中考化學實驗探究一題多設(shè)問專練：混合物組成成分的探究（原卷版+解析）

專題10混合物組成成分的探究

某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氧化鈣，猜測該氧化鈣可能變質(zhì)。為確定該瓶氧化鈣的成分，小

組同學進行了實驗探究。

實驗一:

(1)小明取少量固體樣品，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，固體中一定含有

實驗二:

(2)小亮取少量固體樣品加入水中，攪拌，燒杯壁變熱，固體中含有

⑶小亮繼續(xù)滴加酚麟溶液后液體變紅。小亮認為酚醐溶液變紅，則固體中一定還含有氫氧化鈣。小紅卻

對此提出質(zhì)疑，其理由是：

⑷小亮的實驗中燒杯底部有白色固體，小明據(jù)此認為不必進行實驗一，僅根據(jù)燒杯底部有未溶解的白色固

體，也能判斷樣品中含有碳酸鈣。小紅卻認為該現(xiàn)象不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是—o

實驗三：為了進一步確定固體樣品的成分，實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

【查閱資料】①Ca(OH)2加熱至580℃、CaCOs加熱至825回分別分解生成兩種氧化物。

實驗前連接儀器，檢查裝置的氣密性。取lOOg該氧化鈣樣品放在裝置B的玻璃管中，先通入一會空氣，

再稱量C、D裝置的質(zhì)量，然后邊通入空氣，邊控溫加熱使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時間空氣。實驗

后測得C裝置增重0.9g,D裝置增重1.1g?

⑸當溫度控制580C-825C之間時B裝置中的化學方程式完全反應(yīng)后再通入空氣的目的是

(6)E裝置的作用是—。如果沒有A裝置，可能會導致氧化鈣樣品成分中的—測定結(jié)果偏大。

⑺該氧化鈣樣品中的成分是—，它們的質(zhì)量比是.

⑻為廢物利用，興趣小組打算用這瓶變質(zhì)的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，再蒸發(fā)制取產(chǎn)品氯化鈣固體，與

變質(zhì)前的氧化鈣相比，變質(zhì)后的氧化鈣對產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量是否會有影響，為什么？

1.(2023?黑龍江綏化?統(tǒng)考中考真題)有一包白色粉末，可能是NaHCS、NaCI中的一種或兩種。同學們設(shè)

計了如下兩個實驗對其成分進行探究。

【定性探究】樣品成分驗證。

⑴請完善下面的表格。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有一產(chǎn)生樣品中含有NaHCO3

步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加—溶液有一產(chǎn)生樣品中含有NaCI

【定量探究】樣品中NaHCS的質(zhì)量分數(shù)。

【設(shè)計實驗】裝置圖如下：

【進行實驗】

已知：裝置B、C、D中藥品均足量。

①連接裝置并檢查氣密性，加入ag樣品于錐形瓶中

②打開通一段時間氮氣后，稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是aig和a2g,記錄數(shù)據(jù)。

③關(guān)閉Ki,打開幻，向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關(guān)閉L

④待錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生時…關(guān)閉K］。第二次稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a3g和a4g,記錄數(shù)據(jù)。

【分析討論】

(2)A中反應(yīng)的化學方程式是.

⑶裝置D的作用是_。

⑷將④中省略號處的操作補充完整―。

⑸如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，會使測得NaHC03的質(zhì)量分數(shù)—（選填"偏大""偏小"或"無影

響”）。

【得出結(jié)論】

⑹樣品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)是—（用含有相關(guān)字母的式子表示）。

2.（2023?湖南益陽?統(tǒng)考中考真題）為除去某海鹽（主要成分為NaCI）樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCL,小強向

樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCI,蒸發(fā)后即可達到實驗?zāi)康模?/p>

而小英對其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學們進行了下列實驗探究，請你參與探究并完成相關(guān)問題。

（1）小強認為滴加NaOH溶液可以除去MgCb的原因是_（用化學方程式表示）。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】MgCb溶液顯弱酸性；Mg（OH）2是難溶于水的白色固體。

【猜想與假設(shè)】

⑵猜想一：溶質(zhì)只有NaCI

猜想二：溶質(zhì)有NaCI和MgCI2

猜想三：溶質(zhì)有NaCI和

【實驗探究】

⑶甲、乙、丙三個小組同學分別取上述適量濾液于試管中，進行如下探究實驗。

組別甲乙丙

!

卜、案115

實驗操作

3海濮

實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變—色產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論猜想三正確

【反思交流】

⑷若甲、乙兩組同學的實驗均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學的實驗現(xiàn)象為則猜想二正確。

因此大家認為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。

⑸同學們經(jīng)過進一步討論，設(shè)計出一個可以除去NaCI中少量MgCI2的合理方法如下：

樣M■加過fitNaOH溶液滴加過顯K鹽解MiCi

注液

溶液過渡加熱蒸發(fā)周偉

在上述設(shè)計的方法中，向濾液中加入過量稀鹽酸的目的是_。

3.（2023?山東煙臺?統(tǒng)考二模）"草木灰，單積攢，土地壯棵又增產(chǎn)"，勞動實踐課上同學們經(jīng)常用草木灰給

農(nóng)作物施肥?；瘜W興趣小組的同學們對草木灰的成分展開了系列探究。

【查閱資料】草木灰主要成分是一種含鉀的鹽，草木灰中還可能含有硫酸鉀、氯化鉀。

【探究一】草木灰的成分。

（1）向草木灰中加入鹽酸，生成的氣體可使—變渾濁，可推斷草木灰的主要成分是碳酸鉀。

⑵取適量草木灰，用水浸泡，上層浸出液能使無色酚酰溶液變?yōu)椤f明溶液顯堿性。草木灰_（填"能"

或"不能"）與鏤態(tài)氮肥混合施用。

⑶草木灰中是否含有硫酸鉀、氯化鉀。

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

實驗1:取少量澄清的草木灰浸出液于試管中，加入過量硝酸領(lǐng)溶草木灰中含有硫酸

液鉀

實驗2：取少量實驗1反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入幾滴—溶產(chǎn)生白色沉草木灰中含有氯化

液淀鉀

【交流討論】

⑷③有同學認為實驗1的結(jié)論不嚴謹，理由是

【探究二】測定草木灰中K2c03的質(zhì)量分數(shù)（已知堿石灰成分為生石灰、氫氧化鈉）。

⑸如圖，向盛有20.0g草木灰的裝置A中緩慢滴入稀硫酸，并測定裝置C實驗前后的質(zhì)量差。

①裝置B的目的是除去CO2中的水蒸氣，試劑X的名稱

②實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是

③稱量裝置C中實驗前后質(zhì)量差為1.76g。計算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為若實驗測得的結(jié)果略高

于實際含量，可能的原因是—o

4.（2023?遼寧錦州?統(tǒng)考二模）國家對化學實驗室廢棄藥品的處理有嚴格要求，處理關(guān)鍵是確定其成分。

某?；瘜W實驗室有一包固體廢棄物，可能由鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氧化鐵、氯化鈉、氫氧化鉀中的一種或

幾種組成。為確定其成分，同學們?nèi)舆M行了如圖實驗：

【查閱資料】硝酸鈉和硝酸鋼溶液均呈中性。

實驗一:

TWX]足量稀鹽酸》|混合物c|

I固體樣品I加足髏溶解》

—H液體B]

向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，沒有氣泡冒出，固體未完全溶解，上層清液呈黃色。說明原廢棄物

中一定含有（填化學式），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

實驗二：

【實驗步驟】

阿麗氫氧化鋼溶液，麗麗曾姐過量稀硝酸幅鼻硝酸銀溶液,晶麗

【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】

（1）混合物D中有白色沉淀，則說明原廢棄物中含有（填化學式）。

（2）向混合物D中，滴加酚酸溶液，溶液呈紅色，再滴加過量稀硝酸，則觀察到的現(xiàn)象是。

（3）混合物F中有白色沉淀，其上層清液中，除酚酰外一定含有的溶質(zhì)有（填化學式）。

【反思與交流】

經(jīng)過上述兩個實驗，原廢棄物中還有物質(zhì)不能確認是否存在。為了確認其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的

檢驗，對實驗二中的某一步驟做出如下修改：o

5.（2023?湖北?統(tǒng)考中考真題）硫養(yǎng)粉（NazSCh）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑和護

色劑廣泛用于化學工業(yè)中，硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2s04。工業(yè)生產(chǎn)的硫養(yǎng)粉可能混有Na2c03?；瘜W

實驗室有一瓶久置的硫養(yǎng)粉，為探究其成分，化學興趣小組的同學設(shè)計了相關(guān)實驗來展開探究。

【查閱資料】

（1）NazSQ易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發(fā)生化學反應(yīng)，生成SO2、出。和鈉鹽。

（2）SO2能使品紅溶液褪色，能與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。C02不能使品紅溶液

褪色，不能與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)。

（3）堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體。

【提出問題】久置的硫養(yǎng)粉中含有的成分是什么？

【進行猜想】

猜想一:Na2s。3

猜想二：Na2SO3>Na2so4

猜想三：Na2SC）4

猜想四：—O

猜想五：Na2SO3>Na2so4、Na2CO3

猜想六：Na2SO4>Na2CO3

品紅溶液酸性高鎰品紅溶液澄清石灰水

酸鉀溶液

ABCDE

實

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

驗

①B裝置中品紅溶猜想—不

液褪色正確

打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產(chǎn)生的氣體依次通

1

過后面裝置。

②E裝置中澄清石猜想一、二

灰水變渾濁不正確

另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀鹽酸，待無

II③—。猜想五正確

氣泡產(chǎn)生后，再滴加適量BaCb溶液，觀察現(xiàn)象。

【反思交流】

（1）有同學認為僅僅通過E裝置中的實驗現(xiàn)象，得出猜想一、二不正確的實驗結(jié)論不嚴謹，為了使實驗

結(jié)論更加嚴謹，請將實驗現(xiàn)象②補充完整：―o

（2）實驗II的實驗操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：—o

【反思拓展】硫養(yǎng)粉與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學方程式：—o

6.（2023?陜西西安??？家荒＃A石灰是CaO和NaOH的混合物，實驗室常用作干燥劑，久置在空氣中會

變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程。

【查閱資料】①氫氧化鈣、碳酸鈉溶于水無明顯的溫度變化；

②氯化鈣溶液呈中性。

（1）氫氧化鈉久置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）。

（2）在操作一實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時放出大量的熱。據(jù)此實驗，下列對樣品成分分析正確

