浙江省溫州市2023-2024學年高二年級上冊1月期末教學質量統(tǒng)一檢測化學試卷（含答案）

浙江省溫州市2023-2024學年高二上學期1月期末教學質量統(tǒng)一檢測化學試題

姓名:班級:考號:

題號—總分

評分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分,共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符

合題目要求的，不選'多選、錯選均不得分）

1.下列屬于弱電解質的是（）。

A.CH3COOHB.Fec.NH4clD.NaOH

2.下列化學用語表示不正確的是（)o

A.基態(tài)F原子的核外電子排布式：Is22s22P5

B.c%的空間填充模型：習b

C.N//3的VSEPR模型:

D.Na2O的電子式：Na：0：Na

3.下列反應符合如圖能量變化的是（)o

給an小成物

main

化學反應中焰的變化示意圖

A.灼熱的炭與氧氣的反應B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應

C.鐵與稀硫酸的反應D.氫氣與氯氣的反應

4.下列說法正確的是（)o

A.2p?2py、2Pz軌道相互垂直，能量相等

B.同一族元素的價層電子排布一定相同

FrnrriiT1111

C.符合泡利原理和能量最低原理

Is2s2p

D.電子從3s能級躍遷到3p能級，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜

5.下列各組物質的晶體類型不相同的是（)o

A.晶體硅和二氧化硅B.氯化鈉和氯化鈉

C.金剛石和石墨D.碳鋼和金屬鋁

1

6.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q,它們的物質的量隨時間變化如圖所示。下列

說法不正琥的是（）。

A.該反應的化學方程式：3M+NU2Q

B.imin內(nèi)N的平均反應速率為o.25mo//（L-min）

C.2v（M）=3v（Q）

D.升高體系溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

7.恒容密閉容器中，加入4/710%和1Mo/BaSO"發(fā)生反應：BaSO^s）+4“2（9）UBaS（s）+4修2。（9），在不

同溫度下達平衡時，各組分的物質的量金）如圖所示。下列說法不正確的是（）。

4

3

O

E

/2

U

1

0

A.該反應的AH〉。

B.向平衡體系中加入BaS。*，2的平衡轉化率增大

C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=等符

D.向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動

8.下列分子中，鍵角最小的是（）。

A.C02B.H20C.CH4D.NH3

9.乳酸分子的結構式如圖所示。關于乳酸的說法不氐確的是（）

HHO

IIII

H—C—C—C—O—H

II

HO

I

H

A.碳原子的雜化方式為sp2、sp3B.該乳酸分子含有1個手性碳原子

C.該乳酸分子中含有NA個兀鍵D.含有2種官能團

10.某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源，進行電解飽和NaCZ溶液的實驗，裝置如圖所示。下列說法正確

的是（）□

2

A.a電極上得到的是必

B.氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應為：2出+442。+86-=80/T

C.當電路中通過2zno/電子的電量時，理論上會有l(wèi)zno/C%生成

D.若將兩極石墨棒換成Fe棒，NaG溶液中發(fā)生的總反應式不變

11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小，Y、

W基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，R具有11種不同運動狀態(tài)的電子。下列說法不正確的是（）?

A.原子半徑：T（R）>r（Z）>r（W）

B.元素第一電離能：Y<W<Z

C.Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.X2W2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

12.某學習小組同學研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應：H2O2+2HI^I2+2H2O,室溫下的實驗數(shù)據(jù)如

下表。已知：該反應的速率方程可表示為u=k??心（?。?；

實驗編號①②③④⑤

火“2。2）/（加。八乙一1）0.10.10.10.20.3

c(HI)/(mol-L-1)0.10.20.30.10.1

從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/S136.54.36.54.3

下列有關說法不正確的是（）o

A.實驗①進行20s后測得以“2。2）=OQ&noZST，則―（由）=0.001mohL?sT

B.由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)可知，當比。2濃度不變時，增大HI濃度，該反應速率加快

C.對比表中數(shù)據(jù)，a=1,6=1

D.將實驗⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解

13.25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

化學式H2c03H2SO3HCIO

%=4.5x10-7KI=1.4XIO-

電離平衡常數(shù)K=4.0xIO"

11K=6,0X10-8

K2=4.7X10-2

下列說法正確的是（）=

A.相同物質的量濃度的溶液中，由水電離出的c（H+）：Na2CO3<NaClO

3

B.NaC/O溶液中通入少量CO?發(fā)生反應：C7CT+。。2+42。=HC/O+HC。*

C.同一溶液中，當c(HSOp=c(S。：-)時，貝【Jc("+)>c(OH-)

