河南省部分名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題2

河南省部分名校20232024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第四章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性鋅錳干電池鋅筒作負(fù)極B.、照相機(jī)和攝像機(jī)等電子產(chǎn)品所用的電池為一次電池C.高純硅可以制成人造衛(wèi)星的硅太陽(yáng)能電池D.化學(xué)電源是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.下列電解質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.3.用(乙二胺四乙酸)滴定未知濃度的含的溶液的主要操作：①配制250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；②移取25.00mL待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，上述操作中不需要用到的儀器為A. B. C. D.4.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.裝有的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色加深B.擰開可樂瓶蓋，有大量氣泡冒出C.往稀硫酸中加入鐵粉，溶液顏色加深D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，使用過(guò)量的乙醇作原料5.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.飽和溶液水解可生成膠體，飽和溶液可用于凈水B.冬奧場(chǎng)館大面積使用碲化鎘光伏玻璃，發(fā)電過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化成電能C.使用含氟牙膏來(lái)預(yù)防齲齒的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化D.碳酸鈉可溶于水，故可用熱的純堿溶液去油污6.已知：、、(的作用是活化催化劑)按照一定的體積比在催化劑表面可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，代表過(guò)渡態(tài))，下列說(shuō)法正確的是A中間產(chǎn)物只有一種B.催化劑降低了該反應(yīng)的焓變，使反應(yīng)快速發(fā)生C.決速步驟的方程式為D.增大的投入量，可使的平衡轉(zhuǎn)化率增大7.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA.圖Ⅰ：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗6.5g鋅時(shí)內(nèi)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移B.圖Ⅱ：正極的電極反應(yīng)式為C.圖Ⅲ：向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中濃度減小D圖Ⅳ：電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加8.化工原料異丁烯()可由異丁烷()直接催化脫氫制得，反應(yīng)方程式為，一定條件下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(假設(shè)起始時(shí)異丁烯的物質(zhì)的量為xmol且x>0)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)：B.反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.異丁烯()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b>c9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.已知，則的燃燒熱B.已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為，則1mol與1mol完全反應(yīng)放出的熱量為114.6kJC.已知，；，D.已知，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出的熱量大于270kJ10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取0.1mol·L1溶液，向其中加入0.1mol·L1的硫酸，分別在20℃、30℃下，發(fā)生反應(yīng)30℃下先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應(yīng)速率越快B向和的混合溶液中加入少量鐵粉血紅色溶液顏色變淺鐵粉與反應(yīng)，降低了的濃度，使得平衡正向移動(dòng)C兩支試管中各盛有2mL0.1mol·L1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入5mL0.1mol·L1草酸溶液和5mL0.2mol·L1草酸溶液加入0.2mol·L1草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向紫色石蕊溶液中通入溶液紫色逐漸變淺具有漂白性A.A B.B C.C D.D11.室溫時(shí)，實(shí)驗(yàn)室用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定20mL一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸的體積與所滴溶液的pOH(濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù))變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.滴定前溶液的pH等于1B.若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.01mol?L，則C.若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1mol?L，滴定終點(diǎn)(反應(yīng)恰好完全)時(shí)，少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液的pH約等于10D.滴定過(guò)程中眼睛一定要始終平視滴定管的凹液面12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，1L純水中含有的離子數(shù)目約為B.2L氨水中含有的的數(shù)目為C.1L溶液中含有的陰離子總數(shù)為D.1L的稀硫酸中含有的數(shù)目為13.常溫下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或CaA.曲線Ⅰ代表與lgc(F?)的關(guān)系B.常溫下，C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是BaF2的過(guò)飽和溶液D.的平衡常數(shù)K為103.114.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，已知4min時(shí)改變了一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為10%B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.4min時(shí)改變的條件是壓縮體積D該溫度下，3min時(shí)向容器中再通入1molY(g)和1molX(g)，此時(shí)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某大學(xué)開發(fā)出紙一樣薄的可生物降解鋅電池，一化學(xué)興趣小組受到啟發(fā)，設(shè)計(jì)出如圖所示裝置用于探究原電池構(gòu)成條件。回答下列問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件。試驗(yàn)編號(hào)M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)1鋁箔銅箔稀H2SO42鋁箔銅箔乙醇否3鋁箔銅箔蔗糖溶液否4鋁箔銅箔番茄汁(pH≈4)是①實(shí)驗(yàn)1中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因?yàn)開______(填標(biāo)號(hào))。A.鋁與銅的活潑性不同B.稀硫酸為電解質(zhì)C.整個(gè)裝置形成了閉合回路D.銅不與稀硫酸反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)1中電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因之一是溶液中有自由移動(dòng)的_______(填“分子”、“離子”或“電子”)；實(shí)驗(yàn)4中，原電池的負(fù)極為_______(填“鋁箔”或“銅箔”)。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件。試驗(yàn)編號(hào)M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)及偏轉(zhuǎn)方向5鋁箔銅箔稀H2SO4偏向鋁箔6鋁箔鋁箔稀H2SO4不偏轉(zhuǎn)7銅箔鋁箔未知溶液偏向銅箔①實(shí)驗(yàn)5、6中，所用稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度相同，N極均觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡較快的是實(shí)驗(yàn)_______(填“5”或“6”)，原因是_______。②實(shí)驗(yàn)7中的未知溶液可能為_______(填標(biāo)號(hào))。a.濃鹽酸b.濃硝酸c.NaOH溶液d.稀硫酸（3）丙同學(xué)按下列材料設(shè)計(jì)了一原電池，該電池工作時(shí)，移向_______(填“M”或“N”)極，該電池的正極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)鐵箔銅箔FeCl3稀溶液16.已知幾種含碳物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。（1）寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________，若有672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全燃燒，會(huì)放出___________kJ能量。（2）反應(yīng)=___________kJ?mol1，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總鍵能；若18gC(s)與反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化成，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（3）在25℃、101kPa下，30g由和組成的混合氣體完全燃燒生成和液態(tài)水，放出熱量1031.8kJ，則混合氣體中和的物質(zhì)的量分別為___________mol、___________mol。17.可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為。（1）在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖：反應(yīng)的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，由圖判斷T1___________T2，平衡常數(shù)K的大小關(guān)系：___________。（2）在T1溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol和amol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：在T1溫度下，0~10min內(nèi)，H2(g)的平均反應(yīng)速率為___________mol?L1?min1，3min時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為___________；若T1溫度下的平衡常數(shù)，則a=___________。（3）在容積為10L的恒容密閉容器中，研究在三種不同溫度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的規(guī)律。這三種不同溫度下和的起始投料比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖[已知：起始時(shí)的物質(zhì)的量均為1mol]：曲線x對(duì)應(yīng)的溫度是___________℃；曲線z對(duì)應(yīng)溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。18.磷能形成次磷酸、亞磷酸等多種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）已知溶液中存在的含磷微粒只有、。①屬于_________酸。②寫出將的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）