2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡向AgI濁液中加入大量較濃的K2S溶液，有關(guān)說法正確的是（）A．AgI在水中的溶解度為零B．實驗時觀察到“無明顯現(xiàn)象”C．Ag+被沉淀完全，在溶液中的濃度為零D．AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀下列說法中，正確的是（）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀如下對“難溶”的理解正確的是（）A．在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D．如果向某溶液中加入足量另一種試劑時，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已沉淀完全將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是（）A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C．因為Ba2++SO42=BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)的反應(yīng)D．因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是（）A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(結(jié)晶)＝0D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液下列說法正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C．難溶電解質(zhì)的溶解達(dá)到平衡后就靜止不動了D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(Ag2S)＝6.3×1050。下列說法正確的是（）A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B．b點和d點均無AgCl沉淀生成C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的KspD．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2=CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤撼叵露r鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是（）A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42B．如果溶液中c(Zn2+)＝0.1mol·L1，則c(H+)≥1×106mol·L1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH(aq)的溶解平衡常數(shù)為1×1010下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部回答下列有關(guān)問題：（1）醋酸銨水解的離子方程式為：CH3COO+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O如何判斷溶液的酸堿性________________________________________。（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：______________；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行解釋________________________________________。對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH)＝Kw，存在等式c(M+)·c(X)＝Ksp，一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①將足量的AgI固體分別放入下列物質(zhì)中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（）①5mL0.001mol/LKI溶液②15mL0.002mol/LCaI2溶液③35mL0.003mol/LHI溶液④15mL蒸餾水⑤45mL0.005mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×1010（mol/L）2、Ksp(AgI)＝8.3×1017（mol/L）2。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl)常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×105(mol/L)3、Ksp(AgCl)＝1.8×1010(mol/L)2、Ksp(AgI)＝8.3×1017（mol/L）2。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×1012，Ksp(MgF2)＝7.42×1011。下列說法正確的是（）A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2在溶液中有濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，