D.NaHC03溶液加水稀釋，溶液中HCO-.“+、。。|一離子的濃度均減少

14.25℃時，下列說法正確的是()。

A.等pH的溶液和NH4cl溶液，后者的c(CL)較大

B.等濃度等體積的醋酸溶液與NaOH溶液混合，溶液中c(Na+)=c^CH3COO-)

C.將KCZ溶液加熱至80C,溶液的pH不變

D.將pH=11的氨水加水稀釋100倍后溶液的pH=9

15.一定溫度下，將足量的BaSCU固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Nc^Cg固體，隨著其。。()增

大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()。

c(COD/(X10<mol-L1)

A.該溫度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B.加入Na2cO3固體，立即有BaCO3固體生成

C.B點表示的溶液中，c(COp)>c(SOr)

D.該溫度下，BaCO3在水中的大于在Na2c。3溶液中的K印

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是()。

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

口。2。1的電離平衡常數(shù)

A常溫下,測定NaHCzG溶液的pHpH<7小于HC2O［的水解平衡

常數(shù)

往0.5mo2-LiNaHC/溶液中加入鹽酸，將Na2Si(?3溶液中

B非金屬性：Cl>C>Si

產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中有沉淀生成

向2mL0.1mo/?廠以。八。3溶液中先滴加4滴先產(chǎn)生白色沉

CO.lmol-Lr'KCl溶液，再滴加4滴O.lmol-淀，再產(chǎn)生黃色溶解度：Agl<AgCl

LKI溶液沉淀

有白色沉淀生⑷(。94「結合H+的能

D向NaHCOs溶液中加入Na［4Z(0H)4］溶液

成力比COf強

A.AB.BC.CD.D

二'非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹑缦聠栴}：

（1）氧元素在元素周期表中的位置________________________o基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式

為，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）硫為_________區(qū)元素，P、S、C1的電負性由大到小的順序為0

（3）比。、H2S,沸點由大到小的順序為o

0

II

（4）硫酸的結構式如圖H-O-S-O-H,比較酸性：CH3so3H________CH3cH2so3H（填“大于”“小于”

II

0

或“等于”），并說明原

因：o

18.亞硝酸鈉（NaNOz）是一種無色、無味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑，但在使用時必須

嚴格控制其用量。

為了測定某樣品中NaNOz的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品ag,加水溶解配制成100mL溶液；

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200moZ?酸性標準溶液進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4

溶液KmLo

（1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需；在進行滴定操

作時，KMn為溶液盛裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

甲乙

（2）用KMn/標準溶液滴定可分為如下幾步，按實驗操作先后順序排序（填字母）。

A.用標準溶液潤洗滴定管2?3次

B.固定盛有標準溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡

C.用標準溶液滴定至終點，讀數(shù)

D.取標準溶液注入滴定管至“0”刻度線以上

E.調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)

（3）滴定過程中發(fā)生如下反應的離子方程式，請補充完成。

N0~+MnO-+===NO~+時序++

-------------Z--------------4---------------------------D---------------------------

（4）當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海?即到達滴定

終點。若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結果。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

5

（5）測得該樣品中NaNS的質量分數(shù)為0

19.甲醇是重要的化工原料，應用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣可以合成甲醇：。。2（。）+342（。）U

一般認為可通過如下兩個步驟來實現(xiàn)：

步驟①co2（g）+42（g）=co（g）+，2。（。）=4i.o/c/-mor1

1

步驟②CO（g）+2H2（g）UCH3OH（g）AH2=-90.0/c/-mor

（1）△"=kJ-mor1,該反應在________條件下能自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”）。

（2）步驟①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是。

體

體

系

系

能

能

量

量

A.

