高中化學(xué)一第二章物質(zhì)及其變化（知識(shí)梳理+章末綜合復(fù)習(xí)試題）教師版

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)知識(shí)梳理復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn):1、物質(zhì)的分類及膠體的性質(zhì)2、電解質(zhì)及離子反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容梳理及例題練習(xí),回憶并鞏固本章所有知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容及其應(yīng)用。弄清膠體的性質(zhì);掌握電解質(zhì)的概念和離子反應(yīng)的概念，知道離子方程式的書寫；能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征辨別出氧化還原反應(yīng)，并理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等。用樹狀分類法將物質(zhì)分為：混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、、O2、O3、C60等純凈物酸：HCl、H2CO3等無機(jī)化合物堿：NaOH、Ba（OH)2、NH3·H2O等化合物鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu2（OH）2CO3氧化物：CO、CO2、CuO等有機(jī)化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等例題1]下列說法中正確的是（D）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)C。Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源例題2］下列物質(zhì)分類正確的是（B)A。Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C。NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽D.HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物2。分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙是否有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl溶液、蔗糖溶液膠體在1~100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水3。膠體的概念和性質(zhì)①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱作“膠體”。②膠體有如下的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)—-丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。布朗運(yùn)動(dòng)—-在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)”。電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。（電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng),并沒有凝聚而沉淀。)凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”.能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有:加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。例題3］下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是(C）A。膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C。光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D。向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體例題4]下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（B)A。江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m）C.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷知識(shí)點(diǎn)二：電解質(zhì)1.電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離.電離方程式：用化學(xué)式及離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-2.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧離子（OH-）的化合物叫堿。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫鹽。例題1]寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。氫氧化鋇:Ba（OH）2=Ba2++2OH—；碳酸鈉:Na2CO3=2Na2++CO32-知識(shí)點(diǎn)三:離子反應(yīng)1。離子反應(yīng):有離子參加的化學(xué)反應(yīng)2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。3。離子方程式的書寫方法——寫、拆、刪、查寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等.注意事項(xiàng):拆-—強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽等化學(xué)式可拆。不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。書寫有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式時(shí):a.若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。b。若反應(yīng)物中有微溶物參加時(shí)，分為兩種情況,其一,澄清溶液，寫離子符號(hào)，如CO2通入澄清石灰水中:CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O；其二，懸濁液,應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－。④酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根一律不拆，如NaHCO3和HCl反應(yīng)：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；強(qiáng)酸的酸式根HSO4－一般情況下要拆開.必須要考慮反應(yīng)物間的適量、過量和少量的問題.4.方程式的意義———離子方程式不僅可以表示：①一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應(yīng)。例題2]下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是（D）A。CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B。AgNO3和HCl與Ag2SO3和HClC。BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4D。KOH和CH3COONH4與BaBa(OH)2和NH4Cl5.離子方程式的正誤判斷①看產(chǎn)物是否符合事實(shí).②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。③看電荷是否守恒。④看是否遺漏了某些反應(yīng)。如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng),若寫成:Ba2++SO42－=BaSO4↓，則漏掉了Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓的反應(yīng)。例題3]下列離子方程式書寫正確的是（C)A。石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB.氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D。硫酸銅溶液與Ba(OH）2反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓6。離子共存問題—離子反應(yīng)發(fā)生條件離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。離子不能共存的條件:生成沉淀②產(chǎn)生氣體③生成難電離的物質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)例題4]下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是(A)A。K+、Na+、OH-、NO3— B.Cu2+、Ba2+、Cl—、NO3-C.Na+、Mg2+、OH—、SO42— D。Fe2+、H+、NO3-、ClO—例題5]有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；(2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;（3）過濾,將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷:固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加AgNO3溶液方法來檢驗(yàn)。知識(shí)點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)1。氧化還原反應(yīng)概念：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).特征:存在元素化合價(jià)升高和降低。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移)，失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):有元素化合價(jià)變化

2.幾組概念

氧化劑與還原劑氧化劑:在反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物，即能使對(duì)方元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑:在反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物，即能使對(duì)方元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。常見的氧化劑：Cl2、O2、Fe2O3、NO2、濃H2SO4、HNO3、HClO、FeCl3、KMnO4。常見的還原劑：Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、Fe（OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI。氧化性與還原性氧化性：反應(yīng)物得到電子的性質(zhì),即使對(duì)方元素化合價(jià)升高的性質(zhì)。還原性：反應(yīng)物失去電子的性質(zhì)，即使對(duì)方元素化合價(jià)降低的性質(zhì)。規(guī)律：一般來說元素處在最高價(jià)的反應(yīng)物只具有氧化性，元素處在最低價(jià)的反應(yīng)物只有還原性,元素處在中間價(jià)的反應(yīng)物既具有氧化性又具有還原性。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物得到電子的反應(yīng).4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:失去電子后生成的產(chǎn)物,即發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物:得到電子后生成的產(chǎn)物，即發(fā)生還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物。例題1］下列說法中不正確的是（D）A。置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)B?；戏磻?yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)C。復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)例題2]下列變化中，需加氧化劑才能發(fā)生的是(A)A。Cl－→Cl2B.Fe3+

