2024-2025年新教材高中化學(xué)課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十七鐵鹽和亞鐵鹽含解析新人教版必修1

PAGEPAGE5課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十七鐵鹽和亞鐵鹽(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)1.通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列試驗(yàn)事實(shí)的說明正確的是 ()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象說明A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【解析】選D。A項(xiàng)中Fe3+將I-氧化為I2,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3;C項(xiàng)中鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。2.下列除雜的操作不正確的是 ()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應(yīng)后過濾【解析】選C。FeCl3溶液中加入足量Mg,能除去Fe3+,A正確;加入過量鐵粉,FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的,B正確;先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO與H+反應(yīng)將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去,D正確;C項(xiàng)中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,不符合除雜要求?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后 ()A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變B.向溶液中滴入無色KSCN溶液,不顯紅色C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5【解析】選C。n(Fe)=0.02mol,n(FeCl3)=0.05mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+過量0.01mol,鐵粉全部溶解,反應(yīng)生成Fe2+0.06mol,故A錯(cuò)誤、C正確;Fe3+過量,滴入無色KSCN溶液,溶液顯紅色,故B錯(cuò)誤;氧化生成的Fe2+和還原生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共20分)3.(2024·哈爾濱高一檢測(cè))同學(xué)們用如下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是

__。

(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

__。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是

__。

(4)丙同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中,加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__。

(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__。

【解析】(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性,能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,解除氧氣對(duì)試驗(yàn)的影響。(4)CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成,這是由于鐵離子氧化碘化鉀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔絕空氣(解除氧氣對(duì)試驗(yàn)的影響)(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2(5)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O【易錯(cuò)警示】警惕Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性設(shè)置試驗(yàn)情境考查Fe2+的還原性,Fe3+的氧化性及其檢驗(yàn)方法,是一種常見的題型。須要留意的是:(1)Fe2+的還原性大于Br-的,但比I-的弱。亞鐵鹽在溶液中遇到強(qiáng)氧化劑(如氯氣、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、雙氧水等)時(shí),一般能被氧化成鐵鹽。(2)Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等還原性物質(zhì)反應(yīng),還原產(chǎn)物為Fe2+。非選擇題(本題包括1小題,共20分)4.(2024·黃山高一檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究: (1)裝置的連接依次為a→________→________→________→________→b→c→f。

(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是

__。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下試驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________;固體產(chǎn)物的成分可能為________(填字母)。

A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是

__,

加入新制氯水后溶液紅色加深的緣由:

__(用離子方程式表示)。

(5)現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品,用離子交換法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

【解析】(1)濃硫酸具有吸水性,能作氯氣的干燥劑,堿石灰具有堿性而汲取氯氣,飽和食鹽水汲取氯化氫而抑制氯氣溶解。裝置的排列依次為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理。(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙,冷卻易生成固體,導(dǎo)氣管口較細(xì),易堵塞,所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接。(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn),Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色,所以試劑X為KSCN溶液;固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng),剩余的Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,固體中成分可能為Fe和FeCl3,A選項(xiàng)正確。(4)Fe2+不穩(wěn)定易被氧化,所以植物油的作用是隔絕空氣,防止Fe2+被氧化;Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+,從而增大了Fe3+的濃度,Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大了絡(luò)合物濃度,溶液顏色加深,離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2C1-。(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)