7}反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脕貌脣謾脛脝碌脛脰脢脕驢}}{{路麓脫婁潞貿脠脺脪潞碌脛脰脢脕驢}}}根據(jù)反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算生成硫酸鈉的質量；利用質量守恒定律求反應后所得溶液的質量．

氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全后溶液呈中性，可判斷兩溶液恰好完全反應，反應既無氣體也無沉淀，根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量rm{pH=7}氫氧化鈉溶液質量rm{pH<7}稀硫酸的質量．rm{(2)}【解析】rm{=}rm{9.8%}16、2【分析】解：rm{(1)}從第一次可以看出，加入rm{100}克氫氧化鈣生成rm{1}克沉淀，因此當加入rm{200}克氫氧化鈉，生成rm{2}克沉淀；

rm{(2)}有表格可知，第三次加入氫氧化鈣時氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，生成碳酸鈣rm{3g}

設生成rm{3g}碳酸鈣需用碳酸鈉的質量為rm{x}生成氫氧化鈉質量為rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{106}rm{100}rm{80}

rm{x}rm{3g}rm{y}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{x}{3g}}rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{x}{3g}}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac{3g}{y}}rm{x=3.18g}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac

{3g}{y}}該藥品中碳酸鈉的質量rm{y=2.4g}．

rm{10g}第三次加入氫氧化鈣時；氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，溶質為氫氧化鈉；

氫氧化鈉質量rm{=3.18g}溶液質量rm{(3)}

溶液的質量分數(shù)rm{=dfrac{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}．

答：rm{=10g-3.18g+2.4g=9.22g}

rm{=154g+10g+300g-3g=461g}該藥品中rm{=dfrac

{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}的質量為rm{(1)2}

rm{(2)10g}第三次加入氫氧化鈣溶液充分反應，所得溶液質量分數(shù)為rm{Na_{2}CO_{3}}．

分析表格可以發(fā)現(xiàn)，當生成rm{3.18g}克沉淀時；碳酸鈉全部參加反應，來求出碳酸鈉的質量；

第三次加入氫氧化鈣充分反應后；由于氫氧化鈣和碳酸鈉完全反應，所得溶液為氫氧化鈉溶液；根據(jù)反應的化學方程式計算出反應生成氫氧化鈉的質量，所得質量與溶液的質量比即得溶液的質量分數(shù)，反應后所得溶液的質量由質量守恒定律進行求得．

根據(jù)質量守恒定律，第三次加入氫氧化鈣溶液充分反應后所得溶液的質量rm{(3)}參加反應溶液質量rm{2%}三次所加氫氧化鈣溶液的質量rm{3}反應生成的碳酸鈣的質量；利用根據(jù)守恒定律化復雜的溶液計算為簡便明了．rm{=}【解析】rm{2}17、略

【分析】

（1）由于化石燃料中含有大量的碳元素；燃燒后產生大量的二氧化碳，所以減少它的排放可以減少使用化石燃料，開發(fā)新能源，不使用化石燃料．故答案為：開發(fā)新能源；減少化石燃料的使用或提高燃料的利用率；

（2）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋可以知道：反應前后的原子數(shù)目和種類應該相等，分析題給的化學反應方程式可以知道，反應前出現(xiàn)了2個O，1個C，6個H，反應后出現(xiàn)了1個O，2個H，所以在X中含有4個H、1個O和1個C，X的化學式為CH4O；故答案為：CH4O；

（3）根據(jù)低碳理念是貫穿于經濟；文化，生活的方方面面的；低碳是一種以低能耗；低污染、低排放為基礎的模式；我們應該積極提倡并去實踐“低碳“生活，注意節(jié)電、節(jié)油、節(jié)氣，從點滴做起，進行分析；

A．用牛奶等廢棄飲料紙包裝制成環(huán)保椅；環(huán)保垃圾桶和節(jié)目冊等參觀者服務設施；符合低碳理念，故A正確；

B．利用老廠房進行改造成寶鋼大舞臺；船塢等重要演出場地；低能耗，符合低碳理念，故B正確；

C．超過1000輛的新能源汽車服務于世博；低污染；低排放，符合低碳理念，故C正確；

D．中國國家館所有的門窗都采用LOM-E玻璃；將陽光轉化為電能并儲存起來，為建筑外墻照明提供能量，節(jié)能，符合低碳理念，故D正確；

故選ABCD；

（4）根據(jù)“低碳”理念在交通；餐飲、生活等方面具體的低碳的做法：乘公共交通工具出行；盡量不用一次性木筷或面巾紙或塑料袋；少買不必要的衣物或過度包裝的商品；用完電器拔插頭；將空調溫度調高一度等；

