浙江省臺州市2023-2024學(xué)年高一年級上冊1月期末化學(xué)試題（原卷版）

臺州市2023學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末質(zhì)量評估

化學(xué)試題

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32K39Fe56Zn65

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列屬于酸性氧化物的是

A.COB.A12O3C.Na2O2D.SO3

2.下列分散系不熊產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氫氧化鐵膠體

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

乙醇

A.CuB.c.H2SO4D.CO2

4.下列物質(zhì)不令有?共價(jià)鍵的是

A.NH3B.H2OC.HC1D.MgCl2

5.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)安全，在完成“鈉與水的反應(yīng)”的探究實(shí)驗(yàn)中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是

A

A.用電B.護(hù)目鏡

?國

c.洗手D.銳器

A.AB.BC.CD.D

6.下列變化中，木涉巨氧化還原反應(yīng)的是

A.綠色植物的光合作用B.鐘乳石的形成

C,金屬的冶煉D.鋼鐵生銹

7.銅綠又稱孔雀石，是一種礦物顏料，其主要成分為CU2(OH)2co3,下列有關(guān)該成分的說法不無理的

是

A.可由銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)制得

B.屬于一種難溶于水的堿式鹽

C.與硫酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色

D.組成該物質(zhì)的四種元素分別分布在元素周期表的四個(gè)周期

8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是

A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉

B.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

CNa2。與水反應(yīng)生成NaOH與O?

D.Na可以從CuSC)4稀溶液中置換出Cu

9.下列說法不亞確的是

A.鋼是用量最大、用途最廣的合金

B.鈉保存在石蠟油或煤油中

C.二氧化硫與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.湯姆孫提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不理對座的是

A.4匕。3熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料

B.CaO易吸水，可用于干燥劑

C.FezOs是紅棕色粉末，可做顏料

DNaHCOs溶液具有堿性，可用于烘焙糕點(diǎn)

H.下列說法不正砸的是

A.新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

B.創(chuàng)傷時(shí)，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷

C.Na2。？不可隨意丟棄，可通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后再處理

D如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用稀NaHCC)3溶液沖洗

12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A.酸性：HC1O>H2SO4>H3PO4

B.離子半徑：Al3+>Na+>O2-

C.堿性：KOH>NaOH>LiOH

D.非金屬性：N>O>F

13.下列除去括號中雜質(zhì)的方法不E螂的是

A.HC1(C12)：飽和NaCl溶液

B.Fe2O3(Al2O3)：用NaOH溶液

C.N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)

D.SO2(SO3)：飽和NaHSC>3溶液

14.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)說法正確的是

A.若沒有鉗絲時(shí)可用潔凈的玻璃棒代替

B.實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸將鉗絲洗凈

C.若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽

D.利用某些金屬元素在灼燒時(shí)出現(xiàn)不同顏色制備煙花

15.實(shí)驗(yàn)室中利用H2O2、KC1O3,KMnC之制取。2,下列有關(guān)說法正確的是

A.和。3可相互轉(zhuǎn)化，互稱為同位素

B.若利用H2O2制。2,常用Mn。2做氧化劑

C.KC1O3,KM11O4分解制取。2,兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑

D.三個(gè)反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的量的。2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

16.下列有關(guān)說法正確的是

A.在周期表的金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B.元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的

C.H、Be、Al原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)

D.原子核外電子的能量是不同的，在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

17.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一“變化觀念”。在一定條件下存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、

B、C均含有同一種元素(部分產(chǎn)物已略去)，下列說法不F砸的是

D

③

A,若A為Fe,D為C",則C為FeJ

B.若A為。2，D為Na,則B為Na2。？

y'B

C.若A為C,D為。2,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為c+CO2T2co

D.若A為NaOH,D為CO2，則反應(yīng)①的離子方程式為20IT+CC)2=COV+H2O

18.下列離子方程式不正卿的是

+

A.向水中通入氯氣：Cl2+H20=2H+CIO+Cl

+2+3+

B.四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+

C.少量碳酸氫鈉與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：HCO；+Ba+OH=BaCO3J+H20

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

19.下列“類比”合理的是

A.Na與H20反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H20反應(yīng)生成Fe(OH)3^H2

B.一定條件下，Al和FezOs反應(yīng)生成Fe和AI2O3，則Na和FezOj反應(yīng)生成Fe和Na?。

C.一定條件下，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

D.Ca(ClO)2溶液與CO2反應(yīng)生成CaCC)3和HC10,則Ca(QO)2溶液與SO2反應(yīng)生成CaSC)3和HC10

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)說法不匹砸的是

A.6.5gZn與一定量的濃硫酸反應(yīng)完全溶解后，生成的氣體的分子數(shù)等于O.INA

B.O.lmol-L-1NazSO'中所含的Na+數(shù)為0-2NA

C.常溫常壓下，11.2L的。2所含的電子數(shù)小于8NA

D.1.6gs2和Sg的混合物，所含的S原子數(shù)一定為0.05NA

21.二氯化二硫(S2c匕)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它可利用反應(yīng)

CS2+3CL50~60℃ACCl,+S2cL進(jìn)行制備,下列說法不亞確的是

A.上述制備過程中存在極性、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.CS2,CCL、S2cL等化合物中的各原子均滿足最外層“8e.”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

