吉林省吉林市2024-2025學(xué)年高二年級上冊期中考試化學(xué)試卷（含答案及解析）

★保密?啟用前★

吉林市普通高中2024-2025學(xué)年度高二年級上學(xué)期期中調(diào)研測試

化學(xué)試題

說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名'準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，

用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。

3.請按題號順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、

草紙上答題無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C135.5Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)符合題目要求。

1.下列溶液呈中性的是

A.NH4C1B.Na2SO4C.CH3coONaD.NaHSO4

2.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是

A.金屬的腐蝕B.食物的腐敗

C.塑料的老化D.氨的合成

3.水凝結(jié)成冰的過程中，其焰變和埔變正確的是

A.AH>0,AS<0B.AH<0,AS>0

C.AH>0,AS>0D.AH<0,AS<0

+

4.在氨水中存在電離平衡：NH3H2O^NH4+OHO下列情況能使電離平衡向左移動的是

A.力口水B.通HC1C.力口NH4C1固體D.力口CH3COOH

5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)K”增大的是

A.通入少量氨氣

B.加入少量稀HC1

C.加熱

D.加入少量醋酸鈉固體

6.下列式子能正確表示鹽類的水解過程的是

2--

A.S+2H2OH2S+2OH

B.AF++3H2OUA1(OH)3+H+

2-+

C.HSO3-USO3+H

-

D.HCO3"+H2OUH2CO3+OH

7.研究Nth、SO2等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。

在一定條件下，將NCh與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)U

SO3(g)+NO(g)的反應(yīng)。下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.SO3和NO的體積比保持不變

B.混合氣體的顏色保持不變

C.每生成1molSO3消耗1molNO2

D.體系壓強(qiáng)保持不變

8.下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.Na2s04溶液與BaCh溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

B.A1與稀硫酸反應(yīng)制取出時，改用濃硫酸

C.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量

D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

9.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是

A.沉淀的速率和溶解的速率相等

B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液

C.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等

D.再加入該難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變

10.下列說法中正確的是

A.在100C時，pH約為6的純水呈中性

B.將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略大

C.將1mL1xlOfmollT鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為9

c(F~)=mol-L1o

17.(16分)將CO2作為資源進(jìn)行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用CO2生產(chǎn)燃料甲醇

的化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)II：COi(g)+Hi(g)CO(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)m：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)\H3

已知反應(yīng)I、II、III的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KI、電、K3I貝！JK尸(用K2、K3

表示)。

(2)一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入ImoKXh和3m0IH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)\Hi。

求■

#、

395二

85

址75

髭

二

0

0

①測得CO2和CH30H的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度

變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為,CO2的轉(zhuǎn)化率為%。

②該反應(yīng)能量變化如圖2所示，則反應(yīng)在條件能自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。

③下列措施能使吧亞坦增大的是。(填標(biāo)號)

n(CO2)------------

A.溫度升高B.將HzO(g)從體系中分離出去

C.再充入1H101CO2和3molH2D.充入He(g)使體系總壓強(qiáng)增大

④該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為(mol/L)=。若溫度不變在此容器中開

始充入0.3molH2、0.9molCO2-.O.GmolCEhOH和0.6molH2。，則反應(yīng)向

方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

⑤該反應(yīng)在不同催化劑(I、n、m)作用下，反應(yīng)相同時間后，co?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)

溫度的變化如圖3所示，其中d點(diǎn)在不同催化劑（I、II.III）作用下CO2的轉(zhuǎn)化

率相同的原因是。

18.（14分）氯化鐵是一種常用的試劑。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCh溶液時，取一定量FeCb6H2。溶于濃鹽酸中，加水

稀釋至指定的濃度。鹽酸的作用是o

（2）蒸干FeCb溶液并灼燒所得固體，最終得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）測定無水FeCb樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

