人教版化學(xué)選擇性必修2全冊教學(xué)課件

人教版化學(xué)選擇性必修2全冊教學(xué)課件第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜[明確學(xué)習(xí)目標]1．認識原子的核外電子排布，知道原子核外電子排布遵循的規(guī)則。2．知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的含義。3．知道原子核外電子的躍遷及吸收光譜和發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用。[核心素養(yǎng)對接]1．通過認識原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的思想。2．結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律及核外電子排布的原則，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認知的能力。課前篇

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自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)一、能層與能級

[知識梳理]1．能層根據(jù)多電子原子的核外電子的__________，將核外電子分成不同的能層，能層用n表示。n值越大，能量越________。能量差異高2．能級(1)根據(jù)多電子原子中同一能層電子________的不同，將它們分成不同能級。(2)能級用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f……組合在一起來表示，如n能層的能級按能量由低到高的順序排列為________、________、________、________等。能量ns

npndnf(3)能層序數(shù)________該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有能級____________。(4)s、p、d、f能級可容納的電子數(shù)為1、3、5、7的________倍。等于3s、3p、3d23．能層、能級與其容納的最多電子數(shù)之間的關(guān)系1s

2s

2p

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

2

8

18

32二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1．基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于______________的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子________能量后，電子躍遷到________能級，變成激發(fā)態(tài)原子。最低能量狀態(tài)吸收較高2．原子光譜

(1)光譜的成因與分類吸收光譜發(fā)射光譜(2)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用___________上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。(3)光譜分析的應(yīng)用：___________。原子光譜鑒定元素

[自我排查]一、微判斷(1)2d表示L層上的d能級(

)(2)同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小(

)(3)各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束(

)???(4)4s、4p、4d、4f能量的高低順序為E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(

)(5)3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)不相同(

)??二、嘗試解答金屬元素的焰色試驗屬于吸收光譜還是發(fā)射光譜？提示：光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式，焰色試驗屬于發(fā)射光譜。課堂篇

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重點難點要突破研習(xí)1能層與能級如圖所示，在多電子原子中，核外電子是分層排布的。

[探究活動]

[問題探討]1．多電子原子中，各電子的能量是否相同？2．核外電子共分為幾個能層？它們的能量高低順序是什么？提示：多電子原子中，各電子的能量是不同的。提示：核外電子共分7層，由內(nèi)向外能量越來越高。3．M能層中有幾個能級？分別用哪些符號來表示？各能級最多容納的電子數(shù)是多少？提示：M能層共有3個能級，分別用s、p、d表示。s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，d能級最多容納10個電子。4．多電子原子中，同一能層中各能級的能量是否相同？若不相同，其能量高低順序是什么？提示：多電子原子中，同一能層中各能級能量不相同，由內(nèi)向外能量越來越高。

[重點講解]1．能層(1)能層的含義多電子原子的核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成不同能層。(2)電子能層由內(nèi)向外排序，其序號、符號及所能容納的最多電子數(shù)如下：能層一二三四五六七符號KLMNOPQ所能容納的最多電子數(shù)281832507298(3)能層的能量與能層離原子核距離的關(guān)系能層能量的高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。能層數(shù)越大，離原子核越遠，電子的能量越高。2．能級(1)能級的含義多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，所以，同一能層的電子，又被分成不同的能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階梯。(2)能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：[典例1]

下列關(guān)于原子核外電子的運動狀態(tài)的說法正確的是(

)A．能層就是電子層B．不同能層的s能級能量相同C．s能級的能量一定比p能級的低D．3p3表示3p能級只能填充3個電子A

解析：能層就是電子層，A項正確；不同能層的s能級能量不同，如E(1s)＜E(2s)，B項錯誤；s能級的能量不一定比p能級的低，如E(4s)>E(3p)，C項錯誤；3p3表示3p能級上填充了3個電子，而3p能級上最多可填充6個電子，D項錯誤。

[舉一反三]1．某元素原子核外有3個能層，最外能層有6個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

)A．14B．15C．16D．17C解析：該元素原子核外有3個能層，最外能層即M能層有6個電子，說明K能層和L能層已充滿電子，該原子核外電子數(shù)是2＋8＋6＝16，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，故選C。2．(1)Cl原子核外能量最高的電子所在的能級是________。(2)基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層有________個能級，該能層上填有________個電子。3p

