化學(xué)一輪規(guī)范特訓(xùn) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 含解析

板塊四限時,規(guī)范?特訓(xùn)

1時間：45分鐘《滿分：100分

一、選擇題(每題6分，共66分)

1J2015?蘇北四市一模］恒溫恒容下，向2/密閉容器中加入場Sa(s)

和C0(6,發(fā)生反應(yīng)：MgS0As)+C0{g)@0(s)+C”3+Sa(g)。反

應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間施加n(MgSO〉/moln(C6/moln(COi)/mol

00

2

4

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(S“)=mol?Z-1?minx

B.反應(yīng)在2?4r”內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入mol儂〃和molCO,

達到平衡時n(CW<mol

答案B

解析在0?2⑷“內(nèi)，v(SCD=v(C0=錯誤!=mol,Z_1"min~\A

錯誤；反應(yīng)進行到2㈤力時，n生(G")=n消(C0=moh4庾力時，n(CQ)

=mol,說明反應(yīng)進行到2卬力?時已經(jīng)達到平衡，在2?4min內(nèi)容器內(nèi)

氣體的物質(zhì)的量沒有變化，密度沒有變化，B正確；平衡時，K=錯誤!=,

若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?，則平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

。錯誤；保持其他條件不變，起始時向容器中充入mol收弱和molCO,

達到平衡時n(C")>mol,〃項錯誤。

2.[2015?黃岡中學(xué)月考]某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常

數(shù)1(=0(4)?。2(0/9(。?c(Q],恒容時，若溫度適當(dāng)降低，尸的濃度

增加。下列說法中正確的是()

A.增大cG4)、c(③，K增大

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)的婚變?yōu)樨撝?/p>

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E{g)+Rg)A(g)+2夙g)

答案D

解析平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，力錯；

降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，8錯；降溫時，產(chǎn)的濃度增大，說明

平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焰變?yōu)檎担?。錯；根據(jù)化學(xué)平衡

常數(shù)表達式可知A夕是生成物，E、產(chǎn)為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方

程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)，，正確。

3.[2015?南昌零模]某恒定溫度下，在一個2￡的密閉容器中充入4

氣體，5氣體，測得其濃度為2加〃/和1mol/Lx且發(fā)生如下反應(yīng)：

343+2夙功4C（?）+2〃（？）

已知”代表G〃狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得

生成molC,且反應(yīng)前后壓強比為5：4,則下列說法中正確的是（）

42

C9C9?c9ZP

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=3?W.溫

②此時8的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A夕轉(zhuǎn)化率不變

A.①②B.②③

C.①④D.③④

答案D

解析343+25?4C(?)+2〃(？)

開始(勿o〃￡)：2100

轉(zhuǎn)化(卬?！Γ?/p>

平衡(卬0〃力：

設(shè)平衡時氣體總的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)

的量之比可得：又蟲=之故)=3,可得x=,從而可知，為固體

P后口202X4X

2

或液體，〃為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=^黃09臺/7?歷，①錯誤；

夕的轉(zhuǎn)化率為40%,②錯誤；該反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，

增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不

變，③正確；由于。為固體或液體，增加C的量，平衡不發(fā)生移動，4B

的轉(zhuǎn)化率不變，④正確。本題選人

4.[2015?重慶聯(lián)考]放熱反應(yīng)。0(2+鳥0()①(#+必(g)在溫

度3時達到平衡，5(坳=5(4。=mol-Z-1,其平衡常數(shù)為a。升高反

應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(3和C2(/。，平衡

常數(shù)為K2,則()

A.K2和風(fēng)的單位均為〃/T

B.K2>Ki

C.C2(G0=C2(4。

D.ci(坳)C2(CO

答案C

解析溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)為單位為1,

Ci(C69i(C0),。正確。

5.下列說法或解釋不正確的是()

A.“微球”浸泡在冷水中，顏色變淺是因為發(fā)生：

2妝⑵』H<0

(紅棕色)(無色)

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+S(2=2C0(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

4H>0

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)

化率

l

D.對于反應(yīng)即：(1)==屈3+243』H=—vmor9它在

任何溫度下都是自發(fā)的

答案C

解析4*0,降低溫度，平衡右移，c(股)減小，4正確；因4s>0,

若21H<0,則JH-TzlS<0,反應(yīng)一定自發(fā)進行，8正確;催化劑只能縮短

可逆反應(yīng)到達平衡的時間而不改變平衡轉(zhuǎn)化率，。錯；4s>0,4H<0,則

4H-T4s<0,反應(yīng)自發(fā)進行，〃正確。

6.已知2984下反應(yīng)2〃2”(s)+3C(s)=44Z(s)+3Ca3ZH

=+2171kJ，mo「=/S=+八(皿Z?給)則下列說法正確的是

()

A.由題給4H值可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

B.』S>0表明該反應(yīng)是一個烯增加的反應(yīng)

