湖南省永州市藍山縣2024-2025學年九年級上學期11月期中化學試題

湖南省永州市藍山縣2024-2025學年九年級上學期11月期中化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級試卷標題：湖南省永州市藍山縣2024-2025學年九年級上學期11月期中化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.氫氧化鈉溶液D.純水2.下列說法正確的是（）A.化學變化中分子可以再分，原子不能再分B.物理變化中分子可以再分，原子不能再分C.化學變化中原子可以再分，分子不能再分D.物理變化中原子可以再分，分子不能再分3.下列物質中，不屬于單質的是（）A.氧氣B.金C.氫氣D.氯化鈉4.下列物質中，不屬于化合物的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氧氣D.硫酸銅5.下列物質中，不屬于混合物的是（）A.氯化鈉溶液B.氯化鈉C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液6.下列說法正確的是（）A.氧化反應是物質與氧的反應B.氧化反應是物質失去氧的反應C.氧化反應是物質得到氧的反應D.氧化反應是物質分解的反應7.下列物質中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸8.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵9.下列物質中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸銅C.碳酸鈣D.氫氧化鈉10.下列說法正確的是（）A.酸堿中和反應生成鹽和水B.酸堿中和反應生成鹽和氧氣C.酸堿中和反應生成鹽和二氧化碳D.酸堿中和反應生成鹽和氫氣二、填空題（共10題，每題2分）要求：將正確答案填入橫線上。1.化學變化的特征是：__________。2.在化學反應中，分子可以再分，原子__________。3.單質是由__________元素組成的純凈物。4.化合物是由__________元素組成的純凈物。5.氧化反應是物質__________的反應。6.酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是__________的化合物。7.堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是__________的化合物。8.鹽是由__________和__________組成的化合物。9.酸堿中和反應生成__________和__________。10.化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“√”，錯誤的寫“×”。1.化學變化中分子可以再分，原子不能再分。（）2.物理變化中分子可以再分，原子不能再分。（）3.單質是由同種元素組成的純凈物。（）4.化合物是由不同種元素組成的純凈物。（）5.酸堿中和反應生成鹽和水。（）四、簡答題（共5題，每題4分）要求：簡明扼要地回答問題。1.簡述化學變化與物理變化的區(qū)別。2.簡述氧化反應的概念。3.簡述酸堿中和反應的概念。4.簡述鹽的概念。5.簡述質量守恒定律。五、計算題（共10分）要求：根據(jù)題目要求進行計算，并將計算結果填入橫線上。1.已知：氫氧化鈉的相對分子質量為40，硫酸的相對分子質量為98。求：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水的化學方程式。2.已知：某溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%，取100g該溶液，蒸發(fā)掉20g水后，求剩余溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。3.已知：某固體混合物中含有硫酸銅和氧化銅，其質量比為3：2。求：將混合物溶解于足量水中，過濾、洗滌、干燥后，所得固體中硫酸銅的質量。六、實驗題（共10分）要求：根據(jù)實驗步驟進行操作，并將實驗結果填入橫線上。1.實驗目的：探究不同金屬與稀鹽酸反應的速率。實驗步驟：（1）取三支試管，分別加入相同體積的稀鹽酸。（2）分別加入相同質量的鋅、鐵、銅。（3）觀察并記錄金屬與稀鹽酸反應的速率。實驗結果：鋅與稀鹽酸反應速率最快，銅與稀鹽酸反應速率最慢。2.實驗目的：探究不同酸堿反應的速率。實驗步驟：（1）取三支試管，分別加入相同體積的氫氧化鈉溶液。（2）分別加入相同體積的鹽酸、硫酸、醋酸。（3）觀察并記錄酸堿反應的速率。實驗結果：鹽酸與氫氧化鈉反應速率最快，醋酸與氫氧化鈉反應速率最慢。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C。氫氧化鈉溶液是混合物，因為其中含有水和氫氧化鈉。2.A。化學變化中分子可以再分，原子不能再分。3.D。氯化鈉是由鈉和氯兩種元素組成的化合物。4.C。氧氣是單質，不是化合物。5.B。氯化鈉是純凈物，不是混合物。6.A。氧化反應是物質與氧的反應。7.C。氫氧化鈉是堿，不是酸。8.D。氫氧化鐵是堿，不是堿。9.D。氫氧化鈉是堿，不是鹽。10.A。酸堿中和反應生成鹽和水。二、填空題答案及解析：1.有新物質生成。2.不再分。3.同種。4.不同種。5.得到氧。6.氫離子。7.氫氧根離子。8.陽離子、陰離子。9.鹽、水。10.質量守恒定律。三、判斷題答案及解析：1.√2.×3.√4.√5.√四、簡答題答案及解析：1.化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化。2.氧化反應是物質與氧的反應，物質在反應中失去電子。3.酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。4.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。5.質量守恒定律是指在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。五、計算題答案及解析：1.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)化學方程式配平，得到上述方程式。2.80g解析：氯化鈉的質量分數(shù)為10%，即100g溶液中含有10g氯化鈉。蒸發(fā)掉20g水后，剩余溶液質量為80g，氯化鈉質量仍為10g，所以剩余溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10g/80g=12.5%。3.15g解析：硫酸銅和氧化銅的質量比為3：2，設硫酸銅的質量為3x，氧化銅的質量為2x。根據(jù)質量守恒定律，3x+2x=100g，解得x=20g。所以硫酸銅的質量為3x=60g，氧化銅的質量為2x=40g。將混合物溶解于足量水中，過濾、洗滌、干燥后，所得固體中硫酸銅的質量為60g。六、實驗題答案及解析：1.實驗結果：鋅與稀鹽酸反應速率最快，銅與稀鹽酸反應速率最慢。解析：根據(jù)金屬活動性順序，鋅比鐵