2025年西師新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷557考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將rm{3.9g}鎂鋁合金，投入到rm{500mL2mol?L^{-1}}的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入rm{4mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種rm{NaOH}溶液的體積是rm{(}rm{)}A.rm{125mL}B.rm{200mL}C.rm{250mL}D.rm{560mL}2、中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯(cuò)誤的是A.銅鋅原電池B.中和熱測定裝置C.離子交換膜法電解原理D.氨的制取裝置3、下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L4、以氯乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A.CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2ClCH2BrCH2BrC.CH3CH2ClCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD.CH3CH2ClCH2=CH2CH2BrCH2Br5、常溫下能與水反應(yīng)的非金屬單質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{Na}B.rm{C}C.rm{Cl_{2}}D.rm{NH_{3}}6、為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.正極的電極方程式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}B.將石墨電極改成rm{Mg}電極，難以觀察到鐵銹生成C.若向自來水中加入少量rm{NaCl(s)}可較快地看到鐵銹D.分別向鐵、石墨電極附近吹入rm{O_{2}}前者鐵銹出現(xiàn)得快評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。（1）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol/L），平衡時(shí)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①平衡時(shí)甲容器中氨氣的濃度為。②乙容器中開始反應(yīng)時(shí)，v逆____v正(填＜、＞或＝)。③達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開___。（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓變?chǔ)_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是____。③右圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。8、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是9、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：食鹽水；葡萄糖，青霉素，阿司匹林．

（1）可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是____

（2）應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____．10、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：____。（2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是____。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答：A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因________。11、下列①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。已知①—⑤和⑥—⑩分別含有同一種元素：（1）分別寫出①、⑤、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：①；⑤；⑧。（2）寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：①+OH－①+⑥____12、（10分）寫出下列方程式（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽極：陰極：總反應(yīng)：（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極：正極：（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽極：陰極：總反應(yīng)：（4）池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)是KOH.總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag負(fù)極：________________________________________________正極：________________________________________________13、rm{(1)}法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對準(zhǔn)指紋處噴灑rm{AgNO_{3}}溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋rm{.}整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為______rm{.(}寫出一個(gè)即可rm{)}

rm{(2)}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}等粒子；根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．

rm{壟脵}使新制氯水呈現(xiàn)淺綠色的物質(zhì)是______；

rm{壟脷}能起殺菌消毒作用；光照易分解的弱酸是______；

rm{(3)}洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一rm{.}漂白粉是常用的消毒劑．

rm{壟脵}工業(yè)上將氯氣通入石灰乳rm{[Ca(OH)_{2}]}制取漂白粉；化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

rm{壟脷}漂白粉的有效成分是rm{(}填化學(xué)式rm{)}______．

rm{壟脹}漂白粉溶于水后，受空氣中的rm{CO_{2}}作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．評卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)14、如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置；可用于制取乙炔，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A管的作用是______．

（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是______．

（3）乙炔燃燒的現(xiàn)象為______．

（4）寫出由乙炔為原料制取聚氯乙烯的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑自選）______．15、下圖中rm{A隆蘆G}均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中rm{A}rm{G}為非金屬單質(zhì)，且常溫常壓下rm{A}為黑色固體、rm{G}為氣體；rm{D}rm{F}都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且rm{D}為紅棕色。

請回答以下問題：rm{(1)C}的分子式是____。rm{(2)E}的電子式____。rm{(3)}寫出rm{F}轉(zhuǎn)化為rm{D}的化學(xué)方程式：____rm{(4)}常溫下，rm{B}也可與rm{Cu}反應(yīng)生成rm{D}此反應(yīng)的離子方程式為____16、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于rm{18}rm{A}和rm{B}在同一周期，rm{A}的電子式為rm{B}原子rm{L}層的電子總數(shù)是rm{K}層的rm{3}倍；rm{0.1mol}rm{C}單質(zhì)能從酸中置換出rm{2.24L}氫氣rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；rm{D}離子的半徑比rm{C}離子的小，rm{D}離子與rm{B}離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

rm{(1)C}元素在周期表中的位置______．

rm{(2)}用電子式表示rm{A}的氣態(tài)氫化物的形成過程：______．

rm{(3)A}的單質(zhì)和rm{B}的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是______．