M

3

4研習(xí)2原子光譜每到夜幕降臨的時候，大街上的霓虹燈就會漸漸亮起來，整個城市也變得那么迷人，霓虹燈內(nèi)因為充有稀薄氖氣或其他稀有氣體才會發(fā)出顏色各異的光，你知道霓虹燈為什么能發(fā)出顏色各異的光嗎？

[探究活動]

[問題探討]1．我們看到的LED燈光、霓虹燈光、激光、焰火都與什么有關(guān)？提示：與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)。2．什么是基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子？提示：處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子?；鶓B(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。3．某些金屬進行焰色試驗產(chǎn)生不同火焰顏色的原因是什么？提示：某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受能量，使原子外層的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)(約10－8s)便躍遷到基態(tài)或較低能級上，在躍遷過程中將產(chǎn)生發(fā)射光譜。

[重點講解]1．基態(tài)與激發(fā)態(tài)

(1)基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子。(2)激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的關(guān)系2．光譜(1)原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。(2)原子光譜的成因與分類(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。光譜分析的依據(jù)是每一種元素都有自己的特征譜線。[典例2]

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(

)A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電場的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A

解析：在電場作用下，基態(tài)氖原子中的電子吸收能量躍遷到較高能級，基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時，會以光的形式釋放能量，該光的波長恰好處于可見光區(qū)域中的紅色波段，故A項正確。

[舉一反三]1．電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取(

)A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜B解析：因M能層3d能級的電子的能量小于N能層4p能級的電子的能量，即E(3d)＜E(4p)，故電子由3d能級躍遷至4p能級時，要吸收能量，能形成吸收光譜，故選B。2．下列說法不正確的是(

)A．焰色試驗是化學(xué)變化B．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用光譜分析法來鑒定元素C．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量D．焰色試驗中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光的顏色A解析：焰色試驗是物理變化，A項錯誤；不同元素的特征譜線不同，故可以利用光譜分析法來鑒定元素，B項正確；基態(tài)是原子能量最低時的狀態(tài)，C項正確；焰色試驗中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光的顏色，D項正確。

演習(xí)篇

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學(xué)業(yè)測試速達標1．下列敘述正確的是(

)

A．能級就是電子層B．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C．同一能層中的不同能級的能量高低相同D．不同能層中的s能級的能量高低相同B

解析：能層是電子層，對于同一能層里能量不同的電子，又將其分為不同的能級，故A錯誤；每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2，故B正確；同一能層里不同能級，能量按照s、p、d、f的順序升高，故C錯誤；不同能層中的s能級的能量不同，能層越大，s能級的能量越高，例如：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)<……，故D錯誤。2．以下能級符號正確的是(

)

A．3fB．2dC．4sD．2fC

解析：第三能層有3個能級(3s、3p、3d)，沒有3f能級，故A錯誤；第二能層有2個能級(2s和2p)，沒有2d能級，故B錯誤；第四能層有4個能級(4s、4p、4d、4f)，故C正確；第二能層有2個能級(2s和2p)，沒有2f能級，故D錯誤。3．第N層所含能級數(shù)、最多容納電子數(shù)分別為(

)A．3、18B．4、24C．5、32D．4、32D

解析：第N能層為第4層，含有的能級分別為s、p、d、f，最多可以容納32個電子，D正確。4．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是(

)A．激光 B．焰色試驗C．燃燒放熱 D．霓虹燈5．符號為M的能層所含的能級有幾種(

)A．2B．3C．8D．18CB解析：M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級。6．(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用__________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(2)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________。A．激光B．焰色試驗C．原子光譜D．燃燒放熱E．石墨導(dǎo)電原子光譜DE同學(xué)們，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。課時作業(yè)(一)

能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜A篇·知識對點訓(xùn)練1．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(

)A．最易失去的電子能量最高B．離核最遠的電子能量最高C．p能級電子能量一定高于s能級電子能量D．在離核最近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低C2．某元素原子的核外有三個能層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

)A．14B．15C．16D．17A

解析：該元素原子有3層電子，最外層排4個電子，則第一、二層分別排了2個、8個電子，2＋8＋4＝14，則為第14號元素硅。3．在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量(

)A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．無法確定B解析：對于多電子原子，從內(nèi)向外電子的能量越來越高。4．下列說法中錯誤的是(

)A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上的電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子C5．下列有關(guān)認識正確的是(

