2024-2025學年高中化學專題2.3.1化學平衡的建立練習含解析新人教版選修4

PAGEPAGE152.3.1化學平衡的建立1．下列關于化學平衡的說法錯誤的是A、化學平衡描述的是可逆反應B、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0C、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v（正）=v（逆）≠0D、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，各組成成分濃度保持不變【答案】B【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止。即選項B是錯誤的，答案選B。2．（2014-2015學年云南省蒙自市蒙自一中高二上學期期中）下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）A．變更外界條件不能改變更學平衡狀態(tài)B．當某反應在肯定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應體系中氣體的壓強不再變更時，該反應肯定達到平衡狀態(tài)D．當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度肯定相等【答案】B【解析】A、變更外界條件可以改變更學平衡狀態(tài)，A錯誤；B、當某反應在肯定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)，B正確；C、當某反應體系中氣體的壓強不再變更時，對于體積不變的反應不肯定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度保持不變，不肯定相等，D錯誤。3．（“超級全能生”浙江省選考科目2024年8月聯(lián)考）與外界隔熱、容積不變的密閉容器中.發(fā)生2X(g)+Y(g)3Z(g)+M(s)△H=-akJ/mol，下列說法不正確的是A．容器的溫度不再上升，表明反應達到平衡狀態(tài)B．容器壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，反應放出的總熱量可能為akJD．反應過程中，氣體的密度始終保持不變【答案】D【解析】A、當溫度不再變更，說明反應達到平衡，故A說法正確；B、因為此容器是隔熱容器，且此反應是放熱反應，隨著反應進行，溫度上升，壓強增大，因此當壓強不再變更，說明反應達到平衡，故B說法正確；C、通入X和Y的量比系數多，有可能達到平衡時，放出的熱量為akJ·mol－1，故C說法正確；D、因為M為固體，向正反應方向進行，氣體質量削減，容器為恒容狀態(tài)，密度減小，故D說法錯誤。4．（陜西省黃陵中學2024-2025學年高二重點班上學期開學考試）肯定溫度下，某恒容容器內進行可逆反應A(氣）+3B(氣)2C(氣）。下列說法正確的是（）A．化學反應的限度與反應時間的長短有關B．達化學平衡狀態(tài)時,C的生成速率是A的生成速率的2倍C．達化學平衡狀態(tài)時，容器內A、B、C的分子數比肯定為1:3:2D．充入lmolA和3molB，達化學平衡狀態(tài)時可生成2molC【答案】B【解析】A．反應轉化的程度與反應時間無關，與反應物自身的性質有關系，A錯誤；B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則化學平衡狀態(tài)時，C的生成速率是A的生成速率的2倍，B正確；C．分子數關系與起始量與轉化率有關，則平衡狀態(tài)時，容器內A、B、C的分子數比不肯定為1：3：2，C錯誤；D．反應為可逆反應，不能完全轉化，則充入1molA和3molB，達化學平衡狀態(tài)時生成C小于2mol，D錯誤。5．（浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2025屆高三上學期期中考試）在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-a

kJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是A．容器內氣體的壓強不再發(fā)生變更，說明反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJC．當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】B【解析】A、反應物和生成物中氣體的計量數之和相等，容器中壓強始終不變，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、沒有已知起始物質的量，若該反應向右進行，反應了1molX，放出的熱量就是akJ，故B正確；C、X、Y、Z的濃度之比為1:2:3并不能表示各物質濃度不再發(fā)生變更了，所以不能說明反應達到了化學平衡，故C錯誤；降低溫度，任何反應速率都會增大，故D錯誤。6．（2024年江西省新余一中高二上學期期中考試）在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g)，可以推斷達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．體系壓強不變B．單位時間消耗nmolA,同時生成2nmolCC．A的轉化率不變D．容器內氣體密度不變【答案】C【解析】推斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，可以從兩個方面來考慮：（Ⅰ）v正=v逆＞0；（Ⅱ）混合物各成分濃度不變（留意固體的濃度時常數）。只要符合其一則達到平衡狀態(tài)。此反應為反應前后氣體體積不變的反應，所以無論反應是否達到化學平衡壓強都不會發(fā)生變更，A錯誤；消耗A同時生成C是同一個反應方向，B、錯誤；A的轉化率不變時在容器中各物質的濃度也不會發(fā)生變更即達到了化學平衡狀態(tài)，C正確；容器內氣體的密度=氣體的質量/容器的容積，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都是不變的，D錯誤。7．（安徽省蚌埠市其次中學2024-2025學年高二8月月考）向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在肯定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態(tài)D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析：在肯定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但不為零，A錯誤；B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時間消耗amolO2，同時肯定消耗2amolSO2，因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2時正逆反應速率不肯定相等，所以反應不肯定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。8．科學家始終致力于“人工固氮”的新方法探討。目前合成氨技術原理為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，正反應為放熱反應。在673K、30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間的變更關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)C．點d和點e處的n(N2)不相同D．點e處反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止【答案】A【解析】A.點a反應物的濃度大于點b，濃度越大反應速率越快，故點a反應速率更大，故A項正確；B.點c之后氫氣的物質的量接著減小，說明反應未達到平衡，故B項錯誤；C.點d、點e對應的氫氣、氨氣的物質的量已不再發(fā)生變更，說明反應處于平衡狀態(tài)，點d和點e處的n(N2)相同，故C項錯誤；D.化學平衡是動態(tài)平衡，反應并未停止，故D項錯誤,9．右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變更的狀況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應的反應物是。（2）該反應的化學方程式是：。（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A的平均速率是?！敬鸢浮浚?）A（2）3A3C+B(3)0.01【解析】（1）依據圖像可知，A物質的濃度降低，所以A物質是反應物。（2）平衡時A的濃度削減了2.4mol/L－1.2mol/L＝1.2mol/L，B和C的濃度分別增加了0.4mol /L和1.2mol/L，則依據濃度的變更量之比是相應的化學計量數之比可知，反應的化學方程式是3A3C+B。（3）反應速率通常用單位時間內濃度的變更量來表示，則A的平均速率是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。10．（江蘇省江陰市第一中學2024-2025高二下學期期中考試）可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標記的是___①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再變更的狀態(tài)【答案】①④⑥⑦【解析】①單位時間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO2是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故①正確；②單位時間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO也是正反應，故②錯誤；③化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2與NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，不能作為推斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故③錯誤；④NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)可作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故④正確；⑤密度是混合氣的質量和容器容積的比值，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)不能作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的體積不同，故混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)可作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故⑥正確；⑦平均分子量是氣體的總質量與總物質的量的比值，總質量不變，總物質的量在變，故混合氣體的平均相對分子質量不再變更的狀態(tài)可作為推斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故⑦正確。11．（廣東省深圳市科學中學2024-2025學年第一學期高二入學考試）對于反應2SO

2+O

2?2SO

3，推斷下列說法正確的是（

）①單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，則處于化學平衡狀態(tài)

②SO2生成速率等于SO2消耗速率，則處于化學平衡狀態(tài)

③SO2、O2、SO3的體積分數不再發(fā)生變更，則處于化學平衡狀態(tài)

④SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2，則處于化學平衡狀態(tài)A．①③B．②④C．②③D．③④【答案】C【解析】①生成2molSO2生成1molO2均為逆反應方向，①說法錯誤；②正逆反應速率相等，處于平衡狀態(tài)，②說法正確；③SO2、O2、SO3的體積分數不再發(fā)生變更，即各組成的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，③說法正確；④SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2，并不能夠說明各組分的濃度保持不變，不肯定處于平衡狀態(tài)，④說法錯誤。12．（2024-2025學年河南省師大附中高二上期中）于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．單位時間內斷裂4molN—H的同時，斷裂6molO—H，反應達化學平衡狀態(tài)C．達到化學平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A【解析】A．4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．若單位時間內斷裂4molN—H，相當于消耗4/3mooNH3，斷裂6molO—H，相當于消耗3molH2O，表示一正一逆，但二者的速率之比不等于化學計量數，不能說明到達平衡，故B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D．化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），均為正反應，無法推斷達到平衡，故D錯誤。13．（浙江教化綠色評價聯(lián)盟2024年3月適應性考試）已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率相等B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1:2:3C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量肯定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量肯定小于0.3mol【答案】D【解析】由題意知，該反應是氣體分子數不變的放熱反應。A.達到化學平衡狀態(tài)時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率不相等，3v(Y)=2v(Z)，A不正確；B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比不肯定是1:2:3，假如反應物不按1:2投料，肯定不是1:2:3；即使按1:2:3投入X、Y、Z等3種物質，也不能確定就是平衡狀態(tài)；即使在肯定的條件下，達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比是1:2:3，只要變更影響化學平衡的一個條件，平衡發(fā)生移動之后，X、Y、Z的濃度之比就肯定不是1:2:3?？偠灾?，B不正確；C.不知道反應物的投料和反應物的轉化率是多少，無法推斷達到化學平衡狀態(tài)時反應放出的總熱量，C不正確；D.可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以，0.2molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量肯定小于0.3mol，D正確。14．在三個恒容絕熱的密閉容器中分別進行下列三個可逆反應：（甲）2NO2(g)2NO(g)+O2(g)（乙）H2(g)+I2(g)2HI(g)（丙）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)現有下列狀態(tài)①反應物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學計量數之比②反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數之比③速率之比等于化學計量數之比④濃度之比等于化學計量數之比⑤百分含量之比等于化學計量數之比⑥混合氣體的顏色不再變更⑦混合氣體的密度不再變更⑧混合氣體的平均相對分子質量不再變更⑨體系溫度不再變更⑩壓強不再變更?反應物的濃度不再變更?反應物或生成物的百分含量不再變更其中能表明（甲）達到化學平衡狀態(tài)的是__________；能表明（乙）達到化學平衡狀態(tài)的是__________；能表明（丙）達到化學平衡狀態(tài)的是__________。【答案】②⑥⑧⑨⑩??②⑥⑨??②⑦⑧⑨⑩??【解析】甲：①消耗反應物、生成生成物，反應方向都是向正反應進行，不能作為達到平衡的標記，故①不符合題意；②消耗反應物，反應向正反應方向進行，消耗生成物，反應向逆反應方向進行，且反應速率之比等于化學計量數之比，因此能作為達到平衡的標記，故②符合題意；③沒有指明反應速率的方向，因此不能說明反應達到平衡，故③不符合題意；④濃度之比等于化學計量數之比，不肯定達到平衡，故④不符合題意；⑤百分含量之比等于化學計量數之比，不肯定達到平衡，故⑤不符合題意；⑥NO2氣體為紅棕色，即當氣體顏色不再變更，說明反應達到平衡，故⑥符合題意；⑦組分都是氣體，氣體質量不變，容器為恒容，容器的體積不變，依據密度的定義，即當密度不再變更，不說明反應達到平衡，故⑦不符合題意；⑧組分都是氣體，氣體質量不變，反應前后氣體系數之和不相等，即氣體總物質的量是可變的，依據M=m/n，因此摩爾質量不再變更，說明反應達到平衡，故⑧符合題意；⑨容器為絕熱，任何反應都伴隨能量的變更，因此當溫度不再變更，說明反應達到平衡，故⑨符合題意；⑩絕熱容器，壓強和溫度成正比，即當壓強不再變更，說明反應達到平衡，故⑩符合題意；?依據化學平衡狀態(tài)的定義，當反應物的濃度不再變更，說明反應達到平衡，故?符合題意；?依據化學平衡狀態(tài)的定義，故?符合題意；綜上所述，選項②⑥⑧⑨⑩??符合題意。乙：類似上述分析，符合乙達到平衡狀態(tài)是②⑥⑨??；丙：類似上述分析，符合丙達到平衡狀態(tài)是②⑦⑧⑨⑩??。15．（河南省信陽市商城縣高級中學2024-2025學年高二上學期第一次月考）在肯定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量（1）能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。