河南省部分名校2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題

河南省部分名校20232024學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第四章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)電池的說法錯誤的是A.酸性鋅錳干電池的鋅筒作負極B.、照相機和攝像機等電子產(chǎn)品所用的電池為一次電池C.高純硅可以制成人造衛(wèi)星的硅太陽能電池D.化學電源是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】B【解析】【詳解】A．酸性鋅錳干電池的鋅筒作負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，故A正確；B．、照相機、攝像機等電子產(chǎn)品所用的電池在放電后可以再次充電，都是二次電池，故B錯誤；C．高純硅為性能優(yōu)良的半導體材料，可以用于制造人造衛(wèi)星的太陽能電池，故C正確；D．化學電源放電時發(fā)生氧化還原反應，是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選B。2.下列電解質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸是弱酸，分步電離，、，A錯誤；B．氫氧化鈣是強堿，完全電離，，B錯誤；C．氫氧化鐵是弱堿，，C錯誤；D．氫氧化鈉是強堿，完全電離，NaOH=Na++OH?，D正確；故選D。3.用(乙二胺四乙酸)滴定未知濃度的含的溶液的主要操作：①配制250mL標準溶液；②移取25.00mL待測液，用標準溶液滴定，上述操作中不需要用到的儀器為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】配制250mL標準溶液時需要用到250mL的容量瓶，移取25.00mL待測液，用標準溶液滴定時需要用到酸式滴定管和錐形瓶，則上述操作中不需要用到的儀器為分液漏斗，故選C。4.下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A.裝有的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色加深B.擰開可樂瓶蓋，有大量氣泡冒出C.往稀硫酸中加入鐵粉，溶液顏色加深D.實驗室制備乙酸乙酯時，使用過量的乙醇作原料【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的濃度增大，氣體顏色加深，則裝有二氧化氮的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色加深能用勒夏特列原理來解釋，故A不符合題意；B．可樂中存在如下平衡：CO2(g)CO2(aq)，擰開可樂瓶蓋，氣體壓強減小，平衡逆向移動，二氧化碳濃度增大，會有大量氣泡冒出，則擰開可樂瓶蓋，有大量氣泡冒出能用勒夏特列原理來解釋，故B不符合題意；C．鐵與稀硫酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應中溶液溶液顏色加深，則往稀硫酸中加入鐵粉，溶液顏色加深不能用勒夏特列原理來解釋，故C符合題意；D．制備乙酸乙酯時，使用過量的乙醇可以增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大、乙酸乙酯的產(chǎn)率增大，則實驗室制備乙酸乙酯時，使用過量的乙醇作原料能用勒夏特列原理來解釋，故D不符合題意；故選C。5.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.飽和溶液水解可生成膠體，飽和溶液可用于凈水B.冬奧場館大面積使用碲化鎘光伏玻璃，發(fā)電過程將光能轉(zhuǎn)化成電能C.使用含氟牙膏來預防齲齒的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化D.碳酸鈉可溶于水，故可用熱的純堿溶液去油污【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體的表面積具有吸附性，可以吸附水中懸浮雜質(zhì)而聚沉達到凈水的密度，所以飽和溶液氯化鐵溶液常用于凈水，故A正確；B．碲化鎘光伏玻璃為光伏電池，光伏電池是將光能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，故B正確；C．使用含氟牙膏來預防齲齒的原理是含氟牙膏中的氟離子能夠與牙齒表面的羥基磷酸鈣反應生成溶度積更小的氟磷酸鈣，故C正確；D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，所以可用熱的純堿溶液去油污，故D錯誤；故選D6.已知：、、(作用是活化催化劑)按照一定的體積比在催化劑表面可發(fā)生反應，該反應的部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，代表過渡態(tài))，下列說法正確的是A.中間產(chǎn)物只有一種B.催化劑降低了該反應的焓變，使反應快速發(fā)生C.決速步驟的方程式為D.增大的投入量，可使的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應過程的中間產(chǎn)物為*CH4、*OH、*CH3OH和*H等，不止一種，故A錯誤；B．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．活化能越大反應速率越慢，多步反應的整體反應速率取決于最慢的一步反應，由圖可知，該歷程中正反應最大的活化能的步驟是*CH4、*OH反應生成*CH3OH和*H，則決速步驟的方程式為，故C正確；D．增大甲烷的投入量，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。7.化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用，下列說法錯誤是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA.圖Ⅰ：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，消耗6.5g鋅時內(nèi)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移B.圖Ⅱ：正極的電極反應式為C.圖Ⅲ：向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中濃度減小D.圖Ⅳ：電池放電過程中，負極質(zhì)量增加【答案】A【解析】【詳解】A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，但放電時，電子不會進入內(nèi)電路，故A錯誤；B．銀鋅紐扣電池中，氧化銀為電池的正極，水分子作用下氧化銀在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銀和氫氧根離子，電極反應式為，故B正確；C．