C.該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進行

D.不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進行

答案B

解析本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)進行的方向，意在考查考生的判斷能

力。力項，/H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；由AG=21H-T21S=+2171Vmol

T-298KXkJ*(HO]?給DO知，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行。

7.[2015?綿陽二診]一定溫度下，在密閉容器中*KZ、〃四種氣

體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是()

B.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16

C.保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

D,若X、卜的初始濃度均為mol?Z-1,則相同條件下達到平衡，歹的

濃度為mobZ-1

答案C

解析本題考查了化學(xué)平衡知識，意在考查考生的判斷能力和計算能

力。根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，可得反應(yīng)方程式為才(Q+NQZ(g)+/(g),

反應(yīng)達到平衡時，才的體積分數(shù)為錯誤!X100%=10%,2選項正確；K=錯誤!

=16,，選項正確；這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強

止、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動，。選項錯誤；設(shè)達平衡時歹的濃

2

度為C22701?￡T（O<C<,則16=；5---^7c77---解得c=,〃選項正確。

（-CrX（-er

8.一定溫度下，在四個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

2sa（g）+a（g）2sa（g）9起始的物質(zhì)的量如下表所示，甲中反應(yīng)在io

庾力時達到平衡，此時sa的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。下列判斷中正確的是（）

起始物質(zhì)的量甲乙丙T

n(5tt)/mol

n(Q)/mol

n(SA)/mol000

A.前10min的平均速率：v（5ft）^=mol?Z-1?mirf'

B.乙容器中S”的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%

C.丙容器中，反應(yīng)達平衡前：v逆3正

D.丁容器中，平衡時SU的濃度小于甲容器中平衡時S"的濃度的兩

倍

答案D

解析甲中sa的起始量為卬sa的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡時

消耗Samol,生成Samol,丫(5")甲=錯誤!=mol?Z-1?min\Z錯；

甲、乙容器中，口的起始量相同，乙中S”的起始量比甲中的大，則乙中

S”的平衡轉(zhuǎn)化率比甲中的小，8錯；根據(jù)甲中數(shù)據(jù)求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=400,丙容器中，Qc=錯誤!=>K=400,故反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)達平衡前:

v正Q逆，。錯：丁容器中各物質(zhì)的起始量是甲中的兩倍，當(dāng)丁容器是甲容

器體積的兩倍時，達平衡時兩容器中SQ的濃度相等，將此兩倍容器壓縮

到與甲同體積，平衡不移動時，S3的濃度是甲容器中平衡時S"濃度的兩

倍，但平衡正向移動，即平衡時丁容器中S"的濃度小于兩倍的甲容器的,

〃正確。

9.[2015?達州模擬]某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)7(?)+

)x(g)+H?)/H,在力時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容

器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正

確的有()

A.Z和i在該條件下一定不是氣態(tài)

B.tl?tz時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)

量不可能相等

C.若在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(?,則七?t2時間

段與t3時刻后才的濃度相等

D,若該反應(yīng)只在高于某溫度T。時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K隨溫度升高而增大

答案B

解析t2時刻縮小容器體積，V正不變，則Z和〃一定不是氣態(tài)，力對;

若P不是氣態(tài)，則體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，夕錯；根據(jù)K=c(A),

則體系中只有X為氣態(tài)，由于溫度不變，K值不變，則cU)不變，。對；

由于該反應(yīng)的NS>0,根據(jù)該反應(yīng)只在溫度高于T。時能自發(fā)進行，則

4H>0(若4H<0,則反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行)，因此溫度升高，平

衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，〃對。

10.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，在

常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO（g）43+a（g）K^IXIO30

81

2巡3+Q（Q2A03K2=2X10

2ca（g）2co（g）+a（g）&=4x10—92

以下說法正確的是（）

A.常溫下，附分解產(chǎn)生”的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為氏=

cCA0?c（ft）

B.常溫下，水分解產(chǎn)生圾此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5X10—8。

c.常溫下，NO、no、微三種物質(zhì)分解放出a的傾向由大到小的順序

為NO>lkO>CQ

D.以上說法都不正確

答案C

解析力項應(yīng)為K尸［c（朋?c（"）］/［c2（例］,故錯；B項應(yīng)為5X10

一力故錯；。項正確。

11.合成氨反應(yīng)為“（0+3耳（功2限（功。圖1表示在一定的溫

度下此反應(yīng)過程中的能量的變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時”

的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表不在其他條件不變的情況下，改變

起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和4H都減

小

B.圖2中0?10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v3）=mol,Z-1,miif\

從11如力起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L,則n（用的變化曲線

為d

C.圖3中a、6、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物4的轉(zhuǎn)化率最高

的是6點

〃圖中和表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為、貝!：

3T1T2K1K2,j

T1>T2,K!>K2

答案B

解析加入催化劑，活化能E減小，但反應(yīng)熱力H不變，Z錯；圖2

中0?10㈤力時，丫（〃）=3丫（4）=3乂錯誤!=mol?Z-1?min\壓縮體積，

壓強增大，平衡正向移動，n（粉逐漸減小，即為d曲線，H正確；圖3中

c點起始時加入的必最多，兒的轉(zhuǎn)化率最高，。錯；因合成氨正反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，圖3中當(dāng)n（聞相同時，「溫度下達到平