故答案為：乘公共交通工具出行；盡量不用一次性木筷或面巾紙或塑料袋（或少買不必要的衣物或過度包裝的商品；用完電器拔插頭；將空調溫度調高一度等）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)含碳元素的物質的燃燒能產生二氧化碳來考慮防止措施；

（2）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學反應方程式中；反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．

（3）根據(jù)低碳理念是貫穿于經濟；文化，生活的方方面面的；低碳是一種以低能耗；低污染、低排放為基礎的模式；我們應該積極提倡并去實踐“低碳“生活，注意節(jié)電、節(jié)油、節(jié)氣，從點滴做起，進行分析解答本題．

（4）根據(jù)“低碳”理念在交通；餐飲、生活等方面具體的低碳的做法進行分析解答．

18、略

【分析】

大部分α粒子都可以順利地穿透金屬箔；說明原子核很??；有一小部分α粒子發(fā)生了偏轉，說明原子核帶正電；有個別粒子甚至還會反彈回來，說明金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

故答案為：原子中存在原子核；它占原子中極小的體積；原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于a粒子；金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

【解析】【答案】可以根據(jù)微觀粒子的構成實驗現(xiàn)象分析；判斷；主要結合α粒子穿透金箔、改變了原來的運動方向、極少數(shù)α粒子被彈了回來這幾個要點來分析．從而得出正確的結論．

四、推斷題(共2題，共10分)19、CaCO3；供給呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均為初中化學常見的物質，rm{E}通入澄清石灰水中會出現(xiàn)白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸鈣，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體，rm{B}和rm{C}點燃會生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧氣，rm{A}是紅棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高溫回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是鐵，rm{A}是氧化鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以rm{F}是氫氣，rm{G}是氯化亞鐵，經過驗證，推導正確，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧氣；可以供給呼吸；

rm{(2)}反應rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反應rm{(3)}是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：rm{壟脹}

故答案為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供給呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根據(jù)rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均為初中化學常見的物質，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中會出現(xiàn)白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸鈣，rm{E}rm{H}是元素組成相同的兩種氣體，rm{B}和rm{E}點燃會生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧氣，rm{B}是紅棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高溫回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是鐵，rm{D}是氧化鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以rm{D}是氫氣，rm{A}是氯化亞鐵；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供給呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}20、氧化鐵;氫氧化鐵;復分解反應;【分析】試題分析：由于rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，因為rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，由于rm{C}是一種固體粉末，所以rm{C}是三價鐵的氧化物，rm{I}溶液屬于一種酸溶液；再根據(jù)圖示中反應進行進一步分析即可．

學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，又因為rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是難溶性的鹽，如果rm{E}是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以rm{E}不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產生硝酸鹽沉淀，所以rm{E}是硫酸鐵溶液，rm{F}是氫氧化鋇溶液，因為rm{C}是一種固體粉末，與rm{D}反應高溫生成rm{A}金屬單質和rm{B}所以rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鐵，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能與氧化鐵反應生成鐵，說明rm{D}是具有還原性的，具有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為rm{D}是一種氣體，所以rm{D}可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氫氣時，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳時，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃燒得到，所以rm{K}是氧氣；

rm{(1)}分析知rm{C}與rm{G}分別是氧化鐵和氫氧化鐵；

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是反應rm{壟脷}方程式是二氧化碳轉化為氧氣的過程是光合作用的體現(xiàn)，方程式為

rm{(3)F隆煤H}的反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；屬于復分解反應．

故答案為：rm{(1)}氧化鐵；氫氧化鐵；rm{(2)}rm{(3)}分解反應；．【解析】氧化鐵rm{;}氫氧化鐵rm{;}rm{;}rm{;}復分解反應rm{;}五、簡答題(共2題，共10分)21、解：由標簽破損的無色溶液的信息，溶液中溶質的一個粒子中含有兩個氫原子，且能與黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉中混合后反應生成氣體．符合條件的常見無色液體有雙氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）；其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條進行檢驗．

故答案為：。黑色粉末無色溶液假設一二氧化錳過氧化氫溶液假設二鐵粉稀硫酸【分析】

由標簽破損的無色溶液的信息，符合標簽特征的有雙氧水和硫酸等，結合初中階段常見的黑色粉末有rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉，能與無色液體混合后生成氣體的有rm{MnO_{2}}鐵粉；據(jù)此作出猜想，進行分析解答．

