上海奉賢區(qū)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期末考試（一模）化學(xué)試題（含答案）

2024學(xué)年第一學(xué)期奉賢區(qū)高三期末化學(xué)練習(xí)卷

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、考號(hào)，將條形碼貼在

指定位置。答題時(shí)，必須將答案涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上答題一律不得分。

3.選擇類(lèi)試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1?2個(gè)正確選項(xiàng)，未特別標(biāo)注的試題，每小

題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。

相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14K-39Fe-56Cu-64

一、多姿多彩的過(guò)渡金屬

過(guò)渡金屬因具有良好理化特性，在國(guó)防、軍事、科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等眾多領(lǐng)域都有很重要的用途?；?/p>

答下列問(wèn)題：

1.過(guò)渡金屬處于元素周期表的區(qū)。金屬銅29CU在周期表中的位置是,基態(tài)銅原子的價(jià)電子所

占軌道數(shù)為。

2.古埃及人很早就開(kāi)始利用含鉆礦石制作顏料。K3[CO（NC）2）6]是一種黃色顏料，中心離子是，其

配位數(shù)是,其配體的VSEPR模型為。

利用丁二酮后與保離子形成有色絡(luò)合物（丁二酮后銀，結(jié)構(gòu)如圖所示），可在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Ni2+。

H,C.

、C-----

3.該化合物中第二周期非金屬元素按第一電離能由小到大的順序?yàn)閛

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）（不定項(xiàng)）

A.該物質(zhì)的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

B.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni離子為中心離子

C.該物質(zhì)的分子中C、N、0原子均存在孤電子對(duì)

D.該物質(zhì)的分子中C原子的雜化類(lèi)型有sp?、sp32種

5.某含Ci?+的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中負(fù)離子為CN-（部分示例位置已用箭頭標(biāo)出），CN-連接

著每一對(duì)相鄰的Fe3+與Cu?+。已知該晶胞棱長(zhǎng)為anm,刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）該晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有個(gè)。

（2）該晶體的化學(xué)式為,晶體密度為g-cm3（列出代數(shù)式）。

二、從“液體陽(yáng)光”工程到空氣合成“饅頭”

“液體陽(yáng)光”工程是指通過(guò)太陽(yáng)能、風(fēng)能產(chǎn)生的電力電解水制得綠氫，再將綠氫與CO2轉(zhuǎn)化為CH30H

等液體燃料的過(guò)程，可推動(dòng)碳中和。反應(yīng)可以通過(guò)以下步驟實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)能量變化如圖所示。

反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）DC0（g）+H20（g）AH,=+41kJ-mor'

反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）DCH30H（g）AH2

已知總反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）nCH3OH（g）+H2O（g）AH總=—49kJ.moL

請(qǐng)回答：

6.在相同條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比是（填“快”“慢”）反應(yīng)，簡(jiǎn)述理由：

7.（1）總反應(yīng)能在條件下自發(fā)進(jìn)行。

A.高溫B.低溫C.任何溫度

（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

8.反應(yīng)②的焰變AH?=

9.573K時(shí)，在體積為2L的剛性容器中，通入2moic。2和6moil!?,合成甲醇達(dá)到平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為60%,求K的值o（保留一位小數(shù)，CO濃度忽略不計(jì)）

將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，

在不同條件下反應(yīng)，在相同的一段時(shí)間內(nèi)氣相催化合成過(guò)程中CH30H選擇性和產(chǎn)率隨溫度變化曲線如圖

所示。

已知：CH30H的選擇性=

事反應(yīng)的幽CC）2的黑物質(zhì)曙的量'I。。％

10.在上述條件下合成甲醇的最優(yōu)工業(yè)條件是（不定項(xiàng)）。

A.210℃B,230℃

C.催化劑CZ（Zr—l）TD.催化劑CZT

11.溫度從210℃上升到230℃過(guò)程中，雖然甲醇的選擇性下降，但產(chǎn)率卻上升，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

；從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋?zhuān)S著溫度繼續(xù)升高，甲醇產(chǎn)率下降的可能原因

CO2合成甲醇后進(jìn)一步合成淀粉，實(shí)現(xiàn)了將空氣合成“饅頭”，其合成路線如圖所示：

(CUiioO^

淀粉

DHA

12.某化學(xué)興趣小組將合成后的淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解是否完全和水解產(chǎn)物，除加入淀粉和水之

