2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題提速練(四)（含解析）

選擇題提速練(四)(分值:36分)單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題,每題3分,共36分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()推廣使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包裝材料鼓勵(lì)分類回收、再利用生活垃圾和廢棄物開發(fā)高效催化劑有利于環(huán)氧乙烷和CO2發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子材料推廣使用新能源汽車可有效減少碳排放2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()SO2具有還原性,可用作紙漿漂白生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣氫氧化鋁受熱分解,可用作中和過多的胃酸聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層3.央視兔年春晚《滿庭芳·國色》唱了42個(gè)顏色名,藝術(shù)地表現(xiàn)了中國人對(duì)傳統(tǒng)國色的極致表達(dá)和美學(xué)追求。一些礦物顏料的色彩和主要成分見下表:色彩霞光紅迎春黃天霽藍(lán)瑞雪白主要成分朱砂雌黃石青蛤灰化學(xué)式HgSAs2S3Cu(OH)2·2CuCO3CaO下列說法正確的是()石青顏料耐酸堿腐蝕蛤灰加水后會(huì)放出大量的熱朱砂能化為汞涉及蒸發(fā)操作《遁齋閑覽》中記載:有誤字,以雌黃滅之,為其與紙色相類。利用了雌黃的化學(xué)性質(zhì)4.黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵又存在范德華力黑磷的熔點(diǎn)高于白磷黑磷中P原子雜化方式為sp3第三周期只有Cl元素的第一電離能大于P5.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中,發(fā)現(xiàn)一種新的化合物,結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是()元素電負(fù)性:Z>Y>W簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X>Y>W簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>XX、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸6.磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體,可通過以下流程制取:下列說法錯(cuò)誤的是()NaH2PO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)該過程需要在無氧條件下進(jìn)行分解反應(yīng)生成H3PO4和PH3的物質(zhì)的量之比為1∶17.某催化固氮機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是()固氮過程是將氣態(tài)含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮物質(zhì)整個(gè)過程中涉及到非極性鍵的斷裂和形成三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)步驟Ⅲ可能為ΔH>0,ΔS<0的反應(yīng)8.(2024·唐山二模)一種新型富含氧空位的Co/CoO雙功能催化劑,可對(duì)Zn-空氣電池的充放電過程雙向催化。電池的工作原理及催化路徑如圖所示。*R表示R基團(tuán)在催化劑表面的吸附態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是()充電時(shí),b極與直流電源的正極相連放電時(shí)11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng),有2molOH-由a極區(qū)移向b極區(qū)充電過程中a極的電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-+2e-===Zn+4OH-充電時(shí)決速步反應(yīng)為*+OH--e-===*OH,氧空位提供更多反應(yīng)位點(diǎn),降低了反應(yīng)的活化能9.化合物“E7974”具有抗腫瘤活性,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)該化合物說法正確的是()能使Br2的CCl4溶液褪色分子中含有5種官能團(tuán)分子中含有4個(gè)手性碳原子1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)10.為探究“2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O”碘離子氧化過程進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)12實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著液體不斷滴入,產(chǎn)生大量氣體;溶液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺隨著液體不斷滴入,溶液變黃,搖勻后又褪色,不斷重復(fù)直至析出紫色沉淀下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)1中溶液變淺是因?yàn)镮2+5H2O2===2HIO3+4H2O實(shí)驗(yàn)2中出現(xiàn)紫色沉淀是因?yàn)镠IO3+5HI===3I2↓+3H2O實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生大量氣體的原因是I-被氧化的過程大量放熱實(shí)驗(yàn)2相較于實(shí)驗(yàn)1,可節(jié)約H2O2用量且有利于反應(yīng)終點(diǎn)觀察11.乙炔(HC≡CH)能在Hg2+催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO,反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如圖所示。下列說法正確的是()過程①中,水分子中的氧原子向Hg2+的空軌道提供孤對(duì)電子本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中,CH2=CHOH最穩(wěn)定HC≡CH轉(zhuǎn)化為CH3CHO的過程涉及消去反應(yīng)其他條件不變時(shí),更換其他催化劑可改變由乙炔和水制備乙醛的焓變12.(2024·棗莊二模)常溫下,Na2CO3溶液體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol·L-1的體系中,研究金屬離子M2+在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物,c(M2+)與pH的關(guān)系如圖2所示,曲線為MCO3和M(OH)2的Ksp圖像。下列說法正確的是()用鹽酸滴定Na2CO3溶液至中性時(shí),c(CO32-)∶c(H2CO3)=10常溫下,Ksp(MCO3)的數(shù)量級(jí)為10-5P點(diǎn)的體系中,發(fā)生反應(yīng)M2++2HCO3-===MCO3↓+CO2↑+H2Q點(diǎn)的體系中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)選擇題提速練(四)1.C[聚乳酸在自然環(huán)境下可以自然降解,可以推廣使用聚乳酸作食品外包裝材料,A正確;鼓勵(lì)分類回收、再利用生活垃圾和廢棄物,可以減少環(huán)境污染,B正確;環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)合成高分子材料,C錯(cuò)誤;推廣使用新能源汽車可有效減少CO2的排放,減少碳排放,D正確。]2.D[A.SO2可用作紙漿漂白,利用SO2的漂白性,故A錯(cuò)誤;B.氯氣是酸性氣體,氧化鈣是堿性干燥劑,不能用氧化鈣干燥氯氣,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋁可用作中和過多的胃酸,是因?yàn)闅溲趸X能與酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.