2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題提速練(六)（含解析）

選擇題提速練(六)(分值:42分)單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題,每題3分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與人類健康生活及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是()食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體污染小蘇打常用作烘焙面包,它的主要成分是Na2CO32.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是()KMnO4溶液用作水果的保鮮劑苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑ClO2用作生活用水的消毒劑用熱NaOH溶液洗去鐵表面沾有的柴油3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣所含的質(zhì)子數(shù)為16NA1molSiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA1L1mol·L-1溴化銨溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于N4.硅及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域,其中SiCl4與N?甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體1個(gè)M2+中含有42個(gè)σ鍵H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>HN?甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp35.下列處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式一定錯(cuò)誤的是()利用沉淀劑NaHS除去廢水中的Hg2+:S2-+Hg2+===HgS↓加碘食鹽中碘元素的檢驗(yàn):IO3-+5I-+6H+===3I2+3H用生物質(zhì)熱解氣CO將SO2還原為S:SO2+2COS+2CO2用雙氧水擦拭變黑的白色油畫:PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O6.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是()若將甲中注射器的活塞往右拉,能自動(dòng)恢復(fù)到原位,說明甲裝置氣密性好將甲虛線框中的裝置換為乙裝置,滴入稀硫酸后若注射器活塞右移,說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),NaOH要緩慢倒入稀硫酸中丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作7.我國(guó)首個(gè)自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑海博麥布的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法不正確的是()該分子存在順反異構(gòu)體該分子中含有兩個(gè)手性碳原子該物質(zhì)可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)該物質(zhì)的化學(xué)式為C25H21NF2O38.H2SO4-SiO2法生產(chǎn)多晶硅的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()合成1反應(yīng)中H2作氧化劑合成2的反應(yīng)為SiF4+NaAlH4===SiH4+NaAlF4上述流程說明SiO2可溶于H2SO4凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物9.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,Y是同周期元素中最活潑的金屬元素,Z和X形成的一種化合物溶于水會(huì)形成酸雨。R是一種過渡元素,其基態(tài)原子4s和3d軌道均半充滿。下列說法正確的是()離子半徑X>Y>MY、Z、M的第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致Z的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的X的氫化物的沸點(diǎn),是因?yàn)榉兜氯A力較小酸性條件下,R的橙色最高價(jià)含氧酸鉀鹽與X的一種氫化物按物質(zhì)的量1∶3反應(yīng),R被還原為+3價(jià)10.(2024·威海二模)硝酸鹽電化學(xué)合成氨具有條件溫和、能源清潔等優(yōu)勢(shì)。圖1為電解KNO3溶液合成氨的裝置示意圖;雙極膜(BPM)由離子交換膜AEL、CEL和中間層IL復(fù)合而成,裝置工作時(shí)其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a接電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)裝置工作時(shí),OH-通過AEL進(jìn)入陽(yáng)極區(qū),陽(yáng)極區(qū)溶液pH逐漸增大總反應(yīng)為KNO3+2H2ONH3↑+2O2↑+KOH每生成17gNH3,各有8molH+和OH-通過離子交換膜11.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上驗(yàn)證Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL1mol·L-1MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入幾滴1mol·L-1FeCl3溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)取少量固體溶于蒸餾水,滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液,振蕩,觀察溶液顏色變化驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于碳向NaHCO3溶液中滴加足量稀鹽酸,觀察有無氣體產(chǎn)生12.氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)相同時(shí)間,NH3的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示,下列相關(guān)描述正確的是()線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)逆反應(yīng)速率:va>vbb點(diǎn)時(shí)v正<v逆平衡常數(shù)值:Kc>Kd13.