人教版九年級(jí)上學(xué)期化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式 綜合測(cè)試卷

人教版九上化學(xué)第五單元化學(xué)方程式綜合測(cè)試卷

1.丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+502====xCO2+yH2O,其中x、y分

另U為—

A.34B.38C.13D.15

2.關(guān)于對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是—

A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量

B.微觀：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變

C.X+3H2。=2H3P。4中的X為P2O5

D.煤燃燒后灰渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量，不能用質(zhì)量守恒定律解釋

3.純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H20和C02,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是_

A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

4.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說(shuō)法正

確的是.

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110

反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616

A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

C.丙物質(zhì)一定屬于化合物D.乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5:2

5.已知：X和丫兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11:9,

且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9,則反應(yīng)中消耗丫的質(zhì)量為—

A.16gB.36gC.44gD.64g

6.純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是_

A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

7.下圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型一致的是

cO&OA原子

Q?OB原子

038。加

反應(yīng)前反應(yīng)后

MnO?

+++

A.2KC1O32KC13O2B.2HICl2=2HC112

C.C02+C2C0D.2HC1+CuO=CuCl2+H20

8,下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是.

血」-碳酸鈉

小工鋅稀粒鹽酸

9.如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是.

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.生成物丙由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

C.生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1:2

D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7

10.比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列對(duì)三個(gè)化學(xué)方程式的比較歸納不正確的是.

高溫

①CaCO3===CaO+C02T

②2HgO=2Hg+O2T

三通電

③2H2。===2H2T+02T

A.都是分解反應(yīng)B.生成物中都有氣體

C.反應(yīng)物都是氧化物D.生成物都是兩種

11.某種燃料是目前使用較多的"綠色可再生能源”，其在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為X+

302===2C02+3H2。，貝1J物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)___

A.CH3COOHB.C2H50HC.C2H4D.C2H6

12.用C02和NH3合成尿素【CO(NH2)2］是固定和利用C02的成功范例，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：

下列說(shuō)法正確的是____

C02+2NH3=CO(NH2)2+H2O,

A.尿素中有2個(gè)氮原子

B.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量是60g

C.參加反應(yīng)的C02與NH3的質(zhì)量比是44:17

D.該反應(yīng)是充分利用C02的一種有效途徑

點(diǎn)燃

13.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2C02+2H2O的描述正確的是____

A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水

B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水

c.1個(gè)CH4分子和2個(gè)。2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)co2分子和2個(gè)H20分子

D.lgCH4和2g02在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH20

14.如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙

C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物

D.匕時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和

15.有三種物質(zhì)X、Y、M各15g,將它們混合后加熱反應(yīng)生成30g新物質(zhì)N,若在原混合物

中增加10gM,仍在原條件下加熱反應(yīng)，則反應(yīng)后M、X無(wú)剩余而丫有剩余。據(jù)分析知三種

物質(zhì)X、Y、M化合時(shí)的質(zhì)量比為_(kāi)

A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:3

16.配平下列化學(xué)方程式。

(1)NH3+___Cl2=____N2+___NH4C1

局溫

(2)FeS2+____O2===____Fe2O3+____SO2

點(diǎn)燃

(3)C3H8+____O2===____CO2+____H2O

(4)N2O3+____Fe=____Fe304+____N2

⑸—A1(OH)3+_H2SO=—A12(SO4)3+—H2O

.科學(xué)家根據(jù)自然界存在的制取出年底又制取出

17N2N3,1998N5O

(I)N2>N3、N5在物質(zhì)分類(lèi)中都屬于____。

⑵N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在-80K的干冰中。在通常狀況下，它采取爆炸式的反應(yīng)生

成氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

⑶火箭每發(fā)射It設(shè)備，需要5t傳統(tǒng)燃料(如液氫)，若使用N5作為燃料，這一比率可以

改變。假設(shè)你是一個(gè)科學(xué)家，想設(shè)計(jì)用N5作為燃料發(fā)射火箭，需要解決的主要問(wèn)題是

①__②一；③—。

18.下圖某化學(xué)反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中"。"和分別表示氫原子和氧原子。

夕夕一》J)

(1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是—(填序號(hào))。

a?oQOD.OO

(2)結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，—可分，而—不能再分。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

19.過(guò)氧乙酸(C2H4。3)是被人們廣泛使用的消毒劑，它無(wú)色且有辛辣味，具有強(qiáng)氧化性、酸性和腐

蝕性，易揮發(fā)，易溶于水，易對(duì)眼晴有強(qiáng)烈刺激作用，對(duì)皮膚有腐蝕作用，溫度稍高即分解出氧

氣并產(chǎn)生醋酸(CH3COOH)?

⑴請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式：—。

(2)使用過(guò)氧乙酸消毒時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)注意：①—；@―(任寫(xiě)兩點(diǎn))。

20.隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。

⑴京滬高鐵在軌道系統(tǒng)上創(chuàng)造了多項(xiàng)世界及中國(guó)第一。在施工建設(shè)中，焊接鐵軌中的縫隙常用

點(diǎn)燃鋁和氧化鐵(Fe2O3)的混合物的方法，此反應(yīng)生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵，同時(shí)放出

大量的熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—，反應(yīng)過(guò)程中—能轉(zhuǎn)化為熱能。

(2)當(dāng)空氣受S02嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的S02含量明顯降低，該

2

過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2s。+02=2CaSO4+2CO2,X的化學(xué)式是____。

(3)服用碘片(有效成分為KI)可以治療碘131造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為12)卻

會(huì)引起中毒。KI和12性質(zhì)不同的原因是—o

21.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

⑴化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是—(填字母)。

①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類(lèi)