鋅銅原電池中較銅活潑的鋅為負極，銅為正極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，鋅離子向正極銅電極方向移動，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，使得電極附近溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．鉛蓄電池放電過程中，鉛為電池的負極，硫酸根離子作用下鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，電極的質(zhì)量增加，二氧化鉛是正極，氫離子和硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增加，故D正確；故選A。8.化工原料異丁烯()可由異丁烷()直接催化脫氫制得，反應方程式為，一定條件下，溫度、壓強對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(假設起始時異丁烯的物質(zhì)的量為xmol且x>0)，下列說法錯誤的是A.壓強：B.反應速率：C.平衡常數(shù)：D.異丁烯()的質(zhì)量分數(shù)：a>b>c【答案】A【解析】【分析】由圖可知，壓強不變時，升高溫度，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應；該反應是氣體體積增大的反應，溫度不變時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強p1小于p2。【詳解】A．由分析可知，壓強p1小于p2，故A錯誤；B．升高溫度，化學反應速率加快，由圖可知，b點反應溫度高于a點，則反應速率快于a點，故B正確；C．由分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，說明平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，反應溫度的關(guān)系為a＜b=c，則平衡常數(shù)的關(guān)系為，故C正確；D．由分析可知，該反應為氣體體積增大的放熱反應，升高溫度、降低壓強，平衡均向正反應方向移動，由圖可知，反應溫度的關(guān)系為a＜b=c，壓強的關(guān)系為a=b＜c，則異丁烯的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為a>b>c，故D正確；故選A。9.下列說法錯誤的是A.已知，則的燃燒熱B.已知中和反應的反應熱可表示為，則1mol與1mol完全反應放出的熱量為114.6kJC.已知，；，D.已知，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫時放出的熱量大于270kJ【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱，故A正確；B．鋇離子與硫酸根離子在溶液中反應會放出沉淀熱，則1mol硫酸與1mol氫氧化鋇完全反應放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤；C．碳在氧氣中燃燒的反應為放熱反應，反應的焓變小于0，碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，反應的焓變大于0，故C正確；D．液態(tài)氟化氫的能量低于氟化氫氣體，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫時放出的熱量大于270kJ，故D正確；故選B。10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取0.1mol·L1溶液，向其中加入0.1mol·L1的硫酸，分別在20℃、30℃下，發(fā)生反應30℃下先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應速率越快B向和的混合溶液中加入少量鐵粉血紅色溶液顏色變淺鐵粉與反應，降低了的濃度，使得平衡正向移動C兩支試管中各盛有2mL0.1mol·L1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入5mL0.1mol·L1草酸溶液和5mL0.2mol·L1草酸溶液加入0.2mol·L1草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應物濃度越大，反應速率越快D向紫色石蕊溶液中通入溶液紫色逐漸變淺具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫代硫酸鈉溶液應先分別放在20℃、30℃的水浴中，再滴入稀硫酸，否則可能會先發(fā)生反應，無法判斷出現(xiàn)渾濁的先后，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應生成血紅色的硫氰化鐵，反應的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向混合溶液中加入少量鐵粉，鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，溶液中鐵離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，血紅色溶液顏色變淺，故B錯誤；C．高錳酸鉀與草酸反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，由方程式可知，反應中酸性高錳酸鉀溶液能完全反應，滴入體積相同濃度不同的草酸溶液，溶液會褪色，加入0.2mol·L1草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快說明反應物濃度越大，反應速率越快，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，但是不能使紫色石蕊溶液漂白褪色，故D錯誤；故選C。11.室溫時，實驗室用一定濃度的鹽酸標準液滴定20mL一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸的體積與所滴溶液的pOH(濃度的負常用對數(shù))變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是A.滴定前溶液的pH等于1B.若鹽酸標準液的濃度為0.01mol?L，則C.若鹽酸標準液的濃度為0.1mol?L，滴定終點(反應恰好完全)時，少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液的pH約等于10D.滴定過程中眼睛一定要始終平視滴定管的凹液面【答案】C【解析】【分析】由圖可知，滴定前溶液的pOH=1，則20mL氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L；【詳解】A．