rm{(4)}四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于rm{NaOH}溶液的化學(xué)方程式為：______．17、存在于茶葉的有機(jī)物rm{A}其分子中所含的苯環(huán)上有rm{2}個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種。rm{A}遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。rm{F}分子中除了rm{2}個(gè)苯環(huán)外；還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：rm{(1)}有機(jī)物rm{A}中含氧官能團(tuán)的名稱是____________________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{A隆煤B}___________________________________________________________；rm{M隆煤N}___________________________________________________________。rm{(3)A隆煤C}的反應(yīng)類型為____，rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型為_________________。rm{(4)1molA}可以和_______rm{molBr_{2}}反應(yīng)。rm{(5)A隆煤C}的過程中還可能有另一種產(chǎn)物rm{C_{1}}請寫出rm{C_{1}}在rm{NaOH}水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。18、化合物rm{F}是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：rm{(1)}化合物rm{A}中的含氧官能團(tuán)為_____和_____rm{(}填官能團(tuán)的名稱rm{)}．rm{(2)}化合物rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為__________；由rm{C隆煤D}的反應(yīng)類型是：________．rm{(3)}寫出同時(shí)滿足下列條件的rm{E}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________．Ⅰrm{.}分子含有rm{2}個(gè)苯環(huán)Ⅱrm{.}分子中含有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫rm{(4)}已知：rm{RCH_{2}CNxrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{H}_{2}}RCH_{2}CH_{2}NH_{2}}可將題中合成rm{RCH_{2}CN

xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{H}_{2}}RCH_{2}CH_{2}NH_{2}}時(shí)涉及的相關(guān)反應(yīng)作為信息使用rm{F}請寫出以結(jié)構(gòu)簡式見圖為原料制備化合物rm{X(}結(jié)構(gòu)簡式見圖rm{)}的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑可任選rm{).}合成路線流程圖示例如圖：rm{CH}的合成路線流程圖rm{X(}無機(jī)試劑可任選rm{)}合成路線流程圖示例如圖：rm{(}rm{).}rm{CH}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕?]{{O}_{2}}}rm{{,!}_{3}}rm{CHO}rm{CHO}rm{dfrac{C{H}_{3}C{H}_{2}OH}{脜簍脕貌脣謾?}}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕?]{{O}_{2}}

}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}rm{dfrac{C{H}_{3}C{H}_{2}OH}{脜簍脕貌脣謾?}

}rm{CH}19、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì)；其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如表所示：

。單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}最高價(jià)氧化物。

對應(yīng)水化物的穩(wěn)定性難分解能分解能分解能分解能分解單質(zhì)性質(zhì)與水劇烈反應(yīng)緩慢溶于熱水溶于強(qiáng)堿性溶液難溶于冷的濃硝酸溶于濃、稀硝酸已知rm{A}rm{B}rm{C}的組成元素位于同一短周期，rm{D}和rm{E}的組成元素位于同一周期，rm{D}的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，rm{E}在空氣中生銹呈綠色．

根據(jù)要求；回答下列問題：

rm{(1)C}元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：______；______rm{(}用電離方程式表示rm{)}

rm{(2)}以rm{B}rm{C}為電極，rm{A}的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池rm{.}寫出rm{C}極的電極反應(yīng)式：______．

rm{(3)}用離子方程式表示rm{D}的單質(zhì)能與rm{D}的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：______．

rm{(4)E}的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、其他(共2題，共18分)24、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。25、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

，氯化鎂和氯化鋁，分別與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的方程式為：rm{AlCl_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl.Mg^{2+}}和rm{Al^{3+}}全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有rm{NaCl}．

根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：

rm{HCl隆蘆NaCl隆蘆NaOH}

rm{1}rm{1}

rm{2mol/L隆脕0.5L}rm{4mol/L隆脕V}

rm{V=0.25L=250ml}

故選C。

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入rm{4mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，生成的沉淀最多時(shí)，rm{Mg^{2+}}和rm{Al^{3+}}全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有rm{NaCl}根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

