遼寧省大連市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題（含答案）

遼寧省大連市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評(píng)分

一、選擇題：共15小題，每小題3分，計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。

1.2023年入冬以來(lái)，呼吸道感染性疾病的發(fā)病率逐漸升高，為確保同學(xué)們的身體健康，學(xué)校要求各班每日做

好通風(fēng)、消殺工作。每日消殺所用“84消毒液”的有效成分為（）

A.二氧化氯B.次氯酸鈉C.次氯酸鈣D.過(guò)氧乙酸

2.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了研究量子點(diǎn)的三位科學(xué)家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級(jí)時(shí)因微粒大小不

同而具有不同的顏色、性質(zhì)，它們的研究在醫(yī)療、科技等多個(gè)領(lǐng)域有重大意義。下列敘述正確的是（）

A.科學(xué)家研究過(guò)程中制得了直徑為4.5mn的CdS,這種CdS是一種膠體

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和淀粉溶液

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10-9?io-7m

D.可以通過(guò)滲析方法分離Fe（OH）3膠體和泥沙水的混合物

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示不亞碉的是（）

A.保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的結(jié)構(gòu)模型：

B.VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

II]*...

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品的電子式：H：N：H：Br：

HJiJ

U

D.天然氣主要成分的分子結(jié)構(gòu)式：Hi：-H

H

4.為了紀(jì)念人類歷史上那些做出過(guò)偉大科學(xué)成就的科學(xué)家，許多國(guó)家都發(fā)行過(guò)紀(jì)念他們的郵票。下列郵票中

的科學(xué)家與其對(duì)應(yīng)描述不學(xué)得的是（）

CTQUTMtfWHKWntrUXOWLOH?

B.門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

ii（，ii\（C（加

5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或元素周期律（表）的說(shuō)法中正確的是（）

A.短周期主族元素的比較原子半徑時(shí)，核外電子層數(shù)多的均大于核外電子層數(shù)少的

B.短周期中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子比較半徑時(shí)，核電荷數(shù)大的離子半徑小

C.在化合物分子中，由同種原子形成共價(jià)鍵都是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵

D.除尸之外的短周期主族非金屬元素均滿足：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8

6.R、皿、X、八Z為五種不同的核素，化合物X3%WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差

7.1加093%勿R含40zno/質(zhì)子，X、卬和R三種元素位于同周期且W的質(zhì)子數(shù)為X、R質(zhì)子數(shù)之和的一半，X原

子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法不亞琥的是（）

A.原子半徑：W>R

B.X、R的簡(jiǎn)單氫化物標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

C.丫和Z互為同位素

D.勿和R的單質(zhì)均為空氣中的成分

7.歷史上相當(dāng)長(zhǎng)的一段時(shí)間內(nèi)，人們?cè)噲D合成高澳酸鹽都一直未獲得成功，直到1968年美國(guó)化學(xué)家

E.H.Appelman利用含有83$e的硒酸鹽發(fā)生0衰變第一次得到了高澳酸鹽，該過(guò)程可表示為：

83SeOl-：83BrO；+￡e-。下列說(shuō)法正確的是（）

A.上述過(guò)程沒(méi)有生成新物質(zhì)，因此是一個(gè)物理變化

B.已知Br位于第四周期VIIA族則可推測(cè)Se在同一周期VIA族

C.根據(jù)上述過(guò)程可知一個(gè)835e的原子核比一個(gè)83B「的原子核多一個(gè)中子

D.14.7g83se。：一發(fā)生0衰變產(chǎn)生的電子若全部用來(lái)還原”+,可得到1.12L4?

8.實(shí)驗(yàn)中若皮膚不慎與白磷04）接觸，可用稀C&S04溶液沖洗接觸部位，其解毒原理包括兩個(gè)反應(yīng):

①+CuSO4+H20^CU+H3PO4+H2SO4（未酉己平）

：

②11n+60CUS04+96H2。20cli3P+24"3P。4+60修2s。4

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①和②中P4都只是還原劑

B.反應(yīng)②中被C11SO4氧化的「4與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.用Cas/溶液沖洗后，應(yīng)再用飽和NaHCg溶液和水沖洗接觸部位

