2020-2022北京高一(下)期末化學(xué)匯編：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池

第1頁/共1頁2020-2022北京高一（下）期末化學(xué)匯編化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池一、單選題1．（2022·北京·清華附中高一期末）下列有關(guān)原電池裝置的說法不正確的是A．①、②中，鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)B．①、②中，SO都向銅片移動C．②可將2H++Zn=H2↑+Zn2+釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能D．當(dāng)①、②中通過外電路的電子數(shù)相等時，正極生成物的質(zhì)量比為32：12．（2022·北京朝陽·高一期末）下列過程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD使用燃料電池驅(qū)動新能源汽車晶體硅太陽能電池提供“綠電”天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫称酚秒娍鞠浜姹好姘麬．A B．B C．C D．D3．（2022·北京昌平·高一期末）下列過程能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD冰雪融化水利發(fā)電太陽能集熱鋰電池放電A．A B．B C．C D．D4．（2022·北京師大附中高一期末）科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．冬奧場館使用CO2制冷劑制冰B．火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．電動汽車的全氣候電池充電A．A B．B C．C D．D5．（2021·北京二十中高一期末）如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A．電子流動方向為：X→外電路→Y→溶液→XB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．移向X電極，如有氫氣產(chǎn)生在Y電極上D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)6．（2021·北京北京·高一期末）汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A．是電池的負(fù)極 B．是負(fù)極C．得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)7．（2021·北京昌平·高一期末）如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法不正確的是A．該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行B．石墨是電極材料C．O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物D．H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子8．（2021·北京東城·高一期末）某原電池的總反應(yīng)為，該原電池的正確構(gòu)成是A． B．C． D．9．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）下列發(fā)電廠(站)的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是ABCD燃料電池發(fā)電站地?zé)岚l(fā)電廠風(fēng)力發(fā)電廠水力發(fā)電站A．A B．B C．C D．D10．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗據(jù)如下表：①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列說法不正確的是A．兩個裝置中反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①<②C．時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①>②D．生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能11．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）燃料電池是目前電池研究的熱點之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示，、均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池總反應(yīng)為C．極電極反應(yīng)式為D．氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源12．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）用A、B、C、D四塊金屬片進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是()A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A13．（2020·北京·北理工附中高一期末）如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液14．（2020·北京·北理工附中高一期末）一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)分別為X極：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。下列關(guān)于此燃料電池的說法錯誤的是（

）A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15．（2020·北京市第十二中學(xué)高一期末）自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法不正確的是A．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰放出熱量B．熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC．過程中形成許多微小的鐵碳原電池，其中碳做正極D．鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e－+4H+=2H2O16．（2020·北京大興·高一期末）某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了下列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。下列說法正確的是編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA．實驗①和②中，Al電極的作用相同B．實驗③中，電流表指針偏向AlC．實驗④中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+D．綜合以上實驗，鋁在原電池中的作用，與另一個電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)二、填空題17．（2022·北京朝陽·高一期末）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)變化的同時常常伴隨有能量變化。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，說明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開______能。(2)將片和片用導(dǎo)線連接，并串聯(lián)一個電流表，插入稀硫酸中，如圖所示。①證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的現(xiàn)象是_______。②解釋片表面產(chǎn)生氣泡的原因：_______。(3)已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ·mol436498463當(dāng)和化合生成2時，放出_______的能量。(4)利用和的反應(yīng)設(shè)計氫氧燃料電池，裝置如圖所示。①通入的電極是電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。②通入的電極反應(yīng)式是_______。18．（2022·北京·中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）Ⅰ.拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則1molN2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量；Ⅱ.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。請完成下列各題：(1)通入CH4的電極為________極，發(fā)生________反應(yīng)。(2)該燃料電池的總反應(yīng)式為_________。(3)若將該電池中的燃料改為氫氣，請寫出此時正、負(fù)極的反應(yīng)式：正極_________，負(fù)極________。19．（2021·北京大興·高一期末）按要求回答下列問題。(1)原電池是一種可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式___________；銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是___________；電子流向___________(填“鋅片-導(dǎo)線-銅片”或“銅片-導(dǎo)線-鋅片”)。(2)有機(jī)物的性質(zhì)與有機(jī)物的官能團(tuán)、空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。①CH4的空間結(jié)構(gòu)是___________。②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③乙酸(CH3COOH)中官能團(tuán)名稱是___________，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)利用如圖裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗。反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細(xì)，產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍(lán)。①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。20．（2020·北京市第十二中學(xué)高一期末）化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。(1)汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是________。(2)汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。由該圖形數(shù)據(jù)計算可得，該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①NiO電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②外電路中，電子流動方向是從_______電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)。③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________。(4)電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+LiLiFePO4。①放電時，Li做電池的__________極。②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢。試解釋原因____________。(5)安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題.汽車受到強(qiáng)烈撞擊時，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞擊時分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，并放出大量的熱。①推測Fe2O3的作用是_________________。②結(jié)合化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用____________________。③結(jié)合上述例子，在設(shè)計氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時，需要考慮的角度有________(填代號，可多選)。a.反應(yīng)速率b.