)A．各能級最多能容納的電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)均為2n2A解析：各能級最多能容納的電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14，A正確；各能層的能級不都是至f能級結(jié)束，比如第一能層只有s能級，不存在p至f，B錯誤；第一能層：一個能級s，第二能層：二個能級s、p，第三能層：三個能級s、p、d，依次類推，C錯誤；各能層含有的電子數(shù)最多為2n2，D錯誤。6．下列說法正確的是(

)A．每個能層s能級的原子軌道的形狀相同，能層序數(shù)越大，軌道半徑越大，電子能量越高B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．p能級能量一定比s能級的能量高A

解析：s能級的原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，軌道半徑越大，電子能量越高，A正確；同一原子的不同能層的同一能級含有的軌道數(shù)相同，所以2p、3p、4p能級的軌道數(shù)是相同的，B錯誤；同一能級的形狀相同，由于能層不同，能量不相同，C錯誤；同一能層中p能級能量一定比s能級的能量高，但若是不同能層，高能層的s能級的能量比低能層的p能級的能量高，D錯誤。7．下列說法正確的是(

)A．同一原子中，1s、2s、3s能級上電子的能量逐漸減小B．同一原子中，2p、3p、4p能級最多容納的電子數(shù)不同C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù))D解析：同一能級，能層越大，能級上電子的能量越大，A錯誤。p能級的軌道數(shù)都為3，最多容納的電子數(shù)相同，B錯誤。能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，C錯誤。第一能層上有1個能級，含有的軌道數(shù)目為1；第二能層上有s、p兩個能級，分別含有的軌道數(shù)目為1、3，共含有4個原子軌道；第三能層上有s、p、d3個能級，分別含有的軌道數(shù)目為1、3、5，共含有9個原子軌道；第四能層上有s、p、d、f4個能級，分別含有的軌道數(shù)目為1、3、5、7，共含有16個原子軌道，D正確。8．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是________光譜。原子光譜是________光譜。(2)吸收光譜是________電子躍遷為________電子產(chǎn)生的，此過程中電子________能量；發(fā)射光譜是________電子躍遷為________電子產(chǎn)生的，此過程中電子________能量。連續(xù)線狀基態(tài)激發(fā)態(tài)吸收激發(fā)態(tài)基態(tài)釋放(3)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為________色(透過藍色鈷玻璃觀察)。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量B篇·綜合提升訓(xùn)練9．下列關(guān)于同一種原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說法中，正確的是(

)A．基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B．激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過程中吸收能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生的原子光譜C解析：同一原子處于激發(fā)態(tài)時能量較高，較不穩(wěn)定，A、B不正確；電子從能量較低的基態(tài)躍遷到能量較高的激發(fā)態(tài)時，也會產(chǎn)生原子光譜，D不正確。10．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是(

)①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦A11．元素Na的焰色試驗呈黃色，從能量變化的角度其光譜類型屬于(

)

A．發(fā)射光譜B．吸收光譜C．連續(xù)光譜D．線狀光譜A12．下列各能層不包含d能級的是(

)

A．O能層

B．N能層C．M能層D．K能層D解析：O能層是第五能層，含有5個能級，分別是5s、5p、5d……能級，A錯誤；N能層是第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d……能級，B錯誤；M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，C錯誤；K能層是第一能層，只有1個能級，1s能級，D符合題意。13．下列敘述不正確的是(

)A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點B．光譜分析的基本原理是每種元素都有自己的特征譜線C．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著D．電子由一個能量低的軌道躍遷到另一個能量高的軌道時，原子的吸收光譜可通過光譜儀直接攝取C解析：微觀粒子的運動具有量子化特點，A正確；利用光譜來鑒別物質(zhì)及確定它的化學(xué)組成和相對含量的方法叫光譜分析，原理是每種元素都有自己的特征譜線，B正確；電子沒有固定的軌道，而是在一定范圍內(nèi)高速運動，C錯誤；當電子由能量低的軌道躍遷到能量高的軌道時吸收能量，原子的吸收光譜可通過光譜儀直接攝取，D正確。14．下列說法不正確的是(

)A．原子光譜是測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實驗手段B．霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機理與氫原子光譜的形成機理基本相同C．原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的D．“在高分辨鈉原子光譜中靠得很近的兩條黃色譜線”可以利用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型較好地解釋D解析：原子都是由原子核和電子構(gòu)成的，但不同原子的光譜有各自的特征譜線，原子光譜是不相同的，所以原子光譜可用于測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)，A正確；霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同，都是電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷導(dǎo)致的，B正確；原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷導(dǎo)致的，C正確；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋氫原子光譜，不能解釋在高分辨鈉原子光譜中靠得很近的兩條黃色譜線，D錯誤。15．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認知和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障元素相關(guān)信息C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是日常生產(chǎn)和生活中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等根據(jù)上述信息填空：(1)B元素的基態(tài)原子含有________個能層，其中第二能層中有哪個能級：________；畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)C與A形的某一化合物能和C和B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比均為1∶2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。2

