化學(xué)-廣西壯族自治區(qū)上進(jìn)聯(lián)考2025屆高三春季開(kāi)學(xué)考試題和答案

廣西2025屆高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考高三化學(xué)參考答案【解析】鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用作煙花的發(fā)光劑,A項(xiàng)正確;無(wú)人機(jī)表演的燈光秀代替?zhèn)鹘y(tǒng)煙花可減少污染性氣體和灰塵的產(chǎn)生,B項(xiàng)正確;黑火藥爆炸提供能量,C項(xiàng)正確;焰色試驗(yàn)不是化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2+價(jià)層電子的電子排布式為3d6,其價(jià)層電子的軌道表示式為3d,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥客斜P天平的精確度只能到0.1g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;漏斗的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥坑绍钕闳┑慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C8H8O2,A項(xiàng)正確;反式茴香腦含有碳碳雙鍵和醚鍵,茴香醛含有醛基和醚鍵,B項(xiàng)正確;碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基均可以和氫氣加成,反式茴香腦和茴香醛都可與H2按1:4發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;反式茴香腦不含有羥基,不能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥可锎蠓肿拥南鄬?duì)分子質(zhì)量較大,含有多種官能團(tuán),結(jié)構(gòu)復(fù)雜,氨基酸不屬于生物大分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。=,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;足量碳酸鈉溶液沉錳:2Mn2++3COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-+2H2O=Mn2(OH)2CO3↓+2HCO3-,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥縓的p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)電子總數(shù)少一個(gè),X為N;W2Y是10e-分子,W、Y分別為H和O;Z2+的M能層電子全充滿且Z為前四周期元素,Z為Zn。第一電離能:N>O,A項(xiàng)正確;簡(jiǎn)單離子半徑:N3->O2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性:O>N>H>Zn,C項(xiàng)正確;O和N提供孤電子對(duì),與Zn形成配位鍵,D項(xiàng)正確。2SO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醛基也能使溴水褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往氯化鐵溶液和氯水中分別滴加KSCN溶液,只有氯化鐵溶液會(huì)變成紅色,C項(xiàng)正確;新制的CU(OH)2會(huì)與稀硫酸反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥扛鶕?jù)d室生成HCl可知,d室和e室之間是陰離子交換膜,Cl-由e室移到d室,雙極膜釋放H+到d室,從而得到鹽酸;進(jìn)而可推斷出雙極膜釋放OH-到c室,b室中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入c室,c室得到NaOH溶液;根據(jù)離子移動(dòng)方向可知X為陽(yáng)極,a室生成H+,Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入a室,a室得到鹽酸;Y為陰極,f室生成OH-,Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入f室,f室得到NaOH溶液;b室和e室C(NaCl)減小。雙極膜釋放廣西.高三化學(xué)第1頁(yè)(共5頁(yè))d室,c室和f室各得1molNaOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;x極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+,B項(xiàng)正確;a室和b室之間為陰離子交換膜,D項(xiàng)正確。【解析】H—C仨N中C原子為sP雜化,為直線形分子,A項(xiàng)正確;H+濃度過(guò)大,不利于HCN電離,不利于第一步反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醛與HCN反應(yīng)生成CN,帶*的碳原子為手性碳原子,C項(xiàng)正確;加入少量NaOH,能提高CN-的濃度,能加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。【解析】zn2+與周圍距離最近的4個(gè)Se2-形成正四面體結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;將大正方體切成八個(gè)小立方體,b點(diǎn)離子在上層左后方的小立方體中心,所以分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為項(xiàng)錯(cuò)誤;該晶胞的正視圖、側(cè)視圖和俯視圖均為D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】1個(gè)苯分子含6個(gè)碳碳σ鍵和6個(gè)碳?xì)洇益I,78g苯含12NA個(gè)σ鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1mol.L-1MgCl2溶液中C(Cl-)為0.2mol.L-1,1L該溶液含0.2NA個(gè)Cl-,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,Fe在濃HNO3中發(fā)生鈍化,轉(zhuǎn)移電子數(shù)未知,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,平衡轉(zhuǎn)化率越高,若A點(diǎn)達(dá)到平衡,則溫度升高后,轉(zhuǎn)化率不可能增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn),說(shuō)明C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)v正>v逆,B項(xiàng)正確;溫度低于T2時(shí),催化劑1的效率更高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡常數(shù)越小,K1>K2>K3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】由圖可知,HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,NH4HCO3溶液顯堿性,A項(xiàng)正確;將KW=,Kb=代入,,即為NH的水解百分率α(NH4+),B項(xiàng)正確;由圖可知,隨著溶液濃度的減小,NH4+水解程度減小,HCO3-水解程度增大,C項(xiàng)正確;苯甲酸的Ka=10-4.21,NH3.H2O的Kb=10-4.74,所以NH4+的水解程度大于苯甲酸根的水解程度,)>C(H+)>C(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】(1)適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸的濃度、攪拌等(1分,任寫一條即可)(2)[TiCl6]2-+H2O2+2H2O=H2TiO4↓+6Cl-+4H+(2分,物質(zhì)正確1分,配平1分,未寫沉淀符號(hào)不扣分)(3)在HCl氣流保護(hù)下加熱(2分,相似表述即可)廣西.