考點(diǎn)鞏固卷01 化學(xué)計(jì)量 -2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)通關(guān)卷

考點(diǎn)鞏固卷01化學(xué)計(jì)量分值：50分建議用時(shí)：20分鐘考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)分值：50分建議用時(shí)：20分鐘考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)選擇題（每小題2.5分，共50分）1．（2023·天津和平·統(tǒng)考二模）下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積為22.4LB．同溫同壓下，等體積的和CO所含分子數(shù)相同C．pH=1的鹽酸中，為D．丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍2．（2023·江西·統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

A．6gSO2和SO3的混合物中含中子數(shù)為3NAB．32gS8(如圈所示)中S原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含陰離子總數(shù)小于0.5NAD．1molH2S與適量O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA3．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4．（2023·廣西南寧·統(tǒng)考二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAB．2gD2O和H218O的混合物含有質(zhì)子數(shù)為NAC．pH=3的H3PO4溶液中氫離子數(shù)目為10-3NAD．1molCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol/L的溶液中含個(gè)B．46g所含氧原子數(shù)為C．1mol中含鍵的個(gè)數(shù)為D．22.4L的分子個(gè)數(shù)為6．（2023·河北衡水·校聯(lián)考二模）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在中存在的配位鍵數(shù)目為B．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C．的溶液中：D．分子所含的電子數(shù)目為7．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCO(NH2)2中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為7NAB．100℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NAC．常溫常壓下，14g乙烯與乙烷的混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAD．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA8．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2所含質(zhì)子數(shù)為B．1mol與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．50mL12mol/L的鹽酸與足量共熱，生成水分子的數(shù)目為D．鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為9．（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數(shù)目為0.1NA10．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考二模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．一定條件下，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)等于C．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陽(yáng)極質(zhì)量一定減少32gD．常溫常壓下，6g晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為11．（2023·河北張家口·統(tǒng)考三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．28g晶體硅中含有鍵的數(shù)目為B．溶于水，所得溶液中含有的數(shù)目為C．1molNa加入足量濃溶液中，生成氣體分子的數(shù)目為D．和的混合氣體在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)原子總數(shù)為12．（2023·天津·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4℃時(shí)，中含有氫離子數(shù)為B．一定溫度下，和混合氣體中含有的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中充分反應(yīng)，生成的為D．與足量反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：。是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中所含配位鍵數(shù)目為B．常溫常壓下，44g所含分子數(shù)目為C．1mol晶體中所含數(shù)目為D．17g溶于水所得溶液中和數(shù)目之和為14．（2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中所含數(shù)目為B．和充分反應(yīng)后，所含分子數(shù)目小于C．環(huán)氧乙烷()中所含鍵數(shù)目為D．常溫常壓下，乙醇中所含雜化的原子數(shù)目為15．（2023·天津南開(kāi)·統(tǒng)考二模）下列說(shuō)法正確的是A．相同物質(zhì)的量的乙烷和乙酸含有的σ鍵數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙烷和乙醇含有的H原子數(shù)目相同C．室溫下，pH相同的HCl和溶液中，由水電離的相同D．相同物質(zhì)的量的分別與和反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同16．（2023·山西·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．中雜化的碳原子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為D．常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為17．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A．1L0.01mol?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NAB．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NAD．由CoO制得1molCo3O4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA18．（2023·河北·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．10.6g苯甲醛中含鍵的數(shù)目為B．2mol·L溶液中含的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L中含有O原子的數(shù)目為D．含1molHCl的濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為19．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）代表阿伏加德羅常數(shù)。完全溶解于鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A．所含的陰離子數(shù)為 B．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體 D．溶液中數(shù)為20．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．24g乙烯和丙烯的混合氣體中p－pσ鍵數(shù)目為2NAB．1L1mol/L氯化銨溶液中NH和H+數(shù)目之和為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LCl2反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA考點(diǎn)二考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制分值：50分建議用時(shí)：20分鐘一、選擇題（每小題2分，共40分）1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度2．下列關(guān)于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-13．某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是A．1molNaCl溶于1L水可配得該溶液B．若取該溶液，其C．該溶液與溶液的c(Na+)相等D．該溶液中含有的微粒主要有：4．下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．將22.4LHCl氣體通入水配成1L的鹽酸溶液C．將1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合D．含2molK+的K2SO4溶液1L5．、溶液中各離子濃度表達(dá)正確的是A．為 B．為C．為 D．為6．下列敘述正確的是A．的食鹽水中含氯化鈉分子B．98％的硫酸(密度為)與的硫酸濃度相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化氫氣體溶于水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為D．氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為的溶液，所得溶液體積為7．1mol/LH2SO4的含義是A．1L水中溶解1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含有2molH＋8．現(xiàn)有一瓶溶液，下列溶液中的與該溶液中的相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液9．將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻10．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶2∶3 B．9∶4∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶311．配制500mL的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低12．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高是A．定容至液面最高處與刻度線相平 B．溶解NaCl時(shí)燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上13．某同學(xué)欲用濃硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．配制過(guò)程中，必需的玻璃儀器有5種B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，若俯視，會(huì)使所配溶液濃度偏高C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低D．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL14．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL15．實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g16．下列各溶液中，Cl-濃度最大的是A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液D．0.1L0.4mol/L的MgCl2溶液17．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是A．0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果K＋和的物質(zhì)的量濃度相等，那么Na＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等D．10℃時(shí)0.35

mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-118．下列說(shuō)法中正確的是A．配制的溶液，需要膽礬B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為C．完全溶于水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體溶于水中得到500mL鹽酸，其密度為，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．無(wú)法確定20．實(shí)驗(yàn)測(cè)得、的混合溶液中，，為0.5mol/L。則為A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L二、填空題21．（5分）欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：(1)用天平稱取氫氧化鈉固體_______g。(2)將稱好的氫氧化鈉固體放入_______中，加蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿_______移入_______中。(3)用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，將沖洗液移入_______中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_______(高或低)。(4)向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線_______時(shí)，改用_______小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度_______，應(yīng)該_______。22．（5分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液480mL。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為的濃硫酸來(lái)配制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(2)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)______mL。需該濃硫酸體積為_(kāi)______mL(保留l位小數(shù))。(3)配置過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是_______。(4)配制時(shí)，一般可分