2024-2025學年高中化學課時提升作業(yè)十四pH的應用含解析新人教版選修4

PAGE4-pH的應用(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.(2024·承德高二檢測)在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.10mol·L-1的鹽酸,其液面恰好在5.00mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.10mol·L-1的NaOH溶液進行中和,則所需NaOH溶液的體積()A.大于20.00mL B.小于20.00mLC.等于20.00mL D.等于5.00mL【解析】選A。若要正確解答本題,必需精確了解滴定管的構(gòu)造,如圖,滴定管下部無刻度線部分直至尖嘴底部體積不計入刻度內(nèi),因此,需NaOH溶液的體積大于20.00mL。2.下列試驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是 ()世紀金榜導學號A.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60mLB.用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,用去NaOH溶液20.50mLC.用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D.用pH試紙測得某溶液pH為3.2【解析】選B。用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液,A錯誤;滴定管讀數(shù)到0.01mL,B正確;C、量筒只能讀數(shù)到0.1mL,C錯誤;pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù),D錯誤。3.(2024·永州高二檢測)下列有關敘述中正確的是 ()A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時,左手操作錐形瓶,右手操作滴定管活塞C.滴定前應首先排出尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中兩眼應凝視滴定管內(nèi)液面的改變【解析】選C。有橡皮管的為堿式滴定管,A錯誤;滴定時,左手操作滴定管活塞,右手操作錐形瓶,B錯誤;滴定前應排出尖嘴部分的氣泡,否則會引起誤差,C正確;滴定過程中兩眼應凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變,以確定滴定終點,D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)4.(2024·雅安高二檢測)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試依據(jù)試驗回答下列問題:(1)精確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在____________(填字母)A.小燒杯中 B.干凈紙片上 C.托盤上(2)滴定時,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不行選用________(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定過程中,眼睛應凝視______________。

(4)依據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50其次次10.004.1024.00(5)下列試驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①視察酸式滴定管液面時,起先俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果________。

【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時,樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時,一般應選甲基橙、酚酞等顏色改變較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中,顏色改變不明顯,易造成誤差。(3)中和滴定過程中眼睛應凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變。(4)先求出一、二次消耗標準酸溶液的平均值,再依據(jù)c待測=c標·V標V待測計算待測液濃度,解得c(NaOH)=0.4000mol·L-1。(5)①中V標偏大,故濃度偏高;答案:(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變(4)0.400097.56%(5)①偏高②偏高一、選擇題(本題包括1小題,共8分)1.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后再加水至100mL。若滴定時終點推斷有誤差:(1)多加了1滴H2SO4,(2)少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL),則(1)和(2)兩溶液的pH相差()A.1 B.2 C.3 【解析】選D。(1)多加了1滴H2SO4,溶液顯示酸性,一滴硫酸中n(H2SO4)=0.01mol·L-1×0.05×10-3L=5×10-7mol,溶液中c(H+)=5×10-7mol×2÷0.110-5mol·L-1,pH=5;(2)少滴了一滴硫酸,溶液顯堿性,n(OH-)等于1滴硫酸的物質(zhì)的量,c(OH-)=10-5mol·L-1,該溶液中c(H+)=10-9mol·L-1,pH=9,故兩溶液相差4。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)2.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度,完成下列填空: 世紀金榜導學號(1)稀釋白醋時須要的儀器有燒杯、____________。

(2)應選用________作為指示劑。達到滴定終點時,指示劑從________色變?yōu)開_______色。

(3)某同學一共進行了三次試驗。以下是他設計的試驗數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是________,B是________。

試驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)標準NaOH溶液AB消耗體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理:消耗標準NaOH溶液的體積=________mL。

若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol·L-1,則該食醋________(選填“符合”或“不符合”)國家標準。

標準NaOH溶液通過以下步驟打算:①配制500mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標準溶液精確測定該NaOH溶液的濃度。(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟________(填“可行”或“不行行”)。

(5)NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能干脆配制的緣由是

___________________________________________________________________。

【解析】(1)將白醋稀釋成100mL時,則須要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)用氫氧化鈉來滴定白醋,應選用酚酞作為指示劑。白醋加入酚酞顯無色,達到滴定終點時,指示劑從無色變?yōu)闇\紅色。(3)試驗是進行酸堿中和滴定,記錄的是滴定前后溶液的體積,故A是滴定前讀數(shù),B是滴定后讀數(shù);依據(jù)表中數(shù)據(jù),試驗1誤差太大,應去掉,故消耗標準NaOH溶液的體積=21.34mL+21.30mL2=21.32mL;若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol·