命制高考化學(xué)模擬試卷（十）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制2021屆高考化學(xué)模擬試

卷〔十）

一、選擇聯(lián):此題共7小題，每題6分，在每題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪

一項(xiàng)符合題目要求的（

1（〔6分〕化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是U

A（"低碳生活"是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)

B（燃煤中參加CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放

C（纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

D（鼓勵(lì)汽車、家電"以舊換新〃,可減少環(huán)境污染,開展循環(huán)經(jīng)濟(jì),促進(jìn)節(jié)能減排

2（16分）在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反響先后順序有利于問(wèn)題的解決，以下反響先

后順序判斷正確的選項(xiàng)是U

小、Fei的溶液中緩慢通入。Br、FeA（在含等物質(zhì)的量的FeBs?

（在含等物質(zhì)的量的Fe、Cu、H的溶液中參加Zn:Fe、Cu、H、Fe

C（在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）xKOH的溶液中通入CO:KOH、Ba（OH）、

BaCO%KCO222323

z.D（在含等物質(zhì)的量的AIO、OH、CO溶液中，逐滴參加鹽酸:AIO、Al〔OH〕、

OH?23232.CO3

3（〔6分）組成和構(gòu)造可用表示的有機(jī)物共有〔不考慮立體構(gòu)造〕（）

A（24種B（28種C（32種D（36種

.M4（〔6分〕常溫下，在10mLO.lmol.LNaCO溶液中逐滴參加0.1mol?LHCI溶

液，溶液23

的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖〔C。因逸出未

畫出，忽略2

因氣體逸出引起的溶液體積變化］，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是0

，一質(zhì)的處分散/%

,i2A(在0.1mol?LNaCO溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c

(OH)2333

B(當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mL

?C(在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na

(在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)?

，5(〔6分〕短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X中只含有1個(gè)質(zhì)子,

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物

QZ、QZ,W23是短周期中原子半徑最大的元素(以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。

(YX分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為8:3A38

B(Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物

“C(25?時(shí)，假設(shè)WZX溶液中的C(OH):C(H)二10,那么該溶液的pH二13

D(Q元素在自然界中不能以游凄態(tài)存在

6(〔6分)以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相符的是()

A(圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80?時(shí)KNO的不飽和溶

液33

B(圖2表示某放熱反響分別在有、無(wú)催化劑的情況下反響過(guò)程中的能量變化

xiC(圖3表示O.lOOOmohLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol*L醋酸溶液得到滴

定曲線

D(圖4表示向NHAI(SO)溶液中逐滴滴入Ba〔OH〕溶液，隨著Ba(OH)溶

液體積V-m的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

7(〔6分〕以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)實(shí)驗(yàn)預(yù)期的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜芤?，又生成紅褐色沉淀證明在一樣條件下溶解23

度Mg(OH),Fe(OH)23

B過(guò)量的鐵粉中參加稀硝酸，充分反響后，滴入KSCN溶液；溶液不呈紅色證明

稀

3,硝酸不能將鐵氧化為Fe

C向淀粉水解液中參加新制Cu(OH),煮沸，沒(méi)有生成語(yǔ)紅色沉淀淀粉沒(méi)有水

解2

D向混有BaCO沉淀的NaOH溶液中滴入濃度的鹽酸〔用酚配作指示劑〕滴定其

中3

NaOH含量

(BC(CD(DA(AB

二、非選擇題一必考題

8(〔14分〕火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO、CO、SO等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)

境造成危22

害(對(duì)煙氣中CO、CO、SO等物質(zhì)進(jìn)展回收利用意義重大(22

(1)”濕式吸收法〃利用吸收劑與煙氣中的so發(fā)生反響從而脫硫，其中“鈉堿

法”用NaOHp

，溶液作吸收劑，向lOOmLO.2moi?L氣體,反響后測(cè)得溶液pH,7(那么溶液中以下各

離子2

濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔填字母序

號(hào)〕(

,2,a(c(HSO),c(SO),c(HSO)3323

F.b(c(Na),c(HSO),c(H),c(SO)33

++..2,c(c(Na)+c(H)=c(HSO)+c(SO)+c(OH)33

[2]CO是一種溫室氣體，人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO長(zhǎng)期積累，威協(xié)到生態(tài)環(huán)境，其減

排問(wèn)題受22

到全世界關(guān)注(工業(yè)上常用高濃度的KCO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法

使KCO23223溶液再生，其裝置示意圖如下：

.?在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反響包括和H+HC。=CO?+HO(322

z?簡(jiǎn)述CO在陰極區(qū)再生的原理(3

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO和H在一定條件下反響生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用

該反響合22

13

~22

成甲醇(:25?,lOlkP下:H(g)+0(g)=H0(g)?H=,242kJ/molCHOH

(g)+O222132(g)=C0[g]+2H0(g)?H=,676kJ/mol222

寫出CO和H生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式(22

J+H0(g)?H(g)+C0[g];?H=。1.2kJ/mol(生成的CO與H以不⑷

反響;C。1g?2222同的體積比混合時(shí)在適宜的條件下反響可制得CH(4

?850?時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的C0和HO(g),CO

和HO(g)22濃度變化如右圖所示(以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是｛填序號(hào)〕(

B(第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已到達(dá)化學(xué)平衡

C(第6min時(shí)，假設(shè)升高溫度,反響平衡常數(shù)會(huì)增大

D(第8min時(shí)，假設(shè)充入C0,會(huì)導(dǎo)致v1正)，v〔逆〕,平衡向正反響方向移動(dòng)