反應進程反應進程

體

體

系

系

能

能

量

C量

反應進程

（3）在恒溫恒壓條件下，若&和CO2的物質的量之比為期1,相應平衡體系中以3。"的物質的量分數(shù)為

X,請在下圖中繪制X隨"變化的示意圖（不考慮副反應）

n

（4）恒壓條件下，按42和。。2的物質的量之比為3:1投料，發(fā)生反應I、II。實驗測得。。2的平衡轉化

率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。

1.COM+3%(g)UCH30H(g)+H2O(g)LH

1

II.2CO2(g)+5"2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)AH3=+37.1/c/-mor

已知：CH30H的選擇性=<7"30"。。2><100%

①下列能說明體系已達到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化

6

B.混合氣體的總壓強不再變化

C.C為。4的物質的量不再變化

②溫度高于300c時，。。2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原

因：___________________________________________________________________________________________

(5)常溫常壓下，甲醇作為燃料，每0.1m。，“TC%?！雹韧耆紵啥趸己退畷r放出的熱量為

72.65/c/,請寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式o

20.Mg-Fe新型儲氫合金的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長為anm。

(1)基態(tài)Fe原子共有種空間運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為。

(2)下列說法正確的是0

A.該晶胞與金剛石晶胞結構相似

B.鐵原子之間最短距離為苧amn

C.該合金儲氫過程是化學吸附

D.儲氫后材料中存在離子鍵、共價鍵和分子間作用力

(3)該晶體化學式為；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞密度為

g-crrT30(只需列出計算的表達式)

(4)每個Fe周圍與它最近且等距的Mg有個。

21.(1)I.實驗室用100位3.47710＞廣1的氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。測得吸收后的溶液中c(O『)=

O.lmol-L-1,C7O-和索。5的物質的量濃度之比為5：1。(不考慮反應前后溶液的體積變化)。

吸收氯氣所消耗的氫氧化鈉物質的量為。

(2)被氧化與被還原的氯氣的物質的量之比為。

(3)II.無水CrCb與N/作用會生成CrCl3-xNH3.現(xiàn)有31.7g無水CrCl3,吸收N%后變成48.7gCrCl3-

久N%，試回答下歹U問題：

CrC/3,久NH3中x=o

(4)CrC%/NW為配合物，其中CN+的配位數(shù)為6,經(jīng)測定lmoZ該配合物和足量ZgN/溶液反應得到

2molAgCl沉淀，則該配合物的化學式可表示為。

7

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A符合題意；

B.鐵是單質，鐵不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；

C.氯化鏤溶于水完全電離屬于強電解質，故C不符合題意；

D.氫氧化鈉屬于強堿，屬于強電解質，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】在水溶液中部分電離額電解質屬于弱電解質，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，結合選項即可判斷;

2.【答案】D

【解析】【解答】A.F是9號元素，基態(tài)F原子的核外電子排布為Is22s22P5,故A不符合題意；

B.甲烷含有4個碳氫鍵，其填充模型為2汁），故B不符合題意;

C.氨氣中氮原子是sp3雜化，有一對孤對電子，VSEPR模型:故C不符合題意;

D.氧化鈉為離子化合物，電子式為：Na'[：d：]'Na*，故D符合題意;

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)核外電子排布即可判斷；

B.根據(jù)甲烷的結構式即可畫出填充模型；

C.氨氣中氮原子是sp3雜化，含有1對孤對電子；

D.氧化鈉是離子化合物，寫出其電子式為Na[:◎:]“Na-；

3.【答案】B

【解析】【解答】A.灼熱的碳層與氧氣反應是放熱反應，生成物的能量低于反應物，故A不符合題意；

B.鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，導致生成物能量高于反應物，故B符合題意；

C.鐵與硫酸反應是放熱反應，生成物能量低于反應物能量，故C不符合題意；

D.氫氣和氯氣反應是化合反應，生成物能量低于反應物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖示，焰變=生成物能量-反應物能量＞0,說明其為吸熱反應，結合選項ACD均為放熱，B為吸

熱反應。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.2P,、2py、2Pz屬于同能級的不同軌道，三個軌道相互垂直，能量相等，故A符合題意；

8

B.同一族元素的價層電子排布不一定相同，故B不符合題意；

c.能量：2s<2P,叵ITITI,?不符合能量最低原理,故C不符合題意；

Is2s2p

D.能量：3s<3p,電子從3s能級躍遷到3P能級，吸收能量，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.同能級不同的軌道能量相同；

B.同一族元素的價層電子排布不一定相同；

C.2s<2p能量，因此先排低能量能級；

D.低能級向高能級躍遷，吸收能量為吸收光譜。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.晶體硅和二氧化硅中均只含有共價鍵，屬于共價晶體，故A不符合題意；

B.氯化鈉和氯化鈉均只含有離子鍵，為離子晶體，故B不符合題意；

C.金剛石含有共價鍵屬于共價晶體，石墨為混合晶體，故C符合題意；

D.碳鋼和金屬鋁均屬于金屬晶體，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.晶體硅和二氧化硅均屬于共價晶體；

B.氯化鈉和氯化鈉均屬于離子晶體；

C.金剛石為共價晶體，石墨為混合晶體；

D.碳鋼和金屬鋁均屬于晶體晶體。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示可知N的起始物質的量n(N)=4mol,n(M)=3mol,n(Q)=lmol,達到平衡時,n(N)=3.5mol,

n(M)=1.5mol,n(Q)=2mol?變化量為:n(N)=0.5mol,n(M)=1.5mol,n(Q)=lmoL因此化學方程式為：3M+N=2Q,

A不符合題意

B.lmin內(nèi)N的平均反應速率為0.5mol/2Lxlmin=0.25"lO〃(Zrmin),B不符合題意

C.M和Q速率之比為2u(M)=3D(Q),C不符合題意

D.溫度升高，正逆速率均增大；D符合題意

故答案為：D

【分析】根據(jù)給出物質的量變化即可計算出變化量，計算出化學計量系數(shù)之比，和速率以及速率之比，溫度升

高，速率均增大，結合選項即可判斷。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示溫度升高，水的量增大，氫氣的量減少，說明溫度升高，平衡正向移動，因此正反

應是吸熱反應，故A不符合題意；

9

B.硫酸鋼是固體，不影響平衡移動，故B符合題意；

C.根據(jù)給出的方程式，利用平衡常數(shù)計算公式即可得到K=,故C不符合題意；

D.恒容時，充入稀有氣體，不影響平衡移動，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)溫度升高，水的量增大，氫氣的量減小，說明溫度升高，平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應,

硫酸鋼不影響平衡移動，體積不變，充入氮氣不影響平衡移動，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式即可寫出K=卻，

結合選項即可判斷。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化碳中碳是sp雜化，直線型結構，鍵角為180。，A不符合題意；

B.水中氧是sp3雜化，含有2對孤對電子，鍵角約為105。，B不符合題意

C.甲烷為sp3雜化，為正四面體結構，109。28',C不符合題意

D.氨氣中氮原子為sp3雜化，含有一對孤對電子，為三角錐形，107。，D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的物質找出雜化方式以及孤對電子計算出鍵角即可。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.碳原子形成的鍵有單鍵和雙鍵，因此碳原子的雜化方式為sp2、sp3,故A不符合題意；

B.與碳原子連接的四個基團不同為手性碳原子，中間的碳原子為手性碳原子，故B不符合題意；

C.1個乳酸分子含有一個兀鍵，Imol乳酸含有Imol的兀鍵，但題目中未給出乳酸物質的量，故C符合題意；

D.根據(jù)結構式即可得到含有羥基和竣基，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)給出的結構式，可以得到碳形成單鍵和雙鍵，因此其為sp2、sp3,含有一個手性碳原子，1個乳

酸分子含有1個兀鍵，含有竣基和羥基兩種基團結合選項判斷。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.右側為電解池，a為陽極，為2Cl-2e=C12,故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，左側為原電池，氫氣極為負極，H2-2e=2H+,氧氣極為正極，O2+2H2O+4e=2H2O,故B不符合題

息；

C.右側為電解池，a為陽極，為2Cl--2e=C12,b為陰極，為2H2O+2e=H2+2OH;當電路中通入2moi電子時，理

論上得到Imol氯氣，故C符合題意；

D.當石墨電極換成鐵棒時，電解氯化鈉時，陽極是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，反應式發(fā)生改變，故D不符合

題意；

故答案為：C

+

【分析】根據(jù)圖示，左側為原電池，氫氣極為負極，H2-2e=2H,氧氣極為正極，O2+2H2O+4e=2H2O,右側為

10

電解池，a為陽極，為2Cl；2e=C12,b為陰極，為2H2O+2e=H2+2OH-,當電路中通入2moi電子時，理論上得到

Imol氯氣，當石墨電極換成鐵棒時，電解氯化鈉時，陽極是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生改變，結合選項判

斷。

11.【答案】C

【解析】【解答】X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半

徑最小即可得到X為H,Y、W基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，Y為C,W為O,Z為N,R具有11種不