→Fe2+

C.I2→I－D。CO32－→CO2例題3］在SiO2+3C=SiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（C)A。60:36B。36:60C。1:2D。2:1例題4］在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是（A)A。氧化劑B.還原劑C。被氧化D.催化劑例題5］下列敘述正確的是（B）A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子C。某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D。金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)3。五條規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律最高價(jià)時(shí)—-只具有氧化性同種元素:最低價(jià)時(shí)——只具有還原性中間價(jià)時(shí)——既有氧化性又有還原性氧化性還原性強(qiáng)弱比較：氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物反應(yīng)先后規(guī)律：誰強(qiáng)誰先。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”,只靠近不交叉。得失電子守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù).例題6］今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－。可加入的試劑是（C）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．例題7］在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（B)A.＋4B.＋5C。＋6D.＋7例題8］某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（D）A.21：5B。11：3C。3：1D。4:1例題9]KClO3+HCl（濃）→KCl+ClO2↑+Cl2↑+1（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）（2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3)產(chǎn)生0。1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。答案:（1）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O（2）②（3）0。2mol(4)2.62倍第二章《物質(zhì)及其變化》章末綜合復(fù)習(xí)題一、選擇題1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(）A。銅B.蔗糖C。氯化鈉溶液D.氫氧化鈉2.下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A?；戏磻?yīng)B。分解反應(yīng)C。置換反應(yīng)D。復(fù)分解反應(yīng)3.下列敘述正確的是()A.凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B。離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H++OH－=H2O表示D。復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行4。在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是(）A.Na+、K+、COeq\o\al（2－,3)、Cl－B。Al3+、K+、SOeq\o\al（2－，4)、Cl－C.K+、Na+、HCOeq\o\al(－,3）、NOeq\o\al（－,3)D。K+、Na+、Cl－、CH3COO－5.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B?？隙ㄓ幸环N元素被氧化,另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)6。下列離子方程式中，正確的是（）A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB。小蘇打溶液與稀硫酸混合:CO32—+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD。CuSO4溶液與Ba（OH)2溶液混合：Cu2++SOeq\o\al(2－,4）+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH）2↓7。在透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是(）A。Mg2+、CO32-、HCO3-、NO3—B。Na+、CH3COO－、HCO3—、Cl－C.Fe3+、CO32-、OH－、SO42—D。NHeq\o\al(＋,4）、Cl－、Cu2+、SO42-8.實(shí)驗(yàn)室中常用以下反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）eq\o（=,\s\up7（△））MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的粒子數(shù)之比為()A。1:2B。2：1C.1：1D。1：49．當(dāng)溶液中X2Oeq\o\al(2－，7)和SOeq\o\al(2－，3）離子數(shù)之比為1:3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A。+1B。+2C.+3D.+410.下列關(guān)于Fe(OH）3膠體的說法不正確的是（)A.Fe（OH)3膠體與硅酸膠體混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B。Fe(OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽極運(yùn)動(dòng)C。Fe(OH）3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)D.光線通過Fe(OH）3膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11。下列說法中正確的是(）A。酸只有一類分類方法，可分為含氧酸和無氧酸B.堿只有兩類分類方法，可分為強(qiáng)堿和弱堿、一元堿和二元堿C.氧化物不可進(jìn)一步分類D。樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法12.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COeq\o\al（2－,3）+2H+=CO2↑+H2O來表示的是（)A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B。稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C。石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)13．.下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A。使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42—、Fe3+B。使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl－C.pH〈7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D。碳酸氫鈉溶液：K+、SO42—、Cl－、H+14。有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2++B=B2++A②A2++C=C2++A③B2++C=C2++B④C2++D=D2++C由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(）①氧化性：A2+〉B2+〉C2+〉D2+②氧化性：D2+〉C2+>B2+>A2+③還原性:A〉B>C〉D④還原性：D〉C>B〉A(chǔ)A。①③B.②③C.②④D。①④15。2H2S+SO23S+2H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有4×6。02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為(）A．2molB．3molC．64gD．36g16。已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al（－，3)→I2MnOeq\o\al（－,4)→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(）A。H2O2B。IO3—C。MnOeq\o\al（－,4）D。HNO3二、非選擇題17.(1）在下列反應(yīng)中：A．2F2+2H2O===4HF+O2B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．CaO+H2O===Ca(OH）2D．2H2Oeq\o(=====，\s\up7(通電))2H2↑+O2↑水是氧化劑的是________，水是還原劑的是________，水既是氧化劑,又是還原劑的是________,水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________(填序號(hào)）。(2）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填入橫線上。A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△））Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2NaClC．Zn+CuSO4ZnSO4+CuD．2KMnO4eq\o（=，\s\up7(△））K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2CaCO3F．4FeS2+11O2eq\o（=,\s\up10（高溫）)2Fe2O3+8SO2①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_____________________________________________________。②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是___________________________________________________。③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________________________________________________.④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是___________________________________________________.⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________________________________________________。18。(1）在反應(yīng)ROeq\o\al（n－，3)+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O中，①ROeq\o\al（n－,3）中R元素的化合價(jià)為________,n的數(shù)值為________;②ROeq\o\al(n－，3)中R元素得電子總數(shù)為________。（2）①NaHCO3和Ba(OH）2兩種固體中，________屬于鹽類，________屬于堿類，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為______________________________________、______________________________________________。②取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中,然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________.繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。19.有A、B、C、D四種無色溶液。它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種,為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為:①A+D→溶液+氣體,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1)根據(jù)以上記錄確定：A________、B________、C________、D________(填化學(xué)式）。（2）寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①____________________________________________________；③____________________________________________________；⑤____________________________________________________.20.某溶液中可能有下列陰離子：SOeq\o\al(2－，4）、SOeq\o\al（2－,3）、COeq\o\al（2－,3）、Cl－。(1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是__________________；（2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2+時(shí),溶液中不能大量存在的離子是__________________；(3)當(dāng)溶液中存在大量____________和____________離子時(shí),上述陰離子都不存在。21。據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題：(1）氧化劑____________，還原劑____________。(2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比________________。（4)當(dāng)有68gNH3參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________________g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為________________g。22.如圖為“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物(）兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1m