2025年浙科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷908考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大C.CO2、SO2都是直線型的非極性分子D.CH2=CH2分子中共有四個(gè)鍵和一個(gè)鍵2、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.HeB.C.1s2D.3、下列敘述正確的是A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3sC.不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s－2；p－6；d－10D.M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個(gè)4、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3molC.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為5、某物質(zhì)分子式為C2H4，下列說(shuō)法不正確的是A.該分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵B.該分子是極性分子C.該分子中六個(gè)原子位于同一平面，鍵角為120oD.該物質(zhì)難溶于水6、水中存在離子；其結(jié)構(gòu)如圖所示。該粒子內(nèi)不存在的作用力是。

A.配位鍵B.極性鍵C.氫鍵D.離子鍵7、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示；有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12B.空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④C.①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。9、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A)，晶胞參數(shù)a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(0.50，0.090，0.598)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出P原子的價(jià)電子排布：___。

(2)P和F的電負(fù)性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為_(kāi)_、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類(lèi)型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號(hào))。

A.共價(jià)鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_，原因是__。

(4)圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為_(kāi)_，黑磷的晶胞中含有__個(gè)P原子。10、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________。

(2)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為_(kāi)_______，寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。

(4)H2O的沸點(diǎn)高于CO2的原因是__________。11、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2H3O+ClO4-空間構(gòu)型_______________12、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________13、新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類(lèi)型是_____．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：。I1/kJ?mol﹣1

I2/kJ?mol﹣1

I3/kJ?mol﹣1

I4/kJ?mol﹣1

I5/kJ?mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號(hào)）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_(kāi)____，NaH的理論密度是___________g?cm﹣3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）14、(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。15、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：A._____；B._______；C._______；D._________。評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)16、硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)；適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長(zhǎng)旺盛，提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量，增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力，可作基肥；追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_(kāi)________。

（2）SO42-空間構(gòu)型為_(kāi)_________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

（3）氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

17、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過(guò)程如下：

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過(guò)濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。18、我國(guó)化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過(guò)烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成銘的化合物過(guò)程中一步反應(yīng)如下，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A．B．

C．D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為_(kāi)_____，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為_(kāi)_____；已知沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無(wú)顏色的是______(填離子符號(hào))。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)琀NO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過(guò)程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類(lèi)型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數(shù)為_(kāi)____晶胞邊長(zhǎng)為apm，則重冰的密度為_(kāi)___g·cm-3（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏伽德羅常數(shù)）。

19、含族的磷、砷()等元素的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的磷中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(2)常溫下是一種白色晶體，由兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知兩種微粒分別與互為等電子體，則為_(kāi)_______，其中心原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，為_(kāi)_______。

(3)的分別為根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋遠(yuǎn)大于的原因______________。

(4)的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)

①砷化鎵的化學(xué)式為_(kāi)_________，鎵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________。

②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計(jì)算，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)，如圖是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖，位置原子與位置原子的核間距x=________

20、“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星；“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開(kāi)化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價(jià)層電子表示式為_(kāi)______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____，的空間構(gòu)型為_(kāi)______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫(xiě)一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_(kāi)______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_(kāi)______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計(jì)算式)。

21、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。請(qǐng)解釋AsH3比NH3沸點(diǎn)低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為_(kāi)__。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標(biāo)號(hào))。

鐵原子的配位數(shù)是___，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。22、(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)；會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類(lèi)型為_(kāi)________。

(2)基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________，A原子的配位數(shù)是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為_(kāi)_______pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。28、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共9分)29、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；其中Be和N屬于全充滿或半充滿；第一電離能分別大于B和O，不正確；

B；氟是最強(qiáng)的非金屬；電負(fù)性最大，B正確。

C、SO2是v形的極性分子；C不正確。

D；雙鍵是由1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成；所以乙烯中共有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D不正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；

B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；

C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)；

D項(xiàng)包含了電子層數(shù)；亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；

D項(xiàng)描述最詳盡，答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．同一原子中，相同能級(jí)所在的能層離核越遠(yuǎn)，能量越高，所以軌道的能量高低：1s<2s<3s<4s；A錯(cuò)誤；

B．同一原子中，軌道的能量高低：3d>3p>3s；B錯(cuò)誤；

C．不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s－1；p－3；d－5；C錯(cuò)誤；

D．M層上有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；所具有的原子軌道數(shù)共有1個(gè)+3個(gè)+5個(gè)=9個(gè)，D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.Zn原子序數(shù)為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10；A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵；共有3個(gè)σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol，B選項(xiàng)正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化；-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為D選項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)σ鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，C≡N叁鍵含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。5、B【分析】【詳解】

