2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)第54講化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

第54講化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算2011年4月，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空軌道。“長征三號(hào)甲”三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧。已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為（）A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol1，則反應(yīng)HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)的ΔH為（）A．＋184.6kJ·mol1 B．－92.3kJ·mol1C．＋92.3kJ D．＋92.3kJ·mol1乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為（）A．eq\f(ΔH3－ΔH2,ΔH3－ΔH1)B．eq\f(ΔH3－ΔH2,ΔH1－ΔH2)C．D．eq\f(ΔH3－ΔH1,ΔH2－ΔH3)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ/mol。現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（）A．2:1 B．3:1C．4:1 D．5:1在298K、101kPa時(shí)，已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H1

②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2

③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3

則酒精的燃燒熱△H=（）A．△H1+△H2+2△H3B．△H1△H2+△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1△H2+△H3發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）；△H3試寫出N2H4與

NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是（）A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol1B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=bkJ?mol1C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=ckJ?mol1D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）△H=dkJ?mol1以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol1（1）2H2(l)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol（3）2H2(l)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol則Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q1=Q3<Q2C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q2>Q1乙醇點(diǎn)燃的兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H2則△H1跟△H2的大小比較為（）A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D．無法確定在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol這些碳完全燃燒放出的熱量為_______，上述反應(yīng)損失的熱量是_______。碳在空氣中不完全燃燒會(huì)生成CO和CO2。若測得CO、CO2和N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．10%B．50%C．70%D．90%已知下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1=Q1kJ/mol，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2=Q2kJ/mol，且Q1>Q2，則（）A．燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反應(yīng)C．白磷和紅磷互為同位素D．等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低1840年蓋斯指出：若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。請(qǐng)回答：已知熱化學(xué)方程式：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=395.41kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=393.51KJ/mol則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為_________（填“放熱”或“吸熱”），熱化學(xué)方程式為__________。已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是（）。A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molAA鍵和1molBB鍵可放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molAB鍵需要吸收ykJ能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量根據(jù)以下敘述回答問題。能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：（1）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是_____________。A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制氫氣（2）已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g)△H=890.3kJ/mol1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近的為（）A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1根據(jù)以下敘述回答。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。海?）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的是__________。A．城市居民不用天然氣而燒煤，燒木柴B．若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣（成份為C3H8、C4H10），應(yīng)增大空氣進(jìn)入量或減少液化氣的進(jìn)入量C．研制燃料電池D．在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣（2）lg氫氣燃燒時(shí)約放熱142.9kJ，而1kg汽油燃燒時(shí)放熱46000kJ。1g氫氣和1g汽油分別燃燒后，放出的熱量之比為________。（3）2gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為285.8kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。水煤氣(主要成分CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol②C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol④H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol⑤H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol（1）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過程的ΔH＝________kJ/mol。（2）由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________________。（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定律”。現(xiàn)已知，在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51kJ/mol，則反應(yīng)C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義__________________