D.若有80%的P4轉(zhuǎn)化為“3P。4則理論上反應(yīng)①和②消耗「4的分子數(shù)之比為11：14

9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不亞建的是（）

：3+

A.未密封的綠機(jī)溶液中出現(xiàn)絮狀沉淀：12Fe2-+3。2+6H2。4Fe（OH）3i+8Fe

3

B.將少量明磯溶液滴入過(guò)量的氨水中：Al~+4N“3?H2O-[4（OH）4「+4NH；

C.澳水使K/-淀粉試紙變藍(lán)：Br2+21--I2+2Br-

2+3+

D.C%與含有等物質(zhì)的量FeB「2的溶液反應(yīng)：2C/2+2Fe+2Br--2Fe+Br2+4CL

10.下列化合物的微觀結(jié)構(gòu)中，同種原子間不形感共價(jià)鍵的是（）

A.Na2O2B.NaN3C.CaC2D.Al4C3

11.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論h

U②曲③

稀硫CaCO3^

A.澄清石灰水非金屬性：s>c

酸末

淀粉溶

濃鹽加71。2固KI-氧化性：MnO2>

B.

酸體液

Cl2>12

血2。2固N(yùn)a?。?與水反應(yīng)生

C.水水

體成氣體

D.濃鹽KMnO4溶液濃鹽酸有揮發(fā)性

酸晶體

A.AB.BC.CD.D

12.下列探究活動(dòng)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某無(wú)色溶液中滴加4gN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀：該無(wú)色溶液中含有C廠離子

B.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴入Fei2溶液，溶液的紫紅色褪去：Fe2+離子具有還原性

C.向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入BaC%溶液產(chǎn)生白色沉淀：該鹽中含有50^■離子

D.加熱鐵粉和硫粉的混合物，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后立即撤去熱源，觀察到反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行：該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)

13.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是（）

A.圖①為向Ba（0H）2溶液中滴加等濃度的NaHSQ溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電能力的變化

B.圖②為新制飽和氯水在受到陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中c（H+）的變化

C.圖③為鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增的變化

D.圖④為向盛有Naz。/和NaHCS溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時(shí)氣壓的變化

14.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體兒。向反應(yīng)后的溶液中

加入的氫氧化鈉溶液口nL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至

質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系正確的是（）

?c=1J?[/②n=+m③p=^+m

_L_L■乙VJLJL■乙J

④?9⑤T⑥六勺

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥

15.1819年德國(guó)礦物學(xué)教授E.Mitscherlich發(fā)現(xiàn)了化合物中的同晶形規(guī)律，這個(gè)規(guī)律是：相同晶型的化合物

具有相同數(shù)目的原子且原子以相同的方式結(jié)合。例如，K2s。4和七5。。4就是互為同晶型的兩種化合物?；瘜W(xué)

家們后來(lái)利用這一規(guī)律來(lái)推測(cè)當(dāng)時(shí)某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量。現(xiàn)在已知兩種非金屬元素2和B的含氧酸鈉鹽互

為同晶型化合物，在4的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,4元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n,其余為氧；在B的含

氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p,B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q,其余為氧。若/元素的相對(duì)原子質(zhì)量為勿，貝兩

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A.^--WB.C.理?加D,^--W

npmqnqmp

二、非選擇題：共4小題，共55分

16.寫出滿足下列要求的三個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。

i.所涉及的元素的原子序數(shù)不超過(guò)20

ii.所涉及的六種單質(zhì)分屬六個(gè)不同的主族

①________________________________________________________________________________________

②_________________________________________________

③__________________________________________________________________________________________

（1）元素④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。

（2）元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物中的陰離子與元素③的簡(jiǎn)單氫

化物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，寫出該陰離子的電子式;一定壓強(qiáng)和溫度條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得

元素⑧和組成的化合物的蒸氣密度是相同條件下“2密度的133.5倍，且該化合物中各原子均滿足價(jià)層8個(gè)電

子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式o

（3）元素②存在質(zhì)量數(shù)分別為10和11的兩種天然穩(wěn)定同位素，元素②的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則質(zhì)量

數(shù)為1。的同位素在自然界中的豐度為%；元素也存在兩種天然穩(wěn)定同位素，質(zhì)量數(shù)為35的同位素

豐度為75%,質(zhì)量數(shù)為37的同位素豐度為25%,則由這兩種同位素構(gòu)成的、相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74

的三種分子的個(gè)數(shù)比為=

（4）元素⑥的簡(jiǎn)單陰離子的還原性順序由強(qiáng)到弱為（用離子符號(hào)表示），原因是

（從結(jié)構(gòu)角度回答）

18.我?；瘜W(xué)社團(tuán)的同學(xué)們通過(guò)查閱資料設(shè)計(jì)了一種制備氫氧化亞鐵沉淀的實(shí)驗(yàn)裝置，其實(shí)驗(yàn)原理是先在封閉

體系中利用鐵粉和鹽酸得到氯化亞鐵；亞鐵鹽溶液再與氫氧化鈉溶液作用即可制得氫氧化亞鐵。實(shí)驗(yàn)裝置如

圖所示。回答下列問(wèn)題：

K3

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸館水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱

是O

（2）將過(guò)量鐵粉置于c中，按圖連接好裝置。打開(kāi)（填“K1”“K2”或“K3”，下同），關(guān)

閉o裝置b的作用是o

（3）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，觀察到c中溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用

是。

（4）打開(kāi)和關(guān)閉相應(yīng)的旋塞，使c中淺綠色溶液流入d,其原因

是；d中觀察到的現(xiàn)象

是,相關(guān)的化學(xué)方程式

為,?

19.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+.A/+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用

的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵局，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)名稱分別是①②

③；

（2）任寫兩個(gè)①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,

由D得到氧化銅的化學(xué)方程式為0

（3）從B與硝酸反應(yīng)后的生成物中分離出金單質(zhì)的操作名稱為；鐵紅的化學(xué)式為,其

在工業(yè)上的一種主要用途為。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】84消毒液由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，主要成分有氯化鈉和次氯酸鈉，其有效成分為次氯酸

鈉，B正確；

故選Bo

【分析】依據(jù)84消毒液的成分及次氯酸有強(qiáng)氧化性判斷。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.直徑為4.5mn的CdS未形成分散系，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；

B.Fe(0H)3膠體和淀粉溶液都是膠體，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，其中膠體是指直徑為l~100nm的分散質(zhì)均

勻分布在分散劑中組成的混合物，C正確；

D.Fe(0H)3膠體和泥沙均不能透過(guò)半透膜，不可以通過(guò)滲析方法分離，D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A.CdS是純凈物；

B.二者都是膠體；

C.依據(jù)膠體是指直徑為l~100nm的分散質(zhì)均勻分布在分散劑中組成的混合物；

D.膠體和懸濁液均不能透過(guò)半透膜。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.干冰的主要成分為CCh,保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為C02分子，CO2分子為直線形結(jié)

構(gòu)，其結(jié)構(gòu)模型為'今》，A不符合題意;

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)元素為O元素，O的原子序

數(shù)為8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：@,B不符合題意；

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品為氯化鏤，它的電子式為,C符合題意;

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷分子結(jié)構(gòu)式為H-^H,D不符合題意;

H

故選C。

【分析】A.CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)；

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

C.氯化鏤的電子式為H：N：H；

ii.

D.甲烷的分子式為CHm

4.【答案】D

【解析】【解答】A.拉瓦錫提出了第一個(gè)元素分類表，故A不符合題意；

B.門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?，故B不符合題意；

C.盧瑟福提出了原子的有核模型，故C不符合題意；

D.莫斯萊（不是維爾納）發(fā)現(xiàn)并證明原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，故D符合題意；

故選D。

【分析】A.拉瓦錫提出了第一個(gè)元素分類表；

B.門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒恚?/p>

C.盧瑟福提出了原子的有核模型；

D.莫斯萊發(fā)現(xiàn)并證明原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.原子的電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)等影響原子

半徑，如第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半徑比Li的原子半徑大，故A錯(cuò)誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，故B正確；

C.共價(jià)鍵極性與形成共價(jià)鍵的元素種類有關(guān)，還與形成共價(jià)鍵的原子連接的其它原子或原子團(tuán)有關(guān)，如

CH3coOH中碳碳鍵屬于極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，氫元素最高價(jià)為+1、最低價(jià)為-1,二者均不滿足：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8,故

D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A.第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半徑比Li的原子半徑大；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子吸引能力越強(qiáng)；

C.共價(jià)鍵極性還與形成共價(jià)鍵的原子連接的其它原子或原子團(tuán)有關(guān)；

D.氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，氫元素最高價(jià)為+1、最低價(jià)為-1。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.依據(jù)分析可知，R為O元素；W為N元素；同周期同左到右原子半徑依次減小，原子半

徑：W>R,A不符合題意；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4是氣體，H2O是液體，B符合題意；