A．乙烯分子中含有C=C和C—H；分別為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，故A正確；

B．乙烯分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)；六個(gè)原子位于同一平面，鍵角為120o，故C正確；

D．C2H4為非極性分子；難溶于水，故D正確。

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，結(jié)構(gòu)中存在H-O極性共價(jià)鍵，氫鍵存在于不直接相連的H與電負(fù)性較大的O原子間，氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對(duì)，形成配位鍵；因H5O2+中無(wú)陰陽(yáng)離子；所以不存在離子鍵。

答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方最密堆積晶胞的配位數(shù)為12，A不正確；

B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關(guān)系為①<②<③=④；B不正確；

C．②為體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；

D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+=4；D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤9、略

【分析】【分析】

根據(jù)P最外層5個(gè)電子，寫(xiě)出價(jià)電子排布圖；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，以N元素為中間，判斷P與F的電負(fù)性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構(gòu)型；根據(jù)黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似；P的配位數(shù)為3，判斷P原子雜化類(lèi)型和熔點(diǎn)高低；根據(jù)題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標(biāo)及晶胞中P原子個(gè)數(shù)。

【詳解】

（1）P為15號(hào)元素，其核外價(jià)電子排布為3s23p3，價(jià)電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，N、F同一周期，電負(fù)性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，N、P屬于同主族，電負(fù)性x(N)＞x(P)，P和F的電負(fù)性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，PF5的價(jià)層電子對(duì)數(shù)5+=5；無(wú)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3，有一對(duì)孤電子對(duì)，黑磷中P原子雜化類(lèi)型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價(jià)鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當(dāng)于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)楹诹祝炯t磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當(dāng)于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

（4）結(jié)合圖B可知，圖A中編號(hào)為②的P原子位于同一坐標(biāo)軸a，關(guān)于坐標(biāo)軸b對(duì)稱，且位于坐標(biāo)軸c的值為1-0.598=0.402，該P(yáng)原子在晶胞內(nèi)的坐標(biāo)為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個(gè)，第二層含有P原子1+1+1+1=4個(gè)，第三層含有P原子1+1=2個(gè)，共8個(gè)P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8?！窘馕觥竣?②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)楹诹?gt;紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.810、略

【分析】【分析】

根據(jù)Co的原子序數(shù)和周期表的位置，寫(xiě)出其電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類(lèi)型；根據(jù)等電子體概念寫(xiě)出等電子體；根據(jù)CO2成鍵情況判斷；根據(jù)水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數(shù)O＞N＞C，電負(fù)性O(shè)＞N＞C；NO3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，則NO3-中原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個(gè)氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個(gè)和π鍵2個(gè)，數(shù)目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力?！窘馕觥縖Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力11、略

【分析】【詳解】

（1）BeCl2中中心原子Be原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（2-1×2）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=2+0=2，即Pb原子是sp雜化；所以是直線形結(jié)構(gòu)；

（2）H3O+中中心原子O原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6-1-1×3）÷2=1，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=3+1=4，即O原子是sp3雜化；所以是三角錐形結(jié)構(gòu)；

（3）ClO4-中中心原子Cl原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（7+1-2×4）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=4+0=4，即Cl原子是sp3雜化；所以是正四面體形結(jié)構(gòu)；

故答案為：直線形；三角錐形；正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的結(jié)構(gòu)，解題關(guān)鍵：掌握價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型）用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)的方法，計(jì)算中心原子相結(jié)合的原子，中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），是解題的兩個(gè)關(guān)鍵?！窘馕觥竣?直線形②.三角錐形③.正四面體形12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型判斷微粒的構(gòu)型來(lái)解答，①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類(lèi)型；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子；以此來(lái)解答；

(5)不同原子間形成極性鍵；同種原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；正負(fù)電荷中心重疊的分子為極性分子。

【詳解】

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無(wú)孤對(duì)電子；

②CH2═CH2中上無(wú)孤對(duì)電子；

③CH≡CH中無(wú)孤對(duì)電子；

④NH3中N上有1對(duì)孤對(duì)電子；無(wú)空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