高三化學(xué)第2頁(yè)(共5頁(yè))(4)①cl2(2分,唯一答案)②4Al2cl7-+3e-=Al+7Alcl4-(2分,物質(zhì)正確1分,配平1分)(5)2.3×10-6mol.L-1≤C(cOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-)<1.0×10-5mol.L-1(2分,出現(xiàn)2.3×10-6得1分,出現(xiàn)1.0×10-5得1分,出現(xiàn)一(6)①SCNiO3(2分,NiSCO3也得分) ②\EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(3),2)a(2分,0.866a也得分)(2)H2TiO4中Ti為+4價(jià),反應(yīng)的離子方程式為[Ticl6]2-+H2O2+2H2O=H2TiO4↓+6cl-+4H+o(3)Alcl3.6H2O帶結(jié)晶水,需在Hcl氣流保護(hù)下加熱才能得到無(wú)水Alcl3o(4)①根據(jù)流程及各離子沉淀表格可知,氣體I的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合Al肯定是陰極產(chǎn)生,氣體I必然是陽(yáng)極產(chǎn)物,即4Alcl4--2e-=2Al2cl7-+cl2↑,氣體I為cl2;②陰極得到Al的電極反應(yīng)式為4Al2cl7-+-=Al+7Alcl4-o(5)Mn2+完全沉淀時(shí),C(Mn2+)≤1.0×10-5mol.L-1,結(jié)合Ksp(MncO3)=2.3C(cOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-);濾液Ⅱ中C(ca2+)=2.8×10-4mol.L-1,結(jié)合Ksp(cacO3)=2.8×10-9,C(cOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-)<1.0×10-5mol.L-1o(6)①根據(jù)均攤法,該晶胞中含有1個(gè)Ni,1個(gè)SC,3個(gè)O,化學(xué)式為SCNiO3;②SC和Ni的最短距離為體對(duì)角線 EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(3),2)16.【答案】(1)作催化劑(2分,寫催化也得分)活性炭2cocl2+10NH3.H2O+2NH4cl+H2O2cl3+12H2O(2分,物質(zhì)正確1分,配平1分,反應(yīng)條件不作評(píng)分點(diǎn),若反應(yīng)物中將cocl2寫成cocl2.6H2O,NH3.H2O寫NH3,其余物質(zhì)不變,生成物中H2O的系數(shù)相應(yīng)改變,配平正確即可得2分)活性炭(3)過(guò)濾速度較快、所得固體較干燥等(2分,任寫一條即可)趁熱過(guò)濾(2分)(4)促進(jìn)產(chǎn)品晶體析出(2分)(5)降低目標(biāo)產(chǎn)物的溶解度(1分),帶走水分,便于后續(xù)干燥(1分)【解析】(1)由已知信息可知活性炭作催化劑o(2)步驟②中制備產(chǎn)品的化學(xué)方程式為2cocl2+10NH3.H2O+2NH4cl+H2O2=2[co(NH3)6]cl3+12H2Oo(3)吸濾就是減壓過(guò)濾,優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快、所得固體較干燥等;[co(NH3)6]cl3在冷水中的溶解度較小,應(yīng)趁熱過(guò)濾除去活性炭o(4)產(chǎn)品在水中存在結(jié)晶-溶解平衡,加入鹽酸,增大氯離子濃度,促進(jìn)產(chǎn)品析出晶體o(5)用乙醇洗滌,降低目標(biāo)產(chǎn)物的溶解度,帶走水分,便于后續(xù)干燥o(6)根據(jù)反應(yīng)可知,w(cl)=×100%=%o17.【答案】(1)B(2分,寫b不扣分)(2)1s22s22p4(1分)sp3(1分)(3)①(1分)ΔH1+ΔH2+ΔH3(2分)廣西.高三化學(xué)第3頁(yè)(共5頁(yè))(4)Cat1(1分)溫度變化值相同時(shí),Rlnk變化絕對(duì)值越小,活化能越小,催化劑催化效率越大,故Cat1催化效率較高(2分,合理即可)(5)(2分,寫(1-)××(2(EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(√),3))-23√)3也得分)增大(2分)【解析】(1)由反應(yīng)方程式可知過(guò)二硫酸銨易斷裂氧氧鍵(過(guò)氧鍵),該鍵鍵能最小。(2)基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4,由H2SO4的結(jié)構(gòu)可知,S原子為sp3雜化。(3)根據(jù)提示,活化能最大的基元反應(yīng)最慢,最慢反應(yīng)是速控反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律,3個(gè)基元反應(yīng)加合得到目標(biāo)反應(yīng)。(4)根據(jù)圖像可知,溫度變化值相同時(shí),Rlnk變化絕對(duì)值越小,活化能越小,催化劑催化效率越大,故Cat1催化效率(5)達(dá)到平衡時(shí),C(S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),8)-)=(1-α)mol●L-1,C(I-)=(3-3α)mol●L-1,C(SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-)=2αmol●L-1,C(I3-)=αmol●L-1,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù):K=L●mol-1=L●mol-1。加入四氯化碳,萃取了I2,平衡正向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率增大。COOH|NH218.【答案】(1)鄰硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸,1分,有錯(cuò)別字不得分)Ⅱ|(2分)醚鍵、酰胺基(2分,1個(gè)1分,有錯(cuò)別字不得分,多寫只看前2個(gè))(2)還原反應(yīng)(1分)ClNH2+O+HCl(2分,物質(zhì)正確1分,條件1分)NO或O2NNO2或O2NNO2或O2NNO2(2分,任寫1種即可,多寫同分異物體按正確的給分)(5)BD(2分,選對(duì)1個(gè)得1分,多選或錯(cuò)選不得分,寫bd不扣分)Cl|NH2Cl|NH2COOHCOOH/|/|O—→/|/|O—→(6)Ⅱii)HClN=/—NON=i)Ac2O—→ii)AcOKN|OH(3分,前2步1步1分,后2步共1分)廣西●高三化學(xué)第4頁(yè)(共5頁(yè))【解析】(1)A的名稱為鄰硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸);結(jié)合A和C的結(jié)構(gòu)及B的分子式,可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)COOH式為NH2;H的含氧官能團(tuán)只有醚鍵和酰胺基。Cl(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2