2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++專項(xiàng)突破+電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)

第1頁（共1頁）電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)一．選擇題（共14小題）1．（2024?朝陽區(qū)一模）在無色溶液中，下列離子可大量共存的是（）A．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．K+、、、H+ C．Na+、H+、、 D．Mg2+、Na+、、OH﹣2．（2024?遵義一模）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A． B． C． D．3．（2024?遵義一模）下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（）選項(xiàng)環(huán)境離子組A酸性溶液B堿性溶液C澄清溶液D含Cl﹣的溶液A．A B．B C．C D．D4．（2024?東莞市一模）下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）類別選項(xiàng)離子化合物電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物強(qiáng)酸AAlCl3熔融態(tài)KNO3NO2Na2O2H2SO3BNH3?H2O鐵ClO2Fe3O4NaHSO4CK2S膽礬SO3MgOHClO4DCH3COONH4鹽酸CO2Al2O3HIA．A B．B C．C D．D5．（2024?西湖區(qū)一模）下列物質(zhì)的相應(yīng)信息正確的是（）選項(xiàng)俗名物質(zhì)分類性狀A(yù)蘇打NaHCO3電解質(zhì)白色細(xì)小晶體B干冰CO2非電解質(zhì)白色晶體C膽礬CuSO4純凈物藍(lán)色晶體D漂白粉Ca（ClO）2純凈物白色粉末A．A B．B C．C D．D6．（2024?杭州一模）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．KNO3溶液 C．HCl D．Cu7．（2024?杭州一模）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．KOH溶液 B．CH3COONH4 C．CH3CH2OH D．NH3?H2O8．（2024?西湖區(qū)一模）向某溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性發(fā)生的變化，電流（I/A）隨新物質(zhì)加入量（m/g）的變化曲線如圖：關(guān)于以上圖像描述不正確的是（）A．圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．圖像②可以表示向Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸 C．圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸 D．圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋9．（2024?西湖區(qū)一模）如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程：結(jié)合以上過程，下面說法正確的是（）A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c固體中不存在陰陽離子 B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在電流作用下發(fā)生了電離 C．上述過程中，水的作用是使Na+和Cl﹣脫離晶體表面并形成水合離子 D．從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為：10．（2024?瀏陽市一模）下列離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．將鈉投入到盛有水的燒杯中：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ C．將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：+OH﹣＝CO2↑+H2O D．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝H2CO3+Ca2+11．（2024?福州一模）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說法中正確的是（）A．a(chǎn)時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸不一定恰好完全中和 B．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì) C．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子 D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電12．（2024?龍馬潭區(qū)一模）下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（）A．無色溶液中： B．的溶液： C．含有I﹣的溶液中： D．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液中：13．（2023秋?陽江期末）下列方程式書寫正確的是（）A．往飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O═2 B．雞蛋殼（主要含CaCO3）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固體：MgO+2H++═MgSO4+H2O D．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳：NH3?H2O+CO2+Na+═NaHCO3↓+14．（2023秋?重慶期末）某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；④將③所得混合物過濾向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是（）A．需要做焰色試驗(yàn)才能確定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+ C．一定含有Cl﹣ D．一定含有K+、、二．解答題（共3小題）15．（2024?遵義一模）按要求回答下列問題：（1）某地有甲、乙兩個(gè)工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠污水不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、K+、Cl﹣、、、OH﹣，經(jīng)測(cè)定甲廠污水呈強(qiáng)堿性。據(jù)此判斷甲廠污水中除了OH﹣外還含有的離子為。若將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含KNO3的溶液，寫出生成AgCl沉淀的離子方程式：。（2）a、b、c、d分別為Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+eb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①則a是（填化學(xué)式，下同）溶液，c是溶液。②若將少量的b滴加到d中，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（3）某溶液中可能含有、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH﹣、、中的某幾種，現(xiàn)用該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為（填離子符號(hào)，下同），肯定不含有的離子為，②中反應(yīng)的離子方程式為。16．（2024?東城區(qū)一模）Ⅰ．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，而實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證離子反應(yīng)的重要方法。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個(gè)數(shù)相等：Na+、Cl﹣、、Al3+、、Cu2+，現(xiàn)取兩份各100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后得到濾液。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)2中沉淀的化學(xué)式為。