同運動狀態(tài)的電子，R為Na,

A.W為O,Z為N,R為Na,電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右半徑依次減小，即可得到r(R)<r(Z)<

r(W),故A不符合題意；

B.W為O,Y為C,Z為N,同周期從左到右第一電離能增大趨勢，但是N的電子排布為半充滿，第一電離能

大于氧，故B不符合題意；

C.Y為C,Z為N,最高價氧化物對應的水化物是碳酸與硝酸，故Y<Z,故C符合題意；

D.X2〃2為H2O2,中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)分析寫出元素符號，結合電子層數(shù)越大，半徑越大，同周期從左到右半徑減??；

B.同周期從左到右增大趨勢，但是考慮氮元素處于半充滿第一電離能大；

C.根據(jù)元素的非金屬性強弱判斷其最高價氧化物水化物酸性強弱；

D.根據(jù)元素寫出化學式，即可判斷其含有極性共價鍵和非極性共價鍵。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.實驗①進行20s后測得c(W2O2)=0.08mol過氧化氫變化量為c(H202)=0.02mol/L,

1

v(HI)=2v(H202)=2X0.02/20moZ-L-s-^O.OOlmol-G-s-,故A符合題意；

B.由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)可知，控制過氧化氫濃度相等，HI的濃度越大速率加快，故B不符合題意；

C.根據(jù)〃=k^。(口2。2)?力(印)，時間與速率成反比，因此時間越短，速率越快，代入①②和①④數(shù)據(jù)即可

得到a=l,b=1,故C不符合題意；

D.過氧化氫受熱易分解，因此實驗⑤升高溫度，出現(xiàn)渾濁時間變長，說明溫度升高，雙氧水分解，故D不符

合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)過氧化氫變化量即可計算出過氧化氫速率，結合速率與化學計量系數(shù)成正比即可計算；

B.①②③控制雙氧水濃度不變，增加HI的濃度即可判斷速率增大；

C.根據(jù)時間越短速率越快，對比①②和①④數(shù)據(jù)即可計算；

D.過氧化氫受熱易分解，溫度升高導致分解，因此升高溫度時間變長說明溫度使雙氧水分解。

13.【答案】B

11

【解析】【解答】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出酸性：HC10>HC03-,因此碳酸鈉水解程度強于次氯酸鈉，因此相

同物質的量濃度的溶液中，由水電離出的c(H+)：Na2CO3>NaClO,故A不符合題意；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-,因此NaG。溶液中通入少量CO?發(fā)生反應：CIO-+

co2+H20=HCIO+HCO-故B符合題意；

C.同一溶液中，當c(HS。］)=c(SO7)時，Ka2=c(S°F,C(H+)=C(H+)=6X10-8,則其“+)VC(O/T),故C不符

合題意；

D.Na"C03溶液加水稀釋，溶液中HCO］、0『、離子的濃度均減少，c(H+)濃度增大，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)電離常數(shù)得到酸性：HC10>HC03-,判斷出水解程度即可；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-,即可判斷；

C.同一溶液中，當c(HSOg)=。(5。|一)時，Ka2/(S°c4"+)即可計算出氫離子濃度與氫氧根濃度對比即可;

D.Na“C03溶液加水稀釋，溶液中HCO］、0『、離子的濃度均減少。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.等pH的HCI溶液和NH4cl溶液，氯化鏤的濃度大于鹽酸的濃度，因此后者的c(Cl~)較大,

故A符合題意；

B.等濃度等體積的醋酸溶液與NaOH溶液混合,醋酸鈉顯堿性，溶液中c(Na+)>c(C%C。。-)，故B不符合

題意；

C.溫度升高，水的電離程度增大導致pH減小，故C不符合題意；

D.將p"=11的氨水加水稀釋100倍后溶液的pH>9,故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.鹽酸是強酸，氯化鏤是強酸弱堿鹽，PH相同時，氯化鏤濃度大；

B.醋酸鈉顯堿性，利用電荷守恒判斷；

C.溫度升高，水的電離增強，導致PH減小；

D.氨水是弱電解質，稀釋時繼續(xù)電離導致PH減小的平緩。

15.【答案】C

55102

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示,Ksp(BaSO4)=1x10-mol/Lx1x1Q-mol/L=1x10(mol/L),

5492

Ksp(BaSO3)=1x10-mol/Lx2.5x10-mol/L=2.5x10-(mol/L),因此該溫度下，KspiBaS04)<Ksp(BaCO3),故A不

