2025年浙教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組中的性質(zhì)比較；正確的是（）

①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④還原性：F-＞Cl-＞Br-．

A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.都正確。

2、下列各組性質(zhì)比較中正確的是（）A．酸性：HF>HCl>HBr>HIB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3C．還原性：S2->Se2->Br->Cl-D．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)33、從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：rm{壟脵}濃縮結(jié)晶rm{壟脷}加熟石灰rm{壟脹}加鹽酸rm{壟脺}過(guò)濾rm{壟脻}熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是()A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}B.rm{壟脻壟脺壟脹壟脵壟脷}C.rm{壟脷壟脺壟脹壟脵壟脻}D.rm{壟脹壟脺壟脷壟脵壟脻}4、下列說(shuō)法正確的是()A.甲烷和rm{Cl_{2}}的反應(yīng)與乙烯和rm{Br_{2}}的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B.rm{C_{4}H_{1}0}有rm{3}種同分異構(gòu)體C.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別D.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵5、現(xiàn)有五種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}原子序數(shù)依次增大，在周期表中rm{X}原子半徑最?。籸m{X}和rm{W}同主族；rm{Y}元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的rm{3}倍；rm{Q}元素是地殼中含量最高的元素rm{.}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{Y<Q<W}B.rm{ZX_{3}}可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C.rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物D.rm{X_{2}Q_{2}}rm{Y_{2}X_{6}}兩種分子中含有的電子數(shù)相同評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、取一支潔凈試管，向試管中加入0.1mol?L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸銀溶液中加入稍過(guò)量的銅粉，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，取上層清液于另一支試管中，再向該試管中滴加0.1mol?L-1KI溶液．回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問(wèn)題：

（1）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)（正向反應(yīng)）已確實(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是____．

（2）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)的逆反應(yīng)也同時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是____．

（3）實(shí)驗(yàn)中若將KI溶液換成KCl溶液，則可能出現(xiàn)什么不同的現(xiàn)象？____．7、(14分)閱讀討論并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容：SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成________和NO。③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。A．腐蝕建筑物B．導(dǎo)致樹木枯萎C．造成洪澇災(zāi)害D．惡化人類環(huán)境④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________，對(duì)廢氣中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水8、（8分）（1）9．2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0．2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為___________，x數(shù)值為_______，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為_______。（2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO取此溶液0．5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為_________________9、材料種類很多；通常可分為金屬材料；硅酸鹽材料、高分子合成材料及復(fù)合材料．

①玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于____材料．

A．金屬材料B．高分子材料C．復(fù)合材料。

②下列新型陶瓷中，可用于人體器官和組織修復(fù)或再造的是____（填字母）．

A．納米陶瓷B．生物陶瓷C．超導(dǎo)陶瓷。

③塑料制品給人類生活帶來(lái)很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)治理“白色污染”的有效措施：____．

④通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、____和合成橡膠．輪胎工業(yè)通常使橡膠____?，形成體型結(jié)構(gòu)，從而具有良好的彈性和韌性．10、有反應(yīng)：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe．

（1）______元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子______電子，被______（填“氧化”或“還原”）；而______元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子______電子，被______（填“氧化”或“還原”）．

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了______反應(yīng)，Al發(fā)生了______反應(yīng)．用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）12、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）13、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共14分)21、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．22、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共12分)23、把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計(jì))。（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量mol。（2）該混合物中鋁的質(zhì)量為g，鐵的質(zhì)量為g。24、rm{0.1molFeSO_{4}隆隴7H_{2}O}中氧原子的質(zhì)量為多少？rm{(}寫出計(jì)算過(guò)程rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

①非金屬性Cl＞S＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4；故①正確；

②金屬性K＞Na＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；故②正確；

③非金屬性F＞Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物為HF＞HCl＞H2S＞PH3；故③正確；

④非金屬性F＞Cl＞Br，對(duì)應(yīng)離子的還原性為F-＜Cl-＜Br-；故④錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】①非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