2s和2p2N2H4＋N2O4=====3N2＋4H2O點燃(3)某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物，它在空氣中高溫條件下生成一種有刺激性氣體和一種紅色氧化物。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。4FeS2＋11O2======2Fe2O3＋8SO2高溫解析：(1)氫氣是一種清潔燃料，所以A為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用，是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，所以B為氧元素，其基態(tài)原子含有K層與L層2個能層，L層為第二能層，有s、p兩個能級(即2s和2p)；氮、磷、鉀是植物生長三要素，N2O俗名“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以C為氮元素；單質(zhì)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，所以D為硫元素；日常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵、銅和鋁，其中只有鐵是人體不可缺少的微量元素，所以E為鐵元素。(2)氮和氫形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為N2H4，氮和氧形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，N2H4和N2O4反應(yīng)生成無毒的N2和H2O。(3)我國主要以黃鐵礦(其主要成分是FeS2)為原料制備硫酸，其第一階段的主要反應(yīng)是煅燒黃鐵礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。高溫同學(xué)們，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時構(gòu)造原理電子云與原子軌道[明確學(xué)習(xí)目標]1．了解構(gòu)造原理，熟記基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序。2．能正確書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式。[核心素養(yǎng)對接]1．宏觀辨識與微觀探析：通過認識原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布，辨識微觀粒子運動狀態(tài)不同于宏觀物體運動狀態(tài)。2．證據(jù)推理與模型認知：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，能論證證據(jù)與模型的建立及其發(fā)展之間的關(guān)系。課前篇

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自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)一、構(gòu)造原理

[知識梳理]隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個質(zhì)子，原子核外便增加一個電子，這個電子大多是按如圖所示的能級順序填充的，填滿一個能級再填下一個能級。能層能級二、電子排布式將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號的________角，并按照________從左到右的順序排列的式子，稱為電子排布式。右上能層三、電子云1．電子運動的特點現(xiàn)代量子力學(xué)指出，不可能像描述宏觀物體運動那樣確定核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處，只能確定在原子核外各處出現(xiàn)的________。用P表示電子在某處出現(xiàn)的________，V表示該處的體積，則稱為__________，用ρ表示。概率概率概率密度2．電子云電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的__________分布的形象化描述。小點越密，表示概率密度越大。由于核外電子的__________分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。概率密度概率密度四、原子軌道

量子力學(xué)把電子在原子核外的一個_____________稱為一個原子軌道。能級符號電子云形狀空間延伸方向s____形____種空間運動狀態(tài)球一用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標準是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標、內(nèi)容目標、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標準，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實。

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[自我排查]一、微判斷(1)電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉(zhuǎn)(

)(2)1s電子云示意圖，一個小點表示一個自由運動的電子(

)??(3)1s電子云中小點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少(

)(4)能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大(

)??二、填空(1)根據(jù)構(gòu)造原理，試比較下列能級的能量高低(填“>”或“<”)。①4s________3d；②6s________4f________5d。(2)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式

①2He：______________________________________；<

<

<1s2

②8O：__________________________________________；③10Ne：________________________________________；④14Si：________________________________________；⑤18Ar：________________________________________；⑥19K：__________________________________________。1s22s22p41s22s22p6

1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p64s1課堂篇

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重點難點要突破研習(xí)1構(gòu)造原理元素周期表中鐵元素的相關(guān)內(nèi)容如圖：

[探究活動]