⑥BF3中無(wú)孤對(duì)電子；

⑦H2O中O上有2對(duì)孤對(duì)電子；無(wú)空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無(wú)孤對(duì)電子；形成4個(gè)σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含C?H極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無(wú)孤對(duì)電子；每個(gè)C形成3個(gè)σ鍵，為平面結(jié)構(gòu)，含C=C；C?H鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無(wú)孤對(duì)電子；每個(gè)C形成2個(gè)σ鍵，為直線結(jié)構(gòu)，含C≡C；C?H鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對(duì)孤對(duì)電子；N形成3個(gè)σ鍵，為三角錐型，只含N?H鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無(wú)孤對(duì)電子；N形成4個(gè)σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含N?H鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無(wú)孤對(duì)電子；形成3個(gè)σ鍵，為平面三角形，只含B?F鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對(duì)孤對(duì)電子；O形成2個(gè)σ鍵，為V型，含O?H極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦。【解析】①.①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦13、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；據(jù)此解答；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型；B原子的雜化軌道類(lèi)型；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

（2）①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，食鹽晶體里Na+和Cl﹣的間距為棱長(zhǎng)的一半；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）①基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

故答案為M；9；

②BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+=4，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型，非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

故答案為正四面體；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣；

故答案為＜；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；

故答案為Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氫離子個(gè)數(shù)=12×+1=4，NaH的理論密度是ρ=

；

故答案為142pm；【解析】①.M②.9③.正四面體④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.14、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個(gè)原子與周?chē)齻€(gè)原子相互接觸，據(jù)此分析；根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個(gè)數(shù)分析；金屬原子周?chē)苯咏佑|的原子數(shù)目有六個(gè)，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，據(jù)此分析；根據(jù)釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周?chē)兴膫€(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周?chē)辛鶄€(gè)圓球，配位數(shù)是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周?chē)苯咏佑|的原子數(shù)目有六個(gè)，金屬原子的配位數(shù)是6，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號(hào)是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4?！窘馕觥糠敲苤?密置661六ⅥAPo6s26p415、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見(jiàn)晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說(shuō)明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個(gè)電子；排布在3s；3p能級(jí)上；離原子核越遠(yuǎn)能量越高；

（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷S原子軌道雜化方式；根據(jù)價(jià)電子理論判斷SO42-空間構(gòu)型；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子；

（3）氨氣分子間有氫鍵；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)；所以第一電離能大于相鄰的O原子；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子；

（5）Cu和N之間是配位鍵；N和H之間是共價(jià)鍵；單鍵都是σ鍵；（6）根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析氮原子在新晶胞中的位置。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個(gè)電子，排布在3s、3p能級(jí)上，所以基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4；離原子核越遠(yuǎn)能量越高；能量最高的電子所處的能層是第三層，符號(hào)為M；

（2）S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是孤對(duì)電子為0，所以SO42-空間構(gòu)型正四面體；S原子軌道雜化方式為sp3；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，所以與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式是CCl4或SiF4；

（3）氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵；所以氨氣的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于相鄰的O原子，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子，所以O(shè)、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S；

（5）Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價(jià)鍵，單鍵都是σ鍵，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為16NA；

（6）原子數(shù)是N原子數(shù)是C原子數(shù)是化學(xué)式是Ti4CN3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；若碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是頂點(diǎn)和前后左右面心。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)均攤原則，晶胞頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞占用，每個(gè)晶胞占用晶胞面心的原子被2個(gè)晶胞占用，每個(gè)晶胞占用晶胞楞上的原子被4個(gè)晶胞占用，每個(gè)晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.頂點(diǎn)和前后左右面心17、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開(kāi)始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.318、略

【分析】【分析】

(1)同一原子；電離能逐漸增大，所以失去電子數(shù)越多，在電離最外層一個(gè)電子所需能量越大分析解答；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環(huán)的碳原子兩種類(lèi)型；據(jù)此分析雜化方式；

根據(jù)配位鍵是一個(gè)原子單方面提供電子對(duì)與另外原子共用，結(jié)合化合物丙中a、b；n、m處的化學(xué)鍵分析；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Cr原子核外電子排布式，Cr原子失去3個(gè)能量較高的電子得到Cr3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其電子排布式；根據(jù)沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，及Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的核外電子排布分析判斷；

(4)根據(jù)中心原子的電子形成化學(xué)鍵情況；結(jié)合孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用分析判斷；

(5)根據(jù)分子中羥基受到中心原子吸引力大小分析；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數(shù)為8；每個(gè)晶胞中水分子個(gè)數(shù)為2，再用公式ρ=計(jì)算晶胞密度。

【詳解】

(1)A；C表示的微粒都是Cl原子；由于A是基態(tài)，C是激發(fā)態(tài)，微粒含有的能量：C＞A，則穩(wěn)定性：A＞C，所以失去1個(gè)電子需要能量：A＞C；