E(0,4min時(shí)，C0的平均反響速率為0.030mol/(L*min)

?熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土金

屬材料4

為電極(負(fù)極反響式為(為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保

持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有局部A物質(zhì)參加循環(huán),那么A物質(zhì)的化學(xué)式是(

9(〔15分〕鋁鐵礦的主要成分可表示為FeO?CrO,還含有Mg。、AIO、FeO等

雜質(zhì)，以下232323是以鋁鐵礦為原料制備重銘酸鉀〔KCr。〕的流程圖：227

:?4FeO?CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8c0?2323224232

750'C

?NaC0+AI02NaAI0+C0?*2322

+2.3.?CrO+HO?2CrO+2H2724

根據(jù)題意答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)操作?的名稱是，固體X中主要含有〔填寫化學(xué)式〕；

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7,8后再進(jìn)展操作？所得固體Y的成分為〔寫化學(xué)式)(

”2,〔3〕酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH,5時(shí)發(fā)生反響2CrO+2H?CrO+HO(假設(shè)將將醋酸改

用鹽4272

3”酸，鹽酸會(huì)與CrO反響造成大氣污染并生成Cr雜質(zhì)，該反響的離子方程式為(27

〔4〕下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反響的化學(xué)方程式是

NaCrO+2KQ?KCrO?十2NaCI(該反響在溶液中能發(fā)生的理由是:(227227

物質(zhì)KCINaCIKCrONaCrO227227溶解度〔g/100g水〕0?2835.74.7163

40?40.136.426.3215

80?51.33873376

[5]含鋁廢渣〔廢水)的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害(電解法是處理銘

污染的

z一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含CrO的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe

(OH)27

和Cr〔OH〕沉淀(33

Fe[OH]?電解法處理廢水的總反響如下，配平并填寫空缺：〔產(chǎn)物中n();n

(H)=1:1〕?

2.Fe+CrO++HO?Fe(OH)?+Cr(OH)?+H?;

,4?常溫下Cr〔OH)的K=6.4xl0mol/I,假設(shè)?類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)格含量最高限

值3sp

3,是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr)降到符管飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大

T((lg2=0.3]

10(〔14分〕某化學(xué)研究性小組采用如下裝置〔夾持和加熱儀器已略去]電解飽和

食鹽水一段時(shí)間，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來(lái)判斷飽和食鹽水的電解率(飽和食鹽水

的電解率二〔電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)*100%

甲方案:利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

〔1〕假設(shè)飽和食鹽水中滴有酚猷，那么電解過(guò)程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:（

〔2〕假設(shè)洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前

后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，那么正確的連接順序?yàn)檫B〔填A(yù)、B、

&D、E等導(dǎo)管口），那么洗氣瓶a中發(fā)生反響的離子方程式為（

乙方案:利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

（3）對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率

（通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率？

?（通過(guò)測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解

率？一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法？中的裝置中添加一枯燥裝置防止外界空氣中的水

蒸氣的干擾，那么該枯燥裝置應(yīng)與口連接〔填裝置中接口的字母〕（

?另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法？、？測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意，請(qǐng)說(shuō)明理

由（丙方案:只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

14）假設(shè)電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14,求飽和食

鹽水的電解率〔假設(shè)電解前后溶液體積不變，泡和食鹽水密度約為/mL,溶解度

為）（

[5]假設(shè)往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么所得溶液

中各離子濃度大小關(guān)系為：（

三、〔15分〕

11（（15分〕近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)（特指為提高經(jīng)濟(jì)效

益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化（共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的開展（

（I）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的so制成自發(fā)電池，其電池反響方程

式為：2

2S0+0+2Ho=2HSO,該電池電動(dòng)勢(shì)為L(zhǎng)O6V（實(shí)際過(guò)程中，將S0通入電池的

極｛填"正"222242

或"負(fù)負(fù)極反響式為（用這種方法處理S。廢氣的優(yōu)點(diǎn)是（2

（2）以硫酸工業(yè)的S。尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫錠和氮化鉀等為原料，

可以合？

成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸錢等物質(zhì)（合成路線如圖：

C1C0,空氣曜炭

?生產(chǎn)中，向反響II中的溶液中參加適量復(fù)原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是（？

以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

A（反響？中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

fo]iHl

B（反響III中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為CaS0+4CCaS+4C0?4

C（反響IV需控制在60,70?,目的之一是減少碳酸氫核的分解

D（反響V中的副產(chǎn)物氯化鍍可用作氮肥

?反響V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25?,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)

90%,選用40%的乙二醇溶液原因是（

?（NH）SO可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種

氮肥,形423

成共生系統(tǒng)（寫出二氧化氮與亞疏酸錢反響的化學(xué)方程式（

四、【化學(xué)—選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】〔15分〕

12（〔15分〕鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的

相關(guān)知識(shí)

去認(rèn)識(shí)和理解它們（

（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū);浪的價(jià)電子排布式為（［2）在一定濃度的溶液

中，氫氟酸是以二分子締合〔HF〕形式存在的（使氫氟酸分子締合2的作用力是（

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子

的鹵素原

子是（

氟氯漠碘第一電離能

(kJ/mol)1681125111401008［4［碘酸（HIO）和高碘酸〔HI?！车臉?gòu)

