山東省臨沂市臨沂第二十四中學2020-2021學年高一下學期期中考試化學試題

保密★啟用前高一下學期期中考試模擬試題化學2021.4注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（1－4頁）和第Ⅱ卷（5－8頁）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第Ⅰ卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量是：H1C12N14O16 Na23 Al27Cl35.5Fe56S32Cu64Zn65I127第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計45分)1．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列說法正確的是A．“遼寧艦”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬材料B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機非金屬材料C．晶體硅具有特殊的光學性能，可制成光導纖維D．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化2．下列有關SO2的性質(zhì)說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2具有還原性，能被濃硫酸氧化C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2能與H2S反應生成S，說明SO2具有氧化性3．已知反應2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．上述反應的還原產(chǎn)物為SO2和SO3B．每生成16gSO3，該反應轉移的電子數(shù)為0.8NAC．2mol/LFeSO4溶液中，SO42-的數(shù)目為2NAD．若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是BaSO44．已知：稀硝酸能與SO2發(fā)生氧化還原反應：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+過量鹽酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加過量鹽酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．無色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．無色溶液→加過量鹽酸→無色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液5．下列離子能大量共存的是A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．含NO3-的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+C．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-D．酸性溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO-、SO42-6．下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-無色的混合氣體甲?？赡芎蠳O、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的某幾種。將100mL氣體經(jīng)過如下圖的實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．SO2、NO、CO2C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、O28．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和純化方法不正確的是選項①②③④被提純物水(I2)SiO2(Al2O3)SO2(CO2)Fe(Al)除雜試劑CCl4稀鹽酸NaOH溶液、濃硫酸NaOH溶液純化方法萃取過濾、洗滌、烘干洗氣過濾、洗滌、烘干A．① B．② C．③ D．④9．我國成功地發(fā)射了“嫦娥一號”探測衛(wèi)星，對月球土壤含量進行探測。月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2-xSiO4)等，下列說法或分析不正確的是A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱10．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：，該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是A．②→③過程，是吸熱過程B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量11．將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A．B．C． D．12．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖所示的坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時反應處于平衡狀態(tài)D．t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低13．2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4＋e－＋Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B．電池總反應為：M1－xFexPO4＋LiC6LiM1－xFexPO4＋6CC．放電時，負極反應式為LiC6－e－=Li＋＋6CD．放電時，Li＋移向石墨電極14．將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?H=akJ/mol(a>0)。下列分析正確的是A．反應開始后至到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B．平衡時的CO2的濃度是NH3濃度的2倍C．若2v(NH3)=v(CO2)，則該反應達到平衡狀態(tài)D．若開始時向容器中加入2molNH3和1molCO2，達到平衡時放出akJ熱量15．某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉化率需要的時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974A．升高溫度，反應速率加快B．增大壓強，反應速率加快C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時反應不一定達到平衡D．若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為mol?s-1第II卷（非選擇題共55分）非選擇題：(包括第17題~第21題5個大題，共55分)16．(12分)化學反應中伴隨著能量的變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應的是___________(填字母)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華A．①②B．②④C．③D．①⑥(2)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(3)某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件，設計實驗的數(shù)據(jù)如下：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5組實驗中，速率最快的是___________(填實驗序號)；實驗1和2表明___________對反應速率有影響；實驗1和3表明___________對反應速率有影響。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構如右圖：①則電極d是___________(填“正極”或“負極”)，電極c的電極反應式為。②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。(12分)I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。II.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為；(2)從開始至2min，A的平均反應速率為；在圖中a點處：υ正(B)υ逆(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)；A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3B．相同時間內(nèi)消耗3molA，同時生成3molCC．υ正(A)=2υ逆(B)D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化(4)在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是_______(填序號)。A．加催化劑B．降低溫度C．容積不變，充入AD．容積不變，從容器中分離出A18．(12分)甲、乙兩組同學用不同的方法制備SO2并探究其性質(zhì)(夾持裝置已略去)I.甲組同學設計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)試管①中反應的化學方程式為。(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補充的實驗操作及應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。(3)試管③中的溴水褪色，體現(xiàn)SO2具有_______性(填“還原”、“氧化”或“漂白”)。(4)試管④中的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為。II.乙組同學設計的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：已知：BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶于鹽酸。(5)⑤中反應的化學方程式為。(6)⑥中產(chǎn)生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是_______。(7)經(jīng)過分析，乙組同學認為裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因。他們在不改變實驗裝置的情況下增加了某操作過程，證實了這種猜測是正確的。他們的操作及實驗現(xiàn)象是。19．(10分)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)。(1)裝置B中，堿石灰作用_______，無水硫酸銅的作用_______。(2)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應相關化學方程式為：。工業(yè)上，通過氨的催化氧化等一系列反應最終可以制得硝酸，請寫出氨的催化氧化的化學反應方式。圖1圖2該實驗缺少尾氣吸收裝置。圖1中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。(4)圖2裝置中，a表示膠頭滴管和燒杯中的液體，b表示燒瓶中的氣體，不能形成噴泉實驗現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是_______。A．a(chǎn)-NaOH溶液、b-HC1氣體B．a(chǎn)-NaOH溶液、b-CO2氣體C．a(chǎn)-HCl溶液、b-NH3氣體D．a(chǎn)-水、b-CO220．(9分)某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如圖：已知反應②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+回答下列問題：過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_______。(2)反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，當有95.5gCuI參與反應，產(chǎn)生的NO2在標況下的體積為_______。(3)化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學式為_______。(4)反應⑤中生成黑色固體磁性氧化鐵和無色氣體，則反應⑤的化學方程式為。(5)將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干、灼燒，得到的固體是，其質(zhì)量為_______g。高一下學期期中考試模擬試題化學評分標準選擇題（每題3分，共45分）題號123456789101112131415選項DDDCCACCDCBCCAA填空題（每題3分，共55分）16．(共12分)B(1分)放出(1分)92(2分)5(1分)