（3）寫出實(shí)驗(yàn)3中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定大量存在的微粒有。Ⅱ．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2+10Z﹣+16H+＝2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣。（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是。A．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2OB．X2+是的氧化產(chǎn)物，B2是B﹣的還原產(chǎn)物C．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z217．（2024?青羊區(qū)一模）物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。按要求回答問題：Ⅰ．（1）有下列物質(zhì)：①Ba（OH）2固體；②NH4HSO4溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤鋅；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧NaHCO3固體；⑨熔融KCl。上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）：屬于電解質(zhì)的是。寫出向②的水溶液中滴加少量①溶液的離子方程式：。Ⅱ．現(xiàn)有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列10種離子：Cl﹣、Na+、K+、、OH﹣、Fe2+、、、、H+。（2）完成下列表格相關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生②確定M溶液中含有Na+，不含K+③取M溶液少量加幾滴酚酞試液，溶液變紅（3）已知：酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+被氧化，生成Fe3+和NO氣體，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：。（4）根據(jù)（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為。

參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．（2024?朝陽區(qū)一模）在無色溶液中，下列離子可大量共存的是（）A．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．K+、、、H+ C．Na+、H+、、 D．Mg2+、Na+、、OH﹣【分析】A．根據(jù)四種離子互不反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)含的溶液為紫紅色離子進(jìn)行分析；C．根據(jù)H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，進(jìn)行分析；D．根據(jù)Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．四種離子互不反應(yīng)，能大量共存且溶液無色，故A正確；B．含的溶液為紫紅色離子，在無色溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024?遵義一模）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．根據(jù)在溶液中要拆成H+和，進(jìn)行分析；B．根據(jù)AlCl3完全電離進(jìn)行分析；C．根據(jù)氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，進(jìn)行分析；D．根據(jù)Ca（OH）2部分電離電離進(jìn)行分析。【解答】解：A．在溶液中要拆成H+和，電離方程式，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鋁的電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，故C正確；D．Ca（OH）2的電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電離方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024?遵義一模）下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（）選項(xiàng)環(huán)境離子組A酸性溶液B堿性溶液C澄清溶液D含Cl﹣的溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．根據(jù)酸性溶液中碳酸根離子能與鈣離子和氫離子反應(yīng)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)堿性溶液中碳酸氫根離子能與氫氧根離子反應(yīng)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)三種離子在澄清溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)含有氯離子的溶液中銀離子能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．酸性溶液中碳酸根離子能與鈣離子和H+反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中碳酸氫根離子能與OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．三種離子在澄清溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含有Cl﹣的溶液中銀離子能與氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024?東莞市一模）下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）類別選項(xiàng)離子化合物電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物強(qiáng)酸AAlCl3熔融態(tài)KNO3NO2Na2O2H2SO3BNH3?H2O鐵ClO2Fe3O4NaHSO4CK2S膽礬SO3MgOHClO4DCH3COONH4鹽酸CO2Al2O3HIA．A B．B C．C D．D【分析】由離子構(gòu)成的化合物為離子化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物；與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能完全電離的酸為強(qiáng)酸?！窘獯稹拷猓篈．AlCl3是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，NO2是不成鹽氧化物，Na2O2是過氧化物，H2SO3是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．NH3?H2O是共價(jià)化合物，鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，ClO2、Fe3O4是復(fù)雜氧化物，NaHSO4是鹽，故B錯(cuò)誤；C．K2S是離子化合物，膽礬（CuSO4?5H2O）是鹽，屬于電解質(zhì)，SO3能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，MgO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，HClO4是強(qiáng)酸，故C正確；D．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，Al2O3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。5．（2024?西湖區(qū)一模）下列物質(zhì)的相應(yīng)信息正確的是（）選項(xiàng)俗名物質(zhì)分類性狀A(yù)蘇打NaHCO3電解質(zhì)白色細(xì)小晶體B干冰CO2非電解質(zhì)白色晶體C膽礬CuSO4純凈物藍(lán)色晶體D漂白粉Ca（ClO）2純凈物白色粉末A．A B．B C．C D．D【分析】A．NaHCO3俗稱小蘇打；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，是白色晶體；C．