該題主要考查了化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法，解題時(shí)需注意rm{Mg^{2+}}和rm{Al^{3+}}全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，rm{NaOH}不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的rm{Al^{3+}}不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有rm{NaCl}需靈活運(yùn)用原子守恒解題?！窘馕觥縭m{C}2、A【分析】【解析】試題分析：從裝置中看以看到，鋅做負(fù)極，放電，失去電子，所以電子從鋅電極流出，所以A錯(cuò)。故選A?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A；氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能使用22.4L/mol，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，所以1mol氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，所以氣體體積相同，故B正確；

C；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；體積為22.4L的氣體的物質(zhì)的量為1mol，不是氣體物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；

D；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，所以在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4L，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

【分析】A；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1mol氣體的體積約是22.4L．

B；同溫同壓下；氣體摩爾體積為定值，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，則氣體體積相同．

C；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；體積為22.4L的氣體的物質(zhì)的量為1mol．

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol．4、D【分析】解：A．反應(yīng)步驟多；產(chǎn)率低，故A錯(cuò)誤；

B．不能保證CH3CH2Cl和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)只生成1；2二溴乙烷，生成物太復(fù)雜，不易分離，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)步驟多，產(chǎn)率低，且不能保證CH3CH2Br和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)只生成1；2二溴乙烷，故C錯(cuò)誤；

D．氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，原理正確，不存在其它副產(chǎn)物，故D正確．

故選D．

A．反應(yīng)步驟不是最少；

B．不能保證CH3CH2Cl和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)只生成1；2二溴乙烷；

C．不能保證CH3CH2Cl和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)只生成1；2二溴乙烷；

D．反應(yīng)步驟少；有可行性．

本題考查有機(jī)物的合成，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，有利于拓展學(xué)生的視野，開闊學(xué)生的思維，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率．【解析】【答案】D5、C【分析】解：rm{A.}鈉為金屬單質(zhì)；不是非金屬，故A錯(cuò)誤；

B.碳和水高溫條件下反應(yīng)；常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故C正確；

D.氨氣為化合物；不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

題中鈉為金屬；氨氣為化合物，碳和水高溫條件下反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，以此解答該題．

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：（1）①氫氣的轉(zhuǎn)化率是20%，則甲中消耗氫氣的濃度是3mol/L×20%＝0.6mol/L，則根據(jù)方程式N2＋3H22NH3可知，生成氨氣的濃度是0.4mol/L。②乙容器中如果1mol/L氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃猓诘獨(dú)夂蜌錃獾臐舛仁?mol/L和3mol/L，因此甲和乙容器是等效的。所以乙容器中平衡是氨氣的濃度是0.4mol/L，小于1mol/L，因此平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v逆＞v正。③丙容器中相當(dāng)于氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛仁?mol/L和6mol/L，由于容器體積相等，所以丙容器相當(dāng)于是在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，因此平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯祝揭?。?）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則焓變?chǔ)＜0。②x值越大，即c(NH3)增大，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大。③根據(jù)圖像可知，B點(diǎn)表示x＝4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率是64%。設(shè)CO2的物質(zhì)的量是n，則氨氣的物質(zhì)的量是4n。反應(yīng)中消耗CO2的物質(zhì)的量＝0.64n，則根據(jù)方程式可知，消耗氨氣的物質(zhì)的量＝0.64n×2＝1.28n，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝32%?？键c(diǎn)：考查等效平衡的應(yīng)用；反應(yīng)熱判斷以及可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率計(jì)算等【解析】【答案】(9分)（1）①0.4mol/L(2分)②＞(1分)③丙＞甲＝乙(2分)（2）①＜(1分)②c(NH3)增大，平衡正向移動(dòng)(1分)③32%(2分)8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】

葡萄糖在體內(nèi)被氧化分解；生成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，所以能補(bǔ)充能量；青霉素屬于抗生素，是最重要的抗生素，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能．

故答案為：葡萄糖；青霉素．

【解析】【答案】根據(jù)各物質(zhì)的作用分析解答；食鹽水能補(bǔ)充水分和殺菌作用，葡萄糖能補(bǔ)充能力，青霉素有消炎作用，阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）CO具有還原性，則還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32FW＋3CO2。（2）在B原電池裝置中，正極金屬鐵被保護(hù)，在電解池裝置D中，陰極鐵金屬被保護(hù)，A裝置中，金屬鐵做原電池的負(fù)極，更易被腐蝕，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會(huì)被腐蝕，故答案為BD。（3）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，所以根據(jù)裝置圖可知，A電極和電源的正極相連，做陽極，則A是銅。B電極和電源的負(fù)極相連，做陰極，則做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-＝Cu。鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕?？键c(diǎn)：考查金屬鐵的冶煉、金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【答案】（1）3CO＋Fe2O32FW＋3CO2（2）BD（3）銅Cu2++2e-＝Cu鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負(fù)極金屬易被腐蝕11、略