的是（填字母）。

A.一定有CaOB.一定有NaOH

C.至少有CaO和NaOH中的一種D.一定有CaO和NaOH

⑶在操作二之后所得的固體A中一定含有。

⑷實驗小組的同學繼續(xù)對溶液B的溶質(zhì)成分進行了探究。

【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：Na2CO3

猜想三：NaOH和Na2cO3

猜想四：Ca（OH）2和

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量溶液B于試管中，加入足量的氯化鈣溶液

—猜想三成立

過濾，再向濾液中加入無色酚酰溶液

【交流反思】①下列試劑中，能夠替代實驗中CaCb溶液的試劑有（填字母）。

A.稀鹽酸B.Ca（OH）2溶液C.BaCL溶液D.Ca（NC>3）2溶液

②像堿石灰這種容易變質(zhì)的物質(zhì)，需要注意密封保存。

7.（2023?湖南衡陽，統(tǒng)考中考真題）食鹽是生活必需品之一，可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到。

某化學興趣小組對市面上一些品牌食鹽的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了一系列的實驗探究。

【查閱資料】

0.食鹽中一般會添加微量碘酸鉀的。3),還可能含有少量氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)。

0.碘酸鉀性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫不易分解，不與氯化鈣、氯化鎂反應(yīng)。

0.碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產(chǎn)生碘單質(zhì)。淀粉遇碘單質(zhì)變藍。

【探究過程】

(1)小宇對某品牌食鹽是否加碘提出質(zhì)疑，并設(shè)計了探究方案：取一定質(zhì)量的該品牌食鹽樣品，加水充分攪

拌，溶解后加入適量淀粉，始終無明顯現(xiàn)象。小宇據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：該品牌食鹽沒有加碘。小李認為小

宇的實驗方案不嚴謹，其理由是

(2)小李認為只要在小宇實驗后的溶液中加入—溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘。該實驗中加入稀

醋酸的目的是

⑶小明聽爸爸說過，最近家里的菜總是有苦味。小明在詢問老師后認為是此食鹽可能含有氯化鎂導致的。

小明取適量該食鹽樣品，配成溶液，加入少量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生—沉淀，說明該食鹽中含有氯化鎂。寫

出該反應(yīng)的化學方程式

⑷小明曾觀察到家里的食鹽容易受潮。他詢問老師后認為是該食鹽中可能還含有氯化鈣導致的。他在實驗

⑶之后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，然后過濾，在濾液中再加入Na2c03溶液，又產(chǎn)生了白色沉

淀，小明得出：該食鹽中含有氯化鈣。問：①過濾操作中玻璃棒的作用是②你認為小明的實驗方案

(填"可以"或"不可以")證明該食鹽中含有氯化鈣。

【反思交流】

該化學興趣小組完成了對部分品牌食鹽成分的探究，他們認為實驗設(shè)計方案可能還有待完善，相約以后要

致力于化學研究，造福人們。

8.(2023?湖南長沙?校聯(lián)考一模)某?；瘜W課外活動小組的同學，對包標有"主要成分為氧化鈣”的久置的食

品干燥劑產(chǎn)生了研究興趣。請你和他們一起完成以下探究：

【查閱資料】在實驗室中常用作干燥劑的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣、無水氯化鈣等，食品包

裝袋中常用的干燥劑有氧化鈣、鐵粉等。

小優(yōu)同學認為各種干燥劑吸收水的原理是不一樣的，以下幾種干燥劑吸收水分的過程中發(fā)生的是物理變化

的是—0

A.氧化鈣吸收水

B.濃硫酸干燥氧氣

C.氫氧化鈉固體潮解

D.鐵粉吸收空氣中的水和氧氣而生銹

【提出問題】這包久置后的干燥劑的成分是什么？

【作出猜想】小婷同學分析:考慮到久置的過程中，干燥劑可能與空氣中的水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生多步化

學反應(yīng)，現(xiàn)在其成分可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCC)3中的一種或幾種(雜質(zhì)對實驗的影響可忽略)。

【實驗探究】根據(jù)猜想，小雅同學設(shè)計了以下實驗進行探究：

實

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

驗

取干燥劑樣品于燒杯中，加水溶解，然后過濾得到濾渣和濾液，溶解燒杯外壁

甲樣品中有

過程中，用手觸摸燒杯外壁。發(fā)熱

樣品中有

乙取少量甲中的濾渣于試管乙中，向其中滴入足量稀鹽酸

CaCOs

產(chǎn)生白色

丙取少量甲中的濾液于試管丙中，向其中滴入過量NazCOs溶液

沉淀

樣品中有

Ca(OH)

取少量甲中的濾液于試管丁中，向其中先滴入無色酚酸試液，再滴入2

T

過量稀HCI

【交流討論】經(jīng)過討論后，小桃同學認為通過實驗丙和丁并不能得出樣品中，一定含有Ca(OH”的結(jié)論,

理由是—o

【拓展延伸】實驗完畢后，將丙和丁兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置后，發(fā)現(xiàn)底部

