【課件】課題2+溶解度（第2課時(shí)）（課件）2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版2024）

探索制作鹽汽水時(shí)的溶解現(xiàn)象——第九單元

溶液課題1溶解度第2課時(shí)

認(rèn)識(shí)溶解度1.能復(fù)述溶解度的概念，判斷出固體物質(zhì)溶解度影響因素2.能運(yùn)用溶解度的概念判斷溶液的狀態(tài)；學(xué)習(xí)目標(biāo)3.能說(shuō)出物質(zhì)的溶解度曲線的含義新課導(dǎo)入思考如何比較氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解能力呢？新課探究判讀以下方案是否可行？方案一任務(wù)1認(rèn)識(shí)溶解度方案二方案三不行，應(yīng)該在同一溫度下進(jìn)行比較不行，溶劑的量應(yīng)該相同不行，應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)新課探究任務(wù)1認(rèn)識(shí)溶解度溶解性比較定量比較不同物質(zhì)的溶解性，應(yīng)該控制的條件有：達(dá)到飽和狀態(tài)溫度相同溶劑的量相同結(jié)論：20℃條件下，在同樣的水中，氯化鈉溶解得比硝酸鉀更多任務(wù)1認(rèn)識(shí)溶解度在一定溫度下，一定量的溶劑（100克水）中，物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。新課探究四要素概念條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（常為水）溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：g符號(hào)：S任務(wù)1認(rèn)識(shí)溶解度新課探究含義1：已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在該溫度下，在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。例：20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度是36g的含義：在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉,恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。或在20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解36g氯化鈉。含義2：通過(guò)溶解度可得到該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系。例：20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度是36g，則20℃時(shí)任意質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系為36：100：136。新課探究認(rèn)識(shí)溶解度任務(wù)1請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}一氯化鈉在水中的溶解度是36g，此說(shuō)法是否正確？物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。問(wèn)題二20℃時(shí)將20g硝酸鉀加入100g水中能夠完全溶解，則其溶解度為20g?規(guī)定只有在一定量（100g）溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的最大量）時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值。①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）②外部因素：溫度任務(wù)2影響固體溶解度的因素新課探究符號(hào)：S思考影響固體溶解度的因素有哪些？任務(wù)2影響固體溶解度的因素溶解性只是定性地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。新課探究溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系任務(wù)2影響溶解度的因素新課探究

20℃時(shí)固體物質(zhì)溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下表。固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度/g（20℃）<0.010.01～11～10>10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl00.01110易溶可溶微溶難溶任務(wù)2影響固體溶解度的因素新課探究列表法：S固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的表示方法

用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，用表格的形式呈現(xiàn)出來(lái)準(zhǔn)確任務(wù)2影響固體溶解度的因素新課探究曲線法：S固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的表示方法

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，

根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在直角坐標(biāo)系上描點(diǎn)，再用平滑的曲線將這些點(diǎn)連接起來(lái)，

得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。直觀任務(wù)2影響固體溶解度的因素①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）②外部因素：溫度新課探究符號(hào)：S根據(jù)溶解度曲線思考：①這些固體的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?②從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息?思考討論任務(wù)2影響固體溶解度的因素新課探究符號(hào)：S大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3

等（陡升型）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)在曲線坡度平緩上升，如NaCl等（緩升型）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如Ca(OH)2

等（下降型）溶解度曲線的變化規(guī)律任務(wù)2影響固體溶解度的因素新課探究符號(hào)：S溶解度曲線的的意義曲線上面的區(qū)域表示溶液飽和且有未溶解的固體。（按此配成的溶液中固體物質(zhì)有剩余）點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示該物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度。兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度相等。線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。面曲線下面的區(qū)域表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。任務(wù)3氣體溶解度該氣體在壓強(qiáng)為101kPa

和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。新課探究

內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

外部因素：①溫度

壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，氣體的溶解度越小

②壓強(qiáng)

溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大影響因素定義意義：在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為0℃時(shí)，氮?dú)庠谒械娜芙舛葹?.024，就是指氮?dú)庠趬簭?qiáng)為101kPa、溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)狻?/p>

打開汽水瓶蓋時(shí)會(huì)有氣泡冒出，是因?yàn)槠腥苡写罅康腃O2，當(dāng)打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，CO2的溶解度減小，大量的CO2就會(huì)從汽水中逸出形成大量的氣泡。任務(wù)3氣體溶解度新課探究定義如圖所示，打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。請(qǐng)分析原因，并與同學(xué)交流。思考討論任務(wù)4提純可溶性物質(zhì)新課探究KNO3固體中混有少量NaCl雜質(zhì)，應(yīng)該如何提純KNO3

？結(jié)論：欲使KNO3大量析出，而使少量的NaCl留在溶液中，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶法思考任務(wù)4新課探究NaCl固體中混有少量KNO3雜質(zhì)，應(yīng)該如何提純NaCl

？

結(jié)論：欲使NaCl大量析出，而使少量KNO3的留在溶液中，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶。思考提純可溶性物質(zhì)任務(wù)4新課探究提純可溶性物質(zhì)說(shuō)明①無(wú)法完全分離兩種物質(zhì)②可用這種方法分離的原因：

A.KNO3溶解度隨溫度升高而變化大；NaCl溶解度隨溫度升高而變化不大；

B.雜質(zhì)少量，欲提純物質(zhì)大量課堂總結(jié)課堂訓(xùn)練B1.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是（

）A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36D.20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽

和溶液課堂訓(xùn)練2.在20℃時(shí)，將17gKCl加入50g水中，完全溶解后溶液恰好達(dá)到飽和，則該溫度下KCl的溶解度是()。A.17g

B.50g

C.34g

D.100gC3.不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時(shí)，將50gNaCI加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說(shuō)法中，正確的是(

)

溫度/℃20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8A.20~100

℃時(shí)，NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大B.20℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量為150gC.20℃時(shí)再加入50g水，攪拌后燒杯中仍有固體剩余D.

升溫到100℃,燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篈課堂訓(xùn)練4.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是

。(2)M點(diǎn)的意義是