高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)單元測試題B

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章非金屬及其化合物(時(shí)間：90分鐘分值：100分）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共100分,考試時(shí)間90分鐘.以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H—1Na—23Cl—35。5N—14C—12O—16（時(shí)間90分鐘滿分100分)一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每小題3分，共48分)1．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。目前,我國正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維.下列說法正確的是（）①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】本題綜合考查了新型無機(jī)非金屬材料的了解，以及物理光學(xué)的基本原理。光導(dǎo)纖維主要原料的化學(xué)成分是SiO2,而光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理則是光的全反射。因而說法②、③正確。2．在自然界中，不以游離態(tài)存在的元素有（）A．硫B．碳C．硅D．氮【答案】C【解析】硫元素可以以游離態(tài)形式存在，在火山口附近就有硫單質(zhì)；碳有游離態(tài)形式在自然界存在；硅在自然界只以化合態(tài)形式存在于氧化物和硅酸鹽等物質(zhì)中;氮元素既有游離態(tài)又有化合態(tài)。故選C。3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣但不能確定一定是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否是氨氣的是(）A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【答案】A【解析】檢驗(yàn)氣體最好用試紙，且氨水與水反應(yīng)才顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色。4．能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（）A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2【答案】A【解析】明確在該裝置中形成噴泉的原因。HCl、CO2、NH3、SO2、NO2能完全溶于NaOH溶液中,CH4、CO、NO不溶于NaOH溶液，也不溶于水中,故不能形成噴泉。5．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：=1\*GB3①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；=2\＊GB3②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得氯氣（）A．=1\＊GB3①比=2\＊GB3②多B．=2\＊GB3②比=1\*GB3①多C．=1\＊GB3①=2\＊GB3②一樣多D．無法比較【答案】B【解析】問題的關(guān)鍵是當(dāng)濃鹽酸反應(yīng)濃度下降到一定程度時(shí),反應(yīng)就要停止,因此用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，并不能產(chǎn)生1mol氯氣;而用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)就可以產(chǎn)生1mol氯氣，這是因?yàn)樽懔康臐恹}酸可以保證MnO2反應(yīng)完全。6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射相當(dāng)長一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的()A．1/4B.1/3C。1/2D。2/3【答案】C【解析】氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO，當(dāng)氯水受日光照射發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑速度加快，至完全分解.由上述兩條化學(xué)反應(yīng)方程式,找到關(guān)系:2Cl2～O2，由此可知產(chǎn)生的O2的體積約為Cl2體積的1/2。O2難溶于水，故試管中最后剩余的氣體約占試管容積的1/2。7．某雨水樣品剛采集時(shí)測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是（）A．雨水樣品酸度逐漸減小B．雨水樣品酸度沒有變化C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4【答案】D【解析】pH值小于5。6的雨水稱為酸雨，酸雨形成的一個主要原因是排放到空氣中的SO2雨水結(jié)合形成H2SO3、H2SO4等酸性物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)測得雨水的pH值變小，即酸性變強(qiáng),則必然是弱酸H2SO3被氧化成了強(qiáng)酸H2SO4.有關(guān)反應(yīng)為：SO2+H2O==H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4.8．下列實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性的是(）A．含有水蒸氣的SO2氣體可用濃H2SO4干燥B．向蔗糖晶體上加入濃硫酸，先變黑，后有氣泡產(chǎn)生C．向銅片中加入濃硫酸，加熱，溶液變成綠色D．濃硫酸與食鹽固體混合加熱，可以制取氯化氫氣體【答案】B【解析】濃H2SO4作干燥劑是運(yùn)用了它吸水性的特性；濃H2SO4與不活潑的金屬Cu反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性；濃硫酸與固體NaCl反應(yīng)制取氯化氫氣體，體現(xiàn)了濃H2SO4的難揮發(fā)性；把蔗糖分子中的H和O按2︰1脫出，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性.然后，濃H2SO4再與C反應(yīng)產(chǎn)生CO2和SO2氣體而出現(xiàn)氣泡，體現(xiàn)濃H2SO4的氧化性。9．下列離子方程式書寫正確的是：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—=CO32-+H2B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2—=2Fe2++SC．