有白色沉淀，上層清液為紅色。為了探究上層清液中除酚麟以外溶質(zhì)的成分，小場同學分析：上層清液中

一定有—(填化學式)“一定無HCI,為了探究其它可能含有的溶質(zhì)，小禮同學取燒杯中的上層清液于試

管中，通入C5氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)小場的分析和小禮的實驗，同學們得出結(jié)論：上層清液

中含有的溶質(zhì)成分為―(填化學式)。

9.(2023?湖北咸寧?統(tǒng)考二模)家里的水壺用久了，會結(jié)一層白色水垢，倒在杯子中的水也隱約可見白色

的懸浮顆粒。小明對水垢的成分產(chǎn)生了好奇，將該白色固體帶到學校實驗室，與興趣小組的同學展開如下

探究。

【提出問題】水垢的成分是什么？

【查閱資料】水垢的主要成分一般是CaCCh、Mg(OH)2(其他物質(zhì)不參與探究過程)；

氯化鈣與氫氧化鈉的稀溶液不發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鎂受熱分解生成水和氧化鎂。

【作出猜想】猜想一：CaCCh猜想二：Mg(OH)2猜想三：CaCO3,Mg(OH)2

【實驗設(shè)計】

（1）請完善下面的表格。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸猜想二不成立

②向①反應(yīng)后的試管中加入2~3滴NaOH溶液無明顯現(xiàn)象猜想一成立

【反思交流】

⑵興趣小組的同學認為上述結(jié)論不正確，原因是—o

【繼續(xù)探究】為進一步確定水垢的成分，同學們設(shè)計了如下實驗，稱取mg水垢樣品放入硬質(zhì)玻璃管中

（已知：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉）。

【實驗與數(shù)據(jù)記錄】

①稱量裝置C、D的質(zhì)量，連接儀器；

②打開彈簧夾，緩慢通入氮氣，一段時間后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精噴燈；

③待硬質(zhì)玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通入氮氣；

④實驗結(jié)束后再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)裝置C增重ag,裝置D增重bg。

【結(jié)論與分析】

⑶待硬質(zhì)玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通氮氣目的是—o

⑷水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為_（用含a、b、m的式子表示）。

【拓展與延伸】

⑸裝置E的作用是—；生活中，水垢過多會影響電水壺的使用壽命，需定期進行清洗，可使用廚房中的

（填化學式）除去水垢。

10.（2023上?江西南昌?九年級統(tǒng)考期末）2023年12月27日上午9點08分！首趟G4012次高鐵列車從南

昌東站駛出，標志著南昌東站正式通車！位于南昌東站附近的南昌市江南學校師生為慶祝這一歷史時刻，

特意用“金粉”書寫對聯(lián)，同學們對"金粉"的成分產(chǎn)生了興趣，并取少量樣品到學校實驗室一起進行探究。

【查閱資料】"金粉"是一種具有顏料性質(zhì)的金屬粉末，大多由兩種或三種熟知的金屬組成。

【提出問題】"金粉"的成分是什么？

【進行猜想】猜想1：金、銀猜想2：銅、鋅、金

猜想3：銅、鐵、鋅猜想4：銅、鋅

【實驗驗證】

⑴取少量"金粉”樣品于試管中，加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，試管底部有未溶物，溶液呈無色。

該同學根據(jù)—的現(xiàn)象得出猜想1不成立。

【討論分析】

（2）其他同學提出猜想3也不成立，理由是。

【繼續(xù)探究】

⑶取試管底部的未溶物，在空氣中灼燒，觀察到—，說明猜想2不成立。

⑷將試管中的混合物過濾，向濾液中插人打磨過的鋁片（足量）一段時間后，發(fā)現(xiàn)鋁片表面有附著物，發(fā)生

反應(yīng)的化學方程式為—（寫一個）。

【探究結(jié)論】

⑸該"金粉"的成分是—o

【反思評價】

⑹實驗設(shè)計的理論依據(jù)是金屬的化學性質(zhì)，實驗探究中涉及的金屬的化學性質(zhì)有金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與

化合物（鹽溶液）反應(yīng)、。

【拓展應(yīng)用】

⑺銅鋅合金因為呈現(xiàn)黃金光澤而被某些不法之徒假冒黃金騙人。請你設(shè)計一種區(qū)別真假黃金的實驗方

案：。

11.（2023南通模擬）某"自加熱食品"發(fā)熱包的主要成分為生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉和氯化鈣,

其使用說明如下圖：

某化學興趣小組對發(fā)熱包進行了如下探究

探究I：發(fā)熱包的發(fā)熱原理

將發(fā)熱包中固體倒入燒杯中，加入適量水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，水很快沸騰。反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部有大量固

體，繼續(xù)加水攪拌，過濾、洗滌、干燥，得到固體混合物。

（1）發(fā)熱包中的某成分與水反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式是。

探究回：固體混合物的成分

查閱資料：單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生或小組同學認為固體混合物的成分可

能是：活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈣和氫氧化鈣。為進一步探究其成分，小組同學設(shè)計并進行如下實驗：

（2）取少量固體于試管中，加水振蕩，靜置，滴入幾滴酚配溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明固體中含有0

⑶另取少量固體于錐形瓶中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（如下圖），反應(yīng)停止后瓶底有黑色固