符合題意；

B.根據(jù)圖示，加入碳酸鈉后，沒有立即形成碳酸鋼沉淀，當碳酸根離子濃度為2.5x10-4moi/L才形成沉淀，故B

不符合題意；

12

242x5

C.由圖示可知，c(CO3-)=2.5x10-mol/L>c(SO4-)=110-mol/L,故C符合題意；

D.Ksp與溫度有關，溫度不變，Kp不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)圖示，可計算K8P(BaSO4)=lxl0-5moi/Lx1x10-5moi/L=lxl(yio(mol/L)2,

5492

Ksp(BaSO3)=lx10-mol/Lx2.5x10-mol/L=2.5x10-(mol/L),因此在該溫度下KsplBaSOQ<Ksp(BaCO3),結合圖示

當加入碳酸根離子濃度為2.5xlO-4moi/L才形成沉淀，溶度積常數(shù)與溫度有關，溫度變化，常數(shù)變化，結合選項

即可判斷。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.常溫下，NaHCzCU電離出草酸氫根，草酸氫根可以水解呈酸性，也可水解呈堿性，測定pH

<7,說明以電離為主，因此的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，故A不符合題意；

B.往0.5mo/-LNaHtR溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入NazSR溶液中NazSR溶液中有沉淀生成，不

能說明氯的非金屬性強于碳，因為不是最高價氧化物對應的酸，故B不符合題意；

C.向2mL0.1mol■廣1.囚。3溶液中先滴加4滴O.lznoZ-L^KCl溶液，此時硝酸銀有剩余，再滴加4滴0.1m。/.

「1口溶液一定會產(chǎn)生碘化銀沉淀，無法說明沉淀的溶解度大小，故C不符合題意；

D.向NaHCg溶液中加入Na［R(0H)4］溶液，有白色沉淀生成，說明［⑷(。")4「結合”+的能力比C0〉強，

故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.結合題意可知，即可電離和水解根據(jù)酸堿性判斷是以電離或者水解為主；

B.比較元素非金屬性強弱，可選擇比較最高價氧化物水合物酸性強弱；

C.證明溶解度大小時，應該保證銀離子濃度很低；

D.根據(jù)偏鋁酸根和碳酸根均可結合氫離子，而形成沉淀說明偏鋁酸根結合氫離子能力強。

17.【答案】(1)第2(或二)周期VIA族；E3「山Ld；啞鈴或紡錘

2s2p

(2)p；C1>S>P

(3)H20>H2Se>H2S

(4)大于；-C“3是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，-S。3H中羥基的極性越小，酸性越弱。

【解析】【解答］(1)氧元素的原子序數(shù)為8,在周期表中位置為第二周期第VIA族，基態(tài)氧原子的核外電子

排布為Is22s22P3基態(tài)氧原子的價層電子排布為：2s22P力軌道表示式為回叵1五習,p級能量高于s級，

2s2p

電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘；

(2)硫的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P4,硫元素屬于p區(qū)，元素非金屬性越強電負性越大，因此P、S、

C1的電負性由大到小的順序為C1>S>P；

13

(3)42。、H2S.42Se均屬于同主族的氫化物，結構相似相對分子質量越大沸點越高，但是水中含有氫鍵，

因此沸點最高，因此沸點由大到小的順序為H2O>H2Se>H2S;

(4)烷基是推電子基團，而烷基鏈越長，推電子能力越強，-SO3H的極性越小，酸性越弱，因此酸性是CH3SO3H

>CH3CH2SO3H；

【分析】(1)根據(jù)核外電子排布即可找出位置，寫出軌道式；

(2)寫出核外電子排布找出價層電子排布即可找出區(qū)域，非金屬性越強電負性越大；

(3)同主族且結構相似，相對分子質量越大沸點越高，但是考慮水中形成氫鍵，沸點反常；

(4)烷基是推電子基團，且鏈越長推電子效應越強，極性越小酸性越弱即可判斷。

18.【答案】(1)100mL容量瓶；甲

(2)ADBEC

(3)5；2；6；5；2；3H2O

(4)錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小

(5)

