初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)基本概念總復(fù)習(xí)-敲開(kāi)中考之門(mén)1/29總論物質(zhì)組成物質(zhì)分類(lèi)性質(zhì)和變化溶液化學(xué)量化學(xué)用語(yǔ)2/29第一講:物質(zhì)組成物質(zhì)組成宏觀組成微觀組成元素離子原子分子3/29中考要求了解概念,元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系了解元素與原子、單質(zhì)區(qū)分元素原子單質(zhì)定義區(qū)分聯(lián)絡(luò)含有相同核電荷數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)化學(xué)改變中最小粒子由同種元素組成純凈物只論種類(lèi),不論個(gè)數(shù),在化學(xué)改變中種類(lèi)不變既講種類(lèi),又講個(gè)數(shù),在化學(xué)變個(gè)最外層電子數(shù)會(huì)變由同種原子或同種原子組成分子組成元素是同一類(lèi)原子總稱(chēng),原子是組成元素基本單元,單質(zhì)是詳細(xì)物體表達(dá)4/29中考要求1，了解分子原子概念，并利用其知識(shí)來(lái)解釋化學(xué)現(xiàn)象。2，了解離子概念，記住原子團(tuán)涵義，能區(qū)分分子，原子，離子，原子團(tuán)3，了解原子組成及核外電子是分層排層排布。5/29分子離子拆分組成得失電子得失電子原子6/29元素和原子7/29分子和原子8/29原子和離子9/29原子結(jié)構(gòu)

①質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量

③核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)。

10/29第二講物質(zhì)分類(lèi)中考要求:了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物涵義了解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽概念會(huì)判斷常見(jiàn)物質(zhì)所屬類(lèi)別能寫(xiě)出各類(lèi)常見(jiàn)純凈物化學(xué)式11/29第二講物質(zhì)分類(lèi)12/29混合物和化合物

13/29單質(zhì)和化合物14/29第三講：性質(zhì)和改變中考要求：了解：能判斷物質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)質(zhì)。了解：能判斷一些物質(zhì)改變中物理改變和化學(xué)化。了解：能判斷一些物質(zhì)反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型。記住金屬活動(dòng)順表，并應(yīng)用于鹽和金屬、酸和金屬反應(yīng)規(guī)律，記住常見(jiàn)酸堿鹽溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生規(guī)律，并應(yīng)用于判斷一些復(fù)分解反應(yīng)。了解中和反應(yīng)概念并確認(rèn)它屬于復(fù)分解反應(yīng)。能從得氧失氧認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。了解燃燒、遲緩氧化、自燃、爆炸及滅火方法?；瘜W(xué)改變中吸熱和放熱反應(yīng)15/29物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：不用化學(xué)改變就能表現(xiàn)性質(zhì)。如:顏色、氣味、味道、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)改變中表達(dá)出來(lái)性質(zhì)，如氧氣氧化性，氫氣可燃性和還原性16/29物理改變與化學(xué)改變

17/29化學(xué)改變分類(lèi)

18/29化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)19/29單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽相互關(guān)系20/29復(fù)分解反應(yīng)條件及判斷(一)表示形式：AB+CD=AD+CB(二)反應(yīng)條件：生成物中必須有沉淀析出或有氣體放出或有水生成21/29四類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)(1)酸+堿→鹽+水2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O

(2)酸+鹽→新鹽+新酸

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

HNO3+AgCl—不反應(yīng)(3)堿+鹽→新鹽+新堿

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng)(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

AgCl+NaNO3—不反應(yīng)22/29金屬活動(dòng)性次序表①金屬位置越靠前，在水溶液里越易失去電子變成離子，它活動(dòng)性就越強(qiáng)。

②排在氫前邊金屬能置換出酸里氫；排在前面金屬普通能把排在后面金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。

23/29金屬活動(dòng)次序表規(guī)律(1)判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)在金屬活動(dòng)性次序中，只有排在氫前金屬才能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣。但這里酸必須是可溶性、非強(qiáng)氧化性酸。如硝酸、濃H2SO4等，金屬則不能與之發(fā)生置換反應(yīng)而放出H2；另金屬跟酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若生成鹽是難溶性，則會(huì)覆蓋在還未反應(yīng)完金屬表面，從而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。如鉛跟稀H2SO4反應(yīng)，就不能用在試驗(yàn)室里制H2。24/29例1．以下金屬和酸能反應(yīng)而放出H2是[]

A．Fe和H2SO4B．Ag和稀HCl

C．Zn和HNO3D．Al和濃H2SO425/29(2)判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)只有排在前面金屬才能把排在后面金屬?gòu)乃鼈凔}溶液中置換出來(lái)。這里尤其值得注意是：①反應(yīng)物鹽必須是可溶性，即是溶液。②K，Ca，Na因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性非常活潑，跟鹽溶液相遇時(shí)，不是置換出鹽中金屬，而是跟溶液中水發(fā)生反應(yīng)生成堿和H2。有時(shí)生成堿還可跟鹽發(fā)生反應(yīng)生成新堿和新鹽。如將金屬鈉投放到CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)依次為：26/29例2．以下反應(yīng)化學(xué)方程式中，正確是[]

A．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C．2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4

D．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu③金屬鐵跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，

生成+2價(jià)亞鐵鹽，而不是生成+3價(jià)鐵鹽27/29(3)判斷未知金屬活動(dòng)性次序①能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)金屬比不能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性要強(qiáng)②若金屬A能從可溶性Bn+鹽中置換出金屬B來(lái)，則活動(dòng)性A＞B，反之A＜B例3．有X，Y，Z三種金屬，依據(jù)以下相關(guān)化學(xué)方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，X和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。則這三種金屬活動(dòng)性次序是______。28/29(4)判斷混合鹽溶液中金屬離子被置換出來(lái)先后次序例4．