2024-2025學年高中化學第三章水溶液中的離子平衡3第1課時鹽類的水解練習含解析新人教版選修4

PAGE5-鹽類的水解一、選擇題1．下列有關鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C．鹽類水解的結果是使溶液不肯定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(COeq\o\al(2－,3))的2倍解析：選D。鹽類的水解是指在水溶液中鹽電離出來的離子結合水電離出的H＋或OH－生成弱電解質，促進了水的電離，導致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，從而呈現(xiàn)不同的酸堿性；鹽＋H2Oeq\o(,\s\up7(水解),\s\do5(中和))酸＋堿；因碳酸根離子在溶液中會部分水解，故c(Na＋)應比c(COeq\o\al(2－,3))的2倍還要大。2．下列關于鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的緣由是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的OH－或H＋與鹽中弱離子結合，造成鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性解析：選C。鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的緣由是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A項說法正確；溶液顯酸性則肯定有c(H＋)>c(OH－)，故B項說法正確；依據(jù)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故顯堿性，故C項說法錯誤；水電離出的OH－或H＋與鹽中弱堿陽離子或弱酸陰離子結合生成弱電解質是造成鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的緣由，故D項說法正確。3．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應加入的物質是()A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3 D．CH3COONa解析：選B。NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈堿性，使溶液中c(H＋)減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3＋水解，能促進水的電離，使溶液中c(H＋)增大。4．下列各式中，水解反應的離子方程式正確的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O解析：選A。B為多元弱酸根的水解，要分步書寫；C為電離方程式；D為酸堿中和反應。5．(2024·宜春高二測試)pH均為4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A．大于 B．小于C．等于 D．無法確定解析：選B。NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促進了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出H＋，抑制了H2O的電離。6．物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S解析：選D。CaCl2不水解，溶液中存在Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5種粒子；CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6種粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O6種粒子；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7種粒子。7．(2024·邢臺高二檢測)下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動，且使溶液的pH>7的是()A. B．OH－C．Fe3＋ D．HCOeq\o\al(－,3)解析：選D。，m＝2，表示的是鋁離子，水解促進水電離，使溶液的pH<7，故A錯誤；OH－抑制水電離，故B錯誤；Fe3＋水解促進水電離，使溶液的pH<7，故C錯誤；HCOeq\o\al(－,3)水解促進水電離，使溶液的pH>7，故D正確。8．(2024·上海高二檢測)已知某溫度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物質的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的依次是()A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2解析：選C。由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸性HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解實力CN－＞CH3COO－＞NOeq\o\al(－,2)＞F－，弱酸根離子的水解實力越強，對應鹽溶液的堿性越強，pH越大。9．能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實是()A．滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞試液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深解析：選C。無論Na2SO3是否完全水解，加硫酸都會中和OH－，紅色都會褪去，只能證明發(fā)生了水解，而無法證明是否存在水解平衡，A選項錯誤；氯水既能中和OH－，又能將酚酞和SOeq\o\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以證明存在水解平衡，B選項錯誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則該沉淀肯定是BaSO3，說明SOeq\o\al(2－,3)沒有水解完全，紅色褪去，說明c(OH－)減小，因為OH－與BaCl2不反應，只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小，C選項正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增加，紅色也會加深，D選項錯誤。10．(2024·長春高二質檢)A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶質溶于水促進了水的電離C．溶液A滴入碳酸氫鈉溶液中產生氣體D．溶液B進行焰色反應呈黃色解析：選C。四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產生沉淀，故A為NaHSO4、B為NH4Cl、C為BaCl2、D為CH3COONa。NaHSO4能與NaHCO3反應產生CO2氣體。11．(2024·九江高二測試)由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最終一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()選項ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD解析：選A。依據(jù)鹽類的水解規(guī)律可知，弱離子越弱，水解程度越大。該題我們可進行歸類分析：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度AOH＝HC))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度BOH＝HD))綜上可知，電離程度HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性HC＞HD，堿性AOH＞BOH，A項正確。12．(2024·西安高二質檢)相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)解析：選D。NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度HCN＜HClO，A項錯誤。pH大小為HClO<HCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，消耗NaOH的物質的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，則c(CN－)<c(ClO－)，D項正確。二、非選擇題13．(1)常溫下，0.1mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列依次是__________。①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa(2)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH－的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為_____________________________________。解析：(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，濃度相等時，CH3COOH的酸性強于NH4Cl，即pH：①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈堿性，因酸性CH3COOH>HClO，則ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤<②，綜合分析可知pH由大到小的排列依次為②>⑤>④>③>①。(2)水的電離平衡為H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的電離平衡逆向移動，c(H＋)減??；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9mol·L－1，其H＋全部是水電離產生的；因為c水(H＋)＝c水(OH－)，即A＝10－9mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－結合了水電離的H＋，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝10－5mol·L－1，其OH－全部是水電離產生的，即B＝10－5mol·L－1。所以A∶B＝10－9mol·L－1∶10－5mol·L－1＝10－4∶1。答案：(1)②>⑤>④>③>①(2)A∶B＝10－4∶1(或A∶B＝1∶10000)14．在室溫下，有下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請依據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其緣由是___________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。(3)在溶液④中，________的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________的物質的量濃度之和為0.2mol/L。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)溶液②③中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而溶液②中陰離子也發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，這樣NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－相互促進水解，而溶液③中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關系為②<③。(3)在溶液④中，c(Cl－)＝0.1mol/L，依據(jù)原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，而溶液的pH＝7，說明CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，依據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。答案：(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝15．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。陽離子K＋、Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\a