造分別如圖1、2所示：“6

請(qǐng)比擬二者酸性強(qiáng)弱:HIOHI0〔填＜、或"二"〕（

..（5）CIO為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子（CIO中心氮原子的雜化軌道類型

為，22

寫出一個(gè)CIO的等電子體（2

（6）圖3為碘晶體晶胞構(gòu)造（有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（A（碘分子的排列有2種不

同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層構(gòu)

造

B（用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C（碘晶體為無(wú)限延伸的空間構(gòu)造,是原子晶體

D（碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

32,〔7〕CaF晶體〔見圖4）的密度為pg/cm,N為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)

Ca的2A

核間距為acm,那么CaF的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（2

四、〔15分〕

13（（15分］石油化工的重要原料CH可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CH合成

物質(zhì)E和*yxyJ的流程圖:

A0_>■—

①

(C4H<OJ)n

HBrt)Tp產(chǎn)Q加也回6倜摘期i、等H：%國(guó)筮電

~ST

V,

IR-C-H+R^C-0-HFMRQPO-C-R，

OH

:?（以下反響中R、R'代表煌基

?（J的分子式為CHO,是一種環(huán)狀化合物（444

［1］在CH的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是

xy

〔2〕H的分子式是（

（3）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

a(CH和苯都能使濱水褪色，原理一樣xy

b(反響？和反響？的反響類型均為加成反響

c(C能與Na、NaOH、NaHC。反響3

d(E是一種水溶性很好的高分子化合物

e(J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

(4)K是J的同分異構(gòu)體，且ImolK與足量的NaHCO溶液反響可放出2mol

C。氣體，請(qǐng)寫32出

一種符合條件K的構(gòu)造簡(jiǎn)式(

(5)寫出反響？的化學(xué)方程式(

(6)D有多種同分異構(gòu)體，與D具有一樣官能團(tuán)的還有種〔含順?lè)串悩?gòu)體)，其

中核磁共振

氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反響的構(gòu)造簡(jiǎn)式是(

江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制2021屆高考化學(xué)模擬試卷〔十)

參考答案與試題解析

一、選擇題:此題共7小題，每題6分，在每題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪

一項(xiàng)符合題目要求的(

1(〔6分〕化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()

A("低碳生活"是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)

B(燃煤中參加CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放

C(纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

D(鼓勵(lì)汽車、家電"以舊換新〃，可減少環(huán)境污染，開展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理;纖維素的性質(zhì)和用途(

分析：A（"低碳生活〃是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，表達(dá)低能

耗、低能量、低開支；

B（參加氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反響生成硫酸鈣，二氧化硫

排放量減少，但在高溫下反響生成二氧化碳；

C（纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖；

D（鼓勵(lì)汽車、家電"以舊換新"，可減少?gòu)U棄物的排放，有效利用資源（

解答：解:A（"低碳生活〃是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，表達(dá)低

能耗、低能量、低開支，故A錯(cuò)誤；

B（參加氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反響生成硫酸鈣，二氧化硫

排放量減少，但在高溫下反響生成二氧化碳，燃煤中參加CaO后可減少酸雨的發(fā)

生，但不能減少溫室氣體的排放量，故B錯(cuò)誤；

C（纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，需要濃硫酸催化劑作用發(fā)生水解，故（：錯(cuò)

誤；

D（鼓勵(lì)汽車、家電"以舊換新"，可減少?gòu)U棄物的排放，有效利用資源，起到節(jié)能

減排的目的，故D正確；

應(yīng)選:D（

點(diǎn)評(píng)：此題考察了生活中的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意低碳

生活的理解，培養(yǎng)學(xué)生綠色化學(xué)的理念（

2（（6分〕在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反響先后順序有利于問(wèn)題的解決，以下反響先

后順序判斷正確的選項(xiàng)是0

2A（在含等物質(zhì)的量的FeBr、Fei的溶液中緩慢通入Q:I、Br、Fe222

打2.電2.電B（在含等物質(zhì)的量的FaCu、H的溶液中參加Zn:Fe、Cu、H、Fe

C（在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）、KOH的溶液中通入CO:KOH、Ba（OH）、

BaCO、KCO222323

“2.D（在含等物質(zhì)的量的AIO、OH、C。溶液中，逐滴參加鹽酸:AIO、Al〔OH〕、

0HK23232.CO3

考點(diǎn)：氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬;離子反響發(fā)生的條件（

專題：離子反響專題（

人分析:A、根據(jù)離子的復(fù)原性順序:I,Fe,Br來(lái)答復(fù)；

3cB、離子的氧化性順序是:Fe,Cu,H,Fe;

C、化學(xué)反響優(yōu)先和能生成沉淀的物質(zhì)間反響；

.2D、含有AIO、OH、C。溶液中，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反響（有

解答：解:A、在含等物質(zhì)的量的FeBr、Fei的溶液中緩慢通入Cl,氯氣具有氧化

性,222

”先和復(fù)原性強(qiáng)的離子反響,離子的復(fù)原性順序:LFe,Br,故A錯(cuò)誤；

“2++B、在含等物質(zhì)的量的Fe、Cu、H的溶液中參加Zn,金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離

