高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）課后練習(xí)冊(cè)子第26講二輪復(fù)習(xí)經(jīng)典試題回顧

第26講二輪復(fù)習(xí)經(jīng)典試題回顧(下)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.氯氣通入水中：Cl2+H2OH++Cl+HClOB.向3%的雙氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2=2H++SO42C.碳酸鈉水解：CO32+2H2O=H2CO3+2OHD.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是()A.向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH=NH3·H2OB.鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑C.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.銅絲插入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車(chē)等，該燃料電池以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜(可傳導(dǎo)氫離子)，也可以是固體氧化物(可傳導(dǎo)氧離子)，甲醇和氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應(yīng)，從而將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電池放電時(shí)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.以固體氧化物為電解質(zhì)的電池放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極C.以質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)的電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)：O2+4H++4e=2H2OD.電池的總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.正極電極反應(yīng)式：2H++2e=H2↑B.此過(guò)程中還涉及的反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此過(guò)程中鐵先被腐蝕D.此過(guò)程中電子由銅流向鐵室溫下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D.pH均為9時(shí)，3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2AH++HA，HAH++A2現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol·L1的H2A溶液；②0.01mol·L1的NaHA溶液；③0.02mol·L1的HCl溶液與0.04mol·L1的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol·L1的NaOH溶液與0.02mol·L1的NaHA溶液等體積混合下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法，正確的是()A.溶液②中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OHB.溶液③中有：c(HA)+2c(A2)＝c(Na+C.溶液④中有：c(OH)＝c(H+)+c(HA)D.四種溶液中c(HA)濃度大?。孩郏劲伲劲冢劲苡孟铝袑?shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾C.除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過(guò)濾D.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，滴加硝酸銀溶液天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：已知：閱讀以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)1mol白藜蘆醇在不同條件下充分反應(yīng)時(shí)，消耗的Br2與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(3)B的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有且只有三個(gè)相同取代基的結(jié)構(gòu)有________種。(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。(5)設(shè)置反應(yīng)①的目的是____________________________。(6)以和P(OC2H5)3為原料，選擇適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑和催化劑，通過(guò)合理的途徑合成。合成路線流程圖示例如下：已知：RCNeq\o(→,\s\up7(H+/H2O))RCOOH。毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對(duì)人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有________(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________。(4)C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有四個(gè)峰(5)寫(xiě)出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式____________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。a．MnO2b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl(5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑12(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式__________，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是__________________，M中陽(yáng)離子的鑒定方法______________。A、B、D、E、Y為五種短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬。請(qǐng)回答：(1)AD2中化學(xué)鍵的類型是________。(2)高溫時(shí)，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(3)D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X，與X元素組成相同，原子個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是________。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)______(填“大于”、“等于”或“小于”)原來(lái)的(5)E的某種化合物可用作凈水時(shí)的絮凝劑，其原理是____________________(用離子方程式表示)。(6)YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

第26講二輪復(fù)習(xí)經(jīng)典試題回顧(下)C解析：C項(xiàng)碳酸鈉分步水解，第一步為主，應(yīng)為：CO32+H2OHCO3OH。C解析：A中還有亞硫酸氫根離子與OH的反應(yīng)；B中電荷不守恒；Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水，C正確；D中電荷不守恒。B解析：甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，D正確。AD解析：形成FeCu原電池，在中性環(huán)境發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，正極為O2得電子，A錯(cuò)誤；，鐵作負(fù)極，C正確；鐵吸氧腐蝕中發(fā)生非電極反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，B正確；電子由負(fù)極(鐵)流向正極(銅)，D錯(cuò)誤。CD解析：等濃度的三種溶液NaOH溶液為強(qiáng)堿，pH最大，酸性H2CO3<CH3COOH，根據(jù)越弱越水解的原理，碳酸鈉溶液水解程度大，溶液堿性強(qiáng)，pH大，3種溶液pH大小：③>①>②，A錯(cuò)誤；三種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿NaOH溶液的pH變化最大，B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3與HCl反應(yīng)后產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，等物質(zhì)的量的CH3COONa與HCl反應(yīng)后產(chǎn)物為CH3COOH和NaCl，等物質(zhì)的量的NaOH與HCl反應(yīng)后產(chǎn)物為NaCl，①中NaHCO3溶液呈堿性，pH最大，C正確；D中3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③，D正確。CD解析：H2A是強(qiáng)電解質(zhì)，HA只電離不水解，A錯(cuò)誤；溶液③發(fā)生反應(yīng)生成H2A和NaHA溶液，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，c(OH)+c(HA)+2c(A2)＝c(Na+)+c(H+)，c(OH)<c(H+)，c(HA)+2c(A2)<c(Na+)，B錯(cuò)誤；溶液④是0.01mol·L1的Na2A溶液，利用質(zhì)子守恒，c(OH)＝c(H+)+c(HA)，C正確；溶液①中的HA電離受到H+的抑制，則c(HA)接近0.01mol·L1，①＞②，溶液③中的c(HA)接近0.02mol/L，溶液④中A2水解產(chǎn)生少量HAB解析：A干燥氯氣應(yīng)該導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；C中溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；D中白磷不能在空氣中加熱，能自燃，D錯(cuò)誤。A解析：氫氧化鎂不溶于過(guò)量NaOH溶液，而氫氧化鋁溶于過(guò)量的NaOH溶液，A正確；氯化銨和氯化鐵都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚能溶于苯，C錯(cuò)誤；溴乙烷堿性水解，稀硝酸中和過(guò)量氫氧化鉀溶液，再用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br，D錯(cuò)誤。(1)6∶7取代反應(yīng)解析：(1)已知有1mol白藜蘆醇與1molBr2加成、與5molBr2取代、與7molH2加成，故消耗的Br2與H2的物質(zhì)的量之比為6∶7。(2)根據(jù)已知信息①，—Br可被取代。(3)的分子式是C9H12O3，三個(gè)相同的取代基是—OCH3或—CH2OH，位置有三個(gè)位置，故共有6種異構(gòu)體。(4)根據(jù)信息②，比較反應(yīng)④的產(chǎn)物，推測(cè)D是。(5)比較反應(yīng)物A和白藜蘆醇結(jié)構(gòu)，都含酚羥基，故反應(yīng)①是為了保護(hù)酚羥基。(6)苯甲醇轉(zhuǎn)化為鹵代烴，繼而根據(jù)信息①反應(yīng)；苯甲醇轉(zhuǎn)化為醛，再根據(jù)信息②反應(yīng)。(1)CH3CH(OH)COOCH3

(2)①(3)(4)(任意一種)(5)解析：(1)反應(yīng)②是—CN水解成羧基，A是羥基酸，反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH(OH)COOCH3。(2)除了反應(yīng)①，其他反應(yīng)都是取代反應(yīng)。(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化圖示，反應(yīng)⑤的反應(yīng)是OSO2CH2被取代，得到C:,反應(yīng)⑥是C的酚羥基氫被取代。(4)根據(jù)該同分異構(gòu)體的性質(zhì)和分子式C10H12O3，含1個(gè)苯環(huán)(C6H5)、2個(gè)酚羥基(OH)、1個(gè)醛基(CHO)，殘基是C3H7，若是1個(gè)酚羥基無(wú)法排列出核磁共振氫譜有四個(gè)峰的有機(jī)物，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如答案；(5)逆推法，須利用醛與HCN的增碳變化。(1)第三周期，第ⅣA族(2)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(3)Na+[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]或Na+[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]或Na+[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2Na+(4)c(5)編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式1還原性H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)或c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子解析：根據(jù)所給元素在周期表中的位置確定具體的元素。(5)W為S，H2SO3具有氧化性、還原性及弱酸性；(6)⑥的單質(zhì)為Al，鋁的冶煉為電解熔融的Al2O3，所以N為Al2O3、Z為Al(OH)3，M只能為銨鹽，則X、Y為鋁鹽和氨水，上述元素形成的可溶性鋁鹽只能為AlCl3或Al(NO3)3，故M可能為NH4Cl或NH4NO3。(1)極性共價(jià)鍵

(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ/mol(3)

(4)小于2NO2N2O4為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來(lái)的一半時(shí)，平衡向右移動(dòng)，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(6)3Ba2++3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+解析：A是C元素，D是O元素，Y是S元素，E是Al元素，B是N元素。(2)0.5mol碳單質(zhì)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)時(shí)，吸收的熱量為65.75kJ，則1molC發(fā)生該反應(yīng)時(shí)吸收的熱量為1