聚四氟乙烯俗稱“塑料王”,是一種以四氟乙烯作為單體聚合制得的高分子聚合物,這種材料具有抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn),可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層,故D正確。]3.B[Cu(OH)2·2CuCO3和酸會(huì)反應(yīng),則石青顏料不耐腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2是放熱反應(yīng),則蛤灰加水后會(huì)放出大量的熱,B項(xiàng)正確;HgS→Hg,Hg是還原產(chǎn)物,與蒸發(fā)無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;書上有錯(cuò)誤的地方,用雌黃涂抹,是因?yàn)榇泣S的顏色與紙色差不多,所以可覆蓋錯(cuò)字,利用了雌黃的物理性質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4.D[A.黑磷中P與P之間存在非極性共價(jià)鍵,層與層之間存在范德華力,A正確;B.黑磷分子的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于白磷,黑磷的熔點(diǎn)高于白磷,B正確;C.黑磷的結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu),故P原子雜化方式為sp3,C正確;D.第三周期中Ar與Cl的第一電離能都大于P的,D錯(cuò)誤。]5.A[X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與W是同一主族元素,W能形成6個(gè)化合鍵,則Y為氧、W為硫;Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,為氟;X形成3個(gè)共價(jià)鍵,為氮;A.同周期從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng),元素的電負(fù)性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,元素電負(fù)性減弱;元素電負(fù)性:Z>Y>W,A正確;B.常溫下水為液體、氨氣為氣體,則水沸點(diǎn)較高;氨氣能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)高于硫化氫,故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y>X>W,B錯(cuò)誤;C.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z,C錯(cuò)誤;D.亞硝酸、亞硫酸不是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。]6.A[白磷與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2溶液,NaH2PO2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成H3PO2,H3PO2為一元弱酸,發(fā)生分解反應(yīng)生成PH3和H3PO4。A.H3PO2為一元弱酸,NaH2PO2為正鹽,只能與酸反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、H3PO2分解生成PH3和H3PO4,這兩個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),B正確;C.PH3在空氣中能自燃,整個(gè)過程中有PH3生成,故需要在無氧條件下進(jìn)行,C正確;D.H3PO2中P元素為+1價(jià),H3PO4和PH3中P元素分別為+5價(jià)和-3價(jià),根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,反應(yīng)生成H3PO4和PH3的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確。]7.B[A.固氮過程是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,A錯(cuò)誤;B.整個(gè)過程中涉及到非極性鍵的斷裂(N)和形成(O),B正確;C.第Ⅱ步反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.步驟Ⅲ為熵增過程,ΔS>0,D錯(cuò)誤。]8.B[根據(jù)Zn-空氣電池分析,放電時(shí),鋅失去電子,作負(fù)極即a為負(fù)極,b為正極,則充電時(shí),b極與直流電源的正極相連,故A正確;根據(jù)O2+4e-+2H2O===4OH-,則放電時(shí)11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為0.5mol)參與反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移,則有2molOH-由b極區(qū)移向a極區(qū),故B錯(cuò)誤;放電過程中a極的電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-===[Zn(OH)4]2-,則充電過程中a極的電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-+2e-===Zn+4OH-,故C正確;決速步反應(yīng)是指活化能最高的一步,由圖可以看出充電過程中活化能最大的是*O→*OH,催化劑從O上吸附到OH上的反應(yīng)為*+OH--e-===*OH,氧空位提供更多反應(yīng)位點(diǎn),降低了反應(yīng)的活化能,故D正確。]9.A[A.根據(jù)結(jié)構(gòu),“E7974”含有碳碳雙鍵,可使Br2的CCl4溶液褪色,A正確;B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有的官能團(tuán)如圖,其中有兩個(gè)酰胺基,共4種官能團(tuán),B錯(cuò)誤;C.連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子,因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖,共3個(gè),C錯(cuò)誤;D.分子中均能與NaOH溶液反應(yīng),故1mol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng),D錯(cuò)誤。]10.C[A.溶液變黃說明生成碘單質(zhì),黃色不斷加深至棕黃色后又變淺,說明生成的碘單質(zhì)又和過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)的碘酸,導(dǎo)致溶液顏色變淺,A正確;B.碘單質(zhì)為紫黑色固體,溶液變黃,搖勻后又褪色,說明生成了碘酸,再加入過量的碘離子,碘離子具有還原性,和碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),B正確;C.過氧化氫不穩(wěn)定,在碘離子催化作用下會(huì)生成氧氣,故產(chǎn)生大量氣體的原因是過氧化氫在碘離子催化下生成了氧氣,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)1中開始過氧化氫分解生成氧氣導(dǎo)致過氧化氫沒有和碘離子反應(yīng),且實(shí)驗(yàn)2中生成紫色沉淀現(xiàn)象明顯,故實(shí)驗(yàn)2相較于實(shí)驗(yàn)1,可節(jié)約H2O2用量且有利于反應(yīng)終點(diǎn)觀察,D正確。]11.A[A.由圖可知,過程①中H2O與Hg2+形成配合物,水分子的氧原子具有孤對(duì)電子,可向Hg2+的空軌道提供孤對(duì)電子形成配位鍵,A正確;B.圖中CH2=CHOH的能量最高,故其穩(wěn)定性最弱,B錯(cuò)誤;C.由本反應(yīng)歷程圖示知,HC≡CH轉(zhuǎn)化為CH3CHO的過程反應(yīng)中碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為醛基,沒有涉及消去反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.催化劑改變反應(yīng)歷程,降低活化能,加快反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的焓變,D錯(cuò)誤。]12.A[由圖甲可知,c(CO32-)=c(HCO3-)時(shí),pH=10.25,c(HCO3-)=c(H2CO3)時(shí),pH=6.37,則Ka1=10-6.37,Ka2=10-10.25,Ka1·Ka2=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)=10-16.62,至