2019-2021北京重點(diǎn)校高一(上)期末化學(xué)匯編：氮及其化合物

11/112019-2021北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編氮及其化合物一、單選題1．（2021·北京·人大附中高一期末）某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO2．（2021·北京·人大附中高一期末）下列化學(xué)反應(yīng)中起固氮作用的是A．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w3．（2021·北京·人大附中高一期末）用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色4．（2021·北京·人大附中高一期末）利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClD氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH－=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D5．（2019·北京·101中學(xué)高一期末）只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開(kāi)，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液6．（2019·北京師大附中高一期末）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．NH3遇HCl時(shí)，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4C1B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．Cu與濃硝酸混合，產(chǎn)生氣體：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O7．（2019·北京師大附中高一期末）除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過(guò)程如圖：下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（

）A．試劑①一定不是Na2CO3溶液B．除去Mg2+的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClC．檢驗(yàn)SO是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=H2O+NaCl8．（2019·北京·101中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO29．（2019·北京·101中學(xué)高一期末）最新研究發(fā)現(xiàn)，人體內(nèi)自身產(chǎn)生的NO能促進(jìn)全身血液循環(huán)，預(yù)防動(dòng)脈粥樣硬化，恢復(fù)血管柔軟性和彈性。下列有關(guān)NO的敘述中，正確的是A．NO能溶于水，不能用排水法收集B．NO暴露在空氣中，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是物理變化C．“雷雨發(fā)莊稼”的諺語(yǔ)涉及到NO，生成NO的過(guò)程屬于自然固氮D．由信息知人可吸入大量NO，有利于身體健康10．（2019·北京·101中學(xué)高一期末）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．NH4NO3常用作氮肥 B．Fe2O3做紅色顏料C．氨可用作制冷劑 D．用SO2可漂白饅頭11．（2019·北京師大附中高一期末）在一定條件下，硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中硝酸表現(xiàn)出氧化性的是A．木炭 B．氧化銅 C．氫氧化鐵 D．碳酸鈉12．（2019·北京師大附中高一期末）下列關(guān)于NO的說(shuō)法中，正確的是（

）A．紅棕色氣體 B．可用排空氣法收集C．可用排水法收集 D．相同狀況下，密度比空氣的小二、工業(yè)流程題

13．（2019·北京·101中學(xué)高一期末）氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學(xué)式)。(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測(cè)試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_________g。(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過(guò)量的原因是__________。(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號(hào))。①水

②淀粉碘化鉀試紙

③淀粉

④白酒

⑤白醋A．①③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤14．（2019·北京師大附中高一期末）隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的需求顯著降低，價(jià)格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價(jià)值的HCl。(1)氣體X是__________。(2)已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度/g36.010.339.524.8結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。(3)過(guò)程Ⅰ獲得的NaHCO3會(huì)吸附微量NH4Cl，導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。①用化學(xué)方程式表示過(guò)程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。②檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl的實(shí)驗(yàn)操作是，取少量固體于試管中_____________。(4)過(guò)程Ⅲ以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4Cl分解為NH3和HCl。①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。②過(guò)程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_____________。三、實(shí)驗(yàn)題15．（2021·北京·人大附中高一期末）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氨氣的制備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)。(2)若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___________；你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是___________。(3)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號(hào))。①