（2）能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_______________。（3）能說明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是______________________。（4）能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是_________________。（5）能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是__________。（6）能說明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是________?！敬鸢浮竣佗邰堍撷茛撷佗邰堍茛撷佗冖邰堍撷佗冖邰冖堍摺窘馕觥浚?）對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度始終不變，錯誤；③混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選①③④⑦；（2）對于反應I2(g)＋H2(g)2HI(g)，①混合氣體的壓強始終不變，錯誤；②混合氣體的密度始終不變，錯誤；③混合氣體的總物質的量始終不變，錯誤；④混合氣體的平均相對分子質量始終不變，錯誤；⑤混合氣體的顏色始終不變，即碘蒸氣濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選⑤⑦；（3）對于反應2NO2(g)N2O4(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度始終不變，錯誤；③混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，即二氧化氮濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選①③④⑤⑦；（4）對于反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的物質的量和質量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選①②③④⑦；（5）對于反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質量始終不變，錯誤；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，錯誤；⑦兩種氣體的體積之比始終不變，因此氣體的百分含量始終不變，錯誤，答案選①②③；（6）對于反應5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，①混合氣體的壓強始終不變，錯誤；②混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質的量始終不變，錯誤；④混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選②④⑦。16．（青海省海東市其次中學2024-2025學年高二下學期第一次月考）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變更的曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_______________。(2)在4min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4min內A、B的物質的量濃度變更量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反應起先至4min時，A的平均反應速率為_______________________。(4)4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）?！敬鸢浮?AB=>0.05mol/(L·min)否=【解析】(1)依據圖象可知：A的物質的量削減，B的物質的量在增加，可知A是反應物，B是生成物，在4min內A、B變更的物質的量之比為2：1，且8min后兩種物質都存在，物質的量不再發(fā)生變更，所以該反應是可逆反應，方程式為：2AB；(2)由圖象可知在4min末時，A、B的物質的量相等，由于容器的容積相同，所以依據c=可知A、B物質的量濃度之比等于二者的物質的量的比，c(A)=c(B)；從0～4min內A、B的物質的量濃度變更量Δc(A)==0.2mol/L，Δc(B)==0.1mol/L<0.2mol/L，所以Δc(A)>Δc(B)；(3)反應起先至4min時，A的平均反應速率為υ(A)==0.05mol/(L·min)；(4)由圖象可知4min后A的物質的量仍減小，B的物質的量仍增加，可見反應向正反應方向進行，因此反應未達到平衡狀態(tài)；在8min時，反應混合物中任何一組分的物質的量不變，則物質的濃度不變，反應達到平衡，用同一物質表示的正反應速率和逆反應速率相等，所以υ(正)=υ(逆)。17．（新疆生產建設兵團第一師高級中學2024-2025學年高二上學期第一次月考）t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)aZ(g)△H<0,各組分濃度如下表物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.302min末濃度/mol·L-10.080.04平衡濃度/mol·L-10.1(1)0~2min的平均速率ν(Y)=___________________(2)達平衡時X的轉化率為___________________(3)a=_______________(4)平衡時Y的濃度為________________(5)下列能表示該反應肯定達到平衡狀態(tài)的______________①單位時間內生成nmolX的同時生成nmolZ②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變更③容器中的氣體的質量不再變更④容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變更【答案】0.03mol·L－1·min－150%20.15mol·L－1②④【解析】(1)由分析可知，0~2min的平均速率ν(Y)=0.06mol/L2min=0.03mol·L－1·min－1(2)由上述計算可知，達平衡時X的轉化率為0.050.1(3)由分析可知，a=2；(4)由上述計算可知，平衡時Y的濃度為0.15mol·L－1；(5)反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變更，可由此進行推斷。