由圖可知，滴定前溶液的pOH=1，則pH=141=13，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，若鹽酸標準液的濃度為0.01mol?L，則恰好反應時需要的鹽酸體積為，B錯誤；C．若鹽酸標準液的濃度為0.1mol?L，滴定終點時應該需要20mL鹽酸(反應恰好完全)，若少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液中氫氧根離子過量，氫氧根離子濃度約為，pOH=4，則pH約等于10，C正確；D．滴定過程中眼睛一定要始終觀察溶液中顏色的變化，便于觀察滴定終點，D錯誤；故選C。12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1L純水中含有的離子數(shù)目約為B.2L氨水中含有的的數(shù)目為C.1L溶液中含有的陰離子總數(shù)為D.1L的稀硫酸中含有的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，純水呈中性，c(H+)=c(OH)=，則1L純水中含有的離子數(shù)目為，故A正確；B．2L氨水中含1mol，由于在溶液中部分電離，所以溶液中含有的的數(shù)目小于，故B錯誤；C．1L溶液中n(SO)=0.3mol，該溶液中還存在OH，則含有的陰離子總數(shù)大于，故C錯誤；D．1L的稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L，含有的數(shù)目為，故D錯誤；故選A。13.常溫下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或CaA.曲線Ⅰ代表與lgc(F?)的關(guān)系B.常溫下，C.M點對應的溶液是BaF2的過飽和溶液D.的平衡常數(shù)K為103.1【答案】C【解析】【詳解】A．CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲線Ⅰ代表與lgc(F?)的關(guān)系，根據(jù)a點數(shù)據(jù)，，A正確；B．CaF2的溶解度小于BaF2，曲線II代表與lgc(F?)的關(guān)系，根據(jù)b點數(shù)據(jù)可知，，B正確；C．CaF2的溶解度小于BaF2，曲線II代表與lgc(F?)的關(guān)系，M點對應的溶液是BaF2的不飽和溶液，C錯誤；D．，K==，D正確；故選C。14.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，已知4min時改變了一個條件，下列說法正確的是A.反應進行到a點時，Z的轉(zhuǎn)化率為10%B.該反應的化學方程式為C.4min時改變的條件是壓縮體積D.該溫度下，3min時向容器中再通入1molY(g)和1molX(g)，此時【答案】D【解析】【分析】由圖可知，反應中，X的物質(zhì)的量增大，Y、Z的物質(zhì)的量減小，則Y、Z為反應的反應物，X為生成物，3min反應達到平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為(1.0—0.4)mol：(1.2—1.0)mol：(2.0—1.6)mol=3：1：2，則反應的化學方程式為Y+2Z3X?！驹斀狻緼．由圖可知，a點時，X的物質(zhì)的量為0.82mol，由方程式可知，Z的轉(zhuǎn)化率為×100%=14%，故A錯誤；B．由分析可知，反應的化學方程式為Y+2Z3X，故B錯誤；C．由圖可知，4min條件改變的瞬間，X、Y的物質(zhì)的量不變，Z的物質(zhì)的量增大，則改變的條件是加入Z，故C錯誤；D．由圖可知，3min反應達到平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0mol、1.0mol和1.6mol，反應的平衡常數(shù)K=≈0.39，該溫度下，3min時向容器中再通入1molY(g)和1molX(g)，反應的濃度熵Qc=≈1.57＞0.39，說明反應下逆反應方向進行，逆反應速率大于正反應速率，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某大學開發(fā)出紙一樣薄的可生物降解鋅電池，一化學興趣小組受到啟發(fā)，設計出如圖所示裝置用于探究原電池構(gòu)成條件。回答下列問題：（1）甲同學設計了下列實驗探究原電池的構(gòu)成條件。試驗編號M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計指針是否偏轉(zhuǎn)1鋁箔銅箔稀H2SO4是2鋁箔銅箔乙醇否3鋁箔銅箔蔗糖溶液否4鋁箔銅箔番茄汁(pH≈4)是①實驗1中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因為_______(填標號)。A.鋁與銅的活潑性不同B.稀硫酸為電解質(zhì)C.整個裝置形成了閉合回路D.銅不與稀硫酸反應②實驗1中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因之一是溶液中有自由移動的_______(填“分子”、“離子”或“電子”)；實驗4中，原電池的負極為_______(填“鋁箔”或“銅箔”)。（2）乙同學設計了下列實驗探究原電池的構(gòu)成條件。試驗編號M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計指針是否偏轉(zhuǎn)及偏轉(zhuǎn)方向5鋁箔銅箔稀H2SO4偏向鋁箔6鋁箔鋁箔稀H2SO4不偏轉(zhuǎn)7銅箔鋁箔未知溶液偏向銅箔①實驗5、6中，所用稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度相同，N極均觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡較快的是實驗_______(填“5”或“6”)，原因是_______。②實驗7中的未知溶液可能為_______(填標號)。a.濃鹽酸b.濃硝酸c.NaOH溶液d.稀硫酸（3）丙同學按下列材料設計了一原電池，該電池工作時，移向_______(填“M”或“N”)極，該電池的正極表面發(fā)生的電極反應為_______。M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)鐵箔銅箔FeCl3稀溶液【答案】（1）①.AC②.離子③.鋁箔（2）①.5②.實驗5形成了原電池，原電池可以加快反應速率③.b（3）①.M②.【解析】【小問1詳解】①實驗1中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明有電流通過，鋁、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋁做負極，銅做正極，原因為鋁與銅的活潑性不同、整個裝置形成了閉合回路，故選AC；②實驗1中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因之一是溶液中有自由移動的離子，實驗4中，番茄汁呈酸性，含大量氫離子，鋁的金屬活潑性比銅強，則原電池的負極為鋁箔；【小問2詳解】①實驗5形成原電池，實驗6只是普通的化學反應，原電池裝置能加快反應速率，則其他條件相同下，產(chǎn)生氣泡較快的是實驗5；②實驗7中電流計指針偏向銅箔，說明銅做負極，鋁做正極，未知溶液可能濃硝酸，故選b；【小問3詳解】該原電池原理是鐵和FeCl3稀溶液反應生成氯化亞鐵，M極為負極，N極為正極，原電池中陰離子移向負極，則移向M極，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極的電極反應為。