2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++專題四+考點(diǎn)2　元素周期律與元素周期表++

專題四考點(diǎn)2元素周期律與元素周期表1.元素周期律(1)元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)。(2)元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多

相同,電子層數(shù)逐漸增多

原子半徑逐漸減小逐漸增大(得)失電子能力逐漸(增大)減小逐漸(減小)增大(非)金屬性逐漸(增強(qiáng))減弱逐漸(減弱)增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<PH3<H2S<HClHF>HCl>HBr>HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性酸性逐漸,H3PO4<H2SO4<HClO4

堿性逐漸,NaOH>

Mg(OH)2>Al(OH)3酸性逐漸

堿性逐漸

主要化合價(jià)最高正化合價(jià):+1→+7(O、F除外)最高正化合價(jià)=族序數(shù)(O、F除外)附:第三周期主族元素化合價(jià)及常見(jiàn)化合物元素最高價(jià)最低價(jià)最高價(jià)氧化物及其水化物氣態(tài)氫化物Na+1-Na2ONaOH-Mg+2-MgOMg(OH)2-Al+3-Al2O3Al(OH)3-Si+4-4SiO2H2SiO3SiH4P+5-3P2O5H3PO4PH3S+6-2SO3H2SO4H2SCl+7-1Cl2O7HClO4HCl2.元素周期表(1)結(jié)構(gòu)周期(2)周期序數(shù)=原子電子層數(shù);主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)?？枷?粒子半徑大小比較[典例1]根據(jù)元素周期律判斷,下列元素的原子半徑最小的是()A.Na B.S C.Cl D.Si[變式1]下列元素的原子半徑最大的是()A.氮 B.磷 C.氧 D.硫考向2元素性質(zhì)遞變規(guī)律[典例2]甲～辛均為人體必需的短周期非金屬元素,在周期表中的相對(duì)位置如下表,下列判斷不正確的是()甲乙丙丁戊己庚辛A.非金屬性:丙>庚B.原子半徑:甲>乙C.原子最外層電子數(shù):辛>己D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:戊>乙[變式2](2023·江蘇合格考)海水曬鹽得到NaCl與鹵水。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族,Br位于Cl的下一周期;從鹵水中也可提取鎂。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(Cl)>r(Br)B.非金屬性:N>OC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:HBr>HCl考向3元素周期表、周期律綜合應(yīng)用[典例3](2024·1月合格考)“民以食為天”,對(duì)元素周期表中有關(guān)元素的認(rèn)識(shí)可使我們更好地了解食品的營(yíng)養(yǎng)和安全。結(jié)合上述材料,回答(1)～(5)小題。(1)僅含a、b、d三種元素的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有(填字母,下同)。

A.脂肪 B.葡萄糖C.蛋白質(zhì) D.氨基酸(2)成熟水果會(huì)釋放出由a和b按原子數(shù)目比2∶1組成的氣體。該氣體分子。

A.分子式為C2H4 B.呈四面體結(jié)構(gòu)C.呈三角錐形結(jié)構(gòu) D.所有原子共平面(3)某些元素的單質(zhì)或化合物常用于食品加工和保存。下列說(shuō)法正確的是。

A.a的單質(zhì)可與植物油發(fā)生加成反應(yīng)B.c的單質(zhì)充入食品包裝袋中可防腐C.f的單質(zhì)制作的容器可用于貯存酸菜D.e和h形成的化合物可用于腌制食品(4)土豆中富含淀粉。淀粉。

A.遇碘溶液變色B.可水解得到乙醇C.由a、b、g三種元素組成D.水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)由a、b、d和e四種元素形成的物質(zhì)可用作糕點(diǎn)膨松劑。下列說(shuō)法正確的是。