[問題探討]1．上圖中3d64s2表示的含義是什么？提示：3d64s2是指鐵的價層電子排布式，表示在化學(xué)變化中可能發(fā)生電子變動的鐵的能級電子排布。2．你能寫出鐵的電子排布式和簡化電子排布式嗎？提示：鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；簡化電子排布式為[Ar]3d64s2。3．書寫電子排布式時，電子是不是先填滿一個能層后再開始填入下一個能層？原因是什么？鐵的電子排布式為什么不書寫成1s22s22p63s23p63d8?提示：不是；因為會出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，如電子按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充；鐵的電子排布式不能書寫成1s22s22p63s23p63d8的原因是4s能級的能量低于3d能級的能量，電子首先填充在能量低的能級。4．鈉的電子排布式可簡化為[Ne]3s1，上式方括號里的符號的意義是什么？請仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出硅和銅(29號元素)的簡化電子排布式。提示：[Ne]是指該部分與Ne的電子排布式相同；硅和銅的簡化電子排布式分別為[Ne]3s23p2、[Ar]3d104s1。5．依據(jù)鐵的價層電子排布式，你能寫出Al、S、Mn(25號元素)的價層電子排布式嗎？提示：Al：3s23p1；S：3s23p4；Mn：3d54s2。

[重點講解]1．構(gòu)造原理的含義以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理。在多電子原子中，電子先排在能量較低的能級上，然后依次排在能量較高的能級上。2．構(gòu)造原理示意圖3．“能級交錯”現(xiàn)象由構(gòu)造原理可知，隨核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，這種現(xiàn)象被稱為能級交錯。當出現(xiàn)d能級時，電子按(n－1)p、ns、(n－1)d的順序填充；當出現(xiàn)f能級時，電子通常按(n－1)p、ns、(n－2)f、(n－1)d的順序填充。4．根據(jù)構(gòu)造原理理解各能級的能量大小關(guān)系(1)不同能層中的同種能級，能層序數(shù)越大，能量越高。例如，1s<2s<3s……，2p<3p<4p……。(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是ns<np<nd<nf……。例如，第四能層中4s<4p<4d<4f。(3)能層和能級都相同的各原子軌道能量相等。例如，2px＝2py＝2pz。(4)從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，能級交錯的順序即為能量由低到高的順序：Ens<E(n－2)f<E(n－1)d<Enp。例如，E4s<E3d、E5s<E4d。[典例1]

下列有關(guān)能層和能級的敘述中，正確的是(

)A．M能層有s、p共2個能級，有4個原子軌道B．3d能級最多容納10個電子，3f能級最多容納14個電子C．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2D．任一能層都有s、p能級，但不一定有d能級C

解析：A錯，M能層有s、p、d共3個能級，有9個原子軌道。B錯，從N能層開始有f能級，不存在3f能級。D錯，K能層只有s能級，沒有p能級。

[舉一反三]1．下列說法正確的是(

)A．第三能層有s、p共2個能級B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子D．無論是哪一能層的s能級，最多容納的電子數(shù)均為2D解析：每一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d3個能級，故A錯誤；s、d能級最多容納的電子數(shù)分別是2、10，故B錯誤、D正確；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，故C錯誤。2．下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是(

)A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序一般為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3s24s2C．在多電子原子中，電子最后填入的能級不一定是原子最外能層上的能級D．從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，即電子填入能級的順序與能層順序不同B解析：根據(jù)構(gòu)造原理判斷，A項正確；根據(jù)構(gòu)造原理可知，3s與4s能級之間還有3p能級，B項錯誤；電子最后填入的能級不一定是原子最外能層上的能級，如某些過渡元素，C項正確；從M能層開始，電子填入的順序是3s→3p→4s→3d……，與能層的順序不同，D項正確。研習(xí)2電子排布式

[探究活動]

[問題探討]1．決定電子能量高低的因素有哪些？提示：①能層：能級符號相同時，能層序數(shù)越大，電子能量越高；②能級：在同一能層的不同能級中，s、p、d、f能級的能量依次升高；③在多電子原子中會發(fā)生能級交錯現(xiàn)象。2．在多電子原子中，不同能級能量高低有什么關(guān)系？1s與3d,3s與3d的能量高低如何？提示：相同能層上不同能級能量的高低為ns<np<nd<nf；不同能層上符號相同的能級能量的高低為1s<2s<3s<4s。故1s<3d；3s<3d。3．電子排布式中各符號的意義是什么？提示：電子排布式中各符號的意義：4．如何書寫基態(tài)原子的電子排布式？提示：在書寫電子排布式時，一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按照構(gòu)造原理順序?qū)?。例如，原子序?shù)為21的鈧的電子排布式中最后兩個能級為3d14s2，不應(yīng)寫成4s23d1。

