2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol2、化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化；某反應(yīng)的能量變化圖如圖，下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)需要加熱B.△H=E2—E1C.加入催化劑，E1、E2及△H均減小D.該反應(yīng)斷開(kāi)所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量3、一種利用雙膜法電解回收CoCl2溶液中Co的裝置如圖所示；電解時(shí)Co會(huì)析出在Co電極上。下列說(shuō)法正確的是。

A.a為電源的正極B.電解后H2SO4溶液的濃度減小C.電解后鹽酸溶液的濃度增大D.常溫時(shí)，Co電極的質(zhì)量每增加5.9g，Ti電極上會(huì)析出1.12L氣體4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左圖，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（右圖）作為電源。有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.電極c與a相連，d與b相連B.左側(cè)電解槽中：Si優(yōu)先于Cu被還原，Cu優(yōu)先于Si被氧化C.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D.相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅提純速率5、已知在常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是A.pH=7的溶液不一定呈中性B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c()也相等C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH下降兩個(gè)單位D.將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≥10mL6、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A.電腦、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.堿性鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極D.鋅銅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極7、已知?dú)溲趸X電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難，取含有和的混合溶液滴加少量硫酸氫鈉，下列說(shuō)法正確的是A.觀察到的現(xiàn)象為先有氣泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解B.先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有氣泡C.先有白色沉淀，后有氣泡，最后白色沉淀溶解D.產(chǎn)生白色沉淀同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，最后白色沉淀溶解8、常溫下，通過(guò)滴加KOH溶液改變0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH時(shí)；各種含鉻元素粒子濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.H2CrO4的K1=0.74B.pH=4時(shí)，c()>c()>c()>c(H2CrO4)C.反應(yīng)+H2O2+2H+的平衡常數(shù)K=1×10-13.2D.B點(diǎn)溶液中c(K+)>2c()+3c()9、室溫下；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)。

。弱電解質(zhì)。

電離常數(shù)(Ka)

HClO

Ka=4.7×10-8

H2CO3

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是A.B.ClO-、C.D.HClO、評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

（1）判斷下列敘述中正確的是________。。A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)（2）寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式：_________________________________________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH________。11、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”；“不變”或“減弱”)。

(2)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式___________。若開(kāi)始時(shí)兩極質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)__________。

(3)中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，c入口處對(duì)應(yīng)的電極為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，外電路中通過(guò)的電子數(shù)目為_(kāi)__________。12、CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

i.下圖是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。

①該原電池的正極為_(kāi)___，其外電路中的電子是從____極(填“Zn”或“Cu”)流出。

②電解質(zhì)溶液乙是______溶液，Zn極的電極反應(yīng)式是_______。

③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側(cè)燒杯中移動(dòng)的離子主要是_____。

ii.下圖中；Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。

①同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則Cu作____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重_____g。Ⅰ中消耗氧氣體積是_____L(標(biāo)況下)。

②a處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。Ⅰ中的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

③該同學(xué)若將Ⅱ中的兩個(gè)電極都換成鉑電極，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，測(cè)得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液)，則Ⅱ中的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______。13、在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q>0)

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為_(kāi)__________（填字母；下同）

A．0.8mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/L

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新的平衡后H2的濃度_______（填“>、<或=”）原來(lái)的2倍。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（圖中t2、t4、t6、t8都只改變某一個(gè)條件）：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是__________________________________；

②t2時(shí)的平衡常數(shù)K與t1時(shí)的平衡常數(shù)相比___________。

A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法確定。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線____________。14、(1)在20mL0.0020mol·L-1NaCl溶液中加入20mL0.020mol·L-1AgNO3溶液，________(有、無(wú))AgCl沉淀生成，此時(shí)溶液中Cl-離子濃度為_(kāi)____mol·L-1。已知AgCl的Ksp=1.8×10-10

(2)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是________

①固體食鹽②熔融KNO3③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥CO2氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)醋。

(3)1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.5kJ的熱量，寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。15、IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素；它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)_______；它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_______(填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類型)。

(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象：________________________。

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是________(填字母)。

A．新制氯水B．碘水。

C．SO2D．鹽酸。

(4)KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN－氧化為CO32－和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(5)已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，則下列離子方程式能發(fā)生的是________(填字母)。