膽礬是五水合硫酸銅；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3俗稱小蘇打，是白色晶體，是電解質(zhì)，蘇打是碳酸鈉的俗名，故A錯(cuò)誤；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，是白色晶體，非金屬氧化物是非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是五水合硫酸銅，不是硫酸銅，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。6．（2024?杭州一模）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．KNO3溶液 C．HCl D．Cu【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．酒精是乙醇的俗稱，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．KNO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HCl溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。7．（2024?杭州一模）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．KOH溶液 B．CH3COONH4 C．CH3CH2OH D．NH3?H2O【分析】強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．KOH溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONH4屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NH3?H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)的概念，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。8．（2024?西湖區(qū)一模）向某溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性發(fā)生的變化，電流（I/A）隨新物質(zhì)加入量（m/g）的變化曲線如圖：關(guān)于以上圖像描述不正確的是（）A．圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．圖像②可以表示向Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸 C．圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸 D．圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋【分析】A．圖像①導(dǎo)電能力先增大后減??；B．圖像②導(dǎo)電能力先減弱，接近0，然后增強(qiáng)；C．圖像③導(dǎo)電能力一直沒有變化；D．圖像④導(dǎo)電能力減弱。【解答】解：A．CH3COOH+NH3?H2O＝CH3COONH4+H2O，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但過量后，將溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖像相符，故A正確；B．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時(shí)，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，H2SO4過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖像相符，故B正確；C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫離子濃度比鹽酸高，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液稀釋，濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力減弱，與圖像相符，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?西湖區(qū)一模）如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程：結(jié)合以上過程，下面說法正確的是（）A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c固體中不存在陰陽離子 B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在電流作用下發(fā)生了電離 C．上述過程中，水的作用是使Na+和Cl﹣脫離晶體表面并形成水合離子 D．從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為：【分析】A．氯化鈉固體中存在陰陽離子；B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在水分子的作用下發(fā)生了電離；C．在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應(yīng)的水合離子；D．水分子中H呈正電性，O呈負(fù)電性，因此應(yīng)該是O原子對(duì)著鈉離子，H原子對(duì)著氯離子?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉固體中存在陰陽離子，但是這些陰陽離子不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉固體不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在水分子的作用下發(fā)生了電離，并不是因?yàn)殡娏髯饔冒l(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；C．在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應(yīng)的水合離子，故C正確；D．水分子中H呈正電性，O呈負(fù)電性，因此應(yīng)該是O原子對(duì)著鈉離子，H原子對(duì)著氯離子，圖示離子存在形式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。10．（2024?瀏陽市一模）下列離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．將鈉投入到盛有水的燒杯中：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ C．將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：+OH﹣＝CO2↑+H2O D．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝H2CO3+Ca2+【分析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；D．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈．稀硫酸滴在銅片上無現(xiàn)象，二者不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將鈉投入到盛有水的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合時(shí)離子方程式為+OH﹣＝+H2O，故C錯(cuò)誤；D．石灰石主要成分是CaCO3，將稀鹽酸滴在石灰石上的離子方程式為CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2024?福州一模）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說法中正確的是（）A．a(chǎn)時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸不一定恰好完全中和 B．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì) C．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子 D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電【分析】A．根據(jù)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水電離程度很小，進(jìn)行分析；B．根據(jù)硫酸鋇是不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)進(jìn)行分析；C．根據(jù)硫酸鋇在水溶液電離出的離子濃度極小，導(dǎo)電能力為0進(jìn)行分析；D．