在溶液中用光照射Cu-PHI催化劑產(chǎn)生光電子和空穴h+,可以在常溫常壓下使甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣,其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()空穴h+參與發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2h+===H2O2+2H+光電子參與發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑反應(yīng)過程中水作還原劑該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCH3OH+H214.(2024·泰安二模)常溫下,MX(白色)與M2Y(磚紅色)兩種難溶性鹽(M均為+1價(jià))的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()L2表示M2Y的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系MX和M2Y的混合懸濁液中一定存在c(X-)>c(Y2-)Na2Y可作MNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中X物質(zhì)的量濃度的指示劑向含MX、M2Y懸濁液的a點(diǎn)體系中加水稀釋后,X-、Y2-的濃度仍相等選擇題提速練(六)1.C[A.只要按規(guī)定合理添加防腐劑,可以提高食物保存時(shí)間,因此食品加工可以添加防腐劑,但要注意在要求范圍之內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物引起,與溫室氣體無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.磷是植物生長(zhǎng)的需要的一種重要元素,含磷洗滌劑排入水中,會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,造成赤潮或水華,故C正確;D.小蘇打受熱容易分解產(chǎn)生CO2氣體,面包師是用小蘇打發(fā)泡劑烘焙面包,其主要成分是NaHCO3,故D錯(cuò)誤。]2.D[A.酸性KMnO4能和乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng),可做水果的保鮮劑,A正確;B.苯甲酸及其鈉鹽作為一種食品添加劑,具有抑菌防腐作用,B正確;C.ClO2是凈化飲用水的一種十分有效的凈水劑,其中包括良好的除臭與脫色能力、低濃度下高效殺菌和殺病毒能力,C正確;D.柴油主要由烷烴、烯烴等組成,不與氫氧化鈉互溶,也不反應(yīng),無法用NaOH溶液洗去,D錯(cuò)誤。]3.B[A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣為1mol,1個(gè)氧原子有8個(gè)質(zhì)子,因此,1molO2所含質(zhì)子數(shù)為16NA個(gè),A正確;B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)以共價(jià)單鍵相連的O原子,1個(gè)O原子周圍有2個(gè)以共價(jià)單鍵相連的Si原子,所以1個(gè)“SiO2”中平均含4個(gè)Si—O鍵,1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NA,B錯(cuò)誤;C.100mL0.10mol·L-1的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=c·V=0.1L×0.10mol·L-1=0.01mol,FeCl3和Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,FeCl3~e-,則0.01molFeCl3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA,C項(xiàng)正確;D.1L1mol·L-1溴化銨溶液中,由電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Br-),c(Br-)=1mol·L-1,故c(NH4+)+c(H+)>1mol·L-1,故NH4+與H+離子數(shù)之和大于4.B[A.SiCl4分子中Si形成4個(gè)σ鍵,且不存在孤電子對(duì),其結(jié)構(gòu)與甲烷相似,空間構(gòu)型是正四面體,A正確;B.共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,配位鍵為σ鍵,則中含有12個(gè)σ鍵,所以1個(gè)中含有12×4+6=54個(gè)σ鍵,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增強(qiáng),同一主族從上往下依次減弱,故H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H,C正確;D.由題干信息可知,N?甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳雙鍵,故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3,D正確。]5.A[A.NaHS溶液中含硫微粒主要以HS-存在,所以方程式中寫法錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;B.加碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在,檢驗(yàn)方法是將少量碘鹽與淀粉?KI溶液及酸混合,若溶液變成藍(lán)色,即證明食鹽中含有碘元素,離子方程式為IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,故B正確;C.CO將SO2還原為S,方程式為SO2+2COS+2CO2,故C正確;D.久置的油畫,白色部分(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS),用雙氧水擦后又恢復(fù)原貌,方程式為PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O,故D6.A[A.若將甲中注射器的活塞往右拉,能自動(dòng)恢復(fù)到原位,說明沒有空氣進(jìn)入裝置內(nèi),則甲裝置氣密性好,故A正確;B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置,鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣,注射器活塞右移,不能說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),為防止熱量過多散失,NaOH要快速倒入稀硫酸中,故C錯(cuò)誤;D.排出堿式滴定管中的氣泡,應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,故D錯(cuò)誤。]7.C[A.分子中碳碳雙鍵的每個(gè)不飽和碳原子均連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán),存在順反異構(gòu),故A正確;B.