A．CN－＋CO2＋H2O=HCN＋

B．2HCN＋=2CN－＋CO2↑＋H2O

C．2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋

D．HCN＋=CN－＋16、Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)已知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，0~5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。

A．體系壓強(qiáng)保持不變B．氣體平均密度保持不變。

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變。

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出從t1時(shí)刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X；Y、Z、W、R；已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：

(1)Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該元素名稱____它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_(kāi)____

(2)用電子式表示化合物X2W的形成過(guò)程__________________________________。

(3)寫(xiě)出2種均由X、Y、Z、W4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。

(4)X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出Z元素單質(zhì)的一種用途_______________________。24、下圖為物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見(jiàn)單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式：________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_________________。

（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

（5）已知每16gE與D完全反應(yīng)；放出24．75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為。

________________________________________________．

（6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．25、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）。陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉；溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過(guò)量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________(填化學(xué)式)。26、已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F；其相關(guān)信息如表所示：

。1A與C形成化合物的水溶液呈堿性2B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為03D的常見(jiàn)化合物的焰色反應(yīng)為黃色4E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______。

(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為_(kāi)______。

(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______。

(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)27、非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要應(yīng)用；減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：。t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mo·L-1)1.000.710.500.350.250.17

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)達(dá)到平衡體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0＝_____________；1.00min~3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是___________________。

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式；不用計(jì)算)。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化b.NO2和O2的體積比保持不變。

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d.混合氣體的密度保持不變。

(3)從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備。電解裝置如圖所示(隔膜用于阻止水分子通過(guò))，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

28、甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可用等作為催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：

(1)下表是有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)；計(jì)算表中的a=__________。

?；瘜W(xué)鍵。

鍵能

436

462.8

a

1075

351

(2)將的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)(如圖甲)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ關(guān)系如圖乙，φ(CH3OH)變化的原因是__________。

(3)某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在的恒容密閉容器內(nèi)充入和加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

。反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

從反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。

(4)另將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

由大到小的關(guān)系是__________，判斷理由是__________。29、硒(Se)及其氫化物H2Se是在新型光伏太陽(yáng)能電池；半導(dǎo)體材料和金屬硒化物方面有重要應(yīng)用。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=mkJ·mol-1

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=nkJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=pkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH=___kJ·mol-1(用含m；n、p的代數(shù)式表示)。

(2)T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋___。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為_(kāi)__。

(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，H2Se在一定條件下可以制備CuSe，反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__(保留2位有效數(shù)字，已知該條件下CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36)。

(4)用電化學(xué)方法制備H2Se的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

石墨電極是___(填正極或負(fù)極)，該電極附近溶液的pH___(填變大、不變或變小)，寫(xiě)出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。30、“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH＝－dkJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)如圖，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變，陽(yáng)極產(chǎn)物只有Cl2)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)；可以看出是反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)能量計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)候△H=E1—E2；B錯(cuò)誤；

C．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，E1、E2減小，但是△H不變；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，E1>E2；斷開(kāi)所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

電解時(shí)CoCl2中Co2+會(huì)析出在Co電極上，因此Co電極上Co2+發(fā)生還原反應(yīng)，則電源的a為負(fù)極，b為正極，陽(yáng)極上水電離的OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2。

【詳解】

A．由上述分析可知；a為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)的水被消耗，溶液中H+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入稀鹽酸溶液中，不參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知，n(H2SO4)不變，V水減小，因此電解后H2SO4溶液的濃度增大；故B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中，陰極區(qū)的Cl-穿過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入稀鹽酸中，陽(yáng)極區(qū)中H+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入稀鹽酸溶液中；因此電解后鹽酸溶液的濃度增大，故C正確；

D．5.9gCo的物質(zhì)的量為=0.1mol，得到0.2mol電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，陽(yáng)極上生成0.05molO2，但常溫常壓下的氣體摩爾體積并不等于22.4L/mol，因此Ti電極上析出的O2體積不等于1.12L；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、B【分析】【分析】