本題難度不大，掌握初中階段常見的黑色粉末色的種類、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】解：由標簽破損的無色溶液的信息，溶液中溶質的一個粒子中含有兩個氫原子，且能與黑色粉末rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉中混合后反應生成氣體rm{.}符合條件的常見無色液體有雙氧水rm{(H_{2}O_{2})}和稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條進行檢驗．

故答案為：。黑色粉末無色溶液假設一二氧化錳過氧化氫溶液假設二鐵粉稀硫酸22、（1）鐵架臺（2）不需加熱（3）固體（4）D【分析】rm{(1)}常見儀器的識記rm{(2)}選擇發(fā)生裝置根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，若用裝置rm{A}制取氣體，顯然沒有用酒精燈，所以反應條件不需加熱rm{(3)}裝置rm{B}顯然是固固加熱型，對反應物的狀態(tài)要求是固體rm{(4)}選擇收集裝置則根據(jù)生成氣體的溶解性和密度，若制取的氣體難溶于水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置rm{D}【解析】rm{(1)}鐵架臺rm{(2)}不需加熱rm{(3)}固體rm{(4)D}六、探究題(共4題，共16分)23、錐形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口應該略向下傾斜；試管口應該放一團棉花；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反應隨時停止；CE；b【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，rm{F}是錐形瓶；

rm{(2)}加熱高錳酸鉀制氧氣時；分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；該裝置中試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管的炸裂；試管口應該放一團棉花，防止高錳酸鉀顆粒進入導管；

rm{(3)}碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}固體和液體分離，反應即可停止，所以要使該反應停止，可以選擇rm{CE}組合；

rm{(4)}氫氣密度比空氣小，所以醫(yī)用塑料袋排空氣法收集rm{H_{2}}則rm{H_{2}}導入端為rm．

故答案為：rm{(1)}錐形瓶；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}試管口應該略向下傾斜；試管口應該放一團棉花；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應隨時停止；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{CE}．

rm{(4)b}根據(jù)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

rm{(1)}根據(jù)裝置的注意事項分析錯誤；

rm{(2)}根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；固體和液體分離，反應即可停止進行分析；

rm{(3)}根據(jù)氫氣的密度小于空氣解答．

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．rm{(4)}【解析】錐形瓶；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}試管口應該略向下傾斜；試管口應該放一團棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應隨時停止；rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CE}rm24、CBA；引流；肥皂水；泡沫較少；蒸餾；大于【分析】解：rm{(1)}粗鹽溶解可以得到含有泥沙的混合物，通過過濾可以把泥沙從溶液中分離出來，再通過蒸發(fā)可以得到精鹽，因此操作rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}依次為溶解、過濾和蒸發(fā)，與圖中相對應的是rm{CBA.}故填：rm{CBA}．

rm{(2)}過濾時玻璃棒的作用是引流rm{.}故填：引流．

rm{(3)}甲同學取少量某水樣于試管中；加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)泡沫較少，說明該水樣是硬水．

rm{(4)}在配置氯化鈉溶液時需要用到蒸餾水；可由自來水經過蒸餾的方法制得．

rm{(5)}仰視液體，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為rm{30ml}實際比rm{30ml}大，假設為rm{31mL}俯視液體，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，凹液面的最低處讀數(shù)為rm{20ml}實際小于rm{20ml}假設為rm{19mL}所以傾出液體的體積是rm{31mL-19mL=12mL}大于rm{10mL}．

故答案為：

rm{(1)CBA.(2)}引流rm{.(3)}肥皂水，泡沫較少rm{.(4)}蒸餾rm{.(5)}大于．

rm{(1)}粗鹽提純的基本步驟是溶解；過濾和蒸發(fā)；

rm{(2)}玻璃棒的用途有攪拌；引流和轉移物質等．

rm{(3)}根據(jù)可用肥皂水區(qū)分地下水是軟水還是硬水；以及可用煮沸的方法使硬水軟化進行解答；

rm{(4)}考慮蒸餾處理自來水；

rm{(5)}讀數(shù)時；應把量筒放在平整的桌面上，觀察刻度時，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出所取液體的體積數(shù)；否則，讀數(shù)會偏高或偏低．

濾時要注意一貼、二低、三靠，即濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠濾紙，漏斗下端