B、D表示微粒都是Cl+；是Cl原子失去1個(gè)電子后得到的，微粒含有的能量：B＞D，則穩(wěn)定性：D＞B。所以失去1個(gè)電子需要能量：D＞B；從帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子需要的能量要比從中性原子失去1個(gè)電子需要的能量高，所以選項(xiàng)微粒失去1個(gè)電子需要能量最多的是D表示的微粒；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環(huán)的碳原子兩種類(lèi)型，飽和C原子采用sp3雜化，形成苯環(huán)的C原子采用sp2雜化；

根據(jù)圖示可知：在化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵，a、n、m都是一般共價(jià)鍵，而b處是N原子提供電子對(duì)與Cr原子共用；因此該共價(jià)鍵為配位鍵；

(3)Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子得到Cr3+，則其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；

Ti4+核外電子排布是：1s22s22p63s23p4；沒(méi)有3d電子，則其水合離子為無(wú)顏色；

V3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d2；有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；

Ni2+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；故上述三種離子中水合離子無(wú)顏色的是Ti4+；

(4)ClO3-中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO3-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO3-＜ClO４-；

(5)HNO2和HNO3都是一元酸，分子中都含有1個(gè)-OH，可分別表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價(jià)，(HO)NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+，因此酸性：HNO2＜HNO3；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數(shù)為8；每個(gè)晶胞中水分子個(gè)數(shù)為×8+1=2，則由晶胞密度ρ=×1030g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電離能比較、原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、原子雜化方式判斷、配位鍵及晶胞計(jì)算等知識(shí)，把握晶胞的計(jì)算和投影圖的識(shí)別是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)失去電子數(shù)越多再電離最外層一個(gè)電子所需能量越大，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計(jì)算能力?！窘馕觥竣?D②.sp2、sp3③.b④.1s22s22p63s23p63d3⑤.Ti4+⑥.ClO3-中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO3-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對(duì)間的排斥力。⑦.HNO2和HNO3可表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價(jià)，(HO)NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+⑧.8⑨.×103019、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷微粒的電離能狀態(tài)；結(jié)合電離最外層的一個(gè)電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能分析判斷；

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(3)根據(jù)磷酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行解答；

(4)根據(jù)中心原子價(jià)層電子互斥理論分析判斷；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，據(jù)此判斷其化學(xué)式，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周?chē)嚯x最近的砷原子數(shù)為4，據(jù)此答題；

②晶胞的邊長(zhǎng)為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，根據(jù)ρ=計(jì)算密度，晶胞的邊長(zhǎng)為565pm，所以晶胞的體對(duì)角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對(duì)角線的據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(1)A．為磷原子的基態(tài)原子核外電子排布圖，失去最外層一個(gè)電子，為第一電離能；

B．為磷原子的基態(tài)原子失去兩個(gè)電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個(gè)電子，為第三電離能；

C．為磷原子的基態(tài)原子失去一個(gè)電子的核外電子排布圖，再失去最外層一個(gè)電子，為第二電離能；

D．為磷原子的基態(tài)原子失去三個(gè)電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個(gè)電子，為第四電離能；

結(jié)合電離最外層的一個(gè)電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)；第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，故電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是A，答案選A。

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6?，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6?，已知A.B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。含四個(gè)σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6?；

(3)相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，從H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13看出：磷酸第一步電離出氫離子后變?yōu)殛庪x子，生成的陰離子發(fā)生第二步電離時(shí)，第一步產(chǎn)生的氫離子對(duì)生成的陰離子的電離起抑制作用，使陰離子的第二步電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致難電離出帶正電荷的氫離子，因此Kl遠(yuǎn)大于K2；

(4)的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，則P原子為sp3雜化；五個(gè)原子構(gòu)成的微粒，空間構(gòu)型為正四面體；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，其化學(xué)式為GaAs，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周?chē)嚯x最近的砷原子數(shù)為4，所以鎵原子的配位數(shù)為4；

②晶胞的邊長(zhǎng)為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，所以晶體的密度為g/cm3=5.34g/cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為565pm，所以晶胞的體對(duì)角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對(duì)角線的所以Ga原子與As原子之間的距離為pm。【解析】第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離正四面體420、略

【分析】(1)

Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為過(guò)渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價(jià)層電子表示式為錳是25號(hào)元素；在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)；碳氧原子都有孤電子對(duì)，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)镺、C、H；空間構(gòu)型為平面三角形，是4原子24價(jià)電子的微粒，4原子24價(jià)電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對(duì)分子量接近，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點(diǎn)都比苯胺低。