甲烷燃料電池中通入甲烷的電極a為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極；根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向，c為陰極，d為陽(yáng)極，結(jié)合電解原理和原電池原理分析解答。

【詳解】

A、電子從電解槽的陽(yáng)極流向陰極，只能走導(dǎo)線，即由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入，因此電極c為陰極，與電極a(負(fù)極)相連，電極d為陽(yáng)極，與電極b(正極)相連；故A正確；

B、氧化性是：Si4+＜Cu2+，氧化性越強(qiáng)，離子的得電子能力越強(qiáng)，Cu2+優(yōu)先被還原；故B錯(cuò)誤；

C；三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)；可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故C正確；

D、相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同；導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅提純速率，故D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．常溫下Kw=10-14，因此pH=7的溶液，c(H+)=c(OH-)；一定呈中性，A錯(cuò)誤；

B．由于NH4HSO4溶液電離產(chǎn)生H+，抑制的水解，因此NH4HSO4溶液中的的濃度小于NH4Cl溶液；B錯(cuò)誤；

C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL；其pH接近7，但不會(huì)下降兩個(gè)單位至pH=6，C錯(cuò)誤；

D．將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合；若混合后溶液呈中性，若HA是強(qiáng)酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V＞10mL，D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電腦；手機(jī)上用的鋰離子電池是可充電電池；故屬于二次電池，A正確；

B．氫氧燃料電池可把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；B正確；

C．堿性鋅錳干電池中；鋅電極是負(fù)極，石墨作正極，C正確；

D．鋅銅原電池工作時(shí)；由于鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，故電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。7、C【分析】【詳解】

已知?dú)溲趸X電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難,反過(guò)來(lái)，比更易獲得H+，而硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以含有和的混合溶液滴加少量硫酸氫鈉后，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，后生成二氧化碳?xì)怏w，最后氫氧化鋁被H+溶解，故答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.A點(diǎn)H+為10-0.74mol/L，K1(H2CrO4)=利用B點(diǎn)求得K2=10-6.5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)pH=4時(shí)，代入K值得得出從圖可以看出各粒子濃度大小為：>B項(xiàng)正確；

C.由C(6.6,0.051)點(diǎn)可知平衡+H2O2+2H+的平衡常數(shù)K=C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)電荷守恒式為c(K+)+c(H+)=+c(OH-)=+c(OH-)，由于該溶液呈酸性，則c(K+)<D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。9、C【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>H2CO3>>HClO>則酸性：H2SO3>H2CO3>>HClO>根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知：

【詳解】

A．不會(huì)反應(yīng)而能大量共存；A不符合題意，故A不選；

B．ClO-、不會(huì)反應(yīng)而能大量共存；B不符合題意，故B不選；

C．CO32-發(fā)生反應(yīng)生成不能大量共存，C符合題意，故選C；

D．HClO、不反應(yīng)而能大量共存；D不符合題意，故D不選。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，弱酸電離平衡常數(shù)越大，該酸越容易電離，溶液的酸性就越強(qiáng)。注意HClO具有強(qiáng)氧化性、H2SO3和具有強(qiáng)還原性，所以HClO和H2SO3、不能大量共存。側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。

【詳解】

（1）A、電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既沒(méi)有OH－消耗，也沒(méi)有OH－生成；因此電解質(zhì)KOH沒(méi)有被消耗，故A錯(cuò)誤；

B、失電子的一極為負(fù)極，即Zn為負(fù)極，得電子的一極為正極，即Ag2O為正極；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)B選項(xiàng)的分析C正確；

D；負(fù)極上失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

（2）正負(fù)極得失電子數(shù)目守恒，因此兩式相加得到總反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式，OH－在負(fù)極上被消耗，即c(OH－)在負(fù)極減小，OH－在正極上生成，即c(OH－)在正極區(qū)域增大，消耗OH－的物質(zhì)的量等于生成OH－的物質(zhì)的量，但由于水被消耗了，電解質(zhì)溶液中c(OH－)增大?！窘馕觥浚靠?分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）減小增大增大11、略