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO【答案】D【解析】顯然，A的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為CaCO3，B的反應(yīng)物應(yīng)為H2S，C項(xiàng)錯誤比較隱蔽，考生容易只注意到“少量”，而忽視產(chǎn)物的性質(zhì)（HClO的強(qiáng)氧化性和CaSO3的強(qiáng)還原性），而錯選C。正確答案為D。10．如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿混合氣體,置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）①CO、O2；②CO2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②B．②④C．③④D．②③【答案】D【解析】①CO、CO2

一氧化碳不溶于水，氧氣難溶于水,故不符合題意；②二者不反應(yīng)，CO2能溶于水，可造成瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，水進(jìn)入，CH4難溶于水;③NO2、O2

和水可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硝酸，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小；④N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，二者不反應(yīng),并且N2、H2都難溶于水，所以滴加水壓強(qiáng)變化不大．11．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B、氯水和活性炭使紅墨水褪色C、漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D、過氧化鈉和氯水使品紅溶液褪色【答案】D【解析】選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項(xiàng)B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性,將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項(xiàng)C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項(xiàng)D中過氧化鈉和氯水使品紅溶液褪色，它們的原理相同。12．根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3++2I—=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—；可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A、Br-、Fe2+、Cl—B、I—、Fe2+、Br-C、Br—、I—、Fe2+D、Fe2+、I-、Br—【答案】B【解析】按照還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，找出反應(yīng)的還原劑和還原產(chǎn)物即可判斷。13．二氧化硫氣體的排放是形成酸雨的主要原因，二氧化硫主要來源于含硫燃料的燃燒。為了減少酸雨的形成,在含硫較多的煤中摻入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃燒后硫元素的主要存在形式是（)。A．CaSB．SO3C．CaSO3D．CaSO【答案】D【解析】煤中的硫元素燃燒時(shí)生成SO2,CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4,故本題正確答案應(yīng)選D。14．2004年4月16日,重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（)①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群,同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn)；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空中噴灑水就可以解毒.A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑦【答案】B【解析】本題是一道化學(xué)知識與實(shí)際生活緊密相關(guān)的試題，體現(xiàn)了學(xué)以致用的考題思想。NaOH為強(qiáng)堿,有強(qiáng)腐蝕性，②不合理；氯氣的密度比空氣大，⑤不合理；氯氣在水中的溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。15．下列物質(zhì)在常溫下不能與濃硝酸反應(yīng)的是（)A．氫氧化銅B．氧化銅C．鐵D．銅【答案】C【解析】常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化。16．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是(）A．BaSO4和BaSO3B．BaSC．BaSO4D．BaSO3【答案】C【解析】當(dāng)SO2、SO3通入氯化鋇溶液時(shí)，SO3溶于水生成硫酸,硫酸與氯化鋇作用，發(fā)生如下的反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反應(yīng)后溶液呈酸性,此時(shí)不僅SO2幾乎不能溶解，而且即使溶解，也不能產(chǎn)生沉淀，因?yàn)锽aSO3在酸性條件下會溶解。二、（本題有3小題,共26分）17．（4分）在一燒杯中盛有100mL2mol/L的H2SO4溶液,有一表面光滑的小球懸浮于溶液中央（如圖所示),向該燒杯里緩緩注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng).試回答下列問題:(1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮浚?)溶液里產(chǎn)生白色沉淀,小球沉至燒杯底部。（2)Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O.【解析】原溶液為H2SO4溶液,其密度大于水的密度，當(dāng)緩慢注入Ba（OH)2溶液后生成，BaSO4沉淀和水溶液的密度減小，所以小球下沉。18．(8分）已知：A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:（1）D的化學(xué)式（分子式）是；E的化學(xué)式(分子式）是；(2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。