體剩余，溶液呈淺綠色。

①反應(yīng)停止后，瓶底的黑色固體為O

②當觀察到現(xiàn)象，證明固體中含有CaC03。

③證明固體中含有鐵粉的現(xiàn)象是。

(4)設(shè)計實驗方案證明固體混合物中含有鋁粉。(可供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液)

專題10混合物組成成分的探究

,-

某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氧化鈣，猜測該氧化鈣可能變質(zhì)。為確定該瓶氧化鈣的成分，小

組同學進行了實驗探究。

實驗一：

⑴小明取少量固體樣品，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，固體中一定含有

實驗二：

⑵小亮取少量固體樣品加入水中，攪拌，燒杯壁變熱，固體中含有O

⑶小亮繼續(xù)滴加酚麟溶液后液體變紅。小亮認為酚麟溶液變紅，則固體中一定還含有氫氧化鈣。小紅卻

對此提出質(zhì)疑，其理由是：_o

⑷小亮的實驗中燒杯底部有白色固體，小明據(jù)此認為不必進行實驗一，僅根據(jù)燒杯底部有未溶解的白色固

體，也能判斷樣品中含有碳酸鈣。小紅卻認為該現(xiàn)象不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是—o

實驗三：為了進一步確定固體樣品的成分，實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

【查閱資料】①Ca(OH)2加熱至580℃、CaCC)3加熱至825回分別分解生成兩種氧化物。

實驗前連接儀器，檢查裝置的氣密性。取106g該氧化鈣樣品放在裝置B的玻璃管中，先通入一會空氣,

再稱量C、D裝置的質(zhì)量，然后邊通入空氣，邊控溫加熱使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時間空氣。實驗

后測得C裝置增重Q9g,D裝置增重L1g。

⑸當溫度控制580℃-825℃之間時B裝置中的化學方程式完全反應(yīng)后再通入空氣的目的是.

(6)E裝置的作用是—o如果沒有A裝置，可能會導致氧化鈣樣品成分中的—測定結(jié)果偏大。

⑺該氧化鈣樣品中的成分是—，它們的質(zhì)量比是—。

⑻為廢物利用，興趣小組打算用這瓶變質(zhì)的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，再蒸發(fā)制取產(chǎn)品氯化鈣固體，與

變質(zhì)前的氧化鈣相比，變質(zhì)后的氧化鈣對產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量是否會有影響，為什么？—。

【答案】①碳酸鈣/CaCCh

(2)氧化鈣

⑶可能是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使溶液變紅

⑷氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣

580℃—825℃

⑸Ca(OH)2-CaO+H2O將生成的氣體排入后續(xù)裝置中便于完全吸收

⑹防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置氫氧化鈣、碳酸鈣

⑺氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣38037025

⑻沒有影響，是因為無論是否變質(zhì)，最終鈣元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中

【詳解】(1)實驗一：取少量固體樣品，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則該固體中一定含有碳酸

鈣，這是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；

(2)氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，燒杯壁發(fā)熱，一定含有氧化鈣。

(3)由于氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使溶液變紅，所以無法判斷樣品中是否含有氫氧化鈣；

(4)氫氧化鈣微溶于水，燒杯底部的白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣；

(5)當溫度控制580回-825回之間時B裝置中氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，碳酸鈣沒有達到分解溫度，所以

580C—825℃

碳酸鈣不分解，所以發(fā)生反應(yīng)的的化學方程式為：Ca(OH)2CaO+H2O;

控溫加熱使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時間空氣，目的是將生成的氣體排入后續(xù)裝置中以便完全吸收，

使測量結(jié)果更準確；

(6)E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置。如果沒有A裝置，空氣中的水蒸氣、

二氧化碳能被濃硫酸、堿石灰吸收，可能會導致氧化鈣樣品成分中氫氧化鈣、碳酸鈣的測定結(jié)果偏大；

(7)實驗后測得C裝置增重0.9g,說明氫氧化鈣分解生成0.9g水，即樣品中含有氫氧化鈣，D裝置增重

Llg,說明碳酸鈣分解生成Llg二氧化碳，即樣品中含有碳酸鈣，該氧化鈣樣品中的成分是氧化鈣、氫氧

化鈣、碳酸鈣，反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

580℃

Ca(OH)2CaO+H20T

7418

3.7g0.9g

CaCO3￡BcaO+CO2T

10044

2.5g1.1g

氧化鈣質(zhì)量=此一-2.5g=3.8g,氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的質(zhì)量比是3.8g:3.7g:2.5g=38:37:25。

（8）為廢物利用，興趣小組打算用這瓶變質(zhì)的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，再蒸發(fā)制取產(chǎn)品氯化鈣固體,

與變質(zhì)前的氧化鈣相比，變質(zhì)后的氧化鈣對產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量沒有影響，是因為無論是否變質(zhì)，最終鈣元

素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中。

1.（2023?黑龍江綏化?統(tǒng)考中考真題）有一包白色粉末，可能是NaHCS、NaCI中的一種或兩種。同學們設(shè)