【分析】【分析】

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時(shí)為原電池，鋅失電子作負(fù)極，高鐵酸鉀在正極上得電子，據(jù)此分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合原電池原理分析解答；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖可知，質(zhì)子向正極移動(dòng)，因此c通入氧氣，c入口處對(duì)應(yīng)的電極為正極，b通入甲醇，b入口處對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時(shí)為原電池，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以正極附近溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，故答案為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；增強(qiáng)；

(2)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，裝置③形成的原電池中鐵做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子在正極銅上析出，反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱為：Fe2+＜Cu2+，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置③；裝置③正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，溶解0.025mol鐵，質(zhì)量減小0.025mol×56g/mol=1.4g，正極Cu2++2e-=Cu，析出0.025mol銅，質(zhì)量增加0.025mol×64g/mol=1.6g，所以兩個(gè)電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g=3g，故答案為：③；Cu2++2e-=Cu；3g；

(3)①原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖可知，質(zhì)子向正極移動(dòng)，因此c通入氧氣，c入口處對(duì)應(yīng)的電極為正極，b通入甲醇，b入口處對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極；故答案為：正；

②負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g即=0.1mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有0.6mol即0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故答案為：0.6NA。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強(qiáng)③Cu2++2e-=Cu3g正CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+0.6NA12、略

【分析】【分析】

i．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，結(jié)合圖示可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，鹽橋中是含有瓊膠的K2SO4飽和溶液，電池工作時(shí)K+向正極移動(dòng)，SO42-向負(fù)極移動(dòng)；

ii．利用該裝置在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵做陰極，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e＝Cu，銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e＝Cu2+，陰極與電源負(fù)極相連，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，則a通入的為甲烷(CH4)，作燃料電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；b通入的為氧氣(或空氣)，作燃料電池的正極，正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-＝4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

i．原電池反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；結(jié)合圖一可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極；

①該原電池的正極為銅(Cu)；原電池工作時(shí)外電路中電子從負(fù)極流向正極，即從Zn流出；

②原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中Cu2+被還原，則電解質(zhì)溶液乙是CuSO4溶液，負(fù)極Zn發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e?═Zn2+；

③鹽橋中是含有瓊膠的K2SO4飽和溶液，電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則SO42?向負(fù)極(左側(cè)燒杯)移動(dòng)，K+向正極(右側(cè)燒杯)移動(dòng)；

ii．①根據(jù)分析，同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則Cu作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e＝Cu2+，鐵作陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e＝Cu，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，陰極析出0.05mol銅單質(zhì)，增重0.05mol×64g/mol=3.2g。Ⅰ中正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-＝4OH-，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.025mol，標(biāo)況下體積是0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

②根據(jù)分析，a通入的為甲烷(CH4)，作燃料電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；b處電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-＝4OH-；將正負(fù)極電極反應(yīng)合并，Ⅰ中的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O；

③該同學(xué)若將Ⅱ中的兩個(gè)電極都換成鉑電極，電解硫酸銅溶液，陰極銅離子放電生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e＝Cu，陽(yáng)極為電解水，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，生成0.1mol氫離子，則溶液中氫離子濃度為=1mol/L，測(cè)的溶液pH=0，則Ⅱ中的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?！窘馕觥裤~(Cu)ZnCuSO4Zn-2e-=Zn2+SO42-陽(yáng)Cu-2e＝Cu2+3.20.56CH42H2O+O2+4e-＝4OH-CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O02CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO413、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；

(2)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積；壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向進(jìn)行；

(3)①t8時(shí)正逆反應(yīng)速率等倍數(shù)的增大；改變的條件是加入催化劑；

②t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大；后逐漸減少，改變的條件可能是增大生成物的濃度，有可能是升高溫度，然后分析對(duì)平衡常數(shù)的影響。

【詳解】

(1)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，2mol的CO和6mol的H2；生成甲醇的物質(zhì)的量小于2mol，其濃度要小于1mol/L，故A正確；

(2)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來(lái)的一半；如果平衡不移動(dòng)，氫氣的濃度是原來(lái)的2倍，但壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即是該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的濃度要減少，因此比2倍要少；

