2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)第33講Al及其重要化合物

第33講Al及其重要化合物把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是（）A．3∶2 B．2∶3C．1∶1D．28∶9將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是（）A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4含有M金屬(不超過(guò)0.5g)的鐵5.6g，與足量稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣0.23g，則金屬M(fèi)可能是（）

A．MgB．Al C．Zn D．Cu等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)有關(guān)Al與少量NaOH溶液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化有氧化鎂、氧化鋁粉末18.2g將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（）A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A．Na+Ba2+ClSO42B．K+AlO2NO3OHC．H+NH4+Al3+SO42D．H+ClCH3COONO3在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是（）①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液