②

③

④Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(4)銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式是___________。(5)將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，則反應(yīng)混合物中NO2與NH3的體積比是___________16．（2019·北京師大附中高一期末）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3①NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_______(填序號(hào)),制備NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)研究NH3與NO2的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中__________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2溶液倒吸入Y管③________________參考答案1．A【詳解】由于氣體呈無(wú)色，所以其中一定沒(méi)有Cl2、NO2，氣體通過(guò)品紅，品紅褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說(shuō)明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無(wú)色，說(shuō)明混合氣體中沒(méi)有O2，故該氣體中一定含有NO、SO2，一定不含NO2、O2和Cl2，故答案為：A。2．D【詳解】氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，故只有D項(xiàng)符合定義，故答案為：D。3．D【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。4．C【詳解】A．紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒@堿性，與NH3極易溶于水性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榱蛩岵痪邠]發(fā)性，因此濃硫酸與氨氣反應(yīng)附近無(wú)白煙，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NH3反應(yīng)生成白煙NH3+HCl=NH4Cl，故C正確；D．一水合氨為弱堿，所以書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5．D【詳解】A．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加NaOH溶液并加熱，分別觀察到的現(xiàn)象為：無(wú)明顯現(xiàn)象、無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，物無(wú)法區(qū)別，A不合題意；B．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)別，B不合題意；C．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)別，C不合題意；D．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加Ba(OH)2溶液并加熱，觀察到的現(xiàn)象分別為：產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀并放出刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故可以區(qū)別，D符合題意；故答案為：D。6．D【詳解】A．氨氣遇氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，會(huì)產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4C1，故A正確；B．二氧化氮溶于水發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正確；C．氧化鐵與溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D．銅與濃硝酸混合發(fā)生的反應(yīng)為銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。7．D【分析】為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過(guò)量，而過(guò)量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。鈣離子、鎂離子、硫酸根離子分別用過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇除去，過(guò)濾后，濾液中有剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用稀鹽酸除去?！驹斀狻緼．粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和，可分別用過(guò)量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，則除應(yīng)在除Ca2+之前，而Mg2+無(wú)要求，A說(shuō)法正確；B．除去Mg2+加入試劑為NaOH，主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，B說(shuō)法正確；C．檢驗(yàn)時(shí)，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，C說(shuō)法正確；D．除Ca2+、Mg2+和加入的試劑均為過(guò)量，則多余的、OH-可用稀鹽酸去除，D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案為D8．A【詳解】A．NH3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥NH3，A符合題意；B．CO2為酸性氧化物，與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B不合題意；C．Cl2為酸性氣體、且具有強(qiáng)氧化性，硫酸也具有強(qiáng)氧化性，二者不發(fā)生反應(yīng)，C不合題意；D．SO2雖然具有一定的還原性，但S顯+4價(jià)，而硫酸中的S顯+6價(jià)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選A。9．C【詳解】A．NO難溶于水，能用排水法收集，A不正確；B．NO在空氣中能與O2反應(yīng)，由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，B不正確；C．“雷雨發(fā)莊稼”是指N2與O2反應(yīng)生成NO，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于自然固氮，C正確；D．NO有毒，對(duì)人體有害，人不可吸入大量NO，否則對(duì)身體健康不利，D不正確；故選C。10．D【詳解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正確；B．Fe2O3呈紅棕色，可用于生產(chǎn)紅色油漆、紅色顏料，B正確；C．液氨吸熱氣化，使周圍環(huán)境的溫度降低，可用作制冷劑，C正確；D．雖然SO2具有漂白性，但對(duì)人體有害，所以不可用于漂白饅頭，D不正確；故選D。11．A【詳解】A.濃硝酸和木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故選A；B.硝酸和氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，表現(xiàn)了硝酸的酸性，故不選B；C.硝酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，表現(xiàn)了硝酸的酸性，故不選C；D.硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，為復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，表現(xiàn)了硝酸的酸性，故不選D。12．C【詳解】A．NO2為紅棕色氣體，NO為無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；B．NO易與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，不能用排空氣法，一般用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．NO難溶于水，可用排水法收集，C正確；D．NO的式量為30，大于空氣的平均式量29，密度比空氣大，D錯(cuò)誤。答案選C。13．

CaCO3、CaSO3

120

NH4++NO2-=N2↑+2H2O

取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈

氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中NO:NO2物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過(guò)量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過(guò)量