(3)①t8時(shí)正逆反應(yīng)速率等倍數(shù)的增大；改變的條件是加入催化劑；

②t2時(shí)；逆反應(yīng)速率增大，后逐漸減少，改變的條件可能是增大生成物的濃度，有可能是升高溫度，如果其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)不變；如果其它條件不變，升高溫度，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變??；由于條件不確定，所以平衡常數(shù)的變化也不確定；

③若t4時(shí)降壓，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率減少到新平衡t5時(shí)不變，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，在那一瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，圖像如下：【解析】AK=<加入催化劑D14、略

【分析】【詳解】

（1）等體積混合濃度減半，c(Cl-)=0.0010mol/L，c(Ag+)=0.010mol/L，AgNO3過(guò)量，Qc=0.0010mol/L×0.010mol/L=1×10-5>Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的銀離子的量為：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol，c（Ag+）==9×10-3mol/L，根據(jù)AgCl的Ksp=1.8×10-10可知，此時(shí)溶液中c（Cl-）==2×10-8mol/L；

故答案為：有；2×10-8；

（2）①固體食鹽不是純凈物，不屬于電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；②熔融KNO3能導(dǎo)電，且是強(qiáng)電解質(zhì)；③CuSO4·5H2O是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；④液溴為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥CO2氣體屬于非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；⑦鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；⑧液態(tài)醋是弱電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；故選②；

故答案為：②；

（3）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)與氧氣反應(yīng)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，1gH2為0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.5KJ的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ/mol；

故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！窘馕觥坑?×10-8②H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ/mol。15、略

【分析】【詳解】

(1)Cl得電子能力強(qiáng)于I，則ICl中Cl元素顯－1價(jià)、I元素顯＋1價(jià)；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl；此反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)IBr具有強(qiáng)氧化性，I元素顯＋1價(jià)，被還原成I－，被氧化成因此離子方程式為IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋；

(3)①溶液立即變紅，發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液紅色褪去，說(shuō)明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)；溶液紅色褪去；

②能使紅色褪去的物質(zhì)，可以具有強(qiáng)氧化性，如新制氯水中Cl2將SCN－氧化，也可以具有還原性，如SO2將Fe3＋還原；故A；C正確；

(4)CN－中N元素顯－3價(jià)，C元素顯＋2價(jià)，另一種單質(zhì)氣體為N2，因此反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋N2↑＋5Cl－＋H2O；

(5)根據(jù)電離常數(shù)大小，推出酸電離出氫離子的能力強(qiáng)弱順序(酸性強(qiáng)弱)為H2CO3>HCN>根據(jù)“強(qiáng)酸制取弱酸”的規(guī)律知，A、D正確?！窘馕觥浚?復(fù)分解反應(yīng)IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋酸性高錳酸鉀溶液將SCN－氧化，減小了SCN－的濃度，使反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3的平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失AC2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋5Cl－＋N2↑＋H2OAD16、略

【分析】【分析】

I.(1)先寫(xiě)出NH3和O2制取N2H4的化學(xué)方程式；結(jié)合題給已知的熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律求出熱化學(xué)方程式；被求熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)可依據(jù)蓋斯定律運(yùn)算；結(jié)合兩個(gè)已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)變形可得；

(2)恒溫恒容下；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由此利用物質(zhì)的量結(jié)合“三段式法”進(jìn)行計(jì)算即可。

II.(3)根據(jù)反應(yīng)的焓變及熵變分析；

(4)對(duì)于恒溫恒容下氣體質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)；若體系的壓強(qiáng)；氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)體系中氣體全為反應(yīng)物或生成物，任何時(shí)刻氣體的平均摩爾質(zhì)量及氣體的含量都不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)；

III.可認(rèn)為2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內(nèi)，將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內(nèi)；達(dá)到平衡時(shí)壓縮至容積為VL，根據(jù)平衡建立與途徑無(wú)關(guān)分析。

【詳解】

I.(1)根據(jù)已知條件可知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1=

②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2=

①-②×2，整理可得：4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol×2）=+526.2kJ/mol；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示達(dá)式為K=

(2)恒溫恒容下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)5min轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為2x，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化了y，則：

對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol0.10.300

反應(yīng)/mol2x2xx2x

5min/mol0.1-2x0.3-2xx2x

平衡/mol0.1-2y0.3-2yy2y

根據(jù)圖1所示容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值得出==0.925，解得x=0.03mol，則v(N2)=mol/(L?min)；