外，還需加入的試劑及加入順序最好是（）

A.碘水TNaOH溶液一新制Cu（OHh

B.H2SO4溶液TNaOH溶液T碘水一新制CU（OH）2

C.H2SO4溶液—碘水fNaOH溶液一新制CU（OH）2

D.H2SO4溶液-碘水一新制CU（OH）2

13.自然界中玉米合成淀粉的效率為1.548x10-4moi.h-Lg-L以CO2為原料人工合成淀粉，4h為1個(gè)周

期，每克催化劑能生產(chǎn)5.28x10-3moi淀粉。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的倍（保留1位小數(shù)）。

三、紫外光響應(yīng)聚合物的制備

鄰硝基苯甲酯是一種在紫外光照射下，自發(fā)發(fā)生斷裂的有機(jī)結(jié)構(gòu)，其作為一種光響應(yīng)官能團(tuán)在功能聚

合物的研究中具有廣泛使用，其斷裂反應(yīng)可表示為：

已知EDC是一種高效的水溶性脫水劑，且結(jié)合水后易溶于水，常用于酯化反應(yīng)。在某些條件下可選

擇性使碳碳雙鍵發(fā)生聚合，煥基不受影響。

14.寫(xiě)出反應(yīng)i的化學(xué)方程式，反應(yīng)ii的反應(yīng)類(lèi)型為（）o

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.消去反應(yīng)

15.下列敘述正確的是（）（不定項(xiàng)）

A.由于硝基不易被氧化，反應(yīng)i與反應(yīng)ii的順序調(diào)換，無(wú)需擔(dān)心影響物質(zhì)C的合成。

B.分子c苯環(huán)的取代基中a鍵和n鍵的比值為13:4。

C.分子d中所有的碳原子不可能位于同一平面。

D.NaBH4中正負(fù)離子的比值為1:1。

16.根據(jù)題干信息，寫(xiě)出化合物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

17.分子e中官能團(tuán)的名稱(chēng)有硝基、酯基、、0

18.化合物c具有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)任意一種滿足下列條件的c的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有苯環(huán)

②Imol該分子與足量銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成6mol銀單質(zhì)

③分子中共含有5種化學(xué)環(huán)境的氫

19.請(qǐng)用“*”標(biāo)記出分子e中的不對(duì)稱(chēng)碳原子。

分子e

20.已知三乙胺N（C2H5｝是一種有機(jī)堿，可中和反應(yīng)生成的HC1,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。是否可用同為有機(jī)堿

的二乙胺NH（C2H§上代替，請(qǐng)說(shuō)出你的結(jié)論并說(shuō)明理由。

21.寫(xiě)出聚合物g經(jīng)紫外線照射后，所剩聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

22.聚丙烯酸（OK。11）是一種重要的pH響應(yīng)功能聚合物，請(qǐng)以3-氯-1-丙醇CI八、

為原料，制備聚丙烯酸。（已知：在堿性環(huán)境中，-CHO不穩(wěn)定）

四、重要的硫及其化合物

硫及其化合物在藥物合成、材料工程等領(lǐng)域有許多用途，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

23.基態(tài)S原子核外有（）種能量不同的電子。

A.3B.5C.7D.16

24.下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（）。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.25℃時(shí)，0.1Omol-I71的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

25.S2cU是一種重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式；已知該分子內(nèi)的四個(gè)原子不在同一平面上，則

該分子是（）分子

A.極性B.非極性

26.已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，O.lmollTNazSeSOs溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系是：

2c（SeS0；-）+c（HSeSO；）+c（0H-）0.2molL-1

A.>B.<C=

FeS2可用作鋰電池和超級(jí)電容器的電極材料。制備FeS2的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱及夾持裝置

略）。

在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將溶有S的熱二苯酸溶液注射到FeS熱油胺溶液中（S過(guò)量），繼續(xù)加熱回流2h,冷卻

至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品FeS2。

27.生成FeS2的化學(xué)方程式為=

FeS2的含量測(cè)定產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用SnCU

溶液將Fe3+還原至Fe?+,終點(diǎn)為無(wú)色用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用KzCqO,標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定Fe2+至終點(diǎn)。

已知：氧化態(tài)甲基橙（紅色）+ne「=還原態(tài)甲基橙（無(wú)色）

28.請(qǐng)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)述甲基橙作為指示劑的原因=

29.若稱(chēng)取的產(chǎn)品為ag,降0?。？標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為用量為無(wú)nL,FeS2的摩爾質(zhì)量為

TWg-mor1,則產(chǎn)品中FeS?質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為%（寫(xiě)最簡(jiǎn)表達(dá)式）。

30.下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）（不定項(xiàng)）。

A.還原Fe3+時(shí)SnCU溶液滴加過(guò)量

B.熱的Fe2+溶液在空氣中緩慢冷卻

C.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

31.FeS2經(jīng)一系列反應(yīng)后，得到氯化鐵溶液。有一化學(xué)興趣小組，要制備氫氧化鐵膠體，并研究其性質(zhì)?！霸?/p>

小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪

拌至呈紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體?！闭?qǐng)摘抄出描述錯(cuò)誤的操作原文