反應(yīng)限度

c．氣體的量d.

氣體毒性e.反應(yīng)的能量變化三、原理綜合題21．（2022·北京昌平·高一期末）原電池是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。Ⅰ．下圖是一種簡易氫氧燃料電池裝置。(1)該裝置中，負(fù)極反應(yīng)物是_______；正極材料是_______；離子導(dǎo)體是_______；電子導(dǎo)體是_______。(2)能夠證實該裝置產(chǎn)生電流的現(xiàn)象是_______Ⅱ．下圖是另一種原電池裝置。(3)該裝置中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)正極材料是_______，正極的電極反應(yīng)式是_______。Ⅲ．某小組同學(xué)應(yīng)用以下思路，將反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置。反應(yīng)：確定負(fù)極確定負(fù)極反應(yīng)物①確定負(fù)極材料②確定正極確定正極反應(yīng)物③確定正極材料④確定離子導(dǎo)體⑤確定電子導(dǎo)體⑥(5)填空：①是(填物質(zhì)的化學(xué)式，下同)_______，③是_______，⑤是_______。(6)從以下選項中選出做負(fù)極材料的是(選填字母，下同)_______，最適合做正極材料的是_______。a．Fe

b．Cu

c．石墨

d．Zn

參考答案1．B【分析】Zn、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cu，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn失電子生成Zn2+，為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極上H+得電子生成H2，正極反應(yīng)式為2H++

2e-═H2↑，原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動?！驹斀狻緼．Zn比Cu活潑，能與Cu2+、H+反應(yīng)，則①、②原電池中，鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，故A正確；B．①、②中，都是鋅為負(fù)極、銅為正極，工作時陰離子移向負(fù)極，SO都向鋅片移動，故B錯誤；C．Cu-Zn與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)實質(zhì)是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正確；D．①、②原電池中正極反應(yīng)式分別為Cu2++2e-=Cu、2H++

2e-═H2↑，當(dāng)通過外電路的電子均為2mol時，生成1molCu和1molH2，二者質(zhì)量之比為1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正確；故選：B。2．A【詳解】A．使用燃料電池驅(qū)動新能源汽車，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能在轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，A符合；B．晶體硅太陽能電池提供“綠電”，屬于太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合；C．天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫称?，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合；D．用電烤箱烘焙面包，屬于電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合；答案選A。3．D【詳解】A．冰雪融化要吸熱，將熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，故A錯誤；B．水力發(fā)電是水的位能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能的過程，故B錯誤；C．太陽能集熱是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；D．鋰電池為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故答案選D。4．A【詳解】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．氫燃料燃燒時氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘時，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．電動汽車的全氣候電池充電過程為電解過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。5．C【分析】根據(jù)電子的流向可知X是負(fù)極，Y是正極，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。【詳解】A．通過裝置中電子移動方向可知，電子的流動方向：X→外電路→Y，故A錯誤；B．若兩電極分別為Zn和碳棒，由于Zn失電子，則X為Zn，Y是碳棒，故B錯誤；C．根據(jù)電子流向可知X是負(fù)極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負(fù)極移動，則移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D．X極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤。本題答案C。6．B【詳解】A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極，故A錯誤；B．根據(jù)A項分析，Pb失去電子，是負(fù)極，故B正確；C．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，故C錯誤；D．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯誤。故選B。7．D【詳解】A．該裝置中負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，氧化、還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，故A正確；B．石墨是電極材料，不參加反應(yīng)，故B正確；C．O2是正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)、H2是負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．H2SO4可以傳導(dǎo)離子，不能傳導(dǎo)電子，故D錯誤；故選D。8．A【分析】由題干某原電池的總反應(yīng)為可知，Zn在反應(yīng)中由0價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價由+2價降低為0價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，A符合題意；B．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．裝置中發(fā)生的電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合題意；D．由于Mg比Zn活潑，故Mg作負(fù)極，Zn作正極，D不合題意；故答案為：A。9．A【詳解】A．燃料電池發(fā)電站是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B．地?zé)岚l(fā)電廠是地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．風(fēng)力發(fā)電廠是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．水力發(fā)電站是水能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10．C【分析】由圖可知，裝置①中活潑金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時，鋅片溶解，表面上有氣泡逸出，不活潑金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)；裝置②中鋅、銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，不活潑金屬銅做正極，電池工作時，鋅片溶解，銅片表面有氣泡逸出，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快。【詳解】A.裝置①和②發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)都是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正確；B.由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，裝置②中生成的氫氣的體積比裝置①中大，生成氣體的平均速率①<②，故B正確；C.由能量轉(zhuǎn)化形式可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，由兩裝置的溶液溫度可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量大于裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量，但相同時間內(nèi)，裝置②中生成的氫氣的體積比裝置①中大，反應(yīng)釋放的總能量①<②，故C錯誤；D.生成氣體體積相同時，兩裝置反應(yīng)釋放的總能量相等，由兩裝置的溶液溫度可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量大于裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C。11．C【分析】該裝置為氫氧燃料電池，總反應(yīng)為，通氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，考慮到堿性環(huán)境，正極反應(yīng)式為，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境友好，是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．通氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．該裝置為氫氧燃料電池，總反應(yīng)為，故B正確；C．b電極反應(yīng)式中得到電子寫成失去電子，應(yīng)為：，故C錯誤；D．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境友好，是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；故選C。12．C【分析】一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性順序?！驹斀狻竣貯、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，