C.依據(jù)化合物丫3丫7皿夫和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7,則丫和Z互為同位素，C不符合題

思；

D.空氣的主要成分為氮?dú)夂脱鯕?，D不符合題意；

故選Bo

【分析】依據(jù)X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的兩倍，若X位于第二周期，X為C元素；設(shè)R的質(zhì)

子數(shù)為x,X、卬和R三種元素位于同周期且物的質(zhì)子數(shù)為X、R質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)為竽，

若x為4,則W的質(zhì)子數(shù)為5；若x為8,則W的質(zhì)子數(shù)為7；依據(jù)lmo/X3yy勿R含40nwZ質(zhì)子，分別代入

上述數(shù)據(jù)可得，6x3+7y+5+4=40,y不是整數(shù)，舍去；6X3+7y+8+7=40,解得，y=l,則Y為

氫元素；化合物和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7,則丫和Z互為同位素，綜合上述可

知：R為。元素；W為N元素；X為C元素；Y、Z為氫元素，據(jù)此作答即可。

7.【答案】B,C

【解析】【解答】A.上述過(guò)程屬于核反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述過(guò)程可知，Br的原子序數(shù)比Se的原子序數(shù)大1,因此已知Br位于第四周期VDA族則可推測(cè)Se在

同一周期VIA族，故B正確；

C.由上述過(guò)程可知，Br的質(zhì)子數(shù)比Se的質(zhì)子數(shù)大1,質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則一個(gè)83Se的

原子核比一個(gè)83Br的原子核多一個(gè)中子，故C正確；

D.14.7g83seO1的物質(zhì)的量為O.lmol,發(fā)生p衰變產(chǎn)生O.lmol電子，若全部用來(lái)還原H+,可得到

0.05molH2,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故選BCo

【分析】A.上述過(guò)程屬于核反應(yīng)；

B.由上述過(guò)程可知，Br的原子序數(shù)比Se的原子序數(shù)大1,因此已知Br位于第四周期VDA族則可推測(cè)Se在

同一周期VIA族；

C.由上述過(guò)程可知，Br的質(zhì)子數(shù)比Se的質(zhì)子數(shù)大1,質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.反應(yīng)②中，部分P元素的化合價(jià)由P4中。價(jià)升高為H3P。4中+5價(jià)，部分P元素化合價(jià)由P4

中0價(jià)降低為中Cu3P中-3價(jià)，P4既作還原劑又作氧化劑，且CUS04也是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.由電子守恒可知，ImolCuSCU氧化的P4為孚￡=0.05mol還原劑是C113P,lmolCuS04

生成還原產(chǎn)物為3nol,反應(yīng)②中被C11SO4氧化的P4與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3；20,故B錯(cuò)誤；

C.NaHC()3溶液具有弱堿性，用CuS()4溶液沖洗后，應(yīng)再用飽和NaHC()3溶液和水沖洗接觸部位，故C正確；

D.由題意可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，

反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量之比為20%；80%=1；4,設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol,則反

應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mo1,由方程式可知，反應(yīng)②生成5moi磷化亞銅的同時(shí)生成6moi磷酸，反應(yīng)消

耗白磷的物質(zhì)的量為llmolx1反應(yīng)①生成磷酸的物質(zhì)的量為20moi-6moLl4mol,反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量

為14moixj,則理論上反應(yīng)①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為14moixJ：llmolxJ=14；11,故D錯(cuò)誤；

故選c。

【分析】A.反應(yīng)②中部分P元素的化合價(jià)升高，部分P元素化合價(jià)降低；

B.依據(jù)電子守恒計(jì)算；

C.NaHCR溶液具有弱堿性，可以與酸反應(yīng)；

D.由題意可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，

反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量之比為20%；80%=1；4,據(jù)此進(jìn)行解答。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.未密封的綠磯溶液中出現(xiàn)絮狀沉淀的離子方程式為：12Fe2-+3。2+6H2。-4Fe(OH)3I

+8Fe3+,故A不符合題意；

B.將少量明磯溶液滴入過(guò)量的氨水中，由于氫氧化鋁不溶于氨水，故反應(yīng)的離子方程式AF++3N&?出0=

Al(OH)3l+3NHj,故B符合題意；

C.澳水使K1-淀粉試紙變藍(lán)的離子方程式為：Br2+21-：I2+2Br-,故C不符合題意；

D.CO與含有等物質(zhì)的量FeB「2的溶液反應(yīng)，由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于澳離子，故反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Cl2+2Fe+2Br-：2Fe+Br2+4Cl-,故D不符合題意。