(5)

根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式；則Re與O的個(gè)數(shù)比為1：3，頂點(diǎn)的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周?chē)罱业染嚯x的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)錸原子的上下左右前后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可得晶胞的體積是。1個(gè)晶胞中有1個(gè)Re和3個(gè)O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點(diǎn)睛】

尋找粒子等電子體時(shí)可以先按照原子數(shù)將價(jià)電子數(shù)分組，比如本題中可以將價(jià)電子數(shù)分為4組（帶兩個(gè)單位負(fù)電荷）：6666，存在4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)符合上述每組數(shù)量的分子有SO3，也可以調(diào)整每組價(jià)電子數(shù)，但要保證總數(shù)相等，比如可以調(diào)整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等。【解析】(1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的電負(fù)性比O?。籆原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵。

(5)6八面體21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能產(chǎn)生的突變得到最外層電子數(shù)；得到元素名稱；

(2)根據(jù)晶體類(lèi)型和晶體中粒子間作用力分析；

(3)根據(jù)晶胞特點(diǎn)分析；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定；根據(jù)雜化軌道理論求雜化類(lèi)型；

(5)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算利用密度公式進(jìn)行。

【詳解】

(1)第三周期的某主族元素；根據(jù)第一至第五電離能數(shù)據(jù)，可知，該原子第二和第三電離能變化較大，產(chǎn)生了突變，則該原子最外層有2個(gè)電子，為鎂元素，其核外有12個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間無(wú)氫鍵，所以AsH3比NH3沸點(diǎn)低；

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞圖可知；在晶胞中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，故第三周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹a3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，B的雜化方式為sp2雜化；

(5)圖甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心；乙由8個(gè)甲組成，按虛線方向切乙形成的截面邊長(zhǎng)不等，排除B；D，由于每個(gè)小立方體的體心有一個(gè)鐵原子，故A正確；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周?chē)嚯x最近的鐵原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)是8；

因?yàn)殍F原子的半徑是rcm，根據(jù)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為在每個(gè)晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)密度=質(zhì)量除以體積，可得ρ=所以M=

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，主要考查電離能、雜化方式、晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算，晶胞的計(jì)算先用均攤法進(jìn)行，計(jì)算每個(gè)晶胞的原子個(gè)數(shù)，再利用密度公式，求得相對(duì)原子質(zhì)量，邊長(zhǎng)的計(jì)算稍有點(diǎn)難度，在計(jì)算鐵相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)要有較好的運(yùn)算能力。【解析】12NH3存在分子間氫鍵原子3sp2雜化A822、略

【分析】【詳解】

(1)①由題可知，配離子中的Fe為+3價(jià)，因此其價(jià)電子排布式為3d5；

②由題可知，該配合物中的的配體中的C原子有形成4條單鍵的，也有形成雙鍵的，因此雜化方式有sp3和sp2；

③配離子是由中心原子和配體通過(guò)配位鍵形成的；由圖可知，該配離子中含配位鍵，以及配體內(nèi)部存在的極性鍵，非極性鍵，σ鍵以及π鍵，所以CDEGH正確；

④由題可知，F(xiàn)eCl3具有熔沸點(diǎn)不高；易升華，并且能溶于有機(jī)溶劑中的性質(zhì)，所以推測(cè)其為共價(jià)化合物，屬于分子晶體；

(2)由基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式可知A為Cl元素；

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu位于晶胞的內(nèi)部，一個(gè)晶胞中含有個(gè)Cu，Cl位于晶胞的面心和頂點(diǎn)處，一個(gè)晶胞中含有個(gè)Cl；所以晶胞中Cu和Cl的個(gè)數(shù)比為1:1，該化合物化學(xué)式為CuCl；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cl-周?chē)罱腃u+有4個(gè)，所以Cl-的配位數(shù)為4；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+和Cl-的最短距離即為晶胞體對(duì)角線的由題可知，晶胞的邊長(zhǎng)a為：那么Cu+和Cl-的最短距離即

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)時(shí)，要知道晶體的密度=晶胞的密度，另外就是在計(jì)算晶胞的質(zhì)量時(shí)，要用均攤法求得的一個(gè)晶胞實(shí)際含有的各類(lèi)粒子的數(shù)目，最后要注意單位換算的問(wèn)題?！窘馕觥?d5sp3sp2CDEGH分子晶體CuCl4四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類(lèi)試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體