方案1：配合滴定法。

文獻(xiàn)資料：溶液中Fe3+與EDTA以物質(zhì)的量之比1:1形成穩(wěn)定的配合物，其溶液顏

色為亮黃色?；腔畻钏崛苡谒玫綗o色溶液，在pH=1.5~2.5時與Fe3+形成紅色配

合物，可用作滴定Fe3+的指示劑。

實(shí)驗(yàn)操作：稱取wgFeCb樣品溶于鹽酸中，稀釋成250mL溶液，取25.00mL配制的溶

液于錐形瓶中，滴幾滴磺基水楊酸溶液，滴加稀硫酸至pH=2左右，用comol-L^EDTA

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。

①部分滴定操作如下，正確的先后排序?yàn)椋ㄌ钭帜福?/p>

A.用待裝液潤洗滴定管B.檢查滴定管是否漏水

C.加入反應(yīng)液并排氣D.終點(diǎn)時讀數(shù)

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是o

該無水FeCL樣品的純度為%（用含C0、V、w的代數(shù)式表示）。

方案2：氧化還原滴定法。

實(shí)驗(yàn)操作：稱取一定量FeCb樣品溶于稀鹽酸，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴加SnCh

溶液還原Fe3+生成Fe2+,過量的SiP+使甲基橙變色。用cmolirRCrzO7溶液繼

續(xù)滴定Fe2+至終點(diǎn)，消耗滴定液xmL（該條件下，滴定劑不氧化氯離子、甲基橙和

甲基橙的還原產(chǎn)物）。

③應(yīng)選擇式滴定管盛放K2O2O7溶液（填“酸”或“堿”）

④若其他操作均正確，滴定過程中起始時仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

19.(12分)研究弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解，有著重要的實(shí)際意義。請回答以下問題。

(1)草木灰(主要成分K2c。3)與鉉態(tài)氮肥不能混用，其原因。

(2)下列事實(shí)不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是——(填標(biāo)號)。

A.相同溫度下，濃度均為Imoll-i的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸明顯大于醋酸

-1

B.ImolLCH3COONa溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)

C.25℃時，ImoLL-iCH3coOH溶液的pH約為2

D.lOmLlmolL-'的CH3coOH溶液恰好與lOmLlmolL-1NaOH溶液完全反應(yīng)

(3)常溫下O.lmolir的CH3COOH溶液加水稀釋100倍過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)

一定變小的是(填標(biāo)號)。

c(H+)

A.c(H+)B.

C(CH3COOH)

C(CH3coO)C(H+)

C.c(H+)-c(OH)D.

(4)將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液和HF溶液等體積混合后，所得溶液中有關(guān)離子

的濃度由大到小的關(guān)系是o［以c(Na+)為例表示離子濃度］

(5)向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加O.lmoVLNaOH溶液，說法正確的是。

(填標(biāo)號)

+++2

A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有:c(H)+c(Na)+c(NH4)=c(OH)+2c(SO4)

2+

B.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c(SO4)=c(NH4)+c(NH3H2O)

++

C.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(pH>7)：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

+2++

D.當(dāng)溶液呈中性時：c(NH4)>c(SO4)>c(Na)>c(H)=c(OH)

(6)25℃時，用LOOmolir的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸H2A,滴定過程中溶液

1

的pH及H2A,HA-及A?一的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則O.OlmolL的Na2A

溶液第一步水解平衡常數(shù)Khl的數(shù)值為。

Ic/(mol-L-1)

io-1

10~2

10-3

10-4

10-5

V(NaOH)/mL

吉林市普通中學(xué)2024-2025學(xué)年度高二年級上學(xué)期期中調(diào)研測試

化學(xué)答案和分標(biāo)準(zhǔn)

閱卷時間：請各位老師在10月25日15:00前完成閱卷，辛苦啦！

一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共45分）

12345678

BDDCCDBD

9101112131415

CADCBDB

二、非選擇題（4道題，共55分）

16.（13分）

（1）適當(dāng)提高溫度/適當(dāng)增加硫酸濃度/攪拌/將廢料粉碎

（2分，寫出其一即可）

（2）SiO2（2分，寫名稱不給分）

NH3?H20UNH；+OH（2分，寫直等號扣一分）

（3）NiO或Ni（OH）2或NiCOs（2分，寫名稱不給分）

Fe（0H）3、Al（0H）3（2分，每個1分，寫名稱不給分）

（4）酸性（1分）2.Oxi。f或"io八（2分）

17.