故選Bo

【分析】氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，不溶于弱酸、弱堿，不溶于氨水，反應(yīng)的離子方程式AF++3NH3?=

Al(OH)3l+3NHt，其它選項(xiàng)離子方程式書(shū)寫均正確。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.Na2O2是離子化合物，鈉離子和過(guò)氧離子之間形成離子鍵，氧原子之間形成共價(jià)鍵，A

錯(cuò)誤；

B.NaN3是離子化合物，鈉離子和疊氮離子之間形成離子鍵，氮原子之間形成共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.CaC2是離子化合物，Ct?1:。三。：產(chǎn)中間的“三”代表三對(duì)共用電子對(duì)，鈣離子和乙煥離子之間形

成離子鍵，碳原子之間形成共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.⑷4c3是離子化合物，鋁離子和碳離子之間形成離子鍵，碳原子之間不形成共價(jià)鍵，D正確；

故選D。

【分析】離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別：離子鍵是通過(guò)離子之間的靜電作用形成的，而共價(jià)鍵是通過(guò)原子之間共用

電子對(duì)形成的。

1L【答案】A

【解析】【解答】A.稀硫酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，元素非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可以證明非金屬性S>c,故A正確；

B.常溫下濃鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，不能生成氯氣，不能比較氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，空氣在水中的溶解度降低，觀察到水中氣泡均勻冒出，不能證明Naz。2與水

反應(yīng)生成氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不能證明濃鹽酸易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【分析】A.依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B.常溫下濃鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

D.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀。

備注：個(gè)人認(rèn)為：A選項(xiàng)中碳酸鈣是粉末(不是塊狀的)，不會(huì)出現(xiàn)硫酸鈣阻止反應(yīng)進(jìn)行

12.【答案】D

【解析】【解答】A.向某無(wú)色溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸

銀，所以不能確定該無(wú)色溶液中含有氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴入碘化亞鐵溶液，溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明高鋅酸鉀被還原，但不能確定是亞鐵離

子具有還原性還是碘離子具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯化鋼溶液產(chǎn)業(yè)白色沉淀，該沉淀可能為硫酸銀，可能說(shuō)明

溶液中有S。1離子，但該鹽可能為硫酸氫鹽，故C錯(cuò)誤；

D.加熱鐵粉和硫粉的混合物，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后立即撤去熱源，觀察到反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，故D正確。

故選D。

【分析】A.碳酸根離子會(huì)干擾氯離子檢驗(yàn)；

B.碘離子也具有還原性；

C.HSO3會(huì)干擾S。十離子檢驗(yàn)；

D.依據(jù)反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行判斷。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和硫酸鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)為零，故A

錯(cuò)誤；

B.光照后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，曲線應(yīng)該上揚(yáng)，故B錯(cuò)誤；

C.鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增的變化應(yīng)該是逐漸升高，故C錯(cuò)誤；

D.向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時(shí)，裝有碳酸鈉溶液的密閉容器，碳酸鈉先

與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。裝有碳酸氫鈉溶液的密閉容器，

碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以裝有碳酸氫鈉溶液的密閉容器，氣壓先增大，故D正確。

故選D。

【分析】A.反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和硫酸鈉；

B.光照后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸；

C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高；

D.碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

14.【答案】B

【解析】【解答】反應(yīng)化學(xué)方程式為:Mg+H2S04=MgS04+H2T,2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2T,

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2sO4,A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH為I+3Na2sO4；Mg(0H)2AMg0+

H20;2A1(OH)3=A12O3+3H2O>

①根據(jù)得失電子守恒和物質(zhì)的組成，mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸失去電子的物質(zhì)的量等于生成

bL氫氣得到的電子的物質(zhì)的量，也等于生成氫氧化鎂和氫氧化鋁消耗的氫氧根的物質(zhì)的量，所以有

扁//2=川'1。』。1,整理得。=益而，故①錯(cuò)誤；

②沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其質(zhì)量為鎂鋁混合物質(zhì)量加上氫氧根的質(zhì)量，由①知，氫氧根得物質(zhì)的量為