計了如下兩個實驗對其成分進行探究。

【定性探究】樣品成分驗證。

⑴請完善下面的表格。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

有一產(chǎn)生

步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNQ樣品中含有NaHCO3

步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加—溶液有一產(chǎn)生樣品中含有NaCI

【定量探究】樣品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)。

【設(shè)計實驗】裝置圖如下：

己知：裝置B、C、D中藥品均足量。

①連接裝置并檢查氣密性，加入ag樣品于錐形瓶中

②打開Ki,通一段時間氮氣后，稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a【g和a2g,記錄數(shù)據(jù)。

③關(guān)閉Ki,打開K2,向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關(guān)閉L

④待錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生時…關(guān)閉第二次稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a3g和a4g,記錄數(shù)據(jù)。

【分析討論】

(2)A中反應(yīng)的化學方程式是

⑶裝置D的作用是

⑷將④中省略號處的操作補充完整

⑸如果沒有步驟②中通一段時間此的操作，會使測得NaHC03的質(zhì)量分數(shù)—(選填"偏大""偏小"或"無影

響”)。

【得出結(jié)論】

⑹樣品中NaHC03的質(zhì)量分數(shù)是—(用含有相關(guān)字母的式子表示)。

【答案】(1)氣泡AgN03/硝酸銀白色沉淀

(2)H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2T

⑶防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中

⑷打開Ki,再通一段時間N2

⑸偏大

21(a4-a2)xl0()%168(a4-a2)xl()0%

Utv88a

【詳解】(1)步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HN03,樣品中含有碳酸氫鈉，碳

酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象：有氣泡生成；

步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加某種溶液，實驗結(jié)論樣品中含有氯化鈉，某種溶液

與氯化鈉反生化學反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象，某種溶液是硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝

酸鈉，實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成；

(2)A中反應(yīng)是稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)化學方程式：

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2T；

(3)裝置D盛放堿石灰，堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳和水，裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣

和二氧化碳進入C裝置中；

(4)將④中省略號處的操作補充完整：打開Ki,再通一段時間出，使生成的氣體被充分吸收；

(5)步驟②的作用是排除裝置內(nèi)的水蒸氣和二氧化碳氣體，如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，

裝置內(nèi)的二氧化碳會被裝置c吸收，導致被吸收二氧化碳的質(zhì)量增大，會使測得NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)偏大;

(6)設(shè)ag樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

2NaHCO3+H2SO4-Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

xa4-a2

168_x

88g—%

_168(%-4)

X-

88

NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)=I'M"，一。2)Xi。。％。

88。

2.(2023?湖南益陽?統(tǒng)考中考真題)為除去某海鹽(主要成分為NaCI)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCb,小強向

樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCI,蒸發(fā)后即可達到實驗?zāi)康模?/p>

而小英對其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學們進行了下列實驗探究，請你參與探究并完成相關(guān)問題。

(1)小強認為滴加NaOH溶液可以除去MgCI2的原因是_(用化學方程式表示)。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】MgCb溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCI

猜想二：溶質(zhì)有NaCI和MgCI2

猜想三：溶質(zhì)有NaCI和

【實驗探究】

⑶甲、乙、丙三個小組同學分別取上述適量濾液于試管中，進行如下探究實驗。

組別甲f乙丙

_IBM

第凌

實驗操作11

<i\

LJ

實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變—色產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論猜想三正確

【反思交流】

⑷若甲、乙兩組同學的實驗均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學的實驗現(xiàn)象為則猜想二正確。

因此大家認為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。

⑸同學們經(jīng)過進一步討論，設(shè)計出一個可以除去NaCI中少量MgCL的合理方法如下：

在上述設(shè)計的方法中，向濾液中加入過量稀鹽酸的目的是

【答案】（l）MgCL+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl

⑵NaOH/氫氧化鈉

⑶紅

⑷產(chǎn)生白色沉淀

⑸除去過量的氫氧化鈉域NaOH+HCl=NaCl+H。）

【詳解】（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故可除去氯化鎂，該反應(yīng)的化學方程式為：

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl；

（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，如果氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯

化鈉，如果氯化鎂過量，則溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，故

猜想三：溶質(zhì)有NaCI和NaOH；

（3）結(jié)論為猜想三正確，則溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，則溶液顯堿性，能使無色酚酥試液變紅，故現(xiàn)象

是溶液變紅色；

（4）猜想二正確，則溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故甲組

同學的實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；

（5）滴加過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，過濾，除去氫氧化鎂，可除

去氯化鎂，但是氫氧化鈉過量，濾液中含氯化鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可除

去氫氧化鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，從而除去雜質(zhì)，故加入過量稀鹽酸的目

的是：除去過量的氫氧化鈉。

3.（2023?山東煙臺?統(tǒng)考二模）"草木灰，單積攢，土地壯棵又增產(chǎn)"，勞動實踐課上同學們經(jīng)常用草木灰給

農(nóng)作物施肥?；瘜W興趣小組的同學們對草木灰的成分展開了系列探究。

【查閱資料】草木灰主要成分是一種含鉀的鹽，草木灰中還可能含有硫酸鉀、氯化鉀。

【探究一】草木灰的成分。

⑴向草木灰中加入鹽酸，生成的氣體可使—變渾濁，可推斷草木灰的主要成分是碳酸鉀。

（2）取適量草木灰，用水浸泡，上層浸出液能使無色酚麟溶液變?yōu)椤?，說明溶液顯堿性。草木灰_（填"能”

