化學(xué)高中必修二知識總結(jié)

化學(xué)高中必修二知識總結(jié)演講人：-11CONTENTS目錄化學(xué)反應(yīng)原理02物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系03有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識梳理04化學(xué)實驗技能提升與安全意識培養(yǎng)化學(xué)反應(yīng)原理PART化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的類型原子的重新組合，原子種類和數(shù)目不變。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)020304分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的定義發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等?；瘜W(xué)反應(yīng)的表征化學(xué)反應(yīng)基本概念熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的方程式。化學(xué)鍵與能量化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵所需的能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的能量；放熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵所需的能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的能量。能量變化與化學(xué)鍵氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中原子或離子之間電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑與還原劑在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為還原劑，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移，即原子或離子的化合價發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)中，氧化還原反應(yīng)被廣泛應(yīng)用于合成、分解、凈化、提取等過程。02物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系PART原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核包括質(zhì)子和中子，電子在核外排布形成電子層。原子結(jié)構(gòu)元素按照原子序數(shù)排列，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素被放在同一族。元素周期表元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系剖析0203同一族的元素具有相似的價電子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)。族特性原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化，同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一族的元素從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑與周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系剖析分子由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成，包括共價鍵和離子鍵等。分子構(gòu)成共價鍵離子鍵原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，具有方向性和飽和性。由正負(fù)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系探討分子中正負(fù)電荷中心不重合時會產(chǎn)生極性，極性分子在電場中會發(fā)生取向。分子極性由極性鍵構(gòu)成的分子，若分子構(gòu)型不對稱，則分子極性不為零。極性分子由極性鍵構(gòu)成的分子，若分子構(gòu)型對稱，則分子極性為零。非極性分子分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系探討分子之間存在著相互作用力，包括范德華力、氫鍵等。這些力影響物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力普遍存在于分子之間的一種較弱的作用力，影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)。范德華力一種特殊的分子間作用力，存在于氫原子與電負(fù)性較大的原子之間，對物質(zhì)的熔沸點、溶解度等具有顯著影響。氫鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系探討晶體類型由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，具有較高的熔點和硬度。離子晶體分子晶體由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，熔點較低，硬度較小。晶體按其內(nèi)部粒子排列方式可分為四大類，即離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系剖析晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系剖析晶體性質(zhì)晶體的性質(zhì)與其內(nèi)部粒子排列方式和粒子間的相互作用密切相關(guān)。金屬晶體由金屬原子通過金屬鍵結(jié)合形成的晶體，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。原子晶體由原子通過共價鍵結(jié)合形成的晶體，硬度大，熔點高。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系剖析0203均一性晶體內(nèi)部粒子排列整齊，導(dǎo)致晶體在宏觀上表現(xiàn)出均一的物理和化學(xué)性質(zhì)。各向異性晶體在不同方向上具有不同的物理性質(zhì)，如導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等。對稱性晶體具有對稱的結(jié)構(gòu)和外形，這與其內(nèi)部粒子排列的對稱性有關(guān)。03有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識梳理PART按照碳骨架分類烷烴、烯烴、炔烴、環(huán)烴等，命名時選取最長碳鏈為主鏈，編號使取代基位次最小。按照官能團(tuán)分類醇、醛、羧酸、酯等，命名時選取含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，編號使官能團(tuán)位次最小。有機(jī)化合物分類及命名方法常見官能團(tuán)及其性質(zhì)總結(jié)羥基（-OH）具有醇的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，并能與酸反應(yīng)生成酯。醛基（-CHO）具有醛的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，并能被弱氧化劑氧化成羧基。羧基（-COOH）具有羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等，是酸性官能團(tuán)。酯基（-COO-）具有酯的性質(zhì)，能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，是酯類化合物的官能團(tuán)。有機(jī)反應(yīng)類型及機(jī)理剖析加成反應(yīng)烯烴、炔烴等不飽和烴的雙鍵或三鍵打開，加上其他原子或原子團(tuán)的反應(yīng)，如烯烴的加成反應(yīng)。020403氧化反應(yīng)有機(jī)化合物分子中增加氧原子或去除氫原子的反應(yīng)，如醇的氧化反應(yīng)。取代反應(yīng)有機(jī)化合物分子中的某個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，如鹵代烴的取代反應(yīng)。酯化反應(yīng)醇與羧酸或含氧無機(jī)酸反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，是制備酯類化合物的重要方法。04化學(xué)實驗技能提升與安全意識培養(yǎng)PART固體藥品的取用掌握塊狀、粉末狀藥品的取用方法，學(xué)會使用藥匙、紙槽等工具?；瘜W(xué)實驗基本操作技能訓(xùn)練液體藥品的取用學(xué)會使用量筒、滴管等工具，掌握液體的傾倒、量取和滴加方法。02儀器的裝配與使用熟悉試管、燒杯、酒精燈等基本儀器的使用，掌握常見儀器的裝配和拆卸方法。03實驗記錄與數(shù)據(jù)處理學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗數(shù)據(jù)，并能進(jìn)行簡單的數(shù)據(jù)處理和分析。04實驗?zāi)康呐c原理明確實驗?zāi)康?，理解實驗原理，能夠設(shè)計合理的實驗方案。實驗變量的控制學(xué)會分析實驗中的變量，采取有效措施控制變量，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。實驗步驟與操作方法合理安排實驗步驟，掌握關(guān)鍵操作方法，提高實驗效率。實驗現(xiàn)象的觀察與分析細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出科學(xué)結(jié)論?；瘜W(xué)實驗設(shè)計與優(yōu)化策略分享實驗室安全防范措施及應(yīng)急處理方案實驗室安全規(guī)則了解實驗室安全規(guī)定，遵守實驗室紀(jì)律，確保實驗安全。危險品的識別與處理02熟悉實驗室中常見