[重點講解]1．原子的電子排布式(1)簡單原子：按照構(gòu)造原埋將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如14Si：1s22s22p63s23p2。(2)復(fù)雜原子：先根據(jù)構(gòu)造原理寫出填充電子的能級，然后將同能層的能級移到一起。如26Fe：先排列為1s22s22p63s23p64s23d6，然后將同一能層的能級排到一起，即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(3)特殊原子：當能量相等的軌道處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。

如24Cr的電子排布式的書寫：29Cu的電子排布式的書寫：2．離子的電子排布式(1)判斷該原子變成離子時會得到或失去的電子數(shù)。(2)原子失去電子時，總是先失去最外層電子。一般來說，主族元素只失去最外層電子，而副族和第Ⅷ族元素可能還會進一步失去內(nèi)層電子。(3)原子得到電子形成陰離子時，得到的電子填充在最外層的能級上。[典例2]

隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明鈦儲量世界第一，其有“第三金屬”之美譽。下列有關(guān)推斷不正確的是(

)A．鈦的原子序數(shù)為22B．鈦位于元素周期表第四周期C．基態(tài)鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D．鈦屬于過渡元素C解析：由元素周期表可知，鈦是22號元素，位于第四周期ⅣB族，A、B正確；鈦屬于過渡元素，D正確；依據(jù)構(gòu)造原理，4s能級能量低于3d能級，故應(yīng)先排滿4s能級后再排3d能級，則基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，C錯誤。1．下列屬于基態(tài)原子電子排布式的是(

)A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63p1 D．1s22s22p63s2

[舉一反三]D解析：A、B、C三項基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)分別為1s2、1s22s2、1s22s22p63s1。2．(1)某元素的原子序數(shù)為33，則：①該元素原子的核外電子總數(shù)是________；②該元素原子有________個電子層，________個能級；③該元素原子的電子排布式為_____________________。(2)寫出S、Cl－的電子排布式：①S________________；②Cl－：________________。33

4

8

1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p4

1s22s22p63s23p6解析：(1)某元素的原子序數(shù)為33，原子的核外電子總數(shù)等于原子序數(shù)，則該元素原子的核外電子總數(shù)為33。根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，可知該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則含有4個電子層，8個能級。(2)①S的原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。②Cl的原子序數(shù)為17，Cl－的核外電子數(shù)為18，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。研習(xí)3電子云

[探究活動]如圖是氘原子及1s電子云輪廓圖的繪制過程：

[問題探討]1．電子的質(zhì)量很小，約為9.1095×10－31kg，原子核外電子的運動有何特點？提示：電子的質(zhì)量很小，運動速度很快(接近光速)，相對于原子和電子的體積而言，電子運動的空間較大，因此無法準確確定某一時刻電子的運動狀態(tài)。2．圖中的小點是不是代表一個電子？若不是代表一個電子，那么圖中小點代表的是什么？提示：氘原子只有一個電子，那么圖2中大量的小點不是電子本身。圖中小點是1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象化描述。3．電子云輪廓圖中的小點密度的大小是否表示電子的多少？4．任一能級s電子云的形狀相同嗎？2p、3p電子云的形狀相同嗎？提示：不是；它是電子出現(xiàn)的概率密度，小點越密，表明概率密度越大。提示：相同，s電子云的形狀均為球形；相同，2p、3p電子云的形狀均為啞鈴形。5．什么是原子軌道？M層共有幾個原子軌道？提示：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；M層含3s、3p、3d三個能級，共9(1＋3＋5)個原子軌道。

[重點講解]1．電子云由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說，電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。2．電子云輪廓圖(1)含義繪制電子云輪廓圖的目的是表示電子云輪廓的形狀，對核外電子的空間運動狀態(tài)有一個形象化的簡便描述。例如，繪制電子云輪廓圖時，把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P＝90%的空間圈出來，如圖所示。電子云輪廓圖的繪制過程(2)s電子、p電子的電子云輪廓圖所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是球形，同一原子的能層越高，s電子云的半徑越大，如圖所示。這是由于1s、2s、3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。同一原子的s電子的電子云輪廓圖

除s電子云外，其他電子云輪廓圖都不是球形的，如p電子云輪廓圖是啞鈴形的。每個p能級都有3個相互垂直的電子云，分別稱為px、py和pz，如圖所示。p電子云輪廓圖的平均半徑隨能層序數(shù)的增大而增大。3．原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原于軌道。各能級的一個伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個原子軌道。注意：這里所說的原子軌道與宏觀物體的運動軌跡不同，它是量子力學(xué)描述電子在原子核外空間運動的主要區(qū)域。(2)不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖注：d軌道和f軌道各有其名稱、形狀和取向，此處不作要求而從略。[典例3]