或"不能"）與鍍態(tài)氮肥混合施用。

⑶草木灰中是否含有硫酸鉀、氯化鉀。

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

實驗1:取少量澄清的草木灰浸出液于試管中，加入過量硝酸鋼溶草木灰中含有硫酸

液鉀

實驗2：取少量實驗1反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入幾滴—溶產(chǎn)生白色沉草木灰中含有氯化

液淀鉀

【交流討論】

⑷③有同學認為實驗1的結(jié)論不嚴謹，理由是

【探究二】測定草木灰中K2c。3的質(zhì)量分數(shù)（已知堿石灰成分為生石灰、氫氧化鈉）。

⑸如圖，向盛有20.0g草木灰的裝置A中緩慢滴入稀硫酸，并測定裝置C實驗前后的質(zhì)量差。

①裝置B的目的是除去CO2中的水蒸氣，試劑X的名稱

②實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是

③稱量裝置C中實驗前后質(zhì)量差為1.76g。計算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為若實驗測得的結(jié)果略高

于實際含量，可能的原因是—o

【答案】（1）澄清石灰水

⑵紅不能

⑶產(chǎn)生白色沉淀硝酸銀/AgNO3

⑷碳酸鉀與硝酸/也會反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀

⑸濃硫酸有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收27.6%草木灰中含有其它碳酸鹽

【詳解】（1）根據(jù)草木灰的主要成分是碳酸鉀，向草木灰中加入鹽酸，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣

體，生成的二氧化碳氣體可使澄清石灰水變渾濁；

（2）根據(jù)酚酰試液遇堿變紅，草木灰浸出液溶液顯堿性，所以草木灰浸出液能使無色酚麟溶液變?yōu)榧t色;

草木灰顯堿性，能與鍍態(tài)氮肥反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故草木灰不能與核態(tài)氮肥混合施用；

（3）實驗工：根據(jù)實驗結(jié)論草木灰中含有硫酸鉀，硫酸鉀能與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸/沉淀和硝酸鉀，故現(xiàn)

象是：產(chǎn)生白色沉淀；

實驗2：硝酸鋼能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼和硝酸鉀，硝酸領(lǐng)能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸/和硝酸鉀，過量

的硝酸鋼可將碳酸鉀和硫酸鉀除去，氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故可取少量實驗1

反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明草木灰中含有氯化鉀；

(4)草木灰中含碳酸鉀，碳酸鉀能與硝酸/反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，硫酸鉀能與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸

領(lǐng)表示沉淀，故加入過量硝酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明草木灰中含有硫酸鉀，故操作①的結(jié)論不嚴謹;

(5)①裝置B的目的是除去C02中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，所以試劑X的

名稱濃硫酸；

②該實驗通過測反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鉀質(zhì)量，故實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是有利于

二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收；

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，稱量裝置C中實驗前后質(zhì)量差為1.76g,

即為生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為X,則有

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

13844

x1.76g

138_x

石一1.76g

x=5.52g

則草木灰最近碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：1^x100%=27.6%；

若實驗測得的結(jié)果略高于實際含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸鹽，也會

與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。

4.(2023?遼寧錦州?統(tǒng)考二模)國家對化學實驗室廢棄藥品的處理有嚴格要求，處理關(guān)鍵是確定其成分。

某校化學實驗室有一包固體廢棄物，可能由鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氧化鐵、氯化鈉、氫氧化鉀中的一種或

幾種組成。為確定其成分，同學們?nèi)舆M行了如圖實驗：

【查閱資料】硝酸鈉和硝酸鋼溶液均呈中性。

實驗一：

廠固體A|足量稀鹽酸混合物C|

麗麗加51:溶解"

T液體B|

向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，沒有氣泡冒出，固體未完全溶解，上層清液呈黃色。說明原廢棄物

中一定含有(填化學式)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

實驗二：

【實驗步驟】

國麗氫氧化鋼溶液》隕麗酚酰溶液，過量稀硝酸懈前硝酸銀溶液》阿麗

【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】

（1）混合物D中有白色沉淀，則說明原廢棄物中含有（填化學式）。

（2）向混合物D中，滴加酚醐溶液，溶液呈紅色，再滴加過量稀硝酸，則觀察到的現(xiàn)象是o

（3）混合物F中有白色沉淀，其上層清液中，除酚醐外一定含有的溶質(zhì)有（填化學式）。

【反思與交流】

經(jīng)過上述兩個實驗，原廢棄物中還有物質(zhì)不能確認是否存在。為了確認其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的

檢驗，對實驗二中的某一步驟做出如下修改：o

【答案】Fe2O3Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2ONa2cO3白色沉淀消失、產(chǎn)生氣泡、溶液由紅色變?yōu)闊o色

HN03、NaNCh、Ba（NO3）2把氫氧化/換成硝酸鋼

【詳解】［實驗一］

向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，沒有氣泡冒出，說明固體中沒有鐵粉，固體未完全溶解，上層清液

呈黃色，說明原廢棄物中一定含有Fe2O3,因為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，使溶液呈現(xiàn)黃色，