子之間反

響,離子的氧化性順序是:Fe,Cu,H,Fe,故B正確；

C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）,KOH的溶液中通入CO,先是和Ba（OH）之

間反響，其次222

是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反響,故C錯(cuò)誤；

□D、在含等物質(zhì)的量的AIO、OH.C。溶液中，逐滴參加鹽酸，氫離子先是和氫氧根

之間23

發(fā)生中和反響,故D錯(cuò)誤（

應(yīng)選B（

點(diǎn)評(píng)：此題考察學(xué)生化學(xué)反響的先后率知識(shí)，注意離子的氧化性、復(fù)原性順序是解

題關(guān)鍵,難度不大（

C4H5c%

3（〔6分〕組成和構(gòu)造可用表示的有機(jī)物共有〔不考慮立體構(gòu)造）0

A（24種B（28種C（32種D（36種

考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（

專題：同系物和同分異構(gòu)體（

分析：先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出,CHCI的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的

種類通

數(shù)（

解答：解:丁烷為CHCHCHCH時(shí),分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基;丁

烷為3223

CHCH（CH）CH時(shí),分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基

（,CH）共有4中49種;CHCI的碳鏈為或，當(dāng)為，2個(gè)氯在一號(hào)位或者二號(hào)位或者

=

二-節(jié)

C-^C—C-C-C—C-C-C

位有3種（1個(gè)氯在一號(hào)位，剩下的一個(gè)氯在二號(hào)或者三號(hào)，2種（1個(gè)氯在二號(hào)位剩

下的一個(gè)氯在三號(hào)位，1種（總共6種，當(dāng)為，2個(gè)氯在同一個(gè)碳上有1種（在兩個(gè)

左邊的碳和中間的碳上，1種（左邊的碳上和右邊的碳上，1種（菽，3種，故,CHCI

共有9352種;該有機(jī)物共有36種，應(yīng)選D（

點(diǎn)評(píng)：此題考察同分異構(gòu)體的書寫，難度不大,注意二氯代物的書寫可以采用定一

議二法解題（

,1,14（（6分）常溫下,在10mLO.lmol-LNaCO溶液中逐滴參加0.1mol?LHCI溶

液，溶液23

的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖（CO因逸出未

畫出，忽略2

因氣體逸出引起的溶液體積變化〕，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（］

2A(在0.1mol?LNaCO溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c

(OH)2333B(當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mL

?C(在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na

2...D(在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)33

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算;鈉的重要化合物(

專題：圖示題(

分析：A(任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；

.(當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反響生成NaHCO,HCO的電離程度小于其水

解程B?

度，所以其溶液呈堿性；

C(根據(jù)物料守恒分析；

MD(根據(jù)圖象分析，c(HCO)=c(CO),溶液呈堿性,那么c(OH),c(H)(33

..解答:解:A(任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)

=2c

2,[8)+c(HCO)+c(OH)，故A錯(cuò)誤；勢(shì)

B(當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反響生成NaHCO,HCO的電離程度小于其

水解程33

度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，那么酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體

積稍微大

于20mL,故B錯(cuò)誤;

C(溶液呈堿性，陽(yáng)離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來(lái)的，所以鈉

離子的

濃度遠(yuǎn)大于氫離子的濃度，故C正確；

2D(根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO)=c〔CO〕，溶

液呈33

“堿性，那么c(OH),c(H)f鹽溶液水解程度較小，所以c〔CO〕，c〔0H〕，那

么離3

?子濃度大小順序是c(HCO)=c(CO),c(OH),c(H),故D錯(cuò)誤;33

應(yīng)選C(

點(diǎn)評(píng)：此題考察了離子濃度大小的比擬，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，難

點(diǎn)是B,采用逆推的方法分析解答，難度中等(

+5(〔6分〕短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X中只含有1個(gè)質(zhì)子，

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物

QZ、QZ,W23是短周期中原子半徑最大的元素(以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A(YX分子中,極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為8:3%

B(Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物

3c(25?時(shí)，假設(shè)WZX溶液中的C(OH):C(H)=10,那么該溶液的pH二13

D(Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

考點(diǎn)：位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用(

.分析:短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X中只含有1個(gè)質(zhì)子，那么

X為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層,最外

層電子數(shù)為4,故Y為C元素;W是短周期中原子半徑最大的元素，那么W為Na;Z和

Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ、QZ,那么Z為。元素、Q為S元素，據(jù)此解

答(23

?解答:解:短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X中只含有1個(gè)質(zhì)子,那

么X為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，

最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素;W是短周期中原子半徑最大的元素，那么W為

Na;Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ、QZ,那么Z為。元素、Q為S元素

(23

A(CH分子中，C,C鍵為非極性鍵，GH鍵為極性鍵，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比

為8:2,38

故A錯(cuò)誤；

B(Z和Q形成的兩種化合物SO、SO,均屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；23

-C.25?時(shí)，假設(shè)NaOH溶液中的c(OH):c(H)=10,結(jié)合c(OH)xc[H]

二10,可

.m3知c(H)二10mol/L,那么該溶液的pH二JglO=13,故C正確;

D(火山噴發(fā)口存在單質(zhì)硫，故D錯(cuò)誤，

應(yīng)選C(

點(diǎn)評(píng)：此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根

底知識(shí)的掌握(

6(〔6分〕以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相符的是()

A(圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80?時(shí)KNO的不飽和溶

液?