生成氫氣物質(zhì)的量得2倍，所以n=m+君焉x2xl7g/mol,整理得：n=m+需，故②正確；

③pg固體為氧化鎂和氧化鋁，其質(zhì)量等于鎂鋁混合物質(zhì)量加上氧離子的質(zhì)量，由化合物化合價(jià)代數(shù)和等于0

可知，氧離子的物質(zhì)的量等于鎂鋁失去電子物質(zhì)的量的一半，也等于氫氣的物質(zhì)的量，所以p=m+

方匹gX16g/mol,整理得p+m+出鎂鋁混合物質(zhì)量故③錯(cuò)誤；

?ng氫氧化鎂和氫氧化鋁與mg鎂鋁混合物質(zhì)量差值就是cmol-L1的氫氧化鈉溶液VmL中氫氧根的量，所以

c?Vxl(p3=與弄，整理得：c=^修，故④正確；

⑤pg氧化鎂和氧化鋁與mg鎂鋁混合物質(zhì)量差值就是氧離子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量的一

半，所甯乂2,整理得c=點(diǎn)就，故⑤錯(cuò)誤；

⑥由氫氧化鎂、氫氧化鋁、氧化鎂、氧化鋁的組成可知，氫氧根和氧離子所帶電荷數(shù)相等，所以g=

17p8n

贄X2,整理得：m=~,故⑥正確；

故選B。

【分析】反應(yīng)化學(xué)方程式為：Mg+H2sO4=MgS04+H2T,2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T,MgSO4+

2NaOH=Mg(OH)21+Na2sO4,A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH為1+3Na2sO4;Mg(OH)2=MgO+H20；

2Al(OH}=A12O3+3H2。，

①根據(jù)n=U計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH-）等于金屬提供的

電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=吊計(jì)

算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度；

②沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，根據(jù)得失電子守恒

可由氫氣的量求出氫氧根離子的質(zhì)量；

③由Mg（OH）2=MgO+H20；2A1（OH）3=A12O3+3H2。可知，沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁，二者質(zhì)量等于

金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，據(jù)此計(jì)

算；

④根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁與鎂鋁混合物得差值就是氫氧根的量可求解；

⑤根據(jù)氧化鎂和氧化鋁與鎂鋁混合物得差值就是氧離子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量的一半可求

解；

⑥根據(jù)氫氧化鎂、氫氧化鋁、氧化鎂、氧化鋁的組成可解答。

15.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)A和B的含氧酸鈉鹽互為同晶型化合物，設(shè)A、B的含氧酸鹽的化學(xué)式分別為：

NaxAOy、NaxBOy,在A的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n,則

23x+w+16yxl00%=m,23x+W+16yxl00%=n,設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為Z,在B的含氧酸鈉鹽中，鈉元

xl00%=

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p,B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q,23x+l+16yP'蘇脩I而*100%=q聯(lián)立四式，B的

相對(duì)分子質(zhì)量Z=翳XW,

故選Ao

【分析】依據(jù)題目的信息通過(guò)列方程組進(jìn)行計(jì)算。

高溫

16.【答案】2山+6HCZ124G3+3H2T或3Na+/UC73-3NaC7+4（涉及IA、IIIA族單質(zhì)）；2Mg+

點(diǎn)燃

C02-2MgO+C（涉及IIA、IVA族單質(zhì)）；2F2+2H2O-4HF+。2或C%+H2s-2HCI+S（涉及VIA、

VIIA族單質(zhì)）3Cl2+2NH3二6HCI+N2（涉及IM、族單質(zhì)）其他合理答案亦可

【解析】【解答】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物相互交換成分，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；

依據(jù)i.所涉及的元素的原子序數(shù)不超過(guò)20；ii.所涉及的六種單質(zhì)分屬六個(gè)不同的主族；可知符合要求的化

高溫

學(xué)方程式有2AI+6HCI-2AIC13+3H2T或3Na+AlCl33NaCl+Al（涉及IA、IIIA族單質(zhì)）

點(diǎn)燃

2Mg+C02-2MgO+C（涉及HA、IVA族單質(zhì)）；2F2+2“2。-4HF+"或C"+"2s-2"。+S

（涉及VIA、VIIA族單質(zhì)）3cl2+2N%：6HCI+N2（涉及匕4、U〃力族單質(zhì)）。

高溫

故答案為：①2山+6"。124*3+3修21'或3村（1+加*3-3Na。+加（涉及IA、IIIA族單質(zhì)）

點(diǎn)燃

@2Mg+C02-2MgO+C（涉及HA、IVA族單質(zhì)）；（3）2F2+2H2O-AHF+O2^Cl2+

H2S：2HCI+S（涉及VIA、VIIA族單質(zhì)）3C%+：6HCI+N2（涉及匕4、U/L4族單質(zhì)）其他合理答案

亦可

【分析】依據(jù)置換反應(yīng)的定義及題目的要求進(jìn)行書(shū)寫。

17.【答案】（1）N3~>02~>F~>Na-

urci、只ci

Z

⑵H：?B?：H；?A|、,Af、

HClClCl.

