《第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控》課堂練習(xí)

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE8PAGE7第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控課堂練習(xí)一、單選題(共15題）1．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．升高溫度 B．增大壓強C．向容器中通入NO D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走2．反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3達(dá)到平衡后，其他條件不變時，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．增大Fe3+濃度 B．減小SCN-濃度C．增大Fe(SCN)3濃度 D．滴加NaOH溶液3．一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡；在14min時改變體系的溫度，16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1B．16min時的正反應(yīng)速率比8min時的正反應(yīng)速率大C．14min時，改變的反應(yīng)條件可能是降低了溫度D．8min時達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.54．把2.5molA和2.5molB混合裝入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是（）A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率為50%C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶55．下列圖像與描述相符的是（）A．圖1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖2表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化6．二氧化硫雖然是形成酸雨的主要物質(zhì)，但對食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達(dá)到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果，也是制取硫酸重要的原料氣；實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫；已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol。下列有關(guān)二氧化硫與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)的ΔS<0B．如果有2mol的SO2和1molO2在該條件下充分反應(yīng)可以放出197kJ的熱量C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023D．反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率7．在425℃時，在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡，分析下圖所示示意圖，不能從示意圖中讀出相關(guān)信息的選項是（）A．同溫同壓下，只要投入物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)B．圖(1)表示的反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)C．圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率＋圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率=100%D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同8．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．在D點時v正＞v逆B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KCD．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動9．X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；達(dá)到化學(xué)平衡后，測得X氣體的濃度為；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（）A．平衡向右移動 B． C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加10．反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)、B．用E表示鍵能，該反應(yīng)C．高溫下反應(yīng)每生成需消耗D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)11．氯胺是一種飲用水二級消毒劑，一定溫度下，恒容密閉容器中制備一氯胺的反應(yīng)為NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)?H=+12kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的?S>0B．反應(yīng)在高溫、高壓條件下均能提高反應(yīng)速率和NH3的平衡轉(zhuǎn)化率C．測得容器內(nèi)氣體密度保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．E(N-H)＋E(Cl-Cl)＜E(N-Cl)＋E(H-Cl)(E表示鍵能)12．在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1mol氣體A和3mol氣體B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?C(g)+D(g)。測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．進(jìn)行到3分鐘時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)B．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%13．用“H2SO4浸出一萃取”法從鉛煙灰(主要含有In2O3，還含有PbO和SiO2雜質(zhì))中回收單質(zhì)銦(In)的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。已知：I.“萃取”反應(yīng)：In2(SO4)3+6(HA)2(有機液)2In(HA2)3(有機液)+3H2SO4II.“反萃”反應(yīng)：In(HA2)3(有機液)+4HCl3(HA)2(有機液)+HInCl4下列說法正確的是（）A．“高溫酸浸”時，用濃鹽酸代替稀硫酸可提高酸浸速率B．“萃取”時，等量的萃取劑一次萃取和分多次萃取的效率相同C．“反萃”時，適當(dāng)增加鹽酸的濃度可提高銦的反萃取率D．“置換”時，得到海綿銦的化學(xué)方程式為：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl314．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，通入一定時間后，下列物質(zhì)中存在的是（）A．只有B．只有C．只有 D．15．將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進(jìn)行如下實驗：實驗①：滴加4滴水，振蕩實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實驗③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實驗④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實驗⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩下列說法不正確的是（）A．實驗②中溶液顏色比實驗①中深B．對比實驗①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動二、綜合題（共4題）16．已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，請回答下列問題：(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x、y的代數(shù)式表示，溶液混合體積變化忽略不計)。②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化17．燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，涉及反應(yīng)如下：I.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=-574kJ/molII.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=-1160kJ/molIII.H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ/mol則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H=_________kJ/mol(2)某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)反應(yīng)熱(?H1)/kJmol-1活化能(Ea1)//kJmol-1NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)-200.93.2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)-241.658臭氧分解：2O3(g)?3O2(g)其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的混合氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后，體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因：_______②溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降的可能原因是_______③若其他條件不變，縮小反應(yīng)器的容積，NO和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)(3)在一定條件下，焦炭催化還原SO2的化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式：v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)，k逆為速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))。