A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則電子由C→導(dǎo)線→D

，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B。綜上所述可知四種金屬活潑性有強(qiáng)到弱順序是：A＞C＞D＞B，故合理選項是C。13．D【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說明A上發(fā)生還原反應(yīng)，A作正極；B極逐漸變細(xì)，說明B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B作負(fù)極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬銀，所以D符合題意；答案選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，但如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來判斷正負(fù)極是易錯點。14．C【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，據(jù)此回答；【詳解】A.已知X極上發(fā)生反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O，是氧化反應(yīng)，故X為負(fù)極，則Y為正極，A正確；B.X極上反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極上反應(yīng)：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。電子數(shù)守恒，則負(fù)極消耗的OH-比正極生產(chǎn)的OH-多，故工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少，B正確；C.X極上反應(yīng)消耗OH-，故該電池工作時，X極附近溶液的堿性減弱，C不正確；D.從反應(yīng)4H2O＋2O2＋8e-=8OH-知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；答案選C。15．D【詳解】A.生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，A正確；B.熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，B正確；C.過程中形成許多微小的鐵碳原電池，鐵屬于活潑的金屬，鐵是負(fù)極，其中碳做正極，C正確；D.溶液顯堿性，鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D錯誤；答案選D。16．D【詳解】A．由表中可以看出實驗①電流表指針偏向Al，說明Al是正極，而實驗②中指針偏向Cu，說明此時Al是負(fù)極，故兩實驗中Al電極的作用不相同，A錯誤；B．實驗③中Al和石墨，Al為負(fù)極，而電流表指針偏向正極，故偏向石墨，B錯誤；C．由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al被氧化，故實驗④中，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O，而Mg為正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯誤；D．分析實驗①②③可知鋁在原電池中的作用，與另一個電極材料有關(guān)，分析實驗①④可知鋁在原電池中的作用，與電解質(zhì)溶液有關(guān)，D正確；故答案為：D。17．(1)熱(2)

銅電極表面有氣泡產(chǎn)生

銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣(3)482(4)

負(fù)

O2+4e－+2H2O＝4OH－【解析】（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，說明有熱量放出，因此化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?。?）①鋅的金屬性強(qiáng)于銅，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣，所以證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的現(xiàn)象是銅電極表面有氣泡產(chǎn)生。②銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）斷鍵吸熱，成鍵放熱，當(dāng)和化合生成2時，放出的能量為4×463kJ－498kJ－2×436kJ＝482kJ。（4）①氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入的電極是電池的負(fù)極。②氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，通入的電極反應(yīng)式是O2+4e－+2H2O＝4OH－。18．

放出

92

負(fù)

氧化

CH4＋2O2＋2OH－=CO＋3H2O

O2＋4e－＋2H2O=4OH－

2H2－4e－＋4OH－=4H2O【詳解】Ⅰ．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，所以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，所以1molN2生成NH3放出92kJ熱量；Ⅱ．(1)根據(jù)題意可知通入CH4的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極；(2)正極加上負(fù)極反應(yīng)可得總反應(yīng)為CH4＋2O2＋2OH－=CO＋3H2O；(3)若燃料改為氫氣，則總反應(yīng)為2H2+O2=H2O，所以正極為氧氣，電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；負(fù)極為氫氣，電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2O。19．

氧化

Zn-2e-=Zn2+

有無色的氣泡產(chǎn)生

鋅片-導(dǎo)線-銅片

正四面體結(jié)構(gòu)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O

2NO+O2=2NO2【詳解】(1)原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，在Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，本身失電子，發(fā)生化合價升高的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銅片上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，能夠觀察到的現(xiàn)象是有無色的氣泡產(chǎn)生；電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，則流向為鋅片-導(dǎo)線-銅片；(2)①CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)；②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；③乙酸(CH3COOH)中官能團(tuán)名稱是羧基，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O；②實驗中觀察到試管中的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，其原因是產(chǎn)生的無色NO遇氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。20．

2C8H18+25O216CO2+18H2O

吸熱

氧化

NiO

Pt

O2+4e?=2O2?

負(fù)極

單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多

Fe2O3氧化金屬Na

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收熱量，同時釋放CO2

abcde【詳解】(1)C8H18燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物形成釋放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)①根據(jù)O2-的移動方向可知Pt電極為正極，O2得電子被還原生成O2-，所以NiO電極為負(fù)極，NO失電子被氧化結(jié)合O2-生成NO2。②原電池外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從NiO電極流向Pt電極；③Pt

電極上O2得電子被還原生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；(4)①放電時Li被氧化，所以Li做電池的負(fù)極；②Li的相對原子質(zhì)量小于Na，