人教版高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三章《鐵、金屬材料》單元測(cè)試VIP

第三章鐵金屬材料單元測(cè)試

一、單選題

1.已知M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過(guò)Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通

路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是

A.加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末

B.M為Fe,E為Fe（OH）3

C.上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行

2.已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示（和點(diǎn)橫坐標(biāo)為和）。

A.段表示物質(zhì)的量的變化情況

B.原溶液中和的物質(zhì)的量均為

C.段發(fā)生的離子反應(yīng)為

D.反應(yīng)不能發(fā)生

3.利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C、S、P等）制取高效凈水劑，流程如圖:

匹

①②

下列說(shuō)法不正確的是

A.廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污

B.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15mol

D.步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

4.將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2moi?L-1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出L344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述

混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g

5,下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A,金屬鈉與水反應(yīng)：

B.和溶液混合：

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

D.向溶液中加入過(guò)量的氨水：

6,下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和

B.在空氣中充分灼燒得到FeO

C.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末

D.過(guò)量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得

7.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（）的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲

以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來(lái)制取：

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水

B.往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色

C.試劑具有氧化性

D.乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.將苯滴入濱水中，振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生取代反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

9.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))

A.CO2(CO):用酒精燈點(diǎn)燃

B.K2CO3(NaHCO3):置于坦期中力口熱

C.FeC12(FeC13):加入足量銅粉，過(guò)濾

D.Fe2O3(A12O3)：氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌

10.小明對(duì)實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理進(jìn)行了以下整理，你認(rèn)為錯(cuò)誤的一項(xiàng)是

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

A.a處B.b處C.c處D.d處

二、填空題

11.(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的

離子方程式是。

(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是。反應(yīng)片刻后，可觀察到

有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是。

12.國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)一一我們的生活，我們的未來(lái)"。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活

中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，原因是(用離子方程式表示)。

(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3),用食醋能較好的清除，其原理是(用離子方

程式表示)。

(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門(mén)窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕

等優(yōu)點(diǎn),A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為—o

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KC1O3和MnCh制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在C1。

13.金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。

(1)為了驗(yàn)證某溶液中含有而不含有，正確的方法是(填字母)。

A.直接滴加溶液

B,先通入足量氯氣，再滴入溶液

C.先滴入溶液，再通入氯氣

D.先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液

(2)實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是,說(shuō)明起漂白性

的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)無(wú)水易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無(wú)水的工藝流程如圖。

①氯化爐中，、和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應(yīng)的離子方程式為。

③流程中需要向升華器內(nèi)加入少量A1,其作用是0

14.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(l)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得:2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O0在該反應(yīng)中,

還原劑是—，當(dāng)反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時(shí)，消耗C12在標(biāo)況下的體積為—，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為—。

(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)電子工業(yè)常用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeC13溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式:—。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是一。

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無(wú)

15.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是。

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說(shuō)明原因______；工藝師常用

填物質(zhì)名稱來(lái)雕刻玻璃。

(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si?說(shuō)明理由。

(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si,應(yīng)如何操作？o

三、計(jì)算題

16.將含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，所得溶液體積為。請(qǐng)計(jì)算:

(1)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為moL

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

(2)氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為n(Na2O):n(Na)=。(約到最簡(jiǎn)比).

17.將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

18.當(dāng)汽車受到猛烈撞擊時(shí)，汽車的安全氣囊內(nèi)的NaN3會(huì)瞬間引發(fā)反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)保護(hù)司機(jī)不受傷害，某安全

氣囊猛烈撞擊時(shí)會(huì)產(chǎn)生53.76L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，請(qǐng)計(jì)算該氣囊中需要裝入NaN3的質(zhì)量______。(寫(xiě)出

計(jì)算過(guò)程)

四、實(shí)驗(yàn)題

19.易被空氣中的氧氣氧化，故制備時(shí)主要是避免氧氣的介入。某學(xué)生利用稀硫酸A.鐵粉B和某堿溶液C在實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了如圖裝置制備白色固體。

⑴寫(xiě)出Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化的方程式。

(2)裝置II盛放的溶液C是(a.NaOHb.)；配置該溶液時(shí)，為除去蒸儲(chǔ)水中溶解的常采用的方法是。

(3)鐵粉與稀硫酸制備的離子方程式為,的作用有(填編號(hào))。

a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣

b.把物質(zhì)B壓入H中

c.保護(hù)白色Fe(OH)2不被空氣氧化

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用針管吸取錐形瓶I中的溶液，檢驗(yàn)其中是否含有。方法為：用該針管吸取溶液，用力振蕩

幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論有

(5)白色沉淀在____(填“錐形瓶I”或“錐形瓶II”)內(nèi)生成，經(jīng)在無(wú)氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的

化工_______(填“除酸劑”或“除氧劑”)。

20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)，回答下列問(wèn)題:

ID

中—NaBr

溶液

NaOH

h溶液

飽和食鹽水IIKI溶液+苯

AR

已知：、、在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。溶解在苯中為紫紅色。

(1)用二氧化銃和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為,裝置B中飽和食鹽水的作用是,同時(shí)裝置B亦是