②金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

③非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

④非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】海水中含有rm{Mg^{2+}}加入rm{Ca(OH)_{2}}可生成rm{Mg(OH)_{2}}沉淀：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}}rm{Mg(OH)_{2}隆媒}過(guò)濾可得到rm{Mg(OH)_{2}}固體。根據(jù)金屬的冶煉方法知應(yīng)電解含rm{Mg^{2}+}的熔融化合物。若直接加熱rm{Mg(OH)_{2}}則rm{Mg(OH)_{2}}發(fā)生分解生成rm{MgO:Mg(OH)}2rm{MgO+H_{2}O}rm{MgO}熔點(diǎn)高，很難熔融；工業(yè)上不采用電解熔融rm{MgO}的方法，而是將rm{Mg(OH)_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{MgCl_{2}}rm{MgCl_{2}}熔點(diǎn)低，電解熔融rm{MgCl_{2}}可得金屬鎂：rm{MgCl_{2}(}熔rm{)}rm{Mg+Cl_{2}隆眉}【解析】rm{C}4、C【分析】略。

【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{X}是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為rm{H}元素，rm{X}和rm{W}同主族，則rm{W}是rm{Na}或rm{Li}元素，rm{Y}元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的rm{3}倍，所以rm{Y}是rm{C}元素；rm{W}的原子序數(shù)大于rm{Y}所以rm{W}是rm{Na}元素；rm{Q}元素是地殼中含量最高的元素，為rm{O}元素，rm{Z}的原子序數(shù)大于rm{Y}而小于rm{Q}所以rm{Z}是rm{N}元素。

A.rm{C}和rm{O}屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：rm{Q<Y<W}故A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水得到氨水；氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；

C.銨鹽屬于離子化合物；硝酸是共價(jià)化合物，故C正確；

D.rm{H_{2}O_{2}}rm{C_{2}H_{6}2}種分子中含有的電子數(shù)都是rm{18}化學(xué)鍵種類都是共價(jià)鍵，故D正確。

故選A。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】

（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3溶液是無(wú)色的；反應(yīng)發(fā)生后，生成物中有銅離子，銅離子在水溶液中的顏色是藍(lán)色的，如果已經(jīng)反應(yīng)，無(wú)色溶液會(huì)變成藍(lán)色，所以可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)（正向反應(yīng)）已確實(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淡藍(lán)色，故答案為：溶液中出現(xiàn)淡藍(lán)色；

（2）AgNO3+KI=AgI↓+KNO3，AgNO3和KI反應(yīng)生成不溶于水的黃色AgI沉淀，如果向上清液中加入碘化鉀出現(xiàn)黃色沉淀，就證明上清液中有AgNO3；以此可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)的逆反應(yīng)也同時(shí)發(fā)生，故答案為：上層清液中加入碘化鉀出現(xiàn)黃色沉淀；

（3）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；AgCl是不溶于水的白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)中若將KI溶液換成KCl溶液，則可能出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀．