【分析】【解析】【答案】⑴Al、Al2O3、Fe2+⑵2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O312、略

【分析】試題分析：（1）惰性電極時(shí)，電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則是陰離子放電，根據(jù)離子的放電順序可知為氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極是銅離子放電生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu，總反應(yīng)是2Cu2++2H2OO2↑+4H++2Cu；（2）酸性條件下的甲烷燃料電池中，負(fù)極是甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子與氫離子結(jié)合為水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水，陽極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，則總反應(yīng)是Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑；（4）電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)是KOH.總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，根據(jù)總反應(yīng)式，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-?？键c(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書寫【解析】【答案】（1）2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu2++2e-==Cu；2Cu2++2H2OO2↑+4H++2Cu；（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，O2+4e-+4H+=2H2O；（3）Fe-2e-=Fe2+，2H2O+2e-==H2↑+2OH-，F(xiàn)e+2H2OFe(OH)2↓+H2↑；（4）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。13、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl2Ag+Cl2↑；Cl2；HClO；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【分析】解：rm{(1)}人體汗液留在指紋里，汗液中有rm{Cl^{-}}當(dāng)對準(zhǔn)指紋處噴灑時(shí)，加入rm{Ag^{+}}與指紋里rm{Cl^{-}}結(jié)合生成rm{AgCl}然后rm{AgCl}見光分解生成黑色的rm{Ag}從而顯出清晰的指紋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{AgNO_{3}+NaCl簍TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，原因是溶解了rm{AgNO_{3}+NaCl簍TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCl

dfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}故答案為：rm{(2)壟脵}

rm{Cl_{2}}不穩(wěn)定，見光易分解，故答案為：rm{Cl_{2}}

rm{壟脷HClO}氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為rm{HClO}

故答案為：rm{(3)}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}漂白粉的主要成分為rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}和rm{(2)}其中能與酸反應(yīng)生成具有漂白性的rm{CaCl_{2}}則有效成分為rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案為：rm{HClO}

rm{Ca(ClO)_{2}}因碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，則二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案為：rm{(3)}．

rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}人體汗液留在指紋里，汗液中有rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}當(dāng)對準(zhǔn)指紋處噴灑時(shí)，加入rm{(1)}與指紋里rm{Cl^{-}}結(jié)合生成rm{Ag^{+}}然后rm{Cl^{-}}見光分解生成黑色的rm{AgCl}從而顯出清晰的指紋．

rm{AgCl}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{Ag}氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；

rm{(2)AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分為次氯酸鈣；

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}因碳酸酸性比次氯酸鈣；則二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀．

本題綜合考查含氯化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．rm{(3)壟脵}【解析】rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}三、推斷題(共6題，共12分)14、略

【分析】解：（1）有圖可知：將A管提高；右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)A管液面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

故答案為：調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

（2）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（3）乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大；燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；

故答案為：火焰明亮伴有濃烈的黑煙；

（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯，化學(xué)方程式為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl

故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl．

圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；乙炔含有C≡C鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)．

（1）通過調(diào)節(jié)A管液面可以控制右管中液面；從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；

（2）實(shí)驗(yàn)室通過碳化鈣（電石）與水的反應(yīng)制取乙炔；

（3）有機(jī)物含碳量越高；燃燒火焰越明亮，煙越濃；

（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯．

本題考查乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．【解析】調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；火焰明亮伴有濃烈的黑煙；CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl15、（1）CO2