a

【解析】【解答】(1)滴定操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；高鎰酸鉀顯強

酸性，放在酸式滴定管中；

(2)用標準液滴定時，先用標準液潤洗酸式滴定管2-3次，加入標準液至0刻度線以上，然后排盡空氣，使標

準液低于0刻度線下，再用標準液進行滴定至終點，讀數(shù)即可；故順序為：ADBEC；

(3)根據(jù)氧還原反應和電荷守恒即可進行配平：5N。］+2Mn。1+6H+=5N。］+2Mn?++3H2O；

(4)酸性高鎰酸鉀是紫紅色，當反應后變?yōu)闊o色，因此當錐形瓶中的無色溶液變?yōu)樽霞t色時，且半分鐘不褪

色即可判斷終點；當?shù)味ǔ霈F(xiàn)顏色變化就停止可能導致高錦酸鉀含量減小，測量結果偏小；

2+

(5)5N0~+2MnO-+6^=5NO-+2Mn+3H2O；得至U5N0--一一2MnQ-,因止匕

33

n(NaNO2)=2.5x4x0.02Vxl0-mol=0.2Vxl0-mol,因此質量分數(shù)為：0.2Vxl()-3x69/axl00%=l^K%；

【分析】(1)根據(jù)滴定所需要的儀器進行判斷即可，酸性高鎰酸鉀具有氧化性應放在酸式滴定管中；

(2)用標準液滴定時，先用標準液潤洗酸式滴定管2-3次，加入標準液至0刻度線以上，然后排盡空氣，使標

準液低于0刻度線下，再用標準液進行滴定至終點，讀數(shù)即可；

(3)根據(jù)氧還原反應和電荷守恒即可進行配平；

(4)當無色變?yōu)榧t色時，半分鐘不變色即可判斷是否大豆終點，當變色馬上停止滴定可能導致偏小；

(5)根據(jù)方程式找出物質的量關系，利用滴定數(shù)據(jù)即可計算。

19.【答案】(1)-49；低溫

(2)A

14

（4）AC；反應i放熱，反應ii吸熱，溫度升高，反應I逆移，反應n正移，且反應n正移程度大于反應I逆

移程度，導致二氧化碳轉化率上升。

（5）CH30H①+|。2（/=。。2（9）+2H2。①&H=-726.5kJ/mol

【解析】【解答】（1）①。。2（。）+“2（。）0。。（9）+“2。（9）=41.0燈?nwL②CO（g）+2“2（g）U

1

CH3OH（g）=-90.0kJ-mor,@CO2（^）+3H2（5）#CH3OH（g）+H2O（g）△，，根據(jù)蓋斯定律

③二①十②，即可得到△"=-49句?鬼0廠1,根據(jù)方程式嫡減，AH<3根據(jù)AG=AH-TAS<0,該反應在低

溫時能自發(fā)反應；

（2）根據(jù)步驟①和②的焰變大小，反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，總反應是放熱反應，步驟①為

慢反應，反應①的活化能大于②；

故答案為：A；

（3）根據(jù)題意可知反應為。。2（9）+342（。）0。43。4（。）+42。（9），當投料比為化學計量系數(shù)之比時，其轉

（4）①A.密閉容器，氣體總質量不變，若混合氣體密度不變，說明其摩爾質量不變，說明其物質的量不變，

而反應系數(shù)不等可說明反應平衡，故A符合題意；，

B.根據(jù)題意，反應體系壓強不變，壓強不變不能說明反應是否平衡，故B不符合題意；

C.生成物的物質的量不變，可說明反應達到平衡，故C符合題意；

故答案為：AC；

②根據(jù)。02（。）+342（。）0。43。4（。）+比。（。）AW=-4%;-mor1,可知低溫時以反應1為主，高溫時以

反應n為主，且溫度升高，反應I逆移，反應II正移，且反應n正移程度大于反應I逆移程度，導致二氧化碳

轉化率上升；

（5）燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒得到穩(wěn)定的化合物釋放的能量，寫出Imol甲醇燃燒釋放726.5KJ的能量,

即可寫出燃燒熱化學方程式為：CH30H（I）+|。2（。）=。。2（。）+2H2。（I）AH=一726.5kJ/mol;

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算出焰變，利用AG=AH-TASVO判斷反應方向；

（2）根據(jù)步驟①和②的焰變大小，反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，總反應是放熱反應，步驟①為

慢反應，反應①的活化能大于②，即可判斷；

（3）放投料比與化學計量系數(shù)相同時其轉化率最大即可畫出圖像；

15

（4）①根據(jù)反應體系壓強不變，因此壓強不變不能說明反應平衡，生成物的濃度不變可說明反應平衡，密度

不變說明物質的量不變可說明平衡；

②根據(jù)反應I為放熱，反應II為吸熱，溫度升高以n