人■可代表兩分子的結(jié)構(gòu)模型

C.CH4與CC14結(jié)構(gòu)相似，空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形,

D.S2C12與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cI2+2H2。=S02T+3SJ+4HC1

22.下列操作符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

,――溶液

三-植物油

=_FeSQ,

溶液

T

A.關(guān)閉止水夾b,打開活塞a,水能持續(xù)順利流下，則表示圖甲裝置氣密性不好

B.用圖乙裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCC>3

C,可用圖丙鑒別純堿與小蘇打

D.利用丁裝置制備Fe(OH)2可保證較長時(shí)間觀察到白色

23.某研究小組以廢鐵屑(含有少量C、Cu、FeQs雜質(zhì))為原料制備綠磯(FeSC)4-7H2。)，下列說法不IE項(xiàng)

的是

A.可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污

B.少量的Cu和FeQs，對制備結(jié)果的純度有影響

C.溶液A中的溶質(zhì)為Fes。4和H2s。4兩種

D.操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

24.某小組對加熱了的NaHCC)3固體進(jìn)行探究，取該樣品溶于水制成溶液，向此溶液中緩慢滴加一定濃度

的鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)說法正確

的是

鹽酸的體積（Q/mL

A.a、d、e曲線對應(yīng)的離子分別是Na+、C「、CO：

B.樣品溶液中Mco；-）：MHCOJ=1:1

c.加熱前的NaHCO3總質(zhì)量為33.6g

D.消耗鹽酸的體積匕：匕=1：3

25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

向久置在空氣中的Na2。？固體中滴加足量的稀硫酸，Na2。？沒有變質(zhì)成

CaCl2溶液未產(chǎn)生

A

將產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液中白色沉淀Na2CO3

將鐵的氧化物中溶于濃鹽酸中，再向溶液中滴加鐵的氧化物中含有十

B紫色褪去

KMnC>4溶液2的鐵

C向Na2s溶液中通入少量CL產(chǎn)生少量黃色固體非金屬性：C1>S

D用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白NaClO溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

26.按要求回答問題

（1）氯化鈉的電子式為,用符號表示中子數(shù)為10的氧原子,二氧化碳的結(jié)構(gòu)式

為,重晶石的化學(xué)式為o

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___________o

(3)常見的一些合金的硬度比其成分金屬大的原因是

27.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的S02可以按如下流程脫除或利用。

請回答：

(1)若含硫礦物為黃鐵礦(FeS2),則途徑I燃燒得到的還原產(chǎn)物為o

(2)途徑II的反應(yīng)為25。2+。2=2SC>3,該反應(yīng)在V2O5催化作用下，反應(yīng)分兩步完成。已知第一步反

應(yīng)為：V2O5+SO2=V2O4+SO3；寫出第二步反應(yīng)化學(xué)方程式___________。

(3)下列有關(guān)說法不IE理的是0

A.SO2通入石蕊試液中，先變紅后褪色

B.工業(yè)上途徑III常用濃HzS?！刮誗O3制硫酸

C.食品中添加適量的SO?可以起到防腐作用

D.銅與濃硫酸反應(yīng)中，僅體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性

(4)若白色沉淀為BaS。*則X可能是(寫出一種物質(zhì)化學(xué)式即可，下同)若白色沉淀為

BaSO3,則X可能是o

(5)已知A與水作用能得到HzS。4和另一種強(qiáng)酸，則物質(zhì)A的化學(xué)式為,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

A的水溶液中另一種強(qiáng)酸的陰離子=

28.下圖為元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如圖所示。

回答下列問題:

(1)元素⑤在周期表中的位置__________。

(2)下列有關(guān)說法正確的是o

A.元素①和④形成的化合物含有離子鍵

B.元素①、②和③形成一定是共價(jià)化合物

C.若發(fā)現(xiàn)119號元素，則它與元素①同主族

D.元素⑤、⑥的簡單氫化物中，前者的熱穩(wěn)定性更好

(3)元素③、⑥的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因是。

(4)元素①與元素②、③均能形成18仁分子，一定條件下兩種18片分子能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無污染，寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)元素⑦為Ga被稱為“類鋁”元素，請寫出該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿溶液的離子方

程式。

29.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(下圖為該試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容)配制稀鹽酸。

鹽酸

分子式：HC1

相對分子質(zhì)量：

36.5

密度：1.2g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)用該濃鹽酸配制0.20mol-Iji的稀鹽酸450mL,量筒量取濃鹽酸的體積約為__________mL,應(yīng)選

用的量筒規(guī)格為__________(填5mL、10mL、25mL、50mL)o

(2)該實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、__________。

(3)下列關(guān)于容量瓶的相關(guān)操作，正確的是_____________O

1

產(chǎn)一》?早

Q22??

畬目

①②③④⑤

(4)配制上述溶液時(shí)，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度佩低的是(填序

號)。

a.量筒、容量瓶洗滌后，未干燥即用來配制溶液

b.量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視凹液面讀數(shù)

c.量筒倒出濃鹽酸后，用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.定容時(shí)，俯視凹液面讀數(shù)

e.定容時(shí)水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出

30.高鐵酸鉀(K^Fe。,，M=198g/mol)是一種高效多功能的綠色消毒、凈水劑，用途廣泛。具體工藝流

程如下：

NaClO和