16.已知幾種含碳物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。（1）寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________，若有672mL(標準狀況下)完全燃燒，會放出___________kJ能量。（2）反應=___________kJ?mol1，該反應中反應物的總鍵能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總鍵能；若18gC(s)與反應，完全轉(zhuǎn)化成，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（3）在25℃、101kPa下，30g由和組成的混合氣體完全燃燒生成和液態(tài)水，放出熱量1031.8kJ，則混合氣體中和的物質(zhì)的量分別為___________mol、___________mol。【答案】（1）①.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—283kJ/mol②.8.49（2）①.—247.2②.小于③.放出④.370.8（3）①.1②.0.5【解析】【分析】由圖可知，碳和氫氣在氧氣中燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—1137.5kJ/mol①，碳和氫氣在氧氣中燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為C(s)+2H2(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=—854.5kJ/mol②，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol③?！拘?詳解】由蓋斯定律可知，反應①—②可得一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g)，則反應ΔH=(—1137.5kJ/mol)—(—854.5kJ/mol)=—283kJ/mol，則表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—283kJ/mol，由方程式可知，標準狀況下672mL一氧化碳完全燃燒放出的熱量為×283kJ/mol=8.49kJ，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—283kJ/mol；8.49；【小問2詳解】由蓋斯定律可知，反應①—③可得反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)，則反應ΔH=(—1137.5kJ/mol)—(—890.3kJ/mol)=—247.2kJ/mol，所以該反應為反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，18g碳與氫氣反應生成甲烷放出的熱量為×247.2kJ/mol=370.8kJ，故答案為：—247.2；小于；放出；370.8；【小問3詳解】設混合氣體中甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由混合氣體的質(zhì)量可得：16a+28b=30，由燃燒放出的熱量可得：890.3a+283b=1031.8，解聯(lián)立方程可得a=1、b=0.5，故答案為：1；0.5。17.可用于合成甲醇，化學方程式為。（1）在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖：反應的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，由圖判斷T1___________T2，平衡常數(shù)K的大小關(guān)系：___________。（2）在T1溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol和amol，實驗測得和的濃度隨時間變化如圖所示：在T1溫度下，0~10min內(nèi)，H2(g)的平均反應速率為___________mol?L1?min1，3min時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為___________；若T1溫度下的平衡常數(shù)，則a=___________。（3）在容積為10L的恒容密閉容器中，研究在三種不同溫度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的規(guī)律。這三種不同溫度下和的起始投料比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖[已知：起始時的物質(zhì)的量均為1mol]：曲線x對應的溫度是___________℃；曲線z對應溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=___________。【答案】（1）①.<②.<③.>（2）①.0.15②.50%③.4（3）①.210②.16【解析】【小問1詳解】由方程式可知，該反應是熵減的反應，反應熵變ΔS小于0，由圖可知，T2條件下反應達到平衡所需時間短，說明反應溫度T2大于T1，T2條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于T1，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則T2條件下反應的平衡常數(shù)小于T1，故答案為：<；<；>；【小問2詳解】由圖可知，10min時甲醇的濃度為0.75mol/L，由方程式可知，氫氣的反應速率為=0.15mol/(L·min)；3min時一氧化碳與甲醇的物質(zhì)的量濃度相等，由碳原子個數(shù)守恒可知，甲醇的物質(zhì)的量為2mol×1=1mol，由方程式可知，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；10min反應達到平衡時甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L、一氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol/L，由方程式可知，氫氣的物質(zhì)的量為(a—0.75×2)mol，由平衡常數(shù)為12可得：=12，解得a=4，故答案為：0.15；50%；4；【小問3詳解