B(圖2表示某放熱反響分別在有、無(wú)催化劑的情況下反響過(guò)程中的能量變化

,tiC(圖3表示O.lOOOmohLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol*L醋酸溶液得到滴

定曲線(圖4表示向NHAI(SO)溶液中逐滴滴入Ba(OH)溶液，隨著Ba[OH]溶

液體積VD442”

的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;鎂、鋁的重要化合物;中和滴定(

專題：化學(xué)反響中的能量變化;元素及其化合物(

分析：A、KNO的溶解度隨著溫度的升高而升高；3

B、催化劑可以降低反響的活化能，從而加快化學(xué)反響的速率；

C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時(shí)，恰好完全反響時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH

大于7;D、根據(jù)硫酸鋁核和氫氧化鋼溶液反響的情況來(lái)判斷(

、KNO解答：解:A的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶

液，曲3

線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；

B、反響物的總能量大于生成物的總能量，那么反響是放熱反響，參加催化劑會(huì)降

低活化能，改變反響的速率，但反響熱不改變，故B正確；

C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí)，恰好完全反響時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液

顯示堿性，pH大于7,而不是等于7,故C錯(cuò)誤；

2t3t,3t,2,D、開場(chǎng)滴加同時(shí)發(fā)生反響為SO+Ba=BaS。？，AI+30H=Al(OH)?，當(dāng)Al,

即參加443

2+2.0.015molBa(OH),參加的Ba為O.OlSmol,SO未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫

酸筱、硫24

2.2.，酸鋁；〔開場(chǎng)到a］再滴加Ba(OH),生成BaSO沉淀,發(fā)生反響為

SO+Ba=BaSO?,NH+OH-.=NH?HO,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO完全沉淀

時(shí)，共需參加002moiBa〔OH),AM,,..,生成A［0H)恰好與NH完全反響，此

時(shí)溶液中NH完全反響，此時(shí)溶液為氨水溶液;刈

.S到b)繼續(xù)滴加Ba〔OH〕，Al(OH］溶解，發(fā)生反響Al〔OH〕

+0H=AI0+2H。,由方23322程式可知要使O.OlmolAI〔OH〕完全溶解，需再參加

0.005molBa(OH)，此時(shí)溶液為氨水式

與偏鋁酸鋼溶液，〔b到c〕，故D正確(

應(yīng)選C(

點(diǎn)評(píng)：此題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考察知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信

息，正確判斷得出結(jié)論,綜合性較強(qiáng),難度大(

7(〔6分〕以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)實(shí)驗(yàn)預(yù)期的是(]

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜芤?，又生成紅褐色沉淀證明在一樣條件下溶解23

度Mg(OH),Fe(OH)23

B過(guò)量的鐵粉中參加稀硝酸，充分反響后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色證明

稀

3,硝酸不能將鐵氧化為Fe

C向淀粉水解液中參加新制Cu(0H),煮沸，沒(méi)有生成磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水

解2

D向混有BaCO沉淀的NaOH溶液中滴入濃度的鹽酸〔用酚酣作指示劑〕滴定其

中3

NaOH含量

A(AB(BC(CD(D

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(

分析：A(氫氧化鈉過(guò)量，不能證明溶解度大??；

B(過(guò)量鐵粉，反響生成亞鐵離子；

C(葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)濁液反響；z

D用酚猷作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，BaCO不溶解(3

解答：解:A(氫氧化鈉過(guò)量，不能證明溶解度大小，如參加足量氯化鎂完全生成氫氧

化鎂沉淀后再參加氮化鐵,能生成紅褐色沉淀,那么可證明，故A錯(cuò)誤；

“B(過(guò)量鐵粉能與三價(jià)鐵離子反響生成亞鐵離子，不能證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe,

故B錯(cuò)誤；

C（葡萄糖與新制Cu（OH）濁液反響需在堿性條件下，應(yīng)參加減將水解后的淀粉溶

液調(diào)節(jié)2

成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D（用酚EU乍指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，BaCO不溶解，可用于測(cè)量氫氧化

鈉的含量…

故D正確（

應(yīng)選D（

點(diǎn)評(píng)：此題考察較為綜合,涉及溶解度、物質(zhì)的檢驗(yàn)、儀器的使用等知識(shí)，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考察，為2021屆高考常見題型，注意把

握實(shí)驗(yàn)的角度和原理，難度不大（

二、非選擇題一必考題

8（〔14分〕火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO、CO、SO等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)

境造成危22

害（對(duì)煙氣中CO、CO、SO等物質(zhì)進(jìn)展回收利用意義重大（22

（1）"濕式吸收法〃利用吸收劑與煙氣中的so發(fā)生反響從而脫硫，其中“鈉堿

法“用NaOHp

」溶液作吸收劑，向100mL0.2moi?L氣體，反響后測(cè)得溶液pH,7（那么溶液中以下各

離子2

濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是a、b〔填字母序

圖1

號(hào)〕(

2a(c[HSO),c(SO)fc[HSO]以

++ab(c[Na],c(HSO),c[H],c(SO)33

“C(c(Na)+c(H)=c(HSO)+c(SO)+c(OH)33

〔2〕CO是一種溫室氣體，人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減

排問(wèn)題受22

到全世界關(guān)注(工業(yè)上常用高濃度的KCO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法

使KCK23223溶液再生,其裝置示意圖如下：

」?在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反響包括4OH,4e?2H0+。?和H+HCO=CO?+HO(22322

—?簡(jiǎn)述CO在陰極區(qū)再生的原理HCO存在電離平衡:HCO?H+C。，陰極H放電濃

度減3333

?.2.22小，平衡右移，CO再生;陰極H放電0H濃度增大，0H與HCO反響生成CO,

CO再3333生(

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO和H在一定條件下反響生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用