四元環(huán)上的2個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子,是手性碳原子,則分子中存在2個(gè)手性碳原子,故B正確;C.該分子中不含羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該物質(zhì)的化學(xué)式為C25H21NF2O3,故D正確。]8.C[合成1中發(fā)生Na+Al+2H2===NaAlH4,合成2中發(fā)生NaAlH4+SiF4===SiH4+NaAlF4,合成3制備四氟化硅,凈化、熱解SiH4步驟中四氫化硅分解為晶體硅和氫氣;A.合成1中發(fā)生Na+Al+2H2===NaAlH4,H由0價(jià)轉(zhuǎn)化成-1價(jià),化合價(jià)降低,氫氣作氧化劑,故A說法正確;B.根據(jù)上述分析,合成2中發(fā)生NaAlH4+SiF4===SiH4+NaAlF4,故B說法正確;C.合成3中NaAlF4與硫酸反應(yīng)生成HF,HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4,因此題中不能說明二氧化硅溶于硫酸,故C說法錯(cuò)誤;D.四氫化硅分解為晶體硅和氫氣,根據(jù)電負(fù)性分析,氫的電負(fù)性強(qiáng)于硅,硅元素顯+4價(jià),化合價(jià)降低,因此晶體硅為還原產(chǎn)物,故D說法正確。]9.D[X基態(tài)原子價(jià)電子排布為2s22p4,X為O。Z和X形成的一種化合物溶于水會(huì)形成酸雨,且原子序數(shù)比X大,Z為S。Y為同周期最活潑的金屬為Na。M為短周期主族元素,且其序數(shù)大于Z則M為Cl。R是一種過渡元素,其基態(tài)原子4s和3d軌道均半充滿即[Ar]3d54s1,R為Cr。A.離子半徑:電子層越多半徑越大,同電子層核電荷數(shù)越多半徑越小,Cl->O2->Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同周期元素的電負(fù)性和第一電離能從左往右增大:Na<S<Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Z的氫化物為H2S,X的氫化物為H2O,后者有分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)更高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.K2Cr2O7將H2O2氧化為O2,而自身被還原為Cr3+。根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式為K2Cr2O7~3H2O2,兩物質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶3,D項(xiàng)正確。]10.B[電解KNO3溶液合成氨,NH3在a電極由硝酸根離子得電子生成,故a為陰極,連接電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;陽(yáng)極生成O2,電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑,由圖2,OH-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū),但是被電極反應(yīng)消耗,陽(yáng)極區(qū)溶液pH不變,B錯(cuò)誤;電解KNO3溶液得NH3和O2,選項(xiàng)所給總反應(yīng)方程式正確,C正確;由總反應(yīng),每生成17gNH3,即生成1molNH3,生成2molO2,根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng),消耗8molOH-,由溶液電中性,有8molH+進(jìn)入陰極區(qū),即各有8molH+和OH-通過離子交換膜,D正確。]11.B[A.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,具有漂白性,能使pH試紙褪色,所以不能用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH值,應(yīng)該用pH計(jì),故A錯(cuò)誤;B.由操作和現(xiàn)象可知,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,則Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,故B正確;C.加入稀硫酸后,溶液中含有氫離子和硝酸根離子,相當(dāng)于含有硝酸,硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子,所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故C錯(cuò)誤;D.鹽酸為無氧酸,由碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。]12.D[由圖可知,c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,則c點(diǎn)以前為平衡的建立過程,c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過程。A.由分析可知,c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;B.溫度越高,反應(yīng)速率越快,由于a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn),且a點(diǎn)c(NH3)低于b點(diǎn),故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小,故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn),故D正確。]13.C[A.根據(jù)圖中信息,空穴h+與水反應(yīng),其參與的反應(yīng)為2H2O+2h+===H2O2+2H+,故A正確;B.氫離子得到光電子提供的電子,則參與發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,故B正確;C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCH3OH+H2,水中氫化合價(jià)降低,則反應(yīng)過程中水作氧化劑,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖中信息常溫常壓下使甲烷和水轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCH3OH+H2,故D正確。]14.C[由直線斜率可知,L1對(duì)應(yīng)難溶鹽的陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目之比為2∶1,則L1表示M2Y的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知Ksp(MX)=10-