=0.90，解得y=0.04mol，所以平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

II.(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的正反應(yīng)方向是混亂度減小的放熱反應(yīng)，△S＜0，此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明在較低溫度下△H-T?△S＜0，△H＜0；即該反應(yīng)的正反應(yīng)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行；

(4)A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；若為達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量就減小，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)就會(huì)發(fā)生變化，所以若體系壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應(yīng)發(fā)生后氣體的質(zhì)量減??；氣體的密度也會(huì)減小，若氣體平均密度保持不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C．通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行反應(yīng)；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則氣體的平均摩爾質(zhì)量一直保持不變，因此不能確定是否達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行反應(yīng)；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直保持不變，因此不能確定是否為平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

III.假如溫度不變，將2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內(nèi)，粉碎反應(yīng)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)；在該溫度下將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)與前者相同，反應(yīng)速率也與前者相同；然后將容器容積壓縮至容積為VL，由于平衡建立與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率加快，由于增大的V正>V逆，所以平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率與原平衡比，速率加快，所以圖像表示為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系與計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的建立、平衡狀態(tài)的判斷及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)，掌握基本概念和基本理論是解答該題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理的理解、掌握和應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.③.0.006mol/(L·min)④.80%⑤.ΔH<0⑥.AB⑦.三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

據(jù)問(wèn)題(1)中信息：Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，Ｒ的原子序數(shù)最大，因此Ｒ為硒；Y、R與W分別同族，所以Y在第二周期，為氧元素，W為硫元素；Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同，Y在第二周期，為氧元素，Z在第三周期，為鈉元素；X與Z同族，X為氫元素；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物分別為：H2O，Na2O，SO2；上述推斷符合以上題給信息；結(jié)合以上分析回答題中問(wèn)題。

【詳解】

根據(jù)問(wèn)題(1)中信息：Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，Ｒ的原子序數(shù)最大，因此Ｒ為硒；Y、R與W分別同族，所以Y在第二周期，為氧元素，W為硫元素；Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同，Y在第二周期，為氧元素，Z在第三周期，為鈉元素；X與Z同族，X為氫元素；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物分別為：H2O，Na2O，SO2；上述推斷符合以上題給信息；

(1)結(jié)合以上分析可知；Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該元素名稱硒；氧的核電荷數(shù)為8，硫的核電荷數(shù)為16，硒的核電荷數(shù)為34，所以硒與氧元素原子序數(shù)差為34-8=26；綜上所述，本題正確答案：硒，26。

(2)X2W為H2S，屬于共價(jià)化合物，電子式表示化合物X2W的形成過(guò)程：

(3)2種均由H、O、Na、S4種元素所組成的化合物分別為：NaHSO4和NaHSO3；二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；Na、H、S三種元素組成的鹽為NaHS，該物質(zhì)顯堿性，電離過(guò)程小于水解過(guò)程，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)。

(4)根據(jù)圖可知，氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，X為氫氣，所以a為負(fù)極，Y為氧氣，所以b為正極；氧氣在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O。

(5)金屬鈉它具有強(qiáng)的還原性，能夠冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬；除此以外，還可以做高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等；綜上所述，本題正確答案：冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等(回答一條即可)?！窘馕觥课?6NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)O2+4e-+4H+=2H2O冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等24、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖磚紅色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且堿過(guò)量，故C、I為銅鹽和堿，由反應(yīng)①A+H2O→D+C，D為氣體單質(zhì)，故A為Na2O2，D為O2，C為Cu（OH）2；所以I為銅鹽；

D、E常溫下為氣體，I為銅鹽，由反應(yīng)②O2+E→GH，H不含Cu元素，結(jié)合H+F→I+E，F(xiàn)為單質(zhì)，故F為金屬Cu，E為氣體，考慮Cu與酸的反應(yīng)，故H為酸（濃硫酸或濃硝酸），B為某金屑礦的主要成分，由BCu+E，可知B為Cu2S，E為SO2，故G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

【詳解】

由上述分析可知：A為Na2O2，B為Cu2S，C為Cu（OH）2，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為金屬Cu，G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