A.非金屬性:b>a>dB.原子半徑:e>b>dC.e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.b、d、e原子具有相同的電子層數(shù)[變式3](2023·7月合格考)化學(xué)家舍勒是化學(xué)史上最燦爛的明星之一,他把一生都獻(xiàn)給了化學(xué)。舍勒發(fā)現(xiàn)了氧、氯、錳、氟等元素,以及鹽酸、氨、氫氟酸、磷酸、亞硝酸、亞砷酸銅、鎢酸鈣、硫酸亞鐵和蘋果酸等很多物質(zhì)。這些物質(zhì)的部分組成元素在元素周期表中的位置如圖所示:結(jié)合上述材料,回答(1)～(5)小題。(1)下列說(shuō)法正確的有()A.非金屬性:Cl>S>PB.原子半徑:O>N>CC.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2D.原子最外層電子數(shù):H>Na>F(2)亞砷酸銅俗稱舍勒綠,其中的砷(As)位于()A.第四周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第15列D.第三周期第15列(3)化學(xué)區(qū)別于其他科學(xué)最本質(zhì)的特征是發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造新物質(zhì)。到目前為止,由元素周期表中一百多種元素組成的物質(zhì)已超過(guò)1億種。下列化合物中含有離子鍵的有()A.HF B.CaSO4C.NH3 D.NaNO2(4)在有機(jī)化學(xué)還處在萌芽階段,舍勒就發(fā)現(xiàn)了十幾種有機(jī)酸。已知蘋果酸分子式為C4H6O5,其在足量O2中完全燃燒,生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為()A.4∶3 B.3∶2C.2∶1 D.2∶3(5)舍勒發(fā)現(xiàn)的下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是()A.Cl2 B.HClC.H3PO4 D.FeSO4核心整合1.(2)電子層數(shù)最外層電子數(shù)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)2.(1)短周期長(zhǎng)周期元素考向突破[典例1]CNa、S、Cl、Si是同一周期的元素,原子核外電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子半徑越小。由于原子序數(shù)Na<Si<S<Cl,所以原子半徑最小的是Cl,故選C。[變式1]B磷、硫原子有三個(gè)電子層,氮、氧原子有兩個(gè)電子層,因此磷、硫原子半徑大于氮、氧原子半徑;根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu),序大徑小原則,磷原子序數(shù)小,原子半徑大,即原子半徑最大的是磷。[典例2]D同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性丙>庚,A項(xiàng)正確;同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,原子半徑甲>乙,B項(xiàng)正確;同周期主族元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多,原子最外層電子數(shù)辛>己,C項(xiàng)正確;非金屬性乙>戊,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。[變式2]C氯、溴是同一主族元素,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子半徑r(Br)>r(Cl),A不正確;同周期從左到右元素非金屬性遞增,非金屬性O(shè)>N,B不正確;同周期從左到右元素金屬性遞減,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),堿性NaOH>Mg(OH)2,C正確;同主族從上到下元素非金屬性遞減,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性HCl>HBr,D不正確。[典例3]解析:由圖中元素周期表可知,a為氫,b為碳,c為氮,d為氧,e為鈉,f為鋁,g為硫,h為氯。(1)僅含H、C、O三種元素的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有脂肪和葡萄糖,蛋白質(zhì)和氨基酸一般含有C、H、O和N等,故選AB。(2)成熟水果會(huì)釋放出由a和b按原子數(shù)目比2∶1組成的氣體,該氣體為乙烯,其分子式為C2H4,乙烯分子呈平面形結(jié)構(gòu),所有原子共平面,故選AD。(3)氫氣可與植物油發(fā)生加成反應(yīng),因?yàn)橹参镉徒Y(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵,A正確;氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可防腐,B正確;酸性、堿性的食物都不能用鋁制容器來(lái)蒸煮或存放,因?yàn)樗鼈兌紩?huì)溶解鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜,并進(jìn)一步溶解里面的鋁,從而使很多的鋁以鋁離子的形式進(jìn)入食物,人體攝入過(guò)多的鋁會(huì)造成老年癡呆,C錯(cuò)誤;氯化鈉可用于腌制食品,D正確。(4)淀粉遇碘變藍(lán)色,A正確;淀粉經(jīng)水解只會(huì)得到葡萄糖,無(wú)法生成乙醇,B錯(cuò)誤;淀粉由H、C、O三種元素組成,C錯(cuò)誤;淀粉經(jīng)水解得到葡萄糖,葡萄糖屬于還原性糖,可以被銀氨溶液氧化,發(fā)生銀鏡反應(yīng),D正確。(5)非金屬性為O>C>H,A錯(cuò)誤;同周期主族元素,從左到右原子半徑