下列說法正確的是(

)A．2p能級有3個p軌道B．不同的原子軌道的形狀一定不同C．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量D．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運動軌跡呈啞鈴形A解析：任何能層的p能級都有3個p軌道，A項正確；不同能級的原子軌道的形狀可能相同，如1s、2s能級的原子軌道都是球形，只是球的半徑不同，B項錯誤；同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，C項錯誤；電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，而不是電子的實際運動軌跡，D項錯誤。1．圖中甲、乙分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列說法正確的是(

)

[舉一反三]A．圖甲中每個小點表示1個電子B．圖乙表明1s電子云輪廓圖呈球形，有無數(shù)條對稱軸C．圖乙表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)D．不同能層的s電子云輪廓圖的半徑相等解析：電子云中小點的疏密程度描述的是電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率大小，而非每個小點表示1個電子，A項錯誤；由圖乙可知，1s電子云輪廓圖呈球形，有無數(shù)條對稱軸，B項正確；1s電子云輪廓圖為球形，球體代表1s電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P≥90%的區(qū)域，該區(qū)域外的其他區(qū)域，電子出現(xiàn)的概率較小，C項錯誤；能級類別相同，能層越高，電子能量越高，電子云輪廓圖的半徑越大，D項錯誤。2．3px所代表的含義是(

)A．px軌道上有3個電子B．第三能層

px軌道有3個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第三能層沿x軸方向伸展的p軌道D解析：符號“3px”中“3p”表示第三能層的p軌道，“x”表示原子軌道沿x軸的方向伸展。

演習(xí)篇

·

學(xué)業(yè)測試速達標1．下列說法中正確的是(

)A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．ns能級的原子軌道圖可表示為C．3d3表示3d能級有3個軌道D．電子云圖中的小點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多B2．下列說法中正確的是(

)A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個原子軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多A3．寫出下列原子的電子排布式：(1)11Na：_______________________________________；(2)16S：_________________________________________；(3)34Se：________________________________________；(4)20Ca：_______________________________________；(5)26Fe：________________________________________；(6)30Zn：_______________________________________。1s22s22p63s11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s24p4

1s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s2

1s22s22p63s23p63d104s24．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個單電子，E的價層電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為________(寫出元素符號，下同)；Si

(2)B為_________，簡化電子排布式是______________；(3)C為________，核外電子排布式是________________；(4)D為________，價層電子排布式是________________；(5)E原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________。Na[Ne]3s1

P

1s22s22p63s23p3N

2s22p3解析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x＝2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個單電子，C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的價層電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素，據(jù)此答題。同學(xué)們，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第二課時

構(gòu)造原理電子云與原子軌道1．(雙選)構(gòu)造原理揭示了電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是(

)A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A篇·知識對點訓(xùn)練BC2．以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是(

)①1s12s1

②1s22s12p1

③1s22s22p63s2

④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④D3．表示一個原子在M能層上有10個電子，可以寫成(

)

A．3p6B．3d10C．3s23p63d24s2D．3s23p64s2C4．下列各項中，前面的能級先填入電子的是(

)①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④B解析：原子核外電子優(yōu)先占有能量低的軌道，軌道能量的高低由能層和能級決定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能級先填入電子的是②③。5．39號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組(

)A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1A解析：根據(jù)構(gòu)造原理，電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級，價層電子排布式為4d15s2，故A項正確。6．主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(

)A．Al

1s22s22p63s23p1B．O2－

1s22s22p6C．Na＋

1s22s22p6D．Si

1s22s22p2D

解析：Al為13號元素，其原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，選項A正確；氧為8號元素，O2－的電子排布式為1s22s22p6，選項B正確；鈉為11號元素，Na＋的電子排布式為1s22s22p6，選項C正確；硅為14號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，選項D錯誤。7．已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(

)A．9B．10C．17D．18C解析：X的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s3－13p3＋2，為氯元素。8．在下列所示的微粒中，氧化性最強的是(

)A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6B

解析：根據(jù)原子核外電子排布式可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最強的是F。9．下列元素相關(guān)粒子的簡化電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是(

)A．[Ne]3s23p2

[Ne]3s2B．[Ar]4s1

[Ne]3s23p4C．[Ne]3s23p1

[Ar]4s2D．[He]2s22p4

[Ne]3s23p5B解析：A項，兩種元素分別為Si、Mg，Si為非金屬元素，Mg為金屬元素；B項，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項，兩種元素分別為Al、Ca，均為金屬元素；D項，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬元素。10．下列說法中正確的是(