五、新型電池材料

2024年11月，我國(guó)一公司發(fā)布了應(yīng)用于汽車(chē)工業(yè)的固態(tài)電池技術(shù)。CzSe2是鈉離子電池的電極材料。

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2,含少量Cu?S、Si。2等）為原料制備CqSe2的流程如下:

細(xì)談

堿酸鐵溶液稀政酸+R過(guò)髭城水

32.“液浸”中，CuFeS2參與反應(yīng)的離子方程式=生成Imol還原產(chǎn)物時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

33.濾渣2的主要成分是（）。

A.二氧化硅B.氫氧化鐵C.氧化鐵D.氧化亞鐵

34.從綠色化學(xué)角度考慮，R宜選擇（填化學(xué)式）。

35.其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如下圖所示（浸出率指單位時(shí)間內(nèi)

金屬溶解的質(zhì)量，在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細(xì)菌活性）。根據(jù)圖示請(qǐng)選擇qc2

36.以CqSe2為電極材料的電池工作原理如圖所示：該電池放電過(guò)程中，CqSe2電極為該電池的極

0bsetNijYXFOJ,

A.正B.負(fù)C.陽(yáng)D.陰

電池材料金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNC>3制得AgNC>3,常用于循環(huán)處理高氯廢水。

沉淀C「：在高氯廢水樣中加入少量KzCrOq使CrOf濃度約為5xlO-3moi.LT,滴加AgNC）3溶液至

開(kāi)始產(chǎn)生深紅色Ag2CrC>4沉淀。（忽略滴加過(guò)程的體積增加）

12

37.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷C「是否已完全沉淀。已知Ksp（AgCl）=^sp（Ag2CrO4）=2xl0-,當(dāng)

離子濃度小于lO^moLLT時(shí)，可認(rèn)為完全沉淀。（寫(xiě)出計(jì)算及分析過(guò)程）

還原AgCl：在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol-LT鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。

38.（1）鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為o

（2）不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、多姿多彩的過(guò)渡金屬（20分）

l.d區(qū)（2分）；第4周期第IB族/第11族（2分）；6（2分）

2.CO3+（1分）；6（1分）；平面三角形（2分）。

3.C、0、N（2分）

4.B、D（2分）

243

5.（1）4（2分）；（2）KCuFe（CN）6（2分）；1.26xl0/^Aa（2分、不化簡(jiǎn)得一分）。

二、從“液體陽(yáng)光”工程到空氣合成“饅頭”（20分）

6.慢，理由反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此反應(yīng)①為慢反應(yīng)（共

2分，僅回答“慢”，無(wú)解釋不得分。）

7.（1）B（2分）；（2）B（2分）

8.-QOkJ-mor1（2分）

9.0.5（2分）

10.BC（共2分）

11.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向移動(dòng)，有更多的CC>2發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以甲醇的產(chǎn)率上升/溫度升高，

反應(yīng)①速度增大，單位時(shí)間內(nèi)有更多的CO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以甲醇的產(chǎn)率上升（兩種解釋均可，2分）；反應(yīng)

②為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)乙醇產(chǎn)率下降（2分，答催化劑高溫失活不得分）。

12.C（2分）

13.CO2為原料人工合成淀粉，4h為1個(gè)周期，每克催化劑能生產(chǎn)5.28x10-3moi淀粉，人工合成淀粉的效

率為5.28義10一3/4=1.32x10-3mol.h-gL該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的

1.32x1（）7/1.548x10-4。8.5倍（2分）

紫外光響應(yīng)聚合物的制備（20分）

HNO~ILO

C（1分）

15.BD（2分）

16.（1分）

17.碳碳三鍵（1分）、羥基（1分）

CHO

Ml

HCCMT

18HC<XH或IHO（合理即可）（2分）

20.由于二乙胺氮原子上含有氫原子，也可以與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)生成酰胺鍵（2分）

——Oj,c

Cl八—7—

△△）11

O

、M）I1乙爵溶青,定條修.

）11

22.△（4分）

（每步一分；如選擇用強(qiáng)氧化劑直接得較基，也正確，若書(shū)寫(xiě)中有錯(cuò)誤，扣2分；先聚合后氧化，也正確）

四、重要的硫及其化合物（20分）

23.B（2分）

24.D（2分）

gg....gg

25.（2）：C1：S：S：C1：（2分）；A（2分）

gggg

26.A（