表為某溫度下，測得的實驗數(shù)據(jù)：S2的濃度/(mol/L)CO2的濃度/(mol/L)逆反應(yīng)速率/(molL-1min-1)0.1c19.6c2c119.2c20.364.8由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k逆=_______L2·mol-2·min-1②一定壓強下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)10min時，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖像，判斷反應(yīng)2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)的?H_______(填“>”“<”“=”)0A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)，該點對應(yīng)的溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______18．銅及其化合物有廣泛的應(yīng)用。氯化亞銅（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化。某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅、銅、碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖所示。（1）“濾渣”的主要成分為______（填化學(xué)式）。（2）“還原”過程中Cu2+還原為CuCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_________。（3）還原過程中加入的Na2SO3過量，目的是除去氧氣防止CuCl被氧化，原理是______（用化學(xué)方程式表示）。（4）CuCl在潮濕的環(huán)境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)化學(xué)方程式是__________。（5）CuCl粗品中含有Cu2+加入銅粉和鹽酸，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuCl，反應(yīng)的離子方程式是__________，操作Ⅲ中包括對濾餅的醇洗，醇洗的目的是_________。（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-[CuCl3]2-，加水稀釋，Cl-濃度__________（填寫“變大”、“變小”或“”不變）。19．興趣是最好的老師。過氧化鈉與水反應(yīng)的“滴水生火”實驗引起同學(xué)們的興趣，大家主動探究著火原因。（猜想）(1)根據(jù)燃燒條件，知道脫脂棉是可燃物，小新認(rèn)為過氧化鈉()與水反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì)；小海又進(jìn)行了補充：此反應(yīng)還會_________(填“吸收”或“放出”)很多熱量，進(jìn)而滿足了燃燒的另一個條件是___________。（實驗與探究）設(shè)計裝置如圖所示。(2)打開分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到試管中有大量氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條靠近P出口，看到木條復(fù)燃，推測此氣體是_______。(3)實驗中還觀察到，M處有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。由此證明上述猜想是正確的。（拓展與交流）(4)完成了以上實驗，同學(xué)們又進(jìn)一步探究過氧化鈉()與水反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么?小新認(rèn)為是，小華認(rèn)為是和的混合物。大家經(jīng)過討論認(rèn)為小新的猜想是正確的，不可能生成碳酸鈉，判斷依據(jù)是__________。(5)根據(jù)以上探究，要保證“滴水生火”魔術(shù)成功，從燃燒的條件考慮，滴入水的量要適量，不能太多，也不能太少，則必須做到_________。PAGE8PAGE7參考答案1．B【詳解】A．升溫速率加快，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B．增大壓強，速率增大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．及時將二氧化碳和氮氣分離，反應(yīng)速率降低，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故選B。2．A【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動，A符合題意；B．減少反應(yīng)物濃度平衡會逆向移動，B不符合題意；C．增大生成物濃度平衡逆向移動，C不符合題意；D．滴加NaOH溶液，會生成氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度減小，平衡逆向移動，D不符合題意；綜上所述答案為A。3．B【詳解】A．根據(jù)圖像0～8min用X表示該反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min－1，根據(jù)速率比等于系數(shù)比，用Y表示該反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min－1，A錯誤；B．據(jù)圖可知改變溫度后X的濃度增大，即平衡逆向移動，該反應(yīng)焓變小于0，所以應(yīng)為升高溫度，所以16min時體現(xiàn)溫度高于8min，X的濃度也大，則正反應(yīng)速率也大，B正確；C．據(jù)圖可知改變溫度后X的濃度增大，即平衡逆向移動，該反應(yīng)焓變小于0，所以應(yīng)為升高溫度，C錯誤；D．8min時，c(X)=0.2mol/L，Δc(X)=0.8mol/L，根據(jù)方程式可知此時c(Y)=c(Y)=0.4mol/L，所以平衡常數(shù)K==4，B錯誤；綜上所述答案為B。4．B【詳解】A．5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·s-1，v(C)：v(D)=2：1，所以x=4，A正確；B．平衡時Δn(D)=1mol，根據(jù)方程式可知Δn(B)=0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，B錯誤；C．5s內(nèi)v(D)=0.1mol·L-1·s-1，v(D)：v(B)=2：1，所以v(B)=0.05mol·L-1·s-1，C正確；D．平衡時容器內(nèi)n(D)=1mol、n(C)=0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，根據(jù)方程式n(A)=2.5mol-1.5mol=1mol，n(B)=2.5mol-0.5mol=2mol，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為1mol+2mol+1mol+2mol=6mol，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為2.5mol+2.5mol=5mol，恒容密閉容器中氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5，D正確；綜上所述答案為B。5．C【詳解】A．據(jù)圖可知升高溫度平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，A錯誤；B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量大小，B錯誤；C．少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)e元素的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增大，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，C正確；D．BaCl2溶液中滴加稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，溶液中的離子濃度不含為0，則導(dǎo)電性不會為0，D錯誤；故選C。6．A【詳解】A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)前后氣體體積減小，混亂度減小，ΔS<0，故A正確；B．可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以將2mol的SO2和1molO2在該條件下充分反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，放出的熱量小于197kJ，故B錯誤；C．O2中氧元素化合價從0價降低到-2價，反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于4×6.02×1023，故C錯誤；D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，高溫可加快反應(yīng)速率，但會使平衡逆向移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，也就不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但故D錯誤；答案選A。7．D【詳解】A．比較圖(1)和圖(2)可知，兩平衡狀態(tài)的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，則同溫同壓下，只要投入物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)，A正確；B．由圖(1)可知圖(1)表示的反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，B正確；C．圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%，圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率為×100%=21%，故圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率＋圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率=100%，C正確；D．由圖不能判斷建立平衡的時間是否相同，D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．在D點時，SO3%比平衡時小，則表明反應(yīng)仍將正向進(jìn)行，所v正＞v逆，A正確；B．恒溫恒容下，增大氧氣的濃度，可以促使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．從圖中可知，升高溫度，SO3%減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因為B點溫度低于C點，所以KB＞KC，C正確；D.恒溫恒容下，向平衡體系中通入氦氣，平衡體系中的反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生變化，所以平衡不移動，D錯誤；故選D。9．B【分析】在恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍，相當(dāng)于減小壓強，若平衡不移動，則X氣體的濃度應(yīng)該為。因為，說明減小壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，減小壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即平衡向左移動，故A錯誤；B．減小壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則，故B正確；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯之處是機械應(yīng)用平衡移動原理，只看到條件改變后X的濃度變小，就認(rèn)為平衡向右移動而錯選。10．D【詳解】A．反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則該反應(yīng)△S>0，故A錯誤；B．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)，B錯誤；C．狀況未知，Vm未知，不能由物質(zhì)的量計算氫氣的體積，故C錯誤；D．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，Si為純固體，不能出現(xiàn)K的表達(dá)式中，D正確；故選D。11．A【詳解】A．△H-T△S<0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H>0，因此該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是△S>0，故A正確；B．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度時平衡向右移動，氨的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，增大壓強時平衡不移動，氨的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．該反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)進(jìn)行中混合氣體的總質(zhì)量不變，又由于容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度是一個定值，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯誤；D．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，因此E(N-H)+E(Cl-Cl)>E(N-Cl)+E(H-C1)，故D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．從圖中可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時，雖然A與C的濃度相同，但反應(yīng)仍正向進(jìn)行，所以反應(yīng)并未到達(dá)平衡狀態(tài)，A不正確；B．從圖中可以看出，10min前，反應(yīng)都是正向進(jìn)行，所以3min后v(正)>v(逆)，B不正確；C．升高溫度，物質(zhì)所具有的能量提高，分子碰撞的次數(shù)增多，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率也增大，C不正確；D．平衡時，A的平衡量為0.25mol，轉(zhuǎn)化率為=75%，D正確；故選D。13．C【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，且高溫會造成大量的HCl揮發(fā)造成損失，不能提高酸浸速率，A錯誤；B．每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，所以多次萃取的效率更高，B錯誤；C．“反萃”時，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，平衡In(HA2)3(有機液)+4HCl??3(HA)2(有機液)+HInCl4正向移動，可提高銦的反萃取率，C正確；D．“置換”時鋅與HInCl4反應(yīng)產(chǎn)生In單質(zhì)而不是氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，D錯誤；綜上所述答案為C。14．D【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時，通入后，平衡向逆向移動，N2O5中含，同時，可逆反應(yīng)也會正向移動，則NO2、O2中也存在；故選D。15．B【分析】將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)?！驹斀狻緼．對比實驗①和②，F(xiàn)eCl3濃度增加，平衡發(fā)生正向移動，實驗②中溶液顏色比實驗①中深，故A正確；B．對比實驗①和③，KCl實際不參加反應(yīng)，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故B錯誤；C．對比實驗①和④，KSCN濃度變化，則證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動，故C正確；D．對比實驗①和⑤，加NaOH可降低鐵離子濃度，證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故D正確；故選B。16．3D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD【分析】按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，按平衡常數(shù)的定義、結(jié)合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；【詳解】(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60，A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大、分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。(3)N和As元素均位于ⅤA族，具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式，由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則：A．v(I-)=2v(AsO)，未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．平衡時各成分的濃度不再變化，則溶液的pH不再變化，B正確；C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1，C錯誤；D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化，D正確；選項正確的是BD。17．-955反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)O3發(fā)生分解，體系中臭氧濃度減小，NO、SO2的轉(zhuǎn)化率降低增大1.2×104<C74.25【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)(I+II-III×4)/2可得目標(biāo)方程，焓變△H=[-574+(-1160)-(-44)×4]/2kJ/mol=-955kJ/mol；(2)①反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ?mol-1Ea1=3.2kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ?mol-1Ea2=58kJ?mol-1反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)，相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2；②溫度高于200°C，O3發(fā)生分解，反應(yīng)為2O3(g)?3O2(g)，體系臭氧濃度減小，NO、SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著降低，當(dāng)臭氧完全分解，則二者轉(zhuǎn)化率幾乎為0；③NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)和SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)是體積不變化的反應(yīng)，縮小反應(yīng)器的容積，平衡不移動，但反應(yīng)2O3(g)?3O2(g)正向是體積增大的反應(yīng)，縮小反應(yīng)器的容積，平衡逆向移動，臭氧濃度增大，使反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡正向進(jìn)行，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率增大；(3)①由，解得，根據(jù)v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)，，解得k逆=1.2×104；②升高溫度平衡向吸熱方向移動，C點到D點，升高溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2：1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動，