2021年全國甲卷理綜化學(xué)試題全解析

2021年全國甲卷理綜化學(xué)試題全解析7.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.食品加工時不可添加任何防腐劑 B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體 D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染【答案】C【解析】以日常生活為情景，考查學(xué)生對化學(xué)與生活常識的了解。食品加工時，可適當(dāng)添加食Hg2+、Cd2+等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，屬于有害垃圾，要專門回收，B錯誤；天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒CO等有毒氣體，C正確；含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變壞，形成赤潮或水華，D錯誤。8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18g重水（D2O）10NAB.3molNO2H2O4NAC.32g環(huán)狀S8（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NAD.1LpH=40.1mol.L-1K2Cr2O7Cr2O72-0.1NA9.實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D8題類似。氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成Ca(OH)2NH4ClNO2，實驗室NO2，B錯誤；H2S為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，兩者會發(fā)生歸中反應(yīng)，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，通常用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)制備H2S(本氣體制備不是現(xiàn)行高中課程標準要求掌握的氣體)，C正確。10.下列敘述正確的是A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng) B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少 D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】考查常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。甲醇為飽和一元醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；乙B點越低，例如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，所以烷烴的沸點高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，C錯誤。、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，ZWX的最外層電Y2倍。WX的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是WX只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D.W、XZ可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】以簡單推斷為背景考查“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系。首先，根據(jù)題給信息分析可知，WH元素，XN素，YAl元素，ZS元素。一般而言電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑從左到右依次減弱，則原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，A錯誤；WH元素，XNNH3N2H4、HN3等，B錯誤；YAl元素，Al2O3為典型兩性氧化物，(NH4)2SNH4HS正確。12.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO42－)]、-lg[c(CO32－)]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是BaCO3的沉淀溶解曲線BaSO4Ksp（BaSO4）1.0×10-10BaCl2ab點D.c(Ba2+)=10-5.1時，兩溶液中C(SO42－)/(CO32－)=10y2—y113.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成，圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩級遷移，下列說法中正確的是KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用陽極上的反應(yīng)式為：制得電子雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移二、非選擇題26.（14分）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 生成的沉淀與硝酸反應(yīng)生成 后循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中若氧化產(chǎn)物只有一種反應(yīng)的方程式為 若反應(yīng)用量比為n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時，氧化產(chǎn)物為 ，當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是 。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物再向混合溶液中加入NaIO3溶液反應(yīng)得到上述制備I2的總離子反應(yīng)方程式為 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少molI2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2+I-I3-實驗室使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾克制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是 。27.15分）膽礬（CuSO4.5H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵和泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有 （填標號）燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中,加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為與直接用廢液和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是。CuOH2O2NH3.H2OpH3.5~4，再煮沸冷卻后過濾濾液經(jīng)如下實驗操作加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶乙醇洗滌、 得到膽礬其中控制溶液pH為3.5~4的目的是 ，煮沸10min的作用是。(4)結(jié)晶水測定稱量干燥坩堝的質(zhì)量為加入膽礬后質(zhì)量為將坩堝加熱至膽礬全部變成白色至于干燥器中冷卻至室溫后稱量重復(fù)上述操作最終總質(zhì)量恒定為根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中的結(jié)晶水的個數(shù)為 （寫表達式）(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定偏高的是 （填標號）①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量膽礬迸濺出來28.（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) △H1=+41kJ.mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ.mol-1總反應(yīng)的△H= 若反應(yīng)①為慢反應(yīng)下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 （填標號，判斷理由是 。n(H2)/n(CO2)=3t=250x(CH3OH)~pp=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如圖所示：①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式Kp= ②圖中對應(yīng)的等壓過程的曲線是 判斷的由是 ③當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=，反應(yīng)條件可能為或 【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】35.（15分）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅Si的價電子層的電子排式為 單晶的晶體類型為。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為. 。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為 （填標號。(2)CO2分子中存在 個σ鍵和 個π鍵。(3)甲醇的沸介于和甲硫之間其原因是 。(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體四方ZrO2晶胞如圖所示Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是 晶胞參數(shù)為apmapmc該晶體密度為 g·cm-3（寫出表達式。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y= （用x表達。【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】36.（15分）近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為 。 (2)1molD反應(yīng)生成E至少需要氫氣。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱 。 (4)由E生成F的化學(xué)方程式為 。(5)由G生成H分兩步進行：