（3）20；9：6：1

（4）F>Br->Cl->F-；鹵族元素從尸到/,簡(jiǎn)單陰離子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減

弱，失電子能力增強(qiáng)

【解析】【解答】（1）、電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越??；則元素④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單

離子的半徑從大到小的順序是村3->。2->F~>Na+;

故答案為：N3~>02~>F~>Na+;

（2）、依據(jù)表中的位置可知元素①、②、⑦分別為H、B、Na元素，元素③為C元素，其簡(jiǎn)單氫化物為

CH4,C%是5原子、10電子分子，元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物中的

陰離子與元素③的簡(jiǎn)單氫化物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，則元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價(jià)

H'

鍵的離子化合物應(yīng)該為NaBH4,可知該陰離子的電子式為H：B：H；元素⑧為Al元素，元素?為C1元

H

素，一定壓強(qiáng)和溫度條件下，A1和C1組成的化合物的蒸氣密度是相同條件下&密度的133.5倍，該化合物的

相對(duì)分子質(zhì)量=133.5X2=267,設(shè)其化學(xué)式為（AlC%）n，n==2,且該化合物中各原子均滿足價(jià)層8

Z/十JX3

個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成的化學(xué)式中AI原子提供空軌道、C1原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以配位鍵

ClClCI

由氯原子指向鋁原子，則蒸氣分子結(jié)構(gòu)式、A「、AI'

?\Z\

ClClCl

故答案為：

UrClC!Cl

r?、，、，

H：中H；4、，AI、;

HCIClCl(

(3)元素②為B元素。相對(duì)原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，設(shè)質(zhì)量數(shù)分別為10和

n的核素物質(zhì)的量分別為x、y,得到當(dāng)手=10.8,計(jì)算得到兩種同位素原子的物質(zhì)的量比X：y=

0.2.-08=1：4,則質(zhì)量數(shù)為10的同位素在自然界中的豐度為心X100%=20%;兩種同位素質(zhì)量數(shù)應(yīng)為

35、37,構(gòu)成三種分子，三種分子組成為35cl2、37C12,35cl37Q,質(zhì)量數(shù)為35的同位素豐度為75%,質(zhì)量數(shù)為

37的同位素豐度為25%,相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74的三種分子的個(gè)數(shù)比為(75%x75%).-[75%x

25%)+(75%x25%)]：(25%x25%)=9；6：1,

故答案為：20；9：6：1;

(4)元素非金屬性越弱，簡(jiǎn)單陰離子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強(qiáng)，對(duì)

應(yīng)陰離子還原性越強(qiáng)，則鹵族元素從F到L非金屬性I<Br<Cl<F,對(duì)應(yīng)陰離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是

廠>BL>Cl~>F~,

故答案為：r>Br->CF>F--,鹵族元素從F到I,簡(jiǎn)單陰離子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引

能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。

【分析】(1)、電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越??；

(2)、依據(jù)表中的位置確定元素①、②、⑦分別為H、B、Na元素，元素③為C元素，其簡(jiǎn)單氫化物為

CH4,CH4是5原子、10電子分子；元素⑧為A1元素，元素?為C1元素，由化合物的相對(duì)分子質(zhì)量及化合

物中各原子均滿足價(jià)層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)依據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算公式計(jì)算，依據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)及同位素豐度計(jì)算；

(4)元素非金屬性越弱，簡(jiǎn)單陰離子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強(qiáng)，對(duì)

應(yīng)陰離子還原性越強(qiáng)。

18.【答案】(1)去除水中溶解氧；分液(或滴液)漏斗

(2)K1和K2；K3；形成水封防止空氣進(jìn)入c中

(3)排除c中空氣

(4)c中產(chǎn)生“2使。中壓強(qiáng)大于大氣壓；溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；FeCl2+

2NaOH-Fe(OH)21+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

【解析】【解答】(1)依據(jù)氣體在水中溶解度隨溫