該反響合22

13

22

成甲醇(:25?,lOlkP下:H(g)+0(g)=H0[g]?H=r242kJ/molCHOH

(g)+O222132(g)=C0[g〕+2H0(g)?H=/676kJ/mol222

(g)+3H(g)?CHOH(g)+H0(g)寫出CO和H生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱

化學(xué)方程式CO222232?H=,50kJ/mol(

⑷反響:CO(g)+H0[g]?H[g)+C0(g);?H=,41.2kJ/mol(生成的

C。與H以不22222同的體積比混合時(shí)在適宜的條件下反響可制得CH(4

?850?時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的C0和HO(g),CO

和HO(g)22濃度變化如右圖所示(以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ADE〔填序號(hào))(

B(第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已到達(dá)化學(xué)平衡

C(第6min時(shí)，假設(shè)升高溫度,反響平衡常數(shù)會(huì)增大

D(第8min時(shí)，假設(shè)充入CO,會(huì)導(dǎo)致v〔正〕,v〔逆〕，平衡向正反響方向移動(dòng)

E(0,4min時(shí)，CO的平均反響速率為0.030mol/(L-min)

?熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土金

屬材料4

?為電極(負(fù)極反響式為CH,8e+4CO?5CO+2H0(為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，

4322

電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有局部A物質(zhì)參加循環(huán)，那么

A物質(zhì)的化學(xué)式是C0(2

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;熱化學(xué)方程式;化學(xué)電源新型電池;化學(xué)平

衡的影響因素(

0.448L

22.4L/mol

分析：[1)n(SO)==0.02molzn(NaOH)=x0.2mol/L=0.02mol,二者

反響2

的化學(xué)方程式為:SO+NaOH=NaHSO,反響后測(cè)得溶液pH,7,NaHSO溶液呈

酸性，說(shuō)明HSO2333,電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液的電中性原那么、物料守恒

以及質(zhì)子守恒解答該題；〔2〕？陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；

?碳酸氫根離子程度電離平衡、氫氧根離子和碳酸氫根離子反響生成碳酸根離子；

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

[4]?A(根據(jù)一氧化碳或水蒸氣與反響熱的關(guān)系計(jì)算；

(相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算其摩爾質(zhì)量；

B

C(升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動(dòng)，根據(jù)反響物和生成物濃度變化判斷；D(增

大反響物濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)；

E(0,4min時(shí)，CO的濃度變化為0.12mol/L;

?燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子；

電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳(

0.448L

22.4L/mol

解答：解：〔1〕n(SO)==0.02mol,n(NaOH)=x0.2mol/L=0.02molf二

者2

反響的化學(xué)方程式為:SO+NaOH=NaHSO,23

,a、亞硫酸是弱酸，反響后測(cè)得溶液pH,7,NaHSO溶液呈酸性，說(shuō)明HSO電離程度

大于水33

?解程度，即c〔SO〕，c(HSO),NaHSO溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根

離子t3233

“2.HS。電離和水解程度相對(duì)于亞硫酸鈉的電離都比擬小，所以c(HSO),c(SO),c

(HSO),33323故a正確；

,hNaHSO溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子,因HSO電離和水解，

所以c(Na)33

△"〔HSO〕，NaHSO溶液pH,7,所以c〔H〕，c〔50〕，故⑶

b正確；

c、溶液中一定存在電荷守恒，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總

數(shù)即:c

,+,2〔Na〕+c(H)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH)，故c錯(cuò)誤;33

故答案為:a、b;

..(2)?陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣和水,電極反響式為4OH,4e?2HO+O?,故答

22

，案為:4OH,4e?2HO+。?;22

….22?HC0存在電離平衡:HCO?H+CO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生;陰

極H3333

.“22放電OH濃度增大,OH與HCO反響生成CO,C。再生，333

...22故答案為:HC。存在電離平衡:HCO?H+CO，陰極H放電濃度減小，平衡右移，

CO再3333

.”,22生;陰極H放電0H濃度增大，0H與HCO反響生成CO,CO再生;

1

(3)H(g)+0(g)?H0(g)?H=,242kJ/mol?2221

J

,2

CHOH(g)+0(g)?C0(g)+2H0(g)?H=,676kJ/mol?32222

將方程式3?,?得CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+H0(g)?H=3x

〔,242kJ/mol〕，〔,2232

676kJ/mol)=,50kJ/mol,

故答案為:CO(g)+3H(g)?CHOH[g)+H0(g)?H=,50kJ/mol;2232

(4)?A(1.2mol水蒸氣參加反響，通常條件下放出的熱量為

41.2kJ/molxl.2mol=49.44kJ,

故A正確；

B(由圖可知4min時(shí)到達(dá)平衡.隨反響進(jìn)展，混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不

變,平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C(該反響正反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)

誤；D(第8min時(shí)，假設(shè)充入CO,反響物濃度增大,會(huì)導(dǎo)致v.v,平衡向正反響方

向移(E)(￡)

動(dòng)，故D正確；

E(0,4min時(shí)，CO的濃度變化為0.20mol/L0.08mol/L=0.12mol/L,CO的平

均反響速率為

0.12mol/L

4min

=0.030mol/(L-min)，故E正確;

故答案為:ADE;

?燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反

響為

,21CH,8e+4CO?5CO+2HO,4322

電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳〔CO〕，2

2故答案為:CH,8e+4CO?5CO+2HO;CO(皿？

點(diǎn)評(píng)；此題考察較綜合，涉及煙氣中煙氣脫硫、蓋斯定律、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根

據(jù)燃料

電池中正負(fù)極發(fā)生的電極反響、蓋斯定律的內(nèi)涵、電解池中離子放電順序來(lái)分析解

答，側(cè)重

考察了學(xué)生的分析、理解等綜合能力，難度中等(

9(115分〕鋁鐵礦的主要成分可表示為FeO?CrO,還含有Mg。、AIO、FeO等

雜質(zhì)，以下232323是以珞鐵礦為原料制備重絡(luò)酸鉀〔KCrO〕的流程圖：227

:?4FeO-CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO?2323224232

75(TC

2NaAIO+CO??NaCO+AIO^2323

+2,21?CrO+HO?2CrO+2H27”

根據(jù)題意答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)操作？的名稱是過(guò)濾，固體X中主要含有FeO、MgO〔填寫化學(xué)式〕;23

〔2〕用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7,8后再進(jìn)展操作?所得固體Y的成分為Al(0H)

〔寫化學(xué)式〕(3

2.2.(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH,5時(shí)發(fā)生反響2CrO+2H?CrO+HO(假設(shè)將將醋酸改

用鹽4272

九22酸，鹽酸會(huì)與CrO反響造成大氣污染并生成Cr雜質(zhì)，該反響的離子方程式為

C2+6CI"i+14H=2Cr+3CI?+7H0(?

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作IH發(fā)生反響的化學(xué)方程式是

NaCrO+2KCI?KCrO?+2NaCI(該反響在溶液中能發(fā)生的理由是:KCrO的溶解度

比227227227NaCrO小〔或四種物質(zhì)中KCrO的溶解度最小〕(227227

物質(zhì)KCINaCIKCrONaCrC22*7溶解度(g/100g水〕0?2835.74.7163

40?40.136.426.3215

80?51,33873376

(5)含鋁廢渣〔廢水〕的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害(電解法是處理銘

污染的

?一種方法,金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含CrO的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe

(OH)27

和Cr(OH)沉淀(33

?電解法處理廢水的總反響如下，配平并填寫空缺：〔產(chǎn)物中n(Fe(OH)):n

(H)=1:1]32

+2,6Fe+lCrO+2H+17HO?6Fe(OH)?+2Cr(OH)?+6H?;2723”

3244?常溫下C「〔OH〕的K=6.4xl0mol/Ir假設(shè)?類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鋁含量最高限

值3$p

”是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大

于(〔92:0.3〕

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);氧化復(fù)原反響方程式的配平;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉

淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題;根本概念與根本理論(

分析：鋁鐵礦通過(guò)焙燒，得到NaCrO.FeO、MgO和NaAIO的混合體系，然后

加水溶解，24232

過(guò)濾別離，得到固體FeO、MgO,濾液中含有NaCrO.NaAIO,再調(diào)節(jié)溶液的

PH，使偏鋁23242

2,，酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾別離，濾液繼續(xù)調(diào)節(jié)pH使CrO轉(zhuǎn)化為CrO,最

后切向所得溶液中參加氯化鉀,利用溶解度不同,從溶液中析出溶解度更小的KCrO晶

體(227〔1〕操作I是將互不相溶的固體與液態(tài)別離，由上述分析可知，固體X含有氧化

鐵、氧化鎂；

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7,8,使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再進(jìn)展過(guò)

濾別離而除去；

3,2,[3)CrO具有強(qiáng)氧化性，將氯離子氧化為氯G,復(fù)原得到Cr;.

(4)由表中溶解度數(shù)據(jù)，可知四種物質(zhì)中KCrO的溶解度最小，符合復(fù)分解反響

條件；227

?(5)?由電荷守恒可知，缺項(xiàng)物質(zhì)為H,產(chǎn)物中n:n(H)=1:1，設(shè)二者系數(shù)均為1,

根2

據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算Cr(OH)的系數(shù)，再利用電荷守恒、原子守恒配平，然后

擴(kuò)大倍數(shù)3

配平后離子方程式；

3-?鋁含量最高限值是0.052mg/L,那么溶液中c(Cr)=lxlOmol八，將(：(Cr)

代入

K=GP

33〔Cr〕xc[OH]計(jì)算溶液中c(OH)的極小值，進(jìn)而計(jì)算溶液pH最小值(

解答：解:鋁鐵礦通過(guò)焙燒,得到NaCrO.FeO、MgO和NaAIO的混管體系，然

后加水24232

溶解，過(guò)濾別離,得到固體FeO、MgO,濾液中含有NaCrO.NaAIO,再調(diào)節(jié)

溶液的PH,23242

22使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾別離，濾液繼續(xù)調(diào)節(jié)pH使CrO轉(zhuǎn)化為

CrO,427最后向所得溶液中參加氯化鉀,利用溶解度不同，從溶液中析出溶解度更小的

KCrO晶體(2曾(1)操作I是將互不相溶的固體與液態(tài)別離，采取過(guò)濾方法別離，由上

述分析可知，固體X含有Fe。、Mg。，23

故答案為:過(guò)濾;FeO、MgO;23

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7,8,使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再進(jìn)展過(guò)