根據(jù)硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)時(shí)刻酸堿恰好完全反應(yīng)生成BaSO4和水，水電離程度很小，所以溶液幾乎不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，硫酸鋇是不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．B處溶質(zhì)是BaSO4，在水溶液電離出的離子濃度極小，導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，故C正確；D．BC段稀H2SO4過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)導(dǎo)電性分析等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024?龍馬潭區(qū)一模）下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（）A．無色溶液中： B．的溶液： C．含有I﹣的溶液中： D．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液中：【分析】A．銅離子顯藍(lán)色；B．＝10﹣12，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液顯堿性；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性；D．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液，溶液可能為酸性或堿性?！窘獯稹拷猓篈．銅離子顯藍(lán)色，無色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．＝10﹣12，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液顯堿性，離子間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液，溶液可能為酸性或堿性，酸性環(huán)境下，碳酸氫根離子不能大量共存，堿性環(huán)境下，銨根離子和碳酸氫根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，題目難度中等，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。13．（2023秋?陽江期末）下列方程式書寫正確的是（）A．往飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O═2 B．雞蛋殼（主要含CaCO3）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固體：MgO+2H++═MgSO4+H2O D．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳：NH3?H2O+CO2+Na+═NaHCO3↓+【分析】A．根據(jù)往飽和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀進(jìn)行分析；B．根據(jù)醋酸鈣要拆進(jìn)行分析；C．根據(jù)硫酸鎂要拆進(jìn)行分析；D．根據(jù)向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．往飽和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．雞蛋殼（主要含CaCO3）浸泡在食醋中生成醋酸鈣、CO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固體生成硫酸鈉、MgSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+＝Mg2++H2O，故C錯(cuò)誤；D．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量CO2，生成NaHCO3沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2023秋?重慶期末）某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；④將③所得混合物過濾向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是（）A．需要做焰色試驗(yàn)才能確定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+ C．一定含有Cl﹣ D．一定含有K+、、【分析】無色溶液一定不含Cu2+，酚酞變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO，一定不含Ag+、Ba2+；加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉是BaCO3或BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明該沉淀中既有BaCO3，又有BaSO4，則該溶液中一定含有、；由于反應(yīng)過程中加入氯化鋇溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有Cl﹣，由于任何溶液既有陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+?！窘獯稹拷猓簾o色溶液一定不含Cu2+，酚酞變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO，一定不含Ag+、Ba2+；加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉是BaCO3或BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明該沉淀中既有BaCO3，又有BaSO4，則該溶液中一定含有、；由于反應(yīng)過程中加入氯化鋇溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有Cl﹣，由于任何溶液既有陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，A．根據(jù)上面的分析可得原溶液中一定含有K+，故A錯(cuò)誤；B．無色溶液一定不含Cu2+，酚酞變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO，一定不含Ag+、Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)過程中加入氯化鋇溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上面的分析可得原溶液中一定含有K+、、，可能含有Cl﹣，一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)與離子共存，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷，熟練知識(shí)元素化合物知識(shí)，注意加入試劑引入離子的干擾，注意電荷守恒的運(yùn)用，試題側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。二．解答題（共3小題）15．（2024?遵義一模）按要求回答下列問題：（1）某地有甲、乙兩個(gè)工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠污水不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、K+、Cl﹣、、、OH﹣，經(jīng)測(cè)定甲廠污水呈強(qiáng)堿性。據(jù)此判斷甲廠污水中除了OH﹣外還含有的離子為K+、Cl﹣、。若將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含KNO3的溶液，寫出生成AgCl沉淀的離子方程式：Ag++Cl﹣＝AgCl↓。（2）a、b、c、d分別為Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+eb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①則a是AgNO3（填化學(xué)式，下同）溶液，c是BaCl2溶液。②若將少量的b滴加到d中，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（3）某溶液中可能含有、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH﹣、、中的某幾種，現(xiàn)用該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為、Mg2+、（填離子符號(hào)，下同），肯定不含有的離子為Ba2+、Ag+、OH﹣、，②中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓?！