（3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是.【答案】(1）NH3；NH4Cl；（2)H2+Cl22HCl。（3)2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2?！窘馕觥恳李}意：A、B、C、D所含元素均為非金屬元素，由于C+DE,所以E也僅含非金屬元素；E為固體，聯(lián)想到銨鹽；又由于G是CaCl2，聯(lián)系以上分析，Ca2+來自F,Cl—來自E，可得E為NH4Cl(突破口）。又由題意：NH4Cl+F（固體）D+CaCl2+H,聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)，易得：F為堿石灰、D為NH3、H為H2O。其它順延得出：A和B為H2和Cl2、C為HCl.19．(14分）(1)2002年9月26日，北京曙光公司研制出了第一款完全具有我國自主知識產(chǎn)權(quán)的電子計(jì)算機(jī)服務(wù)器,在這臺服務(wù)器上，奔騰的就是“龍芯”。試填空：①“龍芯”（芯片）的主要成分是.②在計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路中，使用的材料是纖維，主要成分是。③如果這種埋在地里的纖維裸露在堿性土壤中，結(jié)果會.(2）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中:a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物.①如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）:a、；b、；c、;d、;e、。②如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）:a、；b、;c、；d、；e、?！敬鸢浮?1)①Si；②光導(dǎo)；SiO2；③被腐蝕，造成斷路。（2）①a、硫;b、硫化氫；c、二氧化硫;d、三氧化硫；e、硫酸。②a、N2；b、NH3;c、NO；d、NO2；e、HNO3。【解析】（1）本題考查硅及其化合物的應(yīng)用。（2）①a是單質(zhì)，又是一種淡黃色粉末固體,說明a是硫，硫的氧化物有SO2和SO3，SO2進(jìn)一步氧化為SO3，因此c為SO2,d為SO3;b為H2S；e為H2SO4。②a是單質(zhì)，又是一種常見氣體，可推斷a為N2，N2可以和H2化合生成NH3，NH3發(fā)生催化氧化可以生成NO，而c、d為氮的氧化物，c為NO，d為NO2；e為HNO3。三、（本題有2小題，共20分)20．（8分）漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒.2003年抗“非典”期間,各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷.（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①；②。（2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl(濃）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2；②HCl；③H2O；④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④【答案】（1)Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑;（2）A【解析】（1)漂白粉的成分是Ca（ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca（ClO)2,所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2，它在空氣中失效的化學(xué)方程式為:①Ca（ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑；所以，漂白粉應(yīng)密閉保存,避免與空氣接觸.（2）漂白粉久置后可能會失去漂白作用，因?yàn)榘l(fā)生以下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，因此當(dāng)貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)會有CO2氣體發(fā)生，而反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水及濃鹽酸中氯化氫的外逸,也是不可避免的。因此本題答案選A。21．（12分)銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO，設(shè)計(jì)了如圖的裝置（裝置中銅絲和導(dǎo)管均可抽動）.（1)請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。①檢查裝置的氣密性；②向試管中加入一定量的；③向試管中加入過量的，并迅速塞上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞。④等反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面處.⑤向試管中推入氧氣（或空氣)。其目的是。(2)如果分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的。你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意"）。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果,請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明之（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）②CaCO3固體；③稀硝酸；⑤檢驗(yàn)反應(yīng)后有NO氣體生成（存在）;(2)不同意(因?yàn)橄跛徇^量，銅片完全溶解，生成的Cu2+的物質(zhì)的量是相等的，忽略反應(yīng)后溶液體積的變化,則所得Cu2+的物質(zhì)的量濃度是相等的)；將所得綠色溶液加熱，如果有紅棕色氣體NO2產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，說明溶液呈“綠色”是含Cu2+的溶液中溶解了NO2氣體的結(jié)果?！窘馕觥浚?）為了觀察到無色的NO氣體的生成，必須保證裝置系統(tǒng)內(nèi)沒有O2，因此，要把裝置內(nèi)的O2（空氣)排出，可以先用固體Ca2CO3與硝酸反應(yīng)，生成的CO2氣體把裝置內(nèi)的空氣從下至上逐漸排出.根據(jù)氣體密度的大小，試管內(nèi)產(chǎn)生的CO2在下層，空氣在上層，為了便于空氣的排出，這時(shí)橡皮塞上的導(dǎo)管不能插入得太深,只要穿過塞子少許就行。等到試管內(nèi)的空氣排完