)A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云的形狀是對頂雙球C．L能層有d軌道D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子A解析：s電子云是球形對稱的，因此s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀，A正確；p電子云是啞鈴形，B錯誤；L電子層只有2s、2p兩個能級，無d軌道，C錯誤；從第三電子層開始出現(xiàn)d能級，即沒有2d能級，D錯誤。11．下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(

)A．a(chǎn)原子：1s2；b原子：1s22s2B．a(chǎn)原子：M層上有2個電子；b原子：N層上有2個電子C．a(chǎn)原子：2p能級上有1個未成對電子；b原子：3p能級上也有1個未成對電子D．a(chǎn)原子：最外電子層(L層)上只有1個空軌道；b原子：最外電子層(M層)上也只有1個空軌道B篇·綜合提升訓(xùn)練D解析：1s2為He，性質(zhì)穩(wěn)定，1s22s2為Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，A錯誤。M層上有兩個電子的元素為Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其他第四周期的過渡金屬元素，二者性質(zhì)可能相似，B錯誤。2p能級上有一個未成對電子，為2p1或2p5，可能為B或F；3p能級上有一個未成對電子，為了3p1或3p5，可能為Al或Cl，若為同主族元素時，性質(zhì)相似，若不為同主族時，性質(zhì)不相似，C錯誤。L層上有一個空軌道，電子排布式為1s22s22p2，則為C；M層的p軌道上有一個空軌道，電子排布式為1s22s22p63s23p2，則為Si，C、Si位于同一主族，性質(zhì)一定相似，D正確。12．下列電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是(

)①Be：1s22s12p1

②O：1s22s22p4

③He：1s12s1

④Cl：1s22s22p63s23p5A．①②B．②③C．①③D．②④D解析：Be：1s22s12p1是激發(fā)態(tài)，2s能級能量低于2p能級，①錯誤；O：1s22s22p4符合能量最低原理，②正確；He：1s12s1是激發(fā)態(tài)，1s能級能量低于2s能級，③錯誤；Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，④正確。13．某元素R的原子價層電子排布式為nsnnpn＋2，則R元素為(

)A．CB．SC．OD．PC解析：根據(jù)s能級只能容納2個電子，可得n＝2，即價層電子排布式為2s22p4，為氧元素。14．現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為ns1，Y原子M能層的p能級上有4個電子，Z原子的最外層p能級上也有4個電子，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物不可能是(

)A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ4D解析：X元素的原子最外層電子排布式為ns1，為第ⅠA族元素，化合價為＋1；Y原子M能層的p能級上有4個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則Y為S元素；Z原子的最外層p能級上也有4個電子，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少8個，則Z為O元素；這三種元素組成的化合物中O元素顯－2價，S元素顯＋2價或＋4價或＋6價，X顯＋1價。X2YZ3中Y的化合價為＋4，符合，A不選；X2YZ4中Y的化合價為＋6，符合，B不選；X2Y2Z3中Y的化合價為＋2，符合，C不選；XYZ4中Y的化合價為＋7，不符合，D選。15．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布式為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(

)A．X2YZ3 B．XYZ2C．XYZ3 D．X2YZ2B解析：由X、Y、Z的最外層電子數(shù)排布式可知，Y、Z分別為Al和O，X為第ⅠA族元素，在化合物中顯＋1價，Al為＋3價，O為－2價。根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，第ⅠA族元素、Al和O可能形成XAlO2，故選B項。16．前四周期元素X、Y、Z、R、Q的核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2，Q2＋的價電子排布式為3d9。回答下列問題：(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為______________________。1s22s22p63s23p63d54s2(2)Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________________。(3)Y、Z分別與X形成最簡單的共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是__________(寫分子式)。HClO4

PH3解析：前四周期元素X、Y、Z、R、Q的核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子，則價電子排布式為3s23p3，故Y為P元素，Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素，R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，則最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2，d軌道中的電子數(shù)為5，價層電子排布式為3d54s2，故R為Mn元素；X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X元素的核電荷數(shù)為58－15－17－25＝1，X為H元素，Q2＋的價層電子排布式為3d9，則Q的原子序數(shù)為29，Q為Cu元素。(1)R為Mn元素，則基態(tài)R原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。(3)Y為P元素，Z為