濾別離而除去，操作?所得固體Y的成分為Al〔0H〕，3

故答案為:Al〔0H〕;3

33.2〔3〕CrO具有強(qiáng)氧化性，將氯離子氧化為氯氣，復(fù)原得到Cr,反響離子方程式

為:CrO"27j3++6CI+l4H=2Cr+3CI?+7HO,22

.”故答案為:CrO+6CI+l4H=2Cr+3CI?+7HO;2722

〔4〕由表中溶解度數(shù)據(jù)，可知KCrO的溶解度比NaCrO小〔或四種物質(zhì)中

KCrO的溶解227227227度最小)，符合復(fù)分解反響條件，故反響可以發(fā)生，

故答案為:KCrO的溶解度比NaCrO小〔或四種物質(zhì)中KCrO的溶解度最小〕；

227227227

?(5)?由電荷守恒可知，缺項(xiàng)物質(zhì)為H,產(chǎn)物中n:n[H]=1:1,設(shè)二者系數(shù)均為1,

根2

1X3-1X21

-6-33

據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,Cr(OH)的系數(shù)為二,再利用電荷守恒、原子守恒、擴(kuò)大3

2.?倍數(shù)配平后離子方程式為;6Fe+Cr。+2H+17H。=6Fe(OH)?-2Cr

(OH)?+6H?,272332

,故答案為：6,1,2H,17,6,2,6;

3但?絡(luò)含量最高限值是0,052mg/L,那么溶液中c(Cr)=lxlOmol/L,由代入K=c

(Cr)SP

316.4X10?32

Vlxio

vsxc〔OH),可知溶液中c(OH)的極小值為mol/L二4xl0mol/L,溶液pH最小

值=.lg=5.6,

-14

10

一9

4X10

故答案為;5.6(

點(diǎn)評(píng)：此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)原理的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的別離提純、氧

化復(fù)原反響配平、溶度積有關(guān)沙算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的根底，理解工藝流程原

理是解題關(guān)鍵，難度中等(

10(〔14分〕某化學(xué)研究性小組采用如下裝置〔夾持和加熱儀器已略去〕電解飽和

食鹽水一段時(shí)間,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來(lái)判斷飽和食鹽水的電解率(飽和食鹽水

的電解率;〔電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)xlOO%

甲方案:利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

(1］假設(shè)飽和食鹽水中滴有酚猷，那么電解過(guò)程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:左右碳棒

上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅(

［2］假設(shè)洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前

后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，那么正確的連接順序?yàn)锽連C〔填A(yù)、

B、C、D、E等導(dǎo)管

,那么洗氣瓶a中發(fā)生反響的離子方程式為CI+2OH=HO+CI+CIO(zz

乙方案:利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

(3)對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率

?(通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率？(通過(guò)

測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率？一

同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法？中的裝置中添加一枯燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的

干擾，那么該枯燥裝置應(yīng)與D口連接〔填裝置中接口的字母〕(

?另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法？、？測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意，請(qǐng)說(shuō)明理

由同意,在方案中氫氣復(fù)原氧化銅，氫氣不能全部反響,誤差太大(

丙方案:只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

〔4〕假設(shè)電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14,求飽和食

鹽水的電解率16.6%〔假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為/mL,溶

解度為〕(〔5〕假設(shè)往該電解君所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么

所得溶液中各離子濃

…度大小關(guān)系為:c(Na),c(Cl),c(HCO)(),c(CO),c[OH],c(H?

考點(diǎn)：電解原理(

專題：電化學(xué)專題(

分析：[1)依據(jù)甲裝置圖分析電解飽和食鹽水，溶液中氮離子在陽(yáng)極上失電子生成

氯氣，氫離子在陽(yáng)極得到電子生成氨氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大,遇到酚酎

溶液變紅色；〔2〕氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣發(fā)生反響，電解池中B端為陽(yáng)極生成

氯氣，裝置B連C;[3]?利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率，方法？通過(guò)測(cè)

定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，是利

用U形管測(cè)定氫氣復(fù)原氧化銅過(guò)程中生成的水蒸氣，在乙方案方法？中的裝置中添

加一枯燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，應(yīng)連接裝置D處；

?乙方案的方法？、？測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，主要是氫氣復(fù)原氧化銅過(guò)程中不能

全部發(fā)生反響，造成誤差；

〔4〕依據(jù)溶液pH計(jì)算氫氧根離子濃度結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反響的氯化鈉質(zhì)量，利

用溶解度計(jì)算150ml溶液中氮化鈉的質(zhì)量，用反響氮化鈉質(zhì)量除以原溶液中氯化

鈉質(zhì)量得到食鹽水的電解率；

(5)依據(jù)反響生成氫氧化鈉物質(zhì)的量和通入二氧化碳物質(zhì)的量定量關(guān)系分析判斷

得到溶液中的溶質(zhì)，比擬溶液中離子濃度大小(

解答：解：〔1〕甲裝置圖分析電解飽和食鹽水，溶液中氯離子在陽(yáng)極上失電子生成

氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大，遇到酚猷

溶液變紅色，電解過(guò)程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳

棒附近溶液變紅，故答案為:左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅；

〔2〕洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的

質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣發(fā)生反響，電解

池中B端為陽(yáng)極生成氯氣，裝置B連C,

,故答案為:B;C;CI+20H=HO+CI+CIO;22

(3)?利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率，方法?通過(guò)測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)

玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，是