（1）分析可知，G為SO3；

（2）反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)離子Cu2＋得電子，陰離子OH－失電子，電解反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全電解后為電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，OH－在陽(yáng)極放電生成氧氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

（5）16gSO2的物質(zhì)的量為16g/64g·mol－1=0.25mol，與O2完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量完全反應(yīng)，2mol完全反應(yīng)放出的熱量為24.75kJ×2mol/0.25mol=198kJ，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1；

（6）混合氣體中SO2的體積為：100體積×7%=7體積，設(shè)參加反應(yīng)的SO2體積為x；則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）體積減少△V

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x100體積-97.2體積=2.8體積。

解得x=2.8體積×2=5.6體積，則轉(zhuǎn)化率為5.6體積/7體積×100%=80%?！窘馕觥竣?SO3②.2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑③.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O④.H2SO4⑤.4OH－→2H2O+O2↑+4e－⑥.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1⑦.80%25、略

【分析】【詳解】

由已知離子組成的易溶于水的化合物中，顯堿性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中離子組成不重復(fù)，故實(shí)驗(yàn)①可以確定B為Ba(OH)2，C為Na2CO3；由銀氨溶液的制備可知實(shí)驗(yàn)④中的A為AgNO3；結(jié)合以上分析及實(shí)驗(yàn)②可知D為FeCl3或Fe2(SO4)3；再由實(shí)驗(yàn)③可知E為氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，則E為AlCl3。(1)B為氫氧化鋇；E為氯化鋁；(2)碳酸鈉溶液顯堿性是CO水解的緣故；0.1mol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)比0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中陰離子總數(shù)大；(3)D為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3＋水解顯酸性；加熱硫酸鐵溶液促進(jìn)Fe3＋的水解；但硫酸為高沸點(diǎn)物質(zhì)，不能揮發(fā)，加熱蒸干得到的還是硫酸鐵固體。

點(diǎn)睛：本題考查了離子反應(yīng)與離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)離子反應(yīng)的判斷能力。根據(jù)離子共存的判斷將各離子分組逐一分開(kāi)，最后得解?！窘馕觥竣?氫氧化鋇②.氯化鋁③.CO32-+H2OHCO3-+OH-④.>⑤.酸性⑥.Fe2(SO4)3⑦.A12O326、略

【分析】【分析】

【詳解】

原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F；D的常見(jiàn)化合物的焰色反應(yīng)為黃色，D為Na，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則B為C元素；A與C形成化合物的水溶液呈堿性，則A為H，C為N；E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，E為第三周期，則E為Al元素；

(1)上述六種元素中；金屬性最強(qiáng)的元素為Na，在周期表中的位置為第3周期IA族，故答案為第3周期IA族；

(2)分子式為C5Hl2的為烷烴，其一氯代物只有一種的有機(jī)物為C(CH3)4；名稱為2，2-二甲基丙烷，故答案為2，2-二甲基丙烷；

(3)氨氣和硝酸化合生成硝酸銨，水解溶液顯酸性；將硝酸銨的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，懸濁液中存在Mg(OH)2?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移，使溶液變澄清，故答案為酸；溶液變澄清；懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低；平衡正移；

(4)氫氧化鈉和鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；

(5)F與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，則F為鐵，腐蝕過(guò)程中正極上氧氣得到電子被還原生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O=4OH-。

點(diǎn)睛：解答此類試題的關(guān)鍵是正確推導(dǎo)元素，根據(jù)元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥康?周期IA族2，2-二甲基丙烷(新戊烷)酸溶液變澄清，懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-五、原理綜合題(共4題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題以氮的氧化物載體考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題。

⑴根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，由蓋斯定律可知：△H=—180.5kJ·mol-1+221kJ·mol-1—2×393.5kJ·mol-1=-746·5kJ·mol-1，故方程式為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746·5kJ·mol-1；

(2)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，第3.00min時(shí),c(N2O5)=0.35mo·L-1，c(NO2)=1.3mo·L-1,c(O2)=0.325mo·L-1,設(shè)容器的體積為VL，p1：p0=化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，隨反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度