衡時頗%高于丁2溫度下達到平衡時澳%,所以TXL,溫度升高，平衡逆

向移動，則及＞跖〃錯。

二、非選擇題（共34分）

12.[2015?遼寧五校聯(lián)考]（10分）已知

Fe(8+CQ]6FeO{s}+CO{g)Ki①

尼(s)+40?FeO{s}+fk{g)也②

M+ca(g)A0?+C0(g)K3@

又已知不同溫度下，及、%值如下:

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，S起始濃度為分鐘后建立

平衡，則微轉(zhuǎn)化率為,用GO表示的速率為

（2）900℃進行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)及為（求具體數(shù)值），熠

變4H0（填”或“心），若已知該反應(yīng)僅在高溫時正反

應(yīng)自發(fā)，則4s0（填或“<”）。

（3）下列圖象符合反應(yīng)②的是（填序號）（圖中v是速率，4）為

混合物中昆的體積百分含量）。

溫度（7）

時間⑺快的物質(zhì)的量

答案(1)50%mol?Z-1?minx(2)>>⑻BCD

解析（1）設(shè)微的轉(zhuǎn)化率為X,則

Fe{s}+COz{g)FeO{s}+CO{g)

起始濃度①。1?/T）20

轉(zhuǎn)化濃度（卬。1?￡7）2x2x

平衡濃度（勿2-2x2x

2Y

K=［云TL貝陵==5。%,

-1-1x

v（坳=1mol?Z/2min=mol?Z?mirTo

（2）反應(yīng)③=反應(yīng)①一反應(yīng)②，則反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：

c?O7?>c?^g?Ki、

&=c?券？?c?忌?=以=錯誤!=

根據(jù)表中數(shù)值可知溫度升高及增大，“減小，所以M增大，則4H>0,

據(jù)』H—T/S知，吸熱的嫡增反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。

（3）升高溫度及減小，說明升溫平衡逆向移動，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)。

升溫平衡逆向移動，v逆大于v正，〃的體積分數(shù)減小，4錯，5正確；溫度

越高，反應(yīng)速率越快，則T,T”C正確；鐵為固體，其含量不影響平衡轉(zhuǎn)

化率和反應(yīng)速率，〃正確。

13.[2016?南安期中考試](12分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過加工使

煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)+外0(4切(。+434H=+kJ-mor14S=+

J?moL■G

①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與有關(guān)，298C時(填

“能”或“不能”)自發(fā)：

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能

判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.容器中的壓強不變

b.1mol鍵斷裂的同時斷裂2mol-0犍

c.v正(㈤=v逆(/id)

d.c(坳=c3)

&容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=o

(3)升高溫度，其平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不

變”)。

(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變〃、切的量)，反應(yīng)速率

v與時間t的關(guān)系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是

;圖中表示平衡混合物中切的含量最高的一段時間是。

答案(1)①溫度不能②bee⑵K=f產(chǎn)(3)增大

⑷增大壓強t3?t4

解析本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。

(1)①根據(jù)反應(yīng)特點，其能否自發(fā)進行還與溫度有關(guān)；298°C時不能

自發(fā)進行；②反應(yīng)在容積可變的容器中進行，壓強一直不變，排除a；1mol

—〃鍵斷裂是逆反應(yīng)，斷裂2卬。1?0鍵是正反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，

6符合；正逆反應(yīng)速率相等的c符合；d項不能說明此時正逆反應(yīng)速率相

等，排除必反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，故當(dāng)不變時的e符合。

(2)根據(jù)化學(xué)方程式，不寫入固體碳，表示為仁。.匕出

(3)反應(yīng)正向吸熱，升高溫度向正向移動，故平衡常數(shù)增大。

(4)根據(jù)圖象可知t4時正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反

應(yīng)速率，故可能改變的條件為增大壓強；反應(yīng)向正向移動，一氧化碳含量

增高，故一氧化碳含量最高的一段時間是t3?t”

14.[2015?昆明二檢](12分)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用

下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為S(Q+鳥O(QM

+W(g)。一定條件下，將4soic0與2加〃必0(?充人體積為2￡的密

閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：

(

L

?

C

S

、

趙

彩

(1)在0?4㈤力時段，反應(yīng)速率v(昆。為mol?Z-1?min\該

條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(保留兩位有效數(shù)字)o

(2)該反應(yīng)到4min時，C0的轉(zhuǎn)化率為

(3)若6施力時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的4H0(填

”=”或“<”)，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”“減

小”或“不變”)。

(4