（2）（3）2NO+O2=2NO2；

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】本題考查了無機(jī)物推斷，該題的題眼是“rm{D}為紅棕色氣體”，據(jù)此采用正逆相結(jié)合方法進(jìn)行推斷，難度中等?！窘獯稹緿、rm{F}都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，推斷為氮氧化物，rm{D}為紅棕色判斷為rm{NO_{2}}rm{G}是非金屬單質(zhì)，rm{G}和rm{F}生成rm{D}所以rm{F}為rm{NO}rm{G}為rm{O_{2}}rm{A}為黑色固體且為非金屬單質(zhì)，則rm{A}是碳，rm{A}和rm{B}反應(yīng)生成rm{C}和二氧化氮、rm{E}根據(jù)元素守恒知，rm{B}是濃硝酸，則rm{C}是二氧化碳，rm{E}是水；

rm{(1)C}為rm{CO_{2}}故答案為：rm{CO_{2}}

rm{(2)E}是水，其電子式為：故答案為：rm{(3)NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}化學(xué)方程式為：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}故答案為：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(4)}常溫下，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

【解析】rm{(1)CO_{2}}

rm{(2)}rm{(3)2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(4)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}16、略

【分析】解：rm{B}原子rm{L}層的電子總數(shù)是rm{K}層的rm{3}倍，rm{B}的原子原子核外各層電子數(shù)分別為rm{2}rm{6}則rm{B}為rm{O}元素；rm{A}的電子式為rm{A}和rm{B}在同一周期，則rm{A}為rm{C}元素；rm{0.1molC}單質(zhì)能從酸中置換出rm{2.24L}氫氣rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}氫氣物質(zhì)的量為rm{0.1mol}則反應(yīng)中rm{C}的化合價(jià)為rm{dfrac{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}故C原子最外層有rm{dfrac

{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}個(gè)電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則rm{2}為rm{C}元素；rm{Mg}離子的半徑比rm{D}離子的小，rm{C}離子與rm{D}離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，rm{B}為rm{D}元素．

rm{Al}為rm{(1)C}元素，在周期表中的位置：第三周期第Ⅱrm{Mg}族；

故答案為：第三周期、第Ⅱrm{A}族；

rm{A}的氣態(tài)氫化物為rm{(2)A}用電子式表示形成過程：

故答案為：

rm{CH_{4}}的單質(zhì)和rm{(3)A}的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物為rm{B}結(jié)構(gòu)式是rm{CO_{2}}

故答案為：rm{O=C=O}

rm{O=C=O}四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，該物質(zhì)為rm{(4)}其溶于rm{Al(OH)_{3}}溶液的化學(xué)方程式為：rm{NaOH}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O.}原子rm{B}層的電子總數(shù)是rm{L}層的rm{K}倍，rm{3}的原子原子核外各層電子數(shù)分別為rm{B}rm{2}則rm{6}為rm{B}元素；rm{O}的電子式為rm{A}和rm{A}在同一周期，則rm{B}為rm{A}元素；rm{C}單質(zhì)能從酸中置換出rm{0.1molC}氫氣rm{2.24L}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{(}氫氣物質(zhì)的量為rm{)}則反應(yīng)中rm{0.1mol}的化合價(jià)為rm{dfrac{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}故C原子最外層有rm{C}個(gè)電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則rm{dfrac

{0.1mol隆脕2}{0.1mol}=+2}為rm{2}元素；rm{C}離子的半徑比rm{Mg}離子的小，rm{D}離子與rm{C}離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，rm{D}為rm{B}元素；據(jù)此解答．

本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干中信息推斷出具體的元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．rm{D}【解析】第三周期、第rm{IIIA}族；rm{O=C=O}rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}17、（1）羥基羧基（2）

（3）加成反應(yīng)；酯化（取代）反應(yīng)

（4）3（5）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷和化學(xué)方程式的書寫，官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體。rm{A}中所含的苯環(huán)上有rm{2}個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種。rm{A}遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明rm{A}中含有酚羥基，且還有一個(gè)取代基與酚羥基處于對位位置；rm{A}與碳酸氫鈉反應(yīng)說明rm{A}中含有羧基，根據(jù)rm{A}的分子式可判斷rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)rm{M}的分子式可知rm{M}是乙醇，rm{N}是乙烯，則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式可知。