CO

C【分析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)用過(guò)量石灰乳吸收，CO2、SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，成為固體1的主要成分，此時(shí)氣體1為NO、CO、N2；通入適量空氣，主要與NO作用生成NO2，成為空氣2的主要成分；通入NaOH溶液中，從產(chǎn)物NaNO2看，前面通入的空氣，只能將一部分NO氧化為NO2，否則生成的NaNO2中會(huì)混入NaNO3；NO2-與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和H2O，氣體3為CO，被捕獲劑捕獲。【詳解】(1)從以上分析可知，固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。答案為：CaCO3、CaSO3；(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測(cè)試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為3mol·L-1×1L×40g/mol=120g。答案為：120；(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水時(shí)，NO2-與NH4+反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O。答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈，可加堿檢測(cè)氣體的性質(zhì)，方法是取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈。答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈；(5)由以上分析知，氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過(guò)量的原因是氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過(guò)量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過(guò)量。答案為：氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過(guò)量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過(guò)量；(6)由以上分析可知，捕獲劑捕獲的氣體主要是CO。答案為：CO；(7)鑒別NaNO2和NaCl，需利用反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，所以需加I-、淀粉、酸，從而確定選用的物質(zhì)是①②⑤，故選C。答案為：C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)NaNO2和NaCl，若使用AgNO3溶液，會(huì)生成AgCl、AgNO2白色沉淀，再加入稀硝酸，AgNO2溶解，而AgCl不溶解，所以也可用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行鑒別。14．

CO2

25℃時(shí)，NaHCO3溶解度小，Na＋與HCO3－結(jié)合生成NaHCO3更易從溶液中析出

NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O

用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀則證明存在NaCl。

2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2

將需求低的NH4Cl在不同溫度下加熱，分別得到更有價(jià)值的HCl和NH3，NH3可循環(huán)使用【分析】（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；（2）25℃時(shí)，NaHCO3溶解度小，易生成固體而析出；（3）加熱時(shí)碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳；檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)；（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，氯化銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鎂；過(guò)程Ⅲ可得到氨氣、氯化氫，氨氣可循環(huán)使用?！驹斀狻浚?）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，則X為二氧化碳；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25℃時(shí)，NaHCO3溶解度小，Na+與HCO3-結(jié)合生成更難溶的NaHCO3固體，更易從溶液中析出；（3）①加熱時(shí)碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳，從而導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O；②檢驗(yàn)Na2CO3中的NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，操作方法是用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀則證明存在NaCl；（4）①由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，氯化銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2；②氯化銨需求較低，過(guò)程Ⅲ可得到更有價(jià)值的氨氣、氯化氫，氨氣可循環(huán)使用，即過(guò)程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是將需求低的NH4Cl在不同溫度下加熱，分別得到更有價(jià)值的HCl和NH3，NH3可循環(huán)使用。15．(1)

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

a(2)

極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉(3)②④(4)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(5)

Y管中紅棕色變淡(或消失)

8NH3+6NO27N2+12H2O(6)3:7或者3:2【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)制備氨氣，發(fā)生原理為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)以及尾氣處理氨氣時(shí)的防倒吸，并利用實(shí)驗(yàn)制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應(yīng)得到的NO2(反應(yīng)原理為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應(yīng)的原理和簡(jiǎn)單計(jì)算，據(jù)此分析解題。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進(jìn)行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；a；(2)由于NH3極易溶于水，故能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，滴加酚酞后形成紅色溶液，說(shuō)明NH3溶于水形成的溶液顯堿性，則若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，對(duì)于裝置B，沒(méi)有膠頭滴管，可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉；(3)氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用來(lái)吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來(lái)吸收氨氣因?yàn)榘睔馐菢O易溶于水，但是溶解時(shí)也需要一定時(shí)間和過(guò)程，氨氣過(guò)來(lái)后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進(jìn)氣困難，而且溶解度降低，再說(shuō)進(jìn)來(lái)的氣體中不溶于水的也不能排出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓力持續(xù)存在，應(yīng)設(shè)置一個(gè)出氣口，而且進(jìn)氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，故①裝置錯(cuò)誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯(cuò)誤；故答案為：②④；(4)銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu