河南省周口市高三上學(xué)期期末抽測(cè)調(diào)研化學(xué)試題

河南省周口市2018屆高三上學(xué)期期末抽測(cè)調(diào)研化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1O:16K:39·Mn:55選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱B.Na2S2O5可用作葡萄酒的添加劑C.食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑D.制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英【答案】D【解析】A.冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱，A正確；B.Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化劑，B正確；C.食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑，C正確；D.制造普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，D不正確。本題選D。2.下列物質(zhì)于天然纖維的是A.生物柴油B.順丁橡膠C.人造羊毛D.蠶絲和棉花【答案】D【解析】A.生物柴油是以天然油脂為原料生產(chǎn)的酯類化合物，不屬于天然有機(jī)高分子，更不是天然纖維；B.順丁橡膠是合成高分子；C.人造羊毛屬于合成纖維；B.蠶絲和棉花屬于天然纖維。本題選D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molH2O2與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成O2的個(gè)數(shù)為0.5NAB.1molH2和2molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為3NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCHO在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.1L18mol/L的H2SO4溶液中，c(SO42)為18mol/L【答案】B【解析】A.由氧原子守恒可知，1molH2O2與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成O2的個(gè)數(shù)為NA，A不正確；B.1molH2和2molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)不變，仍為3NA，B正確；C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCHO的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中完全燃燒，碳元素的化合價(jià)由0升高到+4，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C不正確；D.18mol/L的H2SO4溶液中，硫酸分子幾乎沒有電離，所以c(SO42)幾乎為0。本題選B。4.下列說法正確的是A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B.SO2、AgNO3和H2C2O4分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.K、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.H+NH3=NH2+H2屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分別屬于酸、堿、鹽和兩性氧化物，A不正確；B.SO2、AgNO3和H2C2O4分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，B正確；C.K既可以用電解法又可以用置換法冶煉，Al、Cu可以用高溫還原法冶煉，C不正確；D.H+NH3=NH2+H2不屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)必須是單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，D不正確。本題選B。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說法正確的是A.AB.BC.CD.D【答案】A6.實(shí)驗(yàn)室利用下面的裝置制取并收集氯氣,有關(guān)描述正確的是A.發(fā)生裝置應(yīng)先加熱再逐滴加入濃鹽酸B.飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C.若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強(qiáng)D.可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿【答案】D【解析】A.發(fā)生裝置應(yīng)先加入適量濃鹽酸再加熱，A不正確；B.飽和食鹽水不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替，否則會(huì)引入雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，B不正確；C.若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性較強(qiáng)，C不正確；D.氯氣是黃綠色氣體，可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，D正確。本題選D。7.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是A.分子式為C16H18O9B.所有碳原子不可能都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗5molBr2D.在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】C【解析】A.分子式為C16H18O9，A正確；B.分子中有一個(gè)六元脂環(huán)，其中的碳原子都是sp3雜化，所有碳原子不可能都在同一平面上，B正確；C.1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗4molBr2（與碳碳雙鍵加成消耗1mol、與苯環(huán)發(fā)生取代消耗3mol），C不正確；D.該有機(jī)物分子中有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，D正確。本題選C。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得B.K、I、M中沸點(diǎn)最高的是MC.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZD.元素的非金屬性:Z>Y>X【答案】C【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，則丙為二元強(qiáng)酸，結(jié)合以上信息及其轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為硫酸，則可判斷，W、X、Y、Z分別為H、C、O、S，甲和乙分別是碳和氧氣，K、L、M分別為二氧化硫、水、二氧化碳。A.丙可以由雙氧水與二氧化硫直接反應(yīng)制得，A不正確；B.K、I、M中沸點(diǎn)最高的是L（水），B不正確；C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>Z（水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫），C正確；D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱為O>S>C，D不正確。本題選C。9.反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差C.AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D.AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3E2E4【答案】D.....................點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。10.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是A.b表示Fe3+物質(zhì)的量的變化線B.n1=0.8C.P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=0.45molD.加入的鐵為n3mol時(shí)，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解【答案】C【解析】試題分析：在酸性條件下，鐵少量時(shí)可以被硝酸根氧化為Fe3+，鐵足量后可以把Fe3+還原為Fe2+。由圖像可知，ａ表示Fe3+、b表示Fe2+的變化曲線。n(NO3)=1mol，n(H+)=3mol。A.b表示Fe3+物質(zhì)的量的變化線，A不正確；B.由反應(yīng)Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，NO3過量，n1=n(H+)=n(Fe3+)=0.75mol，B不正確；C.由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.75moln(Fe2+)，所以n(Fe2+)=0.45mol，C正確；D.由圖像可知，加入的鐵為n3mol時(shí)，n(Fe3+)=0，再向溶液中加入銅粉，銅粉不溶解，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：鐵與硝酸和硫酸的混酸反應(yīng)時(shí)，硫酸電離的氫離子參與離子反應(yīng)，所以一定要根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)離子方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行過量判斷，按量少者計(jì)算溶解的鐵。11.在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng):△H<0B.氫碳比:①>②>③C.其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低D.若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69【答案】C【解析】試題分析：由圖像可知，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)的△H<0，A正確；B.氫碳比越大，CO2平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以氫碳比①>②>③，B正確；C.其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣可以吸收水，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以CO2的轉(zhuǎn)化率升高，C不正確；D.若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的變化量為1mol·L一1，H2的變化量為3mol.L一1，C2H5一1，H2一1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值=1.69，D正確。本題選C。12.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.硫化亞鐵可溶于強(qiáng)酸，該離子方程式不正確，A不正確；B.該組離子可以大量共存，離子方程式也正確，B正確；C.偏鋁酸根與鐵離子以及銨根離子均不能大量共存，C不正確；D.偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力強(qiáng)于碳酸根離子，故該離子方程式不正確，D不正確。本題選B。13.垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。有機(jī)物為C6H12O6)。下列說法正確的是A.A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電過程中，正極反應(yīng)為2H2O4e=4H++O2↑C.若1molO2參與電極反應(yīng)，有2molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.電池總反應(yīng)為:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O【答案】D【解析】試題分析：由圖中信息可知，A為負(fù)極，B為正極，放電過程中，氫離子從負(fù)極區(qū)通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，H2PCA是催化劑。A.A為負(fù)極，有機(jī)物在該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B.放電過程中，正極反應(yīng)為O2+4H++4e=4H2O，B不正確；C.若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)人右室，C不正確；D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O，D正確。本題選D。14.已知:pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A.a點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)C.對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:aD.對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d【答案】C【解析】A.由物料守恒可知，a點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1，A不正確；B.b點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為NaHA，由電荷守恒得c(Na＋)+c(H+)=2c(A2—)+c(HA—)＋c(OH—)，由物料守恒得c(Na＋)=c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH—)，B不正確；C.溶液中離子的總濃度a<b<c<d，所以對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率為:a<b<c<d，C正確；D.a溶液中的溶質(zhì)為H2A和NaHA，b中溶質(zhì)為NaHA，c中為中溶質(zhì)為NaHA和Na2A、d中為Na2A，H2A抑制水的電離，而A2—和HA—因發(fā)生水解而可以促進(jìn)水的電離，在相同條件下，A2—的水解程度大于HA—，故對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度為a<b<c<d，D不正確。本題選C。第II卷非選擇題(共58分)非選擇題(共58分。1517為必做題。18和19為選做題，考生可任選一題作答，若兩題都選.按第18題給分。)必做題:15.高錳酸鉀在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是一種常用的氧化劑，某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并測(cè)定其純度。Ⅰ.KMnO4的制備步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4(1)裝置A應(yīng)選用_______(填"①"，"②"或"③")，裝置B中盛裝的試劑是_______。(2)裝置C中反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_________。步驟2:由K2MnO4制備KMnO4已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3②相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:實(shí)驗(yàn)流程如下:(3)結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，可以替代CO2的試劑是______________。A.亞硫酸氫鉀B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀醋酸(4)當(dāng)溶液pH達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2;若CO2過量，會(huì)因生成____而使其和產(chǎn)品一起析出(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入CO2，若________，證明K2MnO4歧化完全。Ⅱ.KMnO4純度的測(cè)定(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②稱取wgKMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測(cè)溶液，量取KMnO4待測(cè)液10.00mL于錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)后測(cè)得平均消耗cmol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則樣品純度的表達(dá)式為___________?！敬鸢浮?1).②(2).濃硫酸(3).4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O(4).D(5).KHCO3(6).若無黑色沉淀產(chǎn)生(7).2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(8).158cV/(250W)×100%【解析】Ⅰ(1)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛨D中信息可知，裝置A應(yīng)為制備氧氣的裝置，故裝置A應(yīng)選用②（裝置③是錯(cuò)的，給固體加熱的試管口要稍向下傾斜），裝置B是干燥氧氣的，其中盛裝的試劑是濃硫酸。(2)裝置C中反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O。(3)K2MnO4溶液中加入酸節(jié)pH后發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀，根據(jù)生成物溶解度選擇可以代替碳酸的是稀醋酸，選D。(4)當(dāng)溶液pH達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2，若CO2過量，會(huì)因生成KHCO3而使其和產(chǎn)品一起析出(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入CO2，若若無黑色沉淀產(chǎn)生，證明K2MnO4歧化完全。Ⅱ.(6)①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②稱取wgKMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測(cè)溶液，量取KMnO4待測(cè)液10.00mL于錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)后測(cè)得平均消耗cmol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液VmL，由上述離子方程式可知，n(KMnO4)=n(H2C2O4)=Lcmol/L=4Vcmol，則樣品純度的表達(dá)式為158cV/(250W)×100%。16.某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。已知:298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13回答下列問題:(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________(填化學(xué)式)。(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__________________。(3)調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離_________(填離子符號(hào))(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________(填化學(xué)式)。(6)用惰性電極電解時(shí)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為________mol.【答案】(1).過濾(2).Cu(3).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4).Fe3+(5).MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(6).2.5aV×10－3mol(7).Mn(OH)2(8).0.1【解析】試題分析：由流程可知，合金經(jīng)氯化鐵溶液溶解后把其中的鐵和銅溶解，過濾后除去硅；向?yàn)V液中加入過量的銅，把過量的Fe3+還原，過濾得到銅，再向?yàn)V液中加入酸性高錳酸鉀溶液把亞鐵離子完全氧化為+3價(jià)鐵離子，然后再加堿調(diào)節(jié)pH使+3價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；濾液經(jīng)處理后電解，陽極得到氯氣和氧氣、陰極得到銅。(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為過濾，固體B為Cu。(2)FeCl3溶液與較不活潑的金屬銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(3)調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離Fe3+。(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液VmL，由反應(yīng)的離子方程式可知，n(Fe3+)=5n(KMnO4)=5V=5aV，所得紅棕色固體C為Fe2O3，其物質(zhì)的量為2.5aV×10－3mol。(5)常溫下，溶液c中所含的金屬陽離子為Fe3+、Cu2+和Mn2+，若三者濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，因?yàn)镵sp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mn(OH)2]，所以先生成的沉淀是Fe(OH)3（由流程可知，pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，而Cu2+和Mn2+尚未開始沉淀），最后生成的沉淀為Mn(OH)2。(6)用惰性電極電解時(shí)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，由電子轉(zhuǎn)移守恒得，4n(O2)+2[]=0.8mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol.點(diǎn)睛：嚴(yán)格地說，在金屬離子濃度相同的條件下，只有組成相似的難溶物才能根據(jù)其溶度積的相對(duì)大小判斷不同金屬離子的沉淀順序。本題的氫氧化鐵與其他兩種難溶的氫氧化物的組成并不相似，本題因?yàn)闆]有給出金屬離子的具體濃度，只能根據(jù)其溶度積的數(shù)據(jù)，結(jié)合流程的操作判斷有關(guān)金屬離子的沉淀順序。當(dāng)然，我們也可以把金屬離子的濃度設(shè)定為某些具體值進(jìn)行驗(yàn)證。17.2017年11月聯(lián)合國氣候大會(huì)在德國波恩開幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。I利用CO2制取丙烯(C3H6)(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)△H。已知熱化學(xué)方程式如下①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H1;②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2;③H2O(g)==H2O(l)△H3;則制取丙烯反應(yīng)的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。①電解池中的交換膜為_______:(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號(hào))。②陰極的電極反應(yīng)為_____________________________。II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:①在其他條件不變時(shí)，在右圖中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____________。A.P4>P3>P2>P1B.T4>T3>T2>T1C.P1>P2>P3>P4D.T1>T2>T3>T4.III利用CO2制取甲醇(CH3OH)用CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol—1(b>0)。T℃時(shí)，將1molCO2和4molH2充入的密閉溶液中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A.氣體的總壓強(qiáng)不變B.CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變C.混合氣體的密度不再不變D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)H—H健同時(shí)形成2NA個(gè)C=O鍵(5)僅改變某個(gè)反應(yīng)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________?！敬鸢浮?1).3△H3－1/2△H1－9/2△H2(2).陽(3).H+(4).3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O(5).②（大致方向正確既可以給分，但與3對(duì)應(yīng)的必須是最高點(diǎn)）(6).CD(7).BC(8).增大壓強(qiáng)（或增大CO2的濃度）【解析】I(1)①2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H1;②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2;③H2O(g)==H2O(l)△H3。由③②可得，3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)所以制取丙烯反應(yīng)的△H=3△H3－1/2△H1－9/2△H2。(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯。由圖中信息可知，X為陰極、Y為陽極，陰極的電極反應(yīng)為3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O，陽極的電極反應(yīng)為2H2O4e=4H++O2↑,反應(yīng)過程中陰極要消耗氫離子，氫離子必須向陰極定向移動(dòng)，所以交換膜為陽離子交換膜。①電解池中的交換膜為陽離子交換膜，通過交換的離子是H+。②陰極的電極反應(yīng)為3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O。II.(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。由圖像可知，該反應(yīng)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①由化學(xué)方程式可知，在其他條件不變時(shí)，投料比n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)最大，所以平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)變化的曲線圖為。②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中。由題中信息及圖像可知，溫度越低、壓強(qiáng)越大，則二甲醚的百分含量越高，所以T1>T2>T3>T4.、P1>P2>P3>P4，所以關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是CD。III用CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol—1(b>0)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以當(dāng)氣體的總壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.從反應(yīng)開始在反應(yīng)到達(dá)平衡之前，CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比一直不變，所以CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)；C.混合氣體的密度一直不變，所以無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)；D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)H—H健同時(shí)形成2NA個(gè)C=O鍵，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)?？傊?，不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC。(5)由曲線Ⅱ可知，改變條件后，不僅化學(xué)反應(yīng)速率加快了，而且平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，所以對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)（或增大CO2的濃度），不可能是升高溫度（因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)）。點(diǎn)睛：本是考查了蓋斯定律、電解原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡的因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度較大。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解原理及電解池所要完成的任務(wù)（即電解的總反應(yīng)）先分析較簡(jiǎn)單電極的電極反應(yīng)，再寫出較復(fù)雜電極的電極反應(yīng)式，確定參加電極反應(yīng)的電解質(zhì)離子，然后再確定離子交換膜的性質(zhì)。選做題：18.銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，回答下列問題:(1)鎵(Ga)價(jià)電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號(hào)表示)。(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。(3)已知NN、N=N鍵能之比為l:4.9，而CC、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________(填化學(xué)式)。(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學(xué)式為__________。圖中A原子和B原子坐標(biāo)(分別為(0,0,0)，(0,0,)，則C原子坐標(biāo)為_________?！敬鸢浮?1).4S24P1(2).In(3).P(4).H2O＞H2S＞H2Se(5).SP3(6).H2O(7).N2(8).CuInSe2(9).（1/4，3/4，1/8）【解析】(1)鎵(Ga)價(jià)電子排布式為4S24P1，鎵(Ga)與銦(In)同主族，銦的金屬性較強(qiáng)，故第一電離能較小的為In。(2)硒的價(jià)電子排布為4S24P4，故其屬于P區(qū)元素。O、S、Se的非金屬性依次減弱，故其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞H2S＞H2Se，中心原子的雜化方式為SP3，因?yàn)镺的電負(fù)性較大，價(jià)電子對(duì)偏向于中心原子，價(jià)電子對(duì)之間的斥力增加，故鍵角最大的是H2O。(3)因?yàn)镃的原子半徑大于N，所以碳碳叁鍵的鍵長(zhǎng)大于氮氮叁鍵，則N2和C2H2中叁鍵鍵能較大的是N2。(4)由晶胞圖可知，該晶胞中含有Cu原子數(shù)為，In原子數(shù)為，Se原子數(shù)為8，3種原子個(gè)數(shù)比為1:1:2，所以該晶體的化學(xué)式為CuInSe2。該晶胞由兩個(gè)立方組成，C位于其中一個(gè)立方體內(nèi)的八分之一立方（左下外側(cè)的）的體心。由A原子和B原子坐標(biāo)(分別為(0,0,0)，(0,0,)可知，晶胞的底邊為1、高為2