【解答】rm{A}的分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{3}}分子中所含的苯環(huán)上有rm{2}個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種，則rm{2}個(gè)取代基處于對位，rm{A}遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基rm{-OH}rm{A}能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基rm{-COOH}rm{A}的不飽和度為rm{dfrac{2隆脕9+2?8}{2}=6}故還含有rm{C=C}雙鍵，所以rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{X}在濃硫酸、加熱條件下生成rm{A}與rm{M}rm{M}的分子式為rm{C_{2}H_{6}O}rm{M}為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，rm{N}為乙烯，rm{X}為rm{A}與碳酸氫鈉反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為rm{B}與rm{Na}反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為rm{A}與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{C}rm{C}的分子式為rm{C_{9}H_{9}ClO_{3}}由rm{A}與rm{C}的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，rm{C}再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{E}rm{E}在濃硫酸、加熱的條件下生成rm{F}rm{F}分子中除了rm{2}個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為rm{E}為rm{F}為rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{A}中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；故答案為：羥基；羧基；

rm{(2)A隆煤B}是發(fā)生羧基與碳酸氫根離子的反應(yīng)，化學(xué)方程式為rm{M隆煤N}發(fā)生的是乙醇在濃硫酸、rm{170隆忙}條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，化學(xué)方程式為故答案為：

rm{(3)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}到rm{C}發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)，生成的rm{C}中含有rm{Cl}在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，rm{F}分子中除了rm{2}個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)，說明rm{C}中的rm{Cl}原子所連的rm{C}與羧基直接相連，rm{2}分子rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}所以rm{E}到rm{F}發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；酯化rm{(}取代rm{)}反應(yīng)；取代rm{(}反應(yīng)；

rm{)}中的酚羥基的rm{(4)A}個(gè)鄰位可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以rm{2}與rm{1molA}反應(yīng)；故答案為：rm{3molBr_{2}}

rm{3}碳碳雙鍵與rm{(5)}發(fā)生加成時(shí)有兩種產(chǎn)物，其中rm{HCl}是rm{C}原子所連的rm{Cl}原子與羧基直接相連，另一種產(chǎn)物rm{C}則是rm{C_{1}}原子所連的rm{Cl}原子與苯環(huán)直接相連，所以rm{C}中的羧基、酚羥基、rm{C_{1}}均與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為：rm{Cl}【解析】rm{(1)}羥基羧基rm{(2)}

rm{(3)}加成反應(yīng)，酯化rm{(}取代rm{)}反應(yīng)

rm{(4)3}rm{(5)}18、(15分)(1)醚鍵醛基(2)取代反應(yīng)(3)或(4)或【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的合成、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中隱含的信息設(shè)計(jì)合成路線，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，較好地考查學(xué)生分析能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

【解答】

rm{(1)A}中含氧官能團(tuán)為醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵和醛基；rm{(2)}在rm{NaBH_{4}}條件下的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則rm{B}為：rm{C隆煤D}的反應(yīng)中rm{隆陋CN}取代rm{隆陋Cl}屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；rm{(3)}符合條件的同分異構(gòu)體中，除rm{2}個(gè)苯環(huán)外的結(jié)構(gòu)中還有一個(gè)不飽和鍵和rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，兩個(gè)苯環(huán)應(yīng)處對稱位置上，故其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：或rm{(4)}rm{(4)}或故答案為：或

該合成路線有兩條：【解析】rm{(15}分rm{)(1)}醚鍵醛基rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}或rm{(4)}19、略

【分析】解：由題給信息可知rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Mg}rm{C}為rm{Al}rm{D}為rm{Fe}rm{E}為rm{Cu}

rm{(1)C}元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為rm{Al(OH)_{3}}為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是可發(fā)生酸式電離和堿式電離：rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(2)Al}可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，鎂、鋁形成原電池，電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)，負(fù)極發(fā)生rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}鐵可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}故答案為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

rm{(4)}銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Cu+2H_{2}SO_{4}}rm{(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(}的氫氧化物難分解，單質(zhì)可與水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{A}能與熱水緩慢反應(yīng)，為rm{Na}rm{B}單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，為rm{Mg}rm{C}單質(zhì)難溶于冷的濃硝酸，為rm{Al}rm{D}單質(zhì)溶于濃、稀硝酸，常見為rm{Fe}結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題主要考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，中等難度，物質(zhì)的推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意常見元素化合物知識(shí)的掌握．rm{E}【解析】rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，