反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；

［實驗二］

（1）混合物D中有白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，則原廢棄物中

有Na2co3；

（2）向混合物D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是沉淀消失，產(chǎn)生氣泡，是因為稀硝酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硝酸領(lǐng)、

水和二氧化碳；

（3）混合物F中有白色沉淀，其上層清液中含有的溶質(zhì)是過量的硝酸、稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硝

酸鈉、碳酸領(lǐng)和稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋼、水和二氧化碳，故填：HN03、NaNCh、Ba（NO3）2.；

［反思與交流］原廢棄物中不能確認是否存在氫氧化鉀，為了確認其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的檢驗，

需要把氫氧化/溶液換成硝酸鋼溶液，以防止對檢驗氫氧化鉀產(chǎn)生影響。

5.（2023?湖北?統(tǒng)考中考真題）硫養(yǎng)粉（NazSCh）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑和護

色劑廣泛用于化學工業(yè)中，硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2so4。工業(yè)生產(chǎn)的硫養(yǎng)粉可能混有Na2cO3?；瘜W

實驗室有一瓶久置的硫養(yǎng)粉，為探究其成分，化學興趣小組的同學設(shè)計了相關(guān)實驗來展開探究。

【查閱資料】

（1）Na2s03易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發(fā)生化學反應(yīng)，生成S02、出0和鈉鹽。

（2）S02能使品紅溶液褪色，能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。C5不能使品紅溶液

褪色，不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)。

(3)堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體。

【提出問題】久置的硫養(yǎng)粉中含有的成分是什么？

【進行猜想】

猜想一：Na2s。3

猜想二：Na2so3、Na2so4

猜想三：Na2s。4

猜想四：—。

猜想五：Na2so3、Na2so4、Na2CO3

猜想六：Na2s04、Na2cCh

品紅溶液酸性高鎰品紅溶液澄清石灰水

酸鉀溶液

ABCDEF

實

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

驗

①B裝置中品紅溶猜想—不

液褪色正確

打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產(chǎn)生的氣體依次通

1

過后面裝置。

②E裝置中澄清石猜想一、二

灰水變渾濁不正確

另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀鹽酸，待無

II③—O猜想五正確

氣泡產(chǎn)生后，再滴加適量BaCb溶液，觀察現(xiàn)象。

【反思交流】

(1)有同學認為僅僅通過E裝置中的實驗現(xiàn)象，得出猜想一、二不正確的實驗結(jié)論不嚴謹，為了使實驗

結(jié)論更加嚴謹，請將實驗現(xiàn)象②補充完整：―0

(2)實驗II的實驗操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：。

【反思拓展】硫養(yǎng)粉與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學方程式：—O

【答案】Na2s。3、Na2c。3三、六有白色沉淀產(chǎn)生D中品紅不變色會對樣品中硫酸根禺子的檢

驗造成干擾

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【詳解】［進行猜想］硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為NazSCU,則先考慮氧化程度：

沒有氧化，即猜想一：Na2so3；部分氧化，即猜想二：Na2s。3、Na2SO4；全部氧化，即猜想三：Na2SO4;

硫養(yǎng)粉可能混有Na2c。3,則在前面三種猜想的基礎(chǔ)上加入碳酸鈉，則猜想四：Na2SO3ANa2co3;

［實驗探究］實驗I：實驗現(xiàn)象①B裝置中品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生了二氧化硫，則樣品中要含有亞硫酸鈉，

而猜想三和猜想六中沒有亞硫酸鈉，則猜想三、六不正確；

實驗II：猜想五正確，則樣品含有亞硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二

氧化硫，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，足量稀鹽酸將兩者反應(yīng)完全，滴入的氯化鋼和硫

酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀（鹽酸不能溶）和氯化鈉，則會有白色沉淀產(chǎn)生；

［反思交流］（1）因為S02能使澄清石灰水變渾濁，所以要確保進入E中的氣體沒有二氧化硫，裝置中C是

除去二氧化硫的，D是證明二氧化硫是否除盡的，D中品紅不變色說明二氧化硫已經(jīng)除盡，則應(yīng)該補充的

現(xiàn)象是：D中品紅不變色；

（2）實驗II的實驗操作是檢驗硫酸根離子，不能把鹽酸換成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根離

子，會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾；

［反思拓展］硫養(yǎng)粉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，化學方程式是：2Na2S03+02=2Na2S04o

6.（2023?陜西西安?校考一模）堿石灰是CaO和NaOH的混合物，實驗室常用作干燥劑，久置在空氣中會

變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程。

【查閱資料】①氫氧化鈣、碳酸鈉溶于水無明顯的溫度變化；

②氯化鈣溶液呈中性。

⑴氫氧化鈉久置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）。

⑵在操作一實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時放出大量的熱。據(jù)此實驗，下列對樣品成分分析正確

的是（填字母）。

A.一定有CaOB.一定有NaOH

C.至少有CaO和NaOH中的一種D.一定有Ca。和NaOH

⑶在操作二之后所得的固體A中一定含有。

⑷實驗小組的同學繼續(xù)對溶液B的溶質(zhì)成分進行了探究。

【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：Na2CO3

猜想三：NaOH和Na2c°3

猜想四：Ca（OH）2和

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量溶液B于試管中，加入足量的氯化鈣溶液