安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象o

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處最好依次放入(填序號(hào)，不能重復(fù)

使用)。

①干燥的有色布條②濕潤(rùn)的有色布條③堿石灰④無(wú)水氯化鈣⑤濃硫酸

(3)設(shè)計(jì)裝置D.E的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝

置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無(wú)色，該現(xiàn)象(填“能”或

“不能”)說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘。

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯氣，反應(yīng)的離子方程式為。

(5)如果將過(guò)量二氧化鎰與20mL的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol(填“大于”、“小于”或

“等于”)。

(6)用下列方法制取氯氣：

A人

①M(fèi)nO2+4HCl=MnC12+C12個(gè)+2H2O

②2KM⑼+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

③KC1O3+6HC1(濃)=KC1+3C12T+3H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是O

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案：

1.A

【解析】由M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知,M為變價(jià)金屬，

由光束通過(guò)紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知,Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、

N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。

【解析】A.由分析可知,F為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故

A正確；

B.由分析可知,M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C.由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程

中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

故選A。

2.D

【解析】因?yàn)檫€原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應(yīng)，所以段、段、段、段分別表

示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標(biāo)氯氣的物質(zhì)的量，可以計(jì)算出、、的物質(zhì)的量

分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和。

【解析】A.段反應(yīng)為，表示物質(zhì)的量的變化情況,A錯(cuò)誤；

B.AB段氯氣和碘離子反應(yīng)、消耗氯氣Imol,FG段氯氣和澳離子反應(yīng)、消耗氯氣2mol,原

溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol,B錯(cuò)誤；

C.段發(fā)生的離子反應(yīng)為,C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)檫€原性，所以氯氣會(huì)將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會(huì)同時(shí)存在和，反應(yīng)

不能發(fā)生,D正確；

答案選D。

3.A

【解析】廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C.S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過(guò)濾后向?yàn)V液

中加入過(guò)量NaOH溶液和H2O2溶液,NaOH中和過(guò)量的酸,Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,在堿

溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成Na2FeO4,加入KC1固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題。

【解析】A.油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和

甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來(lái)去油污,A錯(cuò)誤；

B.NaOH中和過(guò)量的酸,Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3,步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,故離子方程式為,B正確；

C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

答案第7頁(yè)，共8頁(yè)

2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-=2+3Cl-+5H2O,故每生成8.3g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：=0.15mol,C正

確；

D.步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KoH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),

D正確；

答案為A。

4.B

【解析】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2molL-l的稀硝酸，恰好使

混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)

為硝酸鐵,L344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為:=0.06mol,根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸

根離子的物質(zhì)的量為:0.24LX2moi/L-0.06moi=0.42mol,所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：X

0.42mol=0.14mol,由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.14mol,質(zhì)量為014mol

X56g/mol=7.84g,答案選B。

【點(diǎn)睛】氮元素守恒在本題中應(yīng)用比較簡(jiǎn)便，元素守恒的應(yīng)用也很關(guān)鍵。

5.D

【解析】A.金屬鈉與水反應(yīng):，故A錯(cuò)誤；

B.和溶液混合，沒(méi)有按照比例拆分，因此離子方程式為:，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆:，故C錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入過(guò)量的氨水：，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6.A

【解析】A.鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2,故A正確；

B.氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價(jià)Fe氧化+3價(jià)Fe,最終不能得到FeO,

故B錯(cuò)誤；

C.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4,故C錯(cuò)誤；

D.鐵無(wú)論過(guò)量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeC13,故D錯(cuò)誤；

答案為A。

7.B

【解析】A.在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水,A不符合題意；

B.由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確

定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色,B符合題意；

C.因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成,C不符合題意；

D.若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液

不一定呈強(qiáng)堿性,D不符合題意。

故選:Bo

答案第8頁(yè)，共8頁(yè)

8.D

【解析】A.將苯滴入澳水中，振蕩后水層接近無(wú)色，為萃取現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表

現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化

通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯(cuò)誤；

C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃

的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和A1元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既

是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。

9.D

【解析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來(lái)分析.也就是，除去雜質(zhì)的同

時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造

成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。

【解析】A.應(yīng)將氣體通過(guò)加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2,故A錯(cuò)誤；

B.利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.FeC13加入足量銅粉生成FeC12和CuC12,引入CuC12雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.A12O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaA102,Fe2O3不溶于NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，能達(dá)

到除去A12O3目的，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對(duì)課

本上常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯(cuò)點(diǎn)B,注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉

仍為雜質(zhì)。

10.B

【解析】A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,物質(zhì)成分化學(xué)式書(shū)寫(xiě)合理,A正確；

B.C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子

被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)條件合理,C正確；

D.兩種反應(yīng)物都是化合物，生成物一種是單質(zhì)，一種是化合物，因此反應(yīng)基本類型不是置換

反應(yīng)，反應(yīng)類型判斷合理,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

11.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2tCa2++2OH-+CO2=CaCO3I

+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2f

答案第9頁(yè)，共8頁(yè)

【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗(yàn)C02氣體，澄

清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)

氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。

【解析】(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成

碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3I+H20,故答案為：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3I+H20；

(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)

生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故

答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2t。

12.(l)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t

高溫

(2)3Fe+4H20(g)—Fe3O4+4H2

(3)CaCCh+2CH3coOH=2Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T

(4)2Al+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3,如產(chǎn)生白色沉

淀，則存在CL

【解析】⑴

+

金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?;

(2)

IWJ溫

鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H20(g)-Fe3CU+4H2；

(3)

醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2t；

(4)

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2A1+20H-+2H2O=2+3H2f；

(5)

檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的

AgNO3,如產(chǎn)生白色沉淀，則存在C1-。

13.CSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O褪

色HC10COC12+2OH-=C1-+C1O-+H2O除去FeC13

【解析】(1)A.只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+,無(wú)

答案第10頁(yè)，共8頁(yè)

法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B.先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含

Fe3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+,故B錯(cuò)誤；C.KSCN

與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶

液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有

Fe2+,故C正確；D.先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否

含有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故答案為:Co

(2)玻璃中的Si02會(huì)和NaOH反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3,會(huì)粘住瓶塞，反應(yīng)方程式為：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O?

(3)氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無(wú)現(xiàn)象，濕

潤(rùn)的有色布條褪色，次氯酸的化學(xué)式為:HC1O；故答案為：褪色；HClOo

(4)①氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C,冷卻器中出來(lái)的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣,

說(shuō)明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO,根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則A12O3.C12和C反應(yīng)

的化學(xué)方程式為:，碳元素的化合價(jià)升高生成CO,則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：COo

②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O；故答案為：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O。

③升華器中主要含有A1C13和FeC13,需加入少量Al,發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和Fe,從而

得到較純凈的氯化鋁，則加入A1的目的是除去FeC13,故答案為：除去FeC13。

14.Fe(OH)316.8L1.5NA2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22C12+2Ca(OH)2=Ca

C12+Ca(C10)2+2H202HC1O2HC1+O2fCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B

【解析】(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原

劑，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.5molXX

22.4L/mol=16.8L,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5molX3XNAmol—1=1.5NA,故答案為:Fe(OH)3；

16.8L；1.5NA；

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC1O2HC1+O2t,故答案為：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；2HC1O2HC1+O2f；

(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2+

+Cu2+；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)

生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,若FeC13溶液過(guò)量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+

=2Fe2++Cu2+；

答案第11頁(yè)，共8頁(yè)

A.由分析可知，若銅過(guò)量，剩余固體中可能會(huì)有銅無(wú)鐵，故不符合題意；

B.由分析可知，鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過(guò)量，銅會(huì)參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)

銅的結(jié)果，故符合題意；

C.由分析可知，假如鐵過(guò)量，則會(huì)出現(xiàn)鐵和銅同時(shí)存在的結(jié)果，故不符合題意；

D.假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)，銅和鐵均無(wú)剩余，故不符合題意；

故選B,故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；B。

15.(1)D

(2)SiO2+2OH-=SiO|-+H2O氫氟酸

(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性

(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體

【解析】⑴

陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO,不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)

光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸

雕刻玻璃；

(3)

不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；

(4)

分離Si.Al的混合固體中的Si,先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗

滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗

滌并干燥所得固體。

16.

【解析】鈉與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T；氧化鈉與水反應(yīng)為

Na20+H20=2Na0Ho

(1)將1.08g含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL,則

產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為=0.01mol；故答案為:0.01；

(2)產(chǎn)生O.Olmol的H2則需要消耗0.02mol的Na,所以混合物中鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,

質(zhì)量為0.02mol23g/mol=0.46g,則混合物中氧化鈉的質(zhì)量為1.08g-0.46g=0.62g,氧化鈉的物

質(zhì)的量為=0.01mol,故混合物中氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為O.Olmol:0.02mol=l:2,故答案

為：。

17.0.40mol,L-1

【解析】設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為c(Na2co3),則利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系：

答案第12頁(yè)，共8頁(yè)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

Imol100g

c(Na2CO3)x0.25L10g

,從而解得:c(Na2CO3)=0.40mol?L-lo

答案為:0.40mol,L-lo

18.104g

【解析】當(dāng)汽車受到猛烈撞擊時(shí)，汽車的安全氣囊內(nèi)的NaN3會(huì)瞬間引發(fā)反應(yīng)，生成兩種單

質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN32Na+3N2t,貝I

2NaN,=2Na+3N,T

3撞擊2

130g67.2L

m(NaN3)53.76L

130g_67.2L

-

m(NaN3)53.76L

解得機(jī)(NaN3)=104g

答：氣囊中需要裝入NaN3的質(zhì)量為104g。

19.(1)

⑵a加熱煮沸

+2+

(3)Fe+2H=Fe+H2abc

(4)KSCN錐形瓶I中溶液不含溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化得到，遇變紅

(5)錐形瓶H除氧劑

【解析】裝置I中，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，產(chǎn)生的氫氣能排除裝置中的

氧氣;反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，則產(chǎn)生的硫酸亞鐵會(huì)進(jìn)入裝置I