【解析】【答案】（1）根據(jù)生成物的特殊現(xiàn)象判斷；

（2）根據(jù)生成物的狀態(tài)；顏色判斷；

（3）根據(jù)生成物的狀態(tài)；顏色判斷．

7、略

【分析】（1）①SO2在一定條件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸，方程式為2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。②NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。③酸雨不會(huì)導(dǎo)致洪澇災(zāi)害，C不正確，答案選ABD。④要減少SO2的排放量，必須對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行脫硫處理，同時(shí)用堿液吸收氮的氧化物。（2）①由于氮?dú)狻⒀鯕獠蝗苡谒?，所以可以通過(guò)排水法測(cè)量其體積，因此正確的順序是c→d→b→a→e。②碘單質(zhì)具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，而還原產(chǎn)物是碘化氫，方程式為I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋；由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以當(dāng)藍(lán)色恰好變成無(wú)色時(shí)就必須停止通氣。③酸性高錳酸鉀溶液和溴水都具有氧化性，且溶液有顏色，所以能代替；BD和SO2能反應(yīng)，但沒(méi)有現(xiàn)象，答案選AC?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①2SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4②HNO3③A、B、D④脫硫堿液(2)①c→d→b→a→e②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋藍(lán)色恰好變成無(wú)色③A、C8、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)氮原子為0．2mol，可求的氮的氧化物的物質(zhì)的量為0．2mol，所以氮的氧化物的摩爾質(zhì)量為9．2g/0．2mol=46g/mol，所以x=（46-14）÷16=2，因?yàn)槲镔|(zhì)的量為0．2mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為：0．2×22．4=4．48L。（2）硫酸根離子的物質(zhì)的量為a/96mol，所以鐵離子的物質(zhì)的量為2a/(96×3)，所以取出0．5VL，稀釋至2VL時(shí)，濃度為原來(lái)的1/4，故濃度為2a/(96×3)V÷4=a/576V。考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）4624．48（2）a/576V9、CB開發(fā)研制降解塑料合成纖維硫化【分析】【解答】①玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料；故答案為：C；

②生物陶瓷可用于人體器官和組織修復(fù)或再造；故答案為：B；

③由于塑料難于降解；容易造成白色污染，所以開發(fā)研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案為：開發(fā)研制降解塑料；

④合成材料主要有三大類：塑料；合成纖維、合成橡膠；為了增強(qiáng)某些橡膠制品的強(qiáng)度；往往需要進(jìn)行硫化處理，橡膠制品中硫化程度越好，強(qiáng)度越大，彈性越差；

故答案為：合成纖維；硫化．

【分析】①?gòu)?fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料；通過(guò)物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；

②生物陶瓷可用于人體器官和組織修復(fù)或再造；

③塑料制品在自然界中難以分解；能造成的“白色污染”，而使用可降解塑料可以避免“白色污染”；

④合成材料主要有三大類：塑料、合成纖維、合成橡膠；為了增強(qiáng)某些橡膠制品的強(qiáng)度，往往需要進(jìn)行硫化處理．10、略

【分析】解：（1）反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中；Al元素化合價(jià)升高，該元素失電子被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，該元素的原子得電子，被還原，故答案為：Al；失；氧化；Fe；得；還原；

（2）該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，Al是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，氧化產(chǎn)物為Al2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為故答案為：還原；氧化；．

反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑；結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算，由此分析解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，題目難度不大．【解析】Al；失；氧化；Fe；得；還原；還原；氧化；三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．12、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．13、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、探究題(共2題，共14分)21、略

【分析】解：（1）由無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C裝置中應(yīng)是氫氧化鈉溶液；目的是吸收混合氣體中的二氧化碳．

（3）E中氧化銅變紅；說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w或氫氣或二者的混合氣體；F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有氫氣，因?yàn)闅錃膺€原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w，因?yàn)橐谎趸歼€原氧化銅可生成二氧化碳；同時(shí)E中的變化說(shuō)明，氧化銅具有氧化性．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知；混合氣體中有氫氣；一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想②正確．

【實(shí)驗(yàn)反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣．因?yàn)檫€有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳．

故答案為：（1）水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去過(guò)量的CO2；（3）氫氣和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠（或水霧）；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

（1）根據(jù)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；判斷混合氣體中的氣體；并根據(jù)記憶寫出石灰水與二氧化碳的反應(yīng)式；

（2）CD裝置應(yīng)是除去（1）中所驗(yàn)證的氣體；

（3）根據(jù)E中氧化銅變紅；F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁；判斷混合氣體中其余氣體；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)號(hào)即可；

【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物做出判斷；根據(jù)剩余的氫氣和一氧化碳可以燃燒判斷燒杯中的現(xiàn)象和最后一步實(shí)驗(yàn)操作．

本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見(jiàn)氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識(shí)才能做好此題．【解析】水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去過(guò)量的CO2；氫氣和一氧化碳；氧化；②；除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁22、略

【分析】解：（1）由無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C裝置中應(yīng)是氫氧化鈉溶液；目的是吸收混合氣