①單位時間內生成nmolX的同時生成nmolZ，正逆反應速率不相等，故①錯誤；②未達到平衡時c(X)：c(Y):c(Z)的比值會始終變更，當c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變更時，可推斷反應達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應的反應物和生成物均為氣體，由質量守恒定律可知，容器中的氣體質量始終不會變更，故容器中的氣體的質量不再變更，不能推斷反應達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；④M=mn，該反應是前后氣體數目不相等的反應，未達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量始終在變更，所以當容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變更時，可推斷反應達到了平衡狀態(tài)，故④答案選②④。18．（河南省永城市試驗高級中學2024-2025學年高二上學期期中考試）Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g)?2C(g)，反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為________________mol/(L?s)；(2)用反應物A濃度的削減來表示該反應的速率應為_________________mol/(L?s)；(3)用反應物B濃度的削減來表示該反應的速率應為_________________mol/(L?s)。Ⅱ.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。(1)從起先反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為______________。(2)x＝_______________。(3)下列各項不行作為該反應達到平衡狀態(tài)的標記的是______________。A．壓強不再變更B．氣體密度不再變更C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1D．A的百分含量保持不變【答案】0.025mol/(L?s)0.05mol/(L?s)0.0125mol/(L?s)0.6mol·L－1·min－13AC【解析】(1)因為C的初始量為0，生成物C的濃度增加量==0.1mol/L，用生成物C表示該反應的速率==0.025mol/(L·s)。(2)因為同一反應同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，則反應物A表示該反應的速率=2=2×0.025mol/(L·s)=0.05mol/(L?s)。(3)因為同一反應同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，則反應物B表示該反應的速率==×0.025mol/(L?s)=0.0125mol/(L?s)。Ⅱ.(1)因C的初始量為0，C的平衡濃度為1.2mol/L，生成C的平均反應速率＝=0.6mol·L－1·min－1。(2)反應消耗B的物質的量Δn(B)=2mol－1.2mol=0.8mol，生成C的物質的量Δn(C)＝1.2mol·L－1×2L＝2.4mol，則Δn(C)：Δn(B)＝2.4mol：0.8mol＝x：1，解得x＝3。(3)A.當x＝3時，因為D為固體，2A(g)＋B(g)?3C(g)＋2D(s)反應前后氣體體積不變，所以恒溫恒容下建立平衡過程中壓強始終不變，故壓強不再變更不行作為該反應達到平衡狀態(tài)的標記，A項正確；B.容器容積不變，D為固體，反應2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)在建立平衡過程中氣體的質量始終在變更，依據密度=可知氣體的密度始終在變更，只有達到平衡狀態(tài)時密度才不再變更，所以氣體密度不再變更可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標記，B項錯誤；C.反應物A的消耗速率和反應物B的消耗速率都表示正反應反應，不能確定正、逆反應速率是否相等，所以A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，不行作為該反應達到平衡狀態(tài)的標記，C項正確；D.反應在建立平衡的過程中A的百分含量始終在變更，只有到達平衡狀態(tài)時A的百分含量才不變，所以A的百分含量保持不變，可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標記，D項錯誤；答案選AC。19．（浙江省寧波諾丁漢高校附屬中學2024-2025學年高二上學期期中考試）在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為1.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：（1）20min內，υ(N2)=____________________。（2）該反應的熱化學方程式為______________________________。（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。①N2體積分數保持不變②單位時間斷裂0.3molH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵③混合氣體的密度不再變更④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變更【答案】υ(N2)=0.010mol/(L·min)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ/mol①④⑤【解析】設平衡時氮氣轉化率為a，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起先的量(mol)1.0

x

0變更的量(mol)a

3a

2a平衡的量(mol)1.0-a

x-3a

2a1.61.0+x(1)20min內，υ(N2)=0.2mol/1L20min(2)0.2mol氮氣參加反應時放出18.4kJ熱量，則1mol氮氣參加反應時的焓變?yōu)?18.4kJ0.2mol=-92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

?H=-92kJ/mo