④物質(zhì)種類(lèi)

⑤原子種類(lèi)

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①④⑥

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.②③⑤

(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

甲

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖乙所示，鎂條完全燃燒后，稱(chēng)量得知石棉網(wǎng)上留下的

固體的質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量還輕，其原因可能是一。

乙

22.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作了出巨大貢獻(xiàn)。

O—疏原子

o—碳原子

?一氧原子

甲乙一

⑴為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加祛碼，移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖甲所示)，

然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察

到—，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因

是____O

⑵某反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙所示。

iX的化學(xué)式是____0

ii根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是—o

23.MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2,反應(yīng)如下：

高溫

MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。生產(chǎn)19tMg”需要這樣的菱鎂礦

多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

24.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為X的高鋸酸鉀加熱，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖

甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)t0~ti和化?片時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？

(2)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高鋸酸鉀的質(zhì)量Xo(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)請(qǐng)?jiān)趫D乙坐標(biāo)中，畫(huà)出固體中鏡元素質(zhì)量在質(zhì)?％時(shí)段變化示意圖。

銘元素的質(zhì)量棺

10-

?()??)

4-4—i—i—

2--i-:-4—I—:—:

nl!!!!_；_L.?

46"。htfk時(shí)間/min

乙

答案

1.【答案】A

2.【答案】D

【解析】煤燃燒生成了二氧化碳，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，因?yàn)樯傻亩趸忌⑹У娇?/p>

氣中去了，所以灰渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

3.【答案】A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，物質(zhì)M在隔

絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H20,C02,說(shuō)明M是由C、N、H、0四種元素

組成的；

B、根據(jù)題意"微熱就能分解"，說(shuō)明M不穩(wěn)定；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而

生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定

不能含有氨氣；

D、物質(zhì)M是由C、N、H、0四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。故選A。

4.【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16,m=4,丙的質(zhì)量減少，為反

應(yīng)物，乙、丁質(zhì)量增加，為生成物，甲質(zhì)量不變，可能為催化劑。

A、甲質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯(cuò)誤；

B、由以上知，丙一乙+丁，為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、由以上知，丙一乙+丁，丙一定是化合物，正確；

D、乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為：（40-31）:（16—10）=3:2,錯(cuò)誤；

故選：C?

5.【答案】D

【解析】由質(zhì)量守恒定律，X和丫兩種物質(zhì)共80g,則生成Z和W共80g,而Z、W兩

物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為11:9,故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是：80gx為=36g,反應(yīng)中消耗X

的質(zhì)量是：36gxm=16g,則反應(yīng)中消耗丫的質(zhì)量為：80g-16g=64go故選D。

6.【答案】A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，物質(zhì)M在隔

絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H20,C02,說(shuō)明M是由C、N、H、0四種元素

組成的；

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明M不穩(wěn)定；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而

生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定

不能含有氨氣；

D、物質(zhì)M是由C、N、H、0四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。故選A。

7.【答案】B

【解析】觀察圖形可以知道，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物,

所以是置換反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的是B.

8.【答案】C

9.【答案】D

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是C2H6和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了水和二氧化

點(diǎn)燃

碳，反應(yīng)的方程式是：2c2H6+702===6H20+4C02；

A.由上述方程式可知，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原

子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；

C.生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為12:(16X2)=3:8,故C錯(cuò)誤；

D.上述方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7,故D正確；

故選D?

10.【答案】C

【解析】碳酸鈣是由三種元素組成的，不屬于氧化物，c項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

11.【答案】B

12.【答案】D

【解析】A、尿素是指宏觀意義上的一種物質(zhì)，氮原子是微觀意義上的一種微粒，一個(gè)尿素分子中

含有兩個(gè)氮原子，不能說(shuō)尿素中有2個(gè)氮原子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的C02與NH3的質(zhì)量比是44:34,故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、用C02和NH3合成尿素【CO(NH2)2］是固定和利用C02的成功范例，是充分利用C02

的一種有效途徑，故說(shuō)法正確。

13.【答案】C

14.【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，

所以丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)"多變一"，故A錯(cuò)誤；

B、本題中不知道反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所以難以判斷相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為

反應(yīng)物，故C正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，在tx

時(shí)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，但是丙的質(zhì)量不一定就等于甲乙的質(zhì)

量之和，因?yàn)榇藭r(shí)丙還沒(méi)有反應(yīng)完全，故D錯(cuò)誤。

故選C。

15.【答案】C

【解析】由題意知生成30gN時(shí)，M全部參與了反應(yīng)，當(dāng)M為25g時(shí)，X全部反應(yīng)了，從而

得到X與M的質(zhì)量比為15g:25g=3:5。設(shè)15gM完全反應(yīng)時(shí)需要X的質(zhì)量為服

M+X+Y=N

53

15ga

5_3

15ga

a=9g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次反應(yīng)時(shí)，丫參加反應(yīng)的質(zhì)量為30g-15g-9g=6g。于是得出

X、Y、M的質(zhì)量比是9:6:15,即3:2:5o

16.【答案】

(1)8；3；1；6

(2)4；11；2；8

(3)1；5；3；4

(4)4；9；3；4

(5)2；3；1；6

17.【答案】

(1)非金屬單質(zhì)

(2)2N5=5N2

⑶怎樣制得N5,并防止其發(fā)生爆炸；如何保存N5,用什么容器盛放Ns；發(fā)射It設(shè)備，需

要多少N5,與液氫相比成本如何(合理即可)

18.【答案】

(1)D

(2)分子；原子

催化劑

(3)2H2。2===2&。+。2T

19.【答案】

(1)2c2H4O3=2CH3coOH+02T

(