痉治觥浚?）根據(jù)甲廠污水呈強(qiáng)堿性，含有OH﹣，OH﹣與Ag+、Fe3+不能共存，Ag+、Fe3+存在乙廠廢水中，Ag+與、Cl﹣不共存，、Cl﹣存在甲廠廢水中；與Ba2+不共存，Ba2+存在乙廠廢水中，根據(jù)電荷守恒，甲廠廢水中一定含有K+、乙廠廢水中一定含有進(jìn)行分析；（2）根據(jù)Na2CO3與其余3種溶液混合，2種有沉淀、一種有氣體；BaCl2與其余3種溶液混合，2種有沉淀；HCl與其余3種溶液混合，一種有沉淀、一種有氣體；AgNO3與其余3種溶液混合，3種都有沉淀進(jìn)行分析；（3）根據(jù)①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含Ag+、；②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氫氧化鎂，說明一定含有Mg2+；Mg2+與OH﹣不能共存，說明一定不含OH﹣；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，放出的氣體為氨氣，則原溶液中含有。根據(jù)電荷守恒，一定含有，與Ba2+不共存，所以一定不含Ba2+，進(jìn)行分析。【解答】解：（1）甲廠污水呈強(qiáng)堿性，含有OH﹣，OH﹣與Ag+、Fe3+不能共存，Ag+、Fe3+存在乙廠廢水中，Ag+與、Cl﹣不共存，、Cl﹣存在甲廠廢水中；與Ba2+不共存，Ba2+存在乙廠廢水中，根據(jù)電荷守恒，甲廠廢水中一定含有K+、乙廠廢水中一定含有；據(jù)此判斷甲廠污水中除了OH﹣外還含有的離子為K+、Cl﹣、。若將兩廠的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故答案為：K+、Cl﹣、；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；（2）①Na2CO3與其余3種溶液混合，2種有沉淀、一種有氣體；BaCl2與其余3種溶液混合，2種有沉淀；HCl與其余3種溶液混合，一種有沉淀、一種有氣體；AgNO3與其余3種溶液混合，3種都有沉淀；則a是AgNO3、b是HCl、c是BaCl2、d是Na2CO3，故答案為：AgNO3；BaCl2；②若將少量的HCl滴加到Na2CO3中生成碳酸氫鈉、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含Ag+、；②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氫氧化鎂，說明一定含有Mg2+；Mg2+與OH﹣不能共存，說明一定不含OH﹣③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，放出的氣體為氨氣，則原溶液中含有。根據(jù)電荷守恒，一定含有，與Ba2+不共存，所以一定不含Ba2+。由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為、Mg2+、，肯定不含有的離子為Ba2+、Ag+、OH﹣、，②中反應(yīng)鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，故答案為：、Mg2+、；Ba2+、Ag+、OH﹣、；Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見離子的檢驗(yàn)方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2024?東城區(qū)一模）Ⅰ．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，而實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證離子反應(yīng)的重要方法。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個(gè)數(shù)相等：Na+、Cl﹣、、Al3+、、Cu2+，現(xiàn)取兩份各100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后得到濾液。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓。（2）實(shí)驗(yàn)2中沉淀的化學(xué)式為BaSO4。（3）寫出實(shí)驗(yàn)3中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl﹣＝AgCl↓。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定大量存在的微粒有Al3+、Cl﹣、。Ⅱ．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2+10Z﹣+16H+＝2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣。（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是C。A．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2OB．X2+是的氧化產(chǎn)物，B2是B﹣的還原產(chǎn)物C．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z2【分析】Ⅰ．銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，無色溶液中不可能含有銅離子；第一份滴加適量氫氧化鈉溶液，滴加過程中有沉淀生成說明溶液中含有鋁離子，不含有碳酸根離子；第二份加入足量氯化鋇溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解說明溶液中含有硫酸根離子；溶液中的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，加入氯化鋇溶液時(shí)會(huì)引入氯離子，所以向?qū)嶒?yàn)2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成不能說明溶液中是否含有氯離子；每種離子的個(gè)數(shù)相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子，綜上可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有銅離子、鈉離子、碳酸根離子；Ⅱ．由方程式可知，反應(yīng)①中，X元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑、X2+是還原產(chǎn)物，Z元素的化合價(jià)升高被氧化，Z﹣是還原劑、Z2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中，A元素的化合價(jià)升高被氧化，A2+是還原劑、A3+是氧化產(chǎn)物，B元素的化合價(jià)降低被還原，B2是反應(yīng)的氧化劑、B—是還原產(chǎn)物；反應(yīng)③中B元素的化合價(jià)升高被氧化，B—是還原劑、B2是氧化產(chǎn)物，Z元素的化合價(jià)降低被還原，Z2是反應(yīng)的氧化劑、Z—是還原產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋綵2＞B2＞A3+，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+?！窘獯稹拷猓孩瘢?）由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中沉淀生成的反應(yīng)為溶液中鋁離子與適量氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓故答案為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓（2）由分析可知，實(shí)驗(yàn)2中沉淀是化學(xué)式為BaSO4的硫酸鋇，故答案為：BaSO4；（3）由分析可知，實(shí)驗(yàn)3中沉淀生成的反應(yīng)為溶液中的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故答案為：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；（4）由分析可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，故答案為：Al3+、Cl﹣、；Ⅱ．（5）A．由分析可知，的氧化性強(qiáng)于A3+，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2O，故錯(cuò)